1、 第第 2 课时课时 物质的转化物质的转化 核心素养发展目标 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类 型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型 认知”化学核心素养的发展。 一、酸、碱、盐的性质 1酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以 H2SO4为 例) 基本反应 类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色， 酚酞 溶液遇酸不变色 与活泼金属反应 (Mg) MgH2SO4=MgSO4H2 置换反应 与碱性氧化物反应 (CuO) CuOH2SO4=CuSO4H2O 复分解反 应 与碱反
2、应(NaOH) 2NaOHH2SO4=Na2SO4 2H2O 复分解反 应 与某些盐反应 (Na2CO3) Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 CO2H2O 复分解反 应 (2)酸的通性 酸 酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 活泼金属 盐氢气置换反应 碱性氧化物 盐水 碱 盐水 盐 新酸新盐 复分解反应 (3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 H 。 2碱的通性 (1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 OH 。 (2)碱的通性 碱 酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 酸性氧化物 盐水 酸 盐水 盐 新碱新盐 复分解反应 3盐的通性
3、(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 盐 酸新盐新酸 碱新盐新碱 盐新盐新盐 复分解反应 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 (1)Cu 可与 AgNO3溶液发生置换反应( ) (2)由 H2SO4可以与 BaCl2反应，可类推 HCl 也可以与 BaCl2反应( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取 CO2( ) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以 Na2CO3是碱( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 1根据碱的通性解答下列问题。 (1)指出表中各物质的类别
4、物质 N aOH H NO3 CO2 P 4 Na2 CO3 C uCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化 物 单 质 盐 盐 氧化 物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O； CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O或 2CO2Ba(OH)2=Ba(HCO3)2； Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH； CuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2。 2碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有碳酸根有关，下列物质的水 溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并
5、用化学方程 式表示。 (1) ； (2) ； (3) 。 答案 (1)H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2 (2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 3根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和 CO2同为酸性氧化物，试根据 CO2的性质推测二 氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。 SO2H2O=H2SO3，化合反应； SO2CaO=CaSO3，化合反应； 二氧化硫通入足量的澄清石灰水：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，复分解反应。 二、物质的转化 1基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反
6、应中的质量守恒。 2应用：确定制取某类物质的可能方法。 3实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 2CaO2=2CaO，化合反应； CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应； CaOCO2=CaCO3，化合反应； Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应； Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，复分解反应； CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2(答案合理即可)。 (3)单
7、质到盐的一般转化关系： 部分金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 部分非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 4工业生产中的其他因素：原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。 (1)可用 Fe2O3与 H2O 反应制取 Fe(OH)3( ) (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐( ) (3)工业上利用 Na2O 与水反应制取 NaOH( ) 答案 (1) (2) (3) 1下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。 (1)氧化钠与水反应： 。 (2)碳酸钠与石灰水反应： 。 提示 (1)Na2OH2O=2NaOH (2)Na2CO3Ca(
8、OH)2=CaCO32NaOH 2单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。选择铁、碳、氧气、盐酸、 氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙 8 种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所 写化学方程式不得重复)。 CO2= 点燃 CO2； ； ； ； ； ； 。 答案 CO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Fe2HCl=FeCl2 H2 CaO2HCl=CaCl2H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaOH2O=Ca(OH)2 解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物 质之间的关系，
9、就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化学通性： 非金属 氧气 酸性氧化物 碱 盐 水 酸 ；金属 氧气 碱性氧化物 酸 盐 水 碱 ，该题对各类物质之间的 转化限定了 8 种物质，从这 8 种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH) 2性质的描述 中不属于碱的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水 答案 C 解析 Ba(OH)2与 Na2SO4反应的实质是 B
10、a2 与 SO2 4的反应，不属于 OH 的性质。 2类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( ) A某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 答案 D 3实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) AFe2O3 Fe2(SO4)3 BZn ZnCl2 CNaOH NaCl DBaCl2 BaSO4 答案 A 解析 Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只
