1、湖南省长沙市浏阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成B将化工厂的烟囱升高，以减少工业废气的排放C通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁的燃料D以天然有机高分子化合物，如纤维素和油脂等为原料，生产可再生能源2下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是A火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫B黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同C熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率D葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用3下列有关化学用语的表述正确的是A和互为
2、同分异构体B乙烯的结构简式：C的电子式：D乙酸的分子结构模型：4某食品外包装袋上有如图所示的说明，下列有关说法正确的是配料：小麦粉、饮用水、红小豆、白砂糖、酵母、食品添加剂(碳酸钠)。储存条件：常温，阴凉、干燥、通风处储存，避免高温、潮湿。食用方法：开袋即可食用，加热食用更佳，未食用的请放入冰箱冷藏保鲜，保存不当或过期的食品切勿食用。保质期：常温(20-25)，一、四季度4天，二、三季度3天；冷藏(4以下)，7天；冷冻(-18以下)，6个月。A该食品的主要营养成分为糖类，不含任何化学物质B白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖水解的产物只有葡萄糖C该食品的添加剂为碳酸钠，对人体无害，无需控制用量D不同的
3、温度保质期不同，是因为温度影响了化学反应速率5下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是ABCD6下列关于乙醇的说法中，不正确的是。A酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾B乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分C75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性D乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法7下列解释事实的方程式不正确的是A过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：B通入水中，溶液呈酸性：C氯化铁溶液腐蚀铜板：D遇HCl时，产生白烟：8下列与生活有关的物质用途与原理的对应关系，正确的是用途原理A制作豆腐时加入石膏电解质能使蛋白质变性B“有机食品”更利于人体
4、健康“有机食品”全部由有机物组成，不含无机物C糕点包装袋内放置有吸水性D用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应AABBCCDD9某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是A甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌B两烧杯中溶液的均增大C乙中产生气泡的速率比甲快D都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡10苹果酸(羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法正确的是A苹果酸的分子式为B苹果酸含有两种官能团C1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生D苹果酸不能与溶液反应11中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子
5、)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程B过程是吸热反应C使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率12在一定温度下发生反应,在的恒容密闭容器中把和混合，后反应达到平衡时生成,测得反应速率则下列说法错误的是AB平衡时D的体积分数是25%CA的平衡浓度是DB的转化率是40%13已知石墨的稳定性强于金刚石，则对于反应ABCD无法判断和的大小14下列实验、现象与结论相一致的是选项实验现象结论向水溶液中通入气体有淡黄色沉淀产生具有氧化性B将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的无砖红色沉
6、淀淀粉末水解向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸体现吸水性和强氧化性向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化原溶液中没有AABBCCDD二、解答题15有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的物质，其化学性质相似。(1)乙烯的产量是衡量石油化工生产发展水平的标准。工业生产乙烯的方法为 。A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系已知：(2)物质A与完全加成后的产物名称为 。(3)E中所含官能团的名称是 。(4)B的结构简式为 ，反应的反应类型为 。(5)A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方
7、程式为 。(6)物质C与乙酸以物质的量发生酯化反应化学方程式为 。16煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前景。I煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为：，反应的能量变化如图所示：(1)该反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)(2)在体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是_(填序号)A充入氩气增大压强B加入固体碳C增大水蒸气浓度D及时分离CO二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚的主要原理如下：(3)反应的 kJ/mol(4)在2L的密闭容器中合成二甲醚，CO、和产物(部分产物未标出)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：达到平衡时，的转化率为 。从反应开始到
8、10s，用CO表示的反应速率为 。在体积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 。ACO的含量保持不变B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D可将二甲醚设计成燃料电池。图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空：(5)a电极是电池的 极。(6)电池中电子的流向为 (填“由a流向b”或“由b流向a”)。17是实验室和工业生产的绿色氧化剂。(1)被称为“绿色氧化剂”的原因是 。(2)实验室可用和稀硫酸反应可以制得，该反应的化学方程式为 。(3)不稳定、易分解，、等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如
9、图甲、乙两种实验装置。有同学提出将改为 更为合理，其理由是 。若利用乙实验可进行定量分析，仪器A的名称为 ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。(4)实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：分析图像，下列说法正确的是：_(填字母序号)A图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快C图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快D图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大18某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹
10、持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。i氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为 ；丁处倒置漏斗的作用是 。(2)请用化学方程式表示无色酚酞变红的原因 。(3)CD过程中，三颈烧瓶中的现象为 ；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为 。(4)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。锥形瓶中反应的离子方程式为 。烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。试卷第9页，共9页
