1、第2课时 离子反应 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化 学核心素养中的变化观念意识。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、离子反应和离子方程式 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、离子方程式的书写 内 容 索 引 1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 实现现象：_； 化学方程式：_； 一、离子反应和离子方程式 有白色沉淀生成 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 微观分析 BaCl
2、2和Na2SO4的电离方 程式 _、_ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：_ _ Na2SO4溶液：_ 混合后数目减少的离子 _ 混合后数目不变的离子 _ 反应实质 _ BaCl2=Ba22Cl Na2SO4=SO2 42Na Ba2、 Cl Na 、SO2 4 Ba2 、SO2 4 Na、Cl Ba2 、SO2 4结合成 BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反 应属于离子反应。 (3)实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实 质上是两种电解质在溶液中_的反应。离子反应使溶液中 某些离子的浓度_。 2.离子方程式 用实际参加反
3、应的_来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_ _。 离子 相互交换离子 减小 离子符号 Ba2 SO2 4= BaSO4 3.离子反应发生的条件 特别提醒特别提醒 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的 置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。 (1)化学方程式：_。 (2)微观探析 NaOH和CuSO4的电离方程式 _、_ _ 混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液：_ _ CuSO4溶液：_ _ 混合后数目减少的离子 _ 混合后数目不变的离子 _ 反应实质(用离子方程式表示)
4、_ 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 NaOH=NaOH CuSO4=Cu2 SO2 4 Na、 OH Cu2、 SO2 4 OH、Cu2 Na 、SO2 4 Cu22OH=Cu(OH)2 应用体验应用体验 2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反 应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 答案 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K、 ， 离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和 Na2SO4不反应。 NO 3、Na 、SO2 4 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 答案 能反应，CO2 32H =H2OCO2。
5、解析 Na2CO3和 H2SO4在溶液中电离出 Na 、CO2 3、H 和 SO2 4，其中 H 和 CO2 3会发生反应生成 CO2和 H2O，从而溶液中 CO2 3和 H 的离子浓度 降低，因此 Na2CO3和 H2SO4会发生离子反应。 返回 1.常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2.离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： _。 二、离子方程式的书写 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl (2)拆：把易溶于水、易电离的
6、物质拆成离子的形式： _。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： _。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应 条件、沉淀符号、气体符号等。 2Na SO2 4Ba2 2Cl=BaSO42Na2Cl SO2 4Ba2 =BaSO4 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _ _ 盐酸与氢氧化钾 _ _ 硫酸与氢氧化钠 _ _ 总结 离子方程式不仅可以表示_，还可 以表示_ HClNaOH=NaClH2O HOH=H2O HClKOH=KClH2O HOH=H2O H
7、2SO42NaOH=Na2SO42H2O HOH=H2O 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： _。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2O( ) (2)HOH=H2O仅表示酸碱中和反应( ) 深度思考深度思考 2H SO2 4Ba2 2OH=BaSO42H2O HOH=H2O 2.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应
8、生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 答案 MgO2H=Mg2H2O 答案 CaCO32H=Ca2CO2H2O 答案 Fe2H=Fe2H2 答案 Ca22OHCO2=CaCO3H2O 答案 Cu(OH)22H=Cu22H2O 离子方程式中的“拆”与“不拆” 易错提醒 (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写 成化学式。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和 ，NaHCO3应拆写成Na 和 。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2 和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳
9、等，则保留化学式Ca(OH)2。 SO2 4 HCO 3 返回 1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2 B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 =BaSO4 C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgCl D.Cu(OH
10、)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O 1 2 3 5 4 SO2 4 解析 CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误； 有H2O生成，反应的离子方程式为Ba22H2OH =BaSO4 2H2O，故B错误； AgNO3和NaCl反应的实质为AgCl=AgCl，化学方程式与离子方 程式相对应，故C正确； Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D错误。 1 2 3 5 4 SO2 4 解析 凡是能与OH反应的离子，其数目均要减少，Cu2、Fe3、H 均可以与OH反应；而 不与OH反应，离子数目不会减少。 3.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是 A.C
11、u2 B.Fe3 C. D.H 1 2 3 5 4 SO2 4 SO2 4 解析 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2H =BaSO42H2O，不正确；正确。 4.离子方程式Ba2 =BaSO4可能表示 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. B. C. D. 1 2 3 5 4 SO2 4 SO2 4 5.写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_ _； (4)铜与硝酸银溶液
12、反应： ； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。 1 2 3 5 4 HOH=H2O ClAg=AgCl Ba2 2OHSO2 4Cu2 = BaSO4Cu(OH)2 Cu2Ag=Cu22Ag Ca2 CO2 3=CaCO3 CaCO32H=H2OCO2Ca2 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 离子反应及其反应条件离子反应及其反应条件 1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A.锌和稀硫酸反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 A组 基础对点练 解析 选项C中的反