11、有与酸反应才能转化为盐，A 项正确；活泼金属 Zn 可以与 盐酸或 CuCl2等比 Zn 活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到 ZnCl2，B 项错误；NaOH 与盐酸或 CuCl2等盐溶液反应都可得到 NaCl，C 项错误；BaCl2与 H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到 BaSO4， D 项错误。 4一同学设计了两种由 CuO Cu 的实验方案： 方案一：Zn 稀H2SO4 H2 CuO Cu； 方案二：CuO 稀H2SO4 CuSO4 Zn Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是节约能源；Cu 产率高；产品纯净；操作安全。其 中评价正确的是( ) A B C D 答案 B 解析 方
12、案一中：ZnH2SO4=ZnSO4H2，H2CuO= CuH2O。反应需加热，对； H2还原 CuO 时需先通 H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入 H2至生成的 Cu 冷却，否则 Cu 又易被氧化，、对。 5硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉 9 种物质中 的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀 溶液)。 (1)判断出它们的化学式分别为 ； ； ； ； 。 (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： 和： ； 和： ； 和： ； 和： 。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)
13、2 Na2CO3 (2)FeH2SO4=FeSO4H2 H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2 Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO32NaOH 解析 Cu、Fe、C 三种单质中，只有 Fe 能与稀硫酸反应，生成 FeSO4和 H2，故为 Fe，为硫 酸，碱可能是 NaOH 或 Ba(OH)2，盐只有 Na2CO3，而 NaOH 不能与 Na2CO3反应，故为 Ba(OH)2， 为 Na2CO3，为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即 CO2。 A 组 基础对点练 题组一 酸、碱、盐的性质 1小明知道蛋壳的主要成分是碳
14、酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中 取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳 的蛋。他应取下列哪一种物质( ) A醋 B高粱酒 C酱油 D食盐水 答案 A 解析 同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验 中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。 【考点】 盐、酸的性质 【题点】 盐、酸的性质 2(2019 聊城高一检测)在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是( ) ACaO BNa2CO3 CCaCO3 DCO2 答案 B 解析 CaO 是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO
15、2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和 CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯 化钙等发生反应。 【考点】 酸、碱、盐的性质 【题点】 酸、碱、盐的性质 3下列有关物质用途正确的是( ) A氢氧化钠降低土壤酸性 B用 BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸 C氢氧化钙用于治疗胃酸过多 D熟石灰配制农药波尔多液 答案 D 解析 氢氧化钠具有极强的腐蚀性， 不能用于降低土壤的酸性， A 错误； 氯化钡是有剧毒的物质， 不能用于处理泄露的浓硫酸，B 错误；氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，C 错误；熟石灰氢氧化钙可 以用于配制农药波尔多液，D 正确。
16、 【考点】 酸、碱、盐的性质 【题点】 酸、碱、盐的性质及应用 4无色溶液 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量 AgNO3 溶液、CuO 固体、NaOH 溶液，产生的现象如下表。则物质 X 是下列选项中的( ) AgNO3 溶液 CuO 固体 NaOH 溶液 现 象 白色沉淀 溶解，溶液变 蓝 无明显现 象 A.NaCl 溶液 BCa(OH)2溶液 C稀硝酸 D稀盐酸 答案 D 解析 能使 CuO 固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与 AgNO3溶液反应生成白色沉 淀的为稀盐酸。 【考点】 酸、碱、盐的性质 【题点】 酸、碱、盐的性质综合考查 5某同学为
17、了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到 目的的是( ) 答案 D 解析 澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无沉淀产生。 【考点】 碱的性质 【题点】 两种碱的鉴别 题组二 物质的转化 6下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) AFe3O4 CO 高温 Fe 盐酸 FeCl3 BH2O2 H2 O2 点燃 H2O CCaCl2溶液 CO2 CaCO3 盐酸 CO2 DCuSO4溶液 Fe Cu O2 加热 CuO 答案 D 解析 A 项中 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2；B 项中 H2O2分解生成 H2O 和 O2；C 项
18、中 CaCl2和 CO2 不反应。 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化关系 7(2019 唐山高一检测)如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ” 表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( ) 选 项 甲 乙 丙 丁 A H2Na2NaN SO4 SO4 OH aCl B KC l K2C O3 KO H H Cl C O2 CO C C uO D Fe CuC l2 Zn H Cl 答案 D 解析 A 中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B 中甲和乙、乙 和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故 A、B 不符
19、合题意；C 中反应依次为甲和乙： 2COO2= 点燃 2CO2； 乙和丙不发生反应； 丙和丁： 2CuOC= 高温 2CuCO2； 甲和丁不反应， 丁 乙：CuOC= 高温 CuCO，故 C 不符合题意；D 中反应依次为甲和乙：FeCuCl2=FeCl2Cu； 乙和丙：ZnCuCl2=CuZnCl2；丙和丁：Zn2HCl=ZnCl2H2；丁和甲：Fe2HCl=FeCl2 H2；丁 乙：CuO2HCl=CuCl2H2O，D 符合题意。 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化关系 8现有 A、B、C、D 四种物质，它们分别是 Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物 质中
20、的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质 B 为( ) AFe BHCl(稀) CNaOH(溶液) DAgNO3(溶液) 答案 B 解析 物质 B 与 A 发生中和反应，则 B 为酸或碱，又由于 B 与 C 可发生置换反应，可判断 B 为 HCl(稀)。 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化关系和反应类型 9(2020 承德一中高一调研)下列物质间的转化能一步实现的是( ) ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4 答案 A 解析 碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故 A 正确；
