1、福建省泉州市安溪县2023-2024学年高二下学期期末质量监测化学试题一、单选题1化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是A玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂CSO2和NO都能形成酸雨而破坏环境DCO2和CH4都是引起温室效应的气体2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）A常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB100mL 2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子D1 mol铁单质参加反应转移电子数一定为2NA3下列各物质的名称正确的是A二甲基丁烷B三
2、甲基丁烯C三甲基戊炔D二甲基苯4下列说法错误的是A为提高固体燃料的利用率，可以将固体燃料粉碎B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2和H2OC在PCl3、CCl4分子中所有的原子最外层都满足8电子结构D将 a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g5下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2+H2ODCuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)26已知原子序数依次增大
3、的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是AY在周期表中的位置是第三周期A族B的电子式为CX、Y、Z的离子半径：D简单氢化物的热稳定性：7现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试
4、液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe28下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使成蒸汽从反应混合物中分离出来B开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口C工业合成氨气，采用铁触媒，并在进行反应D对于，升高温度可使颜色变深9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是AXW3为分子晶体B第一电离能：YXC化合物WZ难溶于水D由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构10如图所示对实验选用或实验操作正确的是ABCDA滴定FeSO4溶液B制取O2C制
5、备Fe(OH)2D除去乙醇中的乙酸11有关电化学知识的描述正确的是A这个反应可设计成原电池B利用可设计成图装置，盐桥内向溶液移动C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为D利用反应，可设计成图装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜12化学知识规律性强，但也有特性。下列类推的说法正确的是A中心原子采取杂化的分子是直线形分子，则直线形分子的中心原子一定采取杂化B根据“相似相溶”，易溶于水的分子一定是极性分子不考虑与水反应C共价键分键和键，则所有原子与其他原子形成分子时既能形成键，也可以形成键D晶体中含阴离子一定含阳离子，则晶体中含阳
6、离子也一定含阴离子13二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClB若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O =SO2 + 3S + 4HCl14化学上常用AG表示溶液的酸碱度，。25时用0.100molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1HB溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
7、下列说法正确的是AC点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLBB点溶液中存在c(H+)+c(HB) =c(B)+c(OH)CD点溶液中的pH=11D25时，HB的电离平衡常数Ka=1.0106二、解答题15硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为硼镁泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣，其主要成分是，还含有、等杂质。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中的化合价为 。(2)将硼砂溶于热水后，常用调至制取，该反应的化学方程式为 。(3)滤渣的主要成分为 填化学式，操作为 、 。(4)滤渣中含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，写出
8、加入的过程中发生反应生成该黑色固体的离子方程式 。(5)将硼镁泥中加入的硫酸改为盐酸是否可行？ 填“是”或“否”理由是 。(6)制得的粗硼在一定条件下生成加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的以 为指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液该粗硼样品的纯度为 。已知：16实验室用下列装置制备无水升华，无水遇潮湿空气即产生大量白雾。(1)装置蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，导管的作用是 。(2)按气流方向连接各仪器，接口的顺序是 填接口字母。(3)装置中的物质是 ，作用是 。(4)制取，至少需要 。17在80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器
9、中，发生如下反应: N2O42NO2 H0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/mol时间/s020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（Ls）（2）计算在80时该反应的平衡常数K= ；（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”) ； （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D升高温度 （5）下列物质中: 属
10、于非电解质的是 。属于强电解质的是 。ANaOH溶液BCuC液态HClD液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4晶体I.石墨J.无水乙醇18金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。(1)基态Ga原子中有 种能量不同的电子，其价电子排布式为 。(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有 (填元素符号)。(3)三甲基镓(CH3)3Ga是制备有机镓化合物的中间体。在700时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为 。(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为 ；AsH3的空间构型是 。(4)GaF3的熔点为1000，GaC13的熔
11、点为77.9，其原因是 。(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为 。原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，)，则c原子的坐标参数为 。砷化镓的摩尔质量为M gmol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为 gcm-3。19抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体H的合成路线如图：回答下列问题：(1)B的名称为 ；C的结构简式为 。(2)FG的反应类型为 ；H中含氧官能团的名称为 。(3)DE的化学方程式为 。(4)K与G互为同分异构体，满足下列两个条件的K有 种。能与NaHCO3溶液反应属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。(5)结合信息，设计以和为原料，合成的路线(无机试剂任选) 。试卷第7页，共8页