13、应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离 子反应。 2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物 质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。 Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和 易挥发性物质生成，故不发生离子反应。 解析 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也 是离子反应；有气体生成的
14、不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成 二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根 离子和水生成，该反应属于离子反应。 3.下列对于离子反应的表述正确的是 A.离子反应中一定有沉淀生成 B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和 复分解反应分别有相交的关系。 4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正 确的是 1 2 3 4 5 6 7
15、 8 9 10 解析 澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误； 醋酸是弱电解质不可拆，C错误； 碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。 题组二题组二 离子反应方程式离子反应方程式 5.(2019 六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O D.碳酸钡溶于稀盐酸中： 2H=H2OCO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CO2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.(2020 人大附中高一检测)下
16、列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.碳酸钙跟盐酸反应： B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2 C.硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2Ag D.用小苏打治疗胃酸过多： 2H CO2 3=H2OCO2 HCO 3H =CO2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2HCaCO3= H2OCO2Ca2，故A错误； 铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe2H=Fe2 H2，故B错误； 离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu 2Ag=Cu22Ag，故C错误； 用小苏打治疗胃酸过多生成
17、氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式： H=CO2H2O，故D正确。 HCO 3 7.(2020 北京101中学高一调研)下列化学方程式不能用HOH=H2O 表示的是 A.KOHHCl=KClH2O B.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O C.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O D.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2 2H=Cu22H2O，故选D。 8.下列反应和可以用同一离子方程式表示的是 A.稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液 B.氢氧化钠溶液稀
18、盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸 C.氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液 D.稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 9.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A.Cu22OH=Cu(OH)2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4 B. 2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 C.Ca2 =CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl D.HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CO2 3 C
19、O2 3 解析 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、 碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电 解质。 10.人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用， 但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时 就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的 抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 解析 CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离
20、子方程式为CaCO3 2H=Ca2H2OCO2。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CaCO32H=Ca2 CO2H2O 解析 碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2是重金属离子，对人体有害， 因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由 是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 不可以 Ba2是重金属离子，对人体有害 解析 胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H反应的 离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。 (4)如果病人同时患有胃
21、溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3， 反应的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Al(OH)33H=Al33H2O 1.(2020 湛江调研)下列陈述正确的是 A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式： B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22Ag D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2OHH = H2OBaSO4 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 NaHSO4=Na HSO 4 SO2 4 解析 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4
22、=NaH ， A错误； 氢氧化铁胶体的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式 为：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl，B错误； 铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu2Ag =Cu22Ag，C正确； 将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中，氢离子消耗完全：Ba22OH 2H =2H2OBaSO4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 SO2 4 = SO2 4 2.(2020 高安中学高一质检)只能表示一个化学反应的离子方程式是 A.HOH=H2O B. C.Zn(OH)22H=Zn22H2O D. 1 2 3 4 5 6 7 8 2H CO2
23、3=H2OCO2 Cu2 2OHBa2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2 解析 HOH=H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和 水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等， 故A错误； 2H=CO2H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如 碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误； Zn(OH)22H=Zn22H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢 氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误； Ba22OHCu2 =BaSO4Cu(OH)2只能表示氢氧化钡 和硫酸铜之间的反应，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 CO2 3 SO2 4 Na、K、OH、Cl相