21、CaCO3不溶 于水，所以不能与碱溶液反应，因此 CaCO3不能一步得到 Ca(OH)2，故 B 错误；NaNO3因不能与其 他任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以 NaNO3不能通过一步反应制得 NaCl，故 C 错误；铜的金 属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故 D 错误。 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化 10对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： X牙 膏 Y牙膏 摩擦剂 碳 酸钙 二氧 化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化 物) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 (
22、填“易溶”或“难溶”)。 (3)X 牙膏中的摩擦剂碳酸钙， 可以用石灰石来制备。 某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的 实验方案，其流程如图所示： 石灰石 高温 生石灰 加水 加Na2CO3溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； ； 。 答案 (1)盐 氧化物 (2)难溶 (3)CaCO3= 高温 CaOCO2 CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 解析 (1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联 系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。 【考点】 物质的
23、转化 【题点】 物质的转化综合考查 B 组 综合强化练 1下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) 物质A 物质B 物质C 物质A AFe Fe2O3 FeSO4 Fe BCO CO2 H2CO3 CO CNaOH NaCl Na2CO3 NaOH DHCl CuCl2 BaCl2 HCl 答案 D 解析 A 中，Fe2O3 FeSO4不能一步实现；B 中，H2CO3 CO 不能一步实现；C 中， NaCl Na2CO3不能一步实现。 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化关系 2铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗 称“铜绿”，又称
24、“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学 利用下述系列反应实现了“铜 铜绿 铜”的转化。 铜 铜绿 甲 Cu(OH)2 乙 H2 Cu 下列说法不正确的是( ) A铜绿属于碱 B乙为氧化铜 C为分解反应 D为置换反应 答案 A 解析 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误；反应为 Cu(OH)2= CuOH2O，属于分 解反应，反应为 CuOH2= CuH2O，属于置换反应，B、C、D 正确。 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化关系和反应类型 3下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( ) AgNO3HNO3 Fe2O3FeCl2 CuCuCl2
25、Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3 A B C D 答案 C 4以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) C CuO 高温 CO2 H2O H2CO3 CaOH2 CaCO3 高温 CO2 A化合、置换、分解、复分解 B置换、复分解、化合、分解 C置换、化合、分解、复分解 D置换、化合、复分解、分解 答案 D 解析 该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为 C2CuO= 高温 2CuCO2，置换反应； CO2H2O=H2CO3， 化合反应； H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O， 复分解反应； CaCO3= 高温 CaO CO2，分解反应。 5将稀
26、硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生 成沉淀的种类数分别为( ) A2、2 B2、3 C3、3 D3、2 答案 C 解析 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀； 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两 混合最多能发生 3 个反应，并生成 3 种沉淀，C 项符合题意。 6下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( ) 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO C O2 H2O B C C O CO2 C CaC O3 Ca O Ca(OH
27、) 2 D H2SO 4 H2 O H2 答案 C 解析 CuO 与 CO 反应生成铜和 CO2，CO2与碱反应生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示 为，A 正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳 完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B 正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应， 不能生成氢氧化钙，C 错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气， 图示为，D 正确。 7如图五角星上排列的 A、B、C、D、E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的 连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验
28、室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。 (1)写出下列物质的化学式：A ，D 。 (2)B 除了制取 A 之外的另一种用途是 。 (3)C 和 E 反应的化学方程式为 。 (4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是 。 答案 (1)CO2 Ca(OH)2 (2)用于金属表面除锈等 (3)CaOH2O=Ca(OH)2 (4)分解反应和置 换反应 【考点】 物质的转化 【题点】 物质的转化关系 8如图，A、B、C、D、E 各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。 常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能
29、发生反应，且 B 的相对分子质量大于 D。请 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，D 。 (2)写出下列反应的化学方程式： BC： 。 (3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 答案 (1)Fe CuSO4 CO2 (2)CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4 (3)1 解析 (1)题给五种物质中， 常温下水只能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸； 铁只能与硫酸铜溶 液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；二氧化碳与水和氢氧化钡溶液均能发生反应；硫酸铜溶液除能与 铁反应外，还能与氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，故 C 为氢氧化钡，B 的相对 分子质量大于 D，则 B 为硫酸铜，D 为二氧化碳，A 为铁，E 为水。(3)根据以上分析可知，只有 A 与 B 的反应为置换反应。