24、互之间不反应，能大量共存，故选D。 3.(2020 北京101中学高一调研)下列能大量共存的离子组是 A.Na、Ag、Cl、OH B. C. D.Na、K、OH、Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 K OH、HCO 3、NO 3 Na 、H、Cl、CO2 3 解析 Ag、Cl生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A； OH 、HCO 3反应生成 CO2 3和水，不能大量共存，故不选 B； H 、CO2 3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选 C； 4.(2020 清华附中高一检测)在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 K 、Na
25、、SO2 4、SO2 3 Na 、K、HCO 3、Cl NH 4、Mg2 、SO2 4、Cl K 、Na、OH、NO 3 解析 亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； 碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； 离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在 溶液中能够大量共存，故C正确； 氢氧根离子能与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。 NH 4、Mg2 、SO2 4、Cl 5.(2020 人大附中高一质检)在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透 明离子组是 A. B.Mg2、Na、Cl、 C.K、Na、Br、OH D.Na、Ba2、Zn2、
26、解析 Cu2在溶液中呈蓝色，故A不符； Mg2、Na、Cl、 及H之间不反应，能大量共存，故B符合； H和OH反应生成水，不能大量共存，故C不符； Ba2与 生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符。 1 2 3 4 5 6 7 8 K 、Na、NO 3、Cu2 SO2 4 SO2 4 SO2 4 SO2 4 解析 A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H无气体生成， 错误； B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H无气体生成，错误； C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH无沉淀生成，错误； D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有碳酸钙沉淀产生， 加入H有二氧化碳气体
27、生成，正确。 6.(2020 深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入OH有沉 淀产生，加入H有气体放出的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 Na 、Cu2、Cl、SO2 4 Fe3 、K、SO2 4、NO 3 Na 、CO2 3、OH 、NO 3 Na 、Ca2、Cl、HCO 3 解析 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 7.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的 稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过 程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)
28、溶解MgCl2固体所用的玻璃 仪器有 (填字母)。 a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 1 2 3 4 5 6 7 8 bd 解析 OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。 (2)OA段反应的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 HOH=H2O 解析 AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 (3)AB段反应的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 Mg22OH=Mg(OH)2 8.(2020 清华附中高一检测)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液 的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)【实验原理】 溶液的导电性
29、由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。 观察 ，据 此判断溶液中自由移动的 离子浓度的变化，从而证 明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 灯泡的明暗程度 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL 一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞 溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4 溶液直至过量，边滴边振荡 _ _ _(填写支持 实验结论的证据) Ba(OH)2溶液 和H2SO4溶液 的反应是离 子反应 【实验过程与记录】 1 2 3 4 5 6 7 8 灯泡由明变暗，直 至熄灭，然后又逐 渐变亮 解析 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷
30、数决定。离子浓度 越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓 度变化，从而证明发生了离子反应；现象分 析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯 泡变亮，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀， 离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中 和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液， 小灯泡会逐渐变亮。 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 _(填字母)曲线表示。 1 2 3 4 5 6 7 8 c 解析 根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不 会超过最初始的状态，故曲线c合理。 (3)书写下
31、列两种情况的离子方程式。 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀： _ 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： _ 1 2 3 4 5 6 7 8 SO2 4 OH HBa2SO2 4=H2OBaSO4 2OH 2HBa2SO2 4=2H2OBaSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀， 二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OHHBa2 =H2OBaSO4，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显 中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为 2OH2HBa2 =2H2OBaSO4。 SO2 4 SO2 4 SO2 4 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化 学方程式为PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。写出该 反应的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 PbSO42CH3COO =(CH3COO)2PbSO2 4 解析 PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保 留化学式，离子方程式为 PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO2 4。 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
