1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A能发生加成、取代、还原等反应B分子内有3个手性碳原子C分子内存在三种含氧官能团D分子内共平面的碳原子多于6个2、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机
2、小分子产物略去)。下列说法正确的是 A该反应属于化合反应Bb的二氯代物有6种结构C1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2DC5H11Cl的结构有8种3、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D难挥发性和酸性4、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X5、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为，酸液室通入 (以N
3、aCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）A电子由N极经外电路流向M极BN电极区的电极反应式为C在碱液室可以生成 D放电一段时间后，酸液室溶液pH减小6、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是A每升溶液中的H数目为0.01NABNa2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)C向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小DNaHSO4不是弱电解质7、下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）A纯碱（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42
4、H2O）D生石灰Ca(OH)28、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键B标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA9、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ）A上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B三氧化氙可将I-氧
5、化为IO3-C氙酸的电离方程式为：H2XeO42H+XeO42-DXeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF10、下列操作能达到相应实验目的的是（ ）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热AABBCCDD11、某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：在一份溶液中加入足量NaO
6、H，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑H和OH）的判断正确的是A溶液中至少有2种阳离子B只能确定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4种阴离子D溶液中不可能同时存在K和NO312、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是A反应后溶液中
7、大量存在的阳离子最多有3种B向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C若ba，则红色固体粉末一定为纯净物Db的取值范围:0ba13、对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)14、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D品红溶液15、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO
8、2(g) H 0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小16、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C12H18O2B分子中至少有6个碳原子共平面C该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成17、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A氧化性：SeO2S
9、O2B热稳定性：H2SH2SeC熔沸点：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO318、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A通电后阴极区附近溶液pH会增大B阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2C纯净的KOH溶液从b出口导出DK+通过交换膜从阴极区移向阳极区19、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热B己烷(己烯)：加溴水后振荡分液CFe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤DH2O (Br2)：用酒精萃取20、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g
10、)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水应该从a口入，b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫21、25时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是AE点溶液中c(Na+)c(A)BKa(HA)的数量级为103C滴加过程中保持不变DF点溶液中c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)22、根据某种共性可将C
11、O2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO4二、非选择题(共84分)23、（14分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：请回答：(1)A的化学式为_。(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是_。(3)A加热条件下分解的化学方程式为_。24、（12分）为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。(3)X的化学式是_。25、（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净
12、的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：(1)操作主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_、_。(2)操作 所加的试剂顺序可以为_，_，_(填写试剂的化学式)。(3)如何判断SO42已除尽_(4)实验过程中产生的多次沉淀_(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由_。26、（10分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如
13、下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_。(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_。(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，_。(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是_；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_。向上述B中充
14、分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为_mgL-1。27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生
15、，沉淀部分溶解（1）实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。（2）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（3）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。（二）探究AgCl和AgI之间的转化。（4）实验：证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_（填字母代号）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入
16、一定量NaCl（s）c.重复，再向B中加入与等量的NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原电池（使用盐桥阻断Ag与I的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中ba的原因：_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。（实验结论）溶解度小的沉
17、淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。28、（14分）硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54Na2B4O710H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4(CH3O)3B+CH3OH+17H2O实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O710H2O(硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡；加热烧瓶中的液体，通过分馏柱回流一段时间。先接收5155的
18、馏分,再接收5560的馏分。将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_；直形冷凝管冷却水应从_(填“b”或“c”)接口进入。（2）本实验加热方式为_，优点是_。（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是_。（4）U型管中P2O5的作用是_。（5）步骤的仪器选择及安装都正确的是_(填标号)，应收集_的馏分。（6）本次实验的产率是_。29、（10分）化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：(1)A属于烯烃，其结构简式为_，由AB的反应类型是_。(2)D中官能团的名称是_，由DE的反
19、应类型是_。(3)E的名称是_。(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol M与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体；核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)_，N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_种。(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A含C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；B手性碳
20、原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误；C分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C正确；D苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；故答案为B。【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。2、D【解析】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；C、1mol b加氢生成饱和
21、烃需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。故选D。【点睛】易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。3、A【解析】铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面
22、生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。4、A【解析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强
23、，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。5、B【解析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H
24、+2e-=H2，故B正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。故选B。6、B【解析】常温下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。【详解】A. 由可得，每升溶液中的 数目为 ，故A正确；B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)2c(SO42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH-) c(H+)，所以应该为c(Na+)2c(SO42-)c(OH-) c(H+)，故B错误
25、；C.据已知可知 ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 会增大，所以减小，故C正确；D. NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确； 故答案为：B。7、B【解析】A纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；B重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；C生石膏的化学式为CaSO42H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4H2O，C项错误；D生石灰的化学式为CaO，D项错误；答案选B。8、B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有4NA个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化
26、情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。详解：1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。9、C【解析】A氟化
27、氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；B三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确；C氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4H+HXeO4-，故C错误；DXeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF，故D正确。故选：C。【点睛】根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两
28、个氢原子，但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。10、A【解析】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。11、C【解析】在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收
29、集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)=0.05 mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g，则一定存在SO42-，其物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol，Ba2+与SO42-会发生离子反应不能大量共存，含有SO42-，则一定不含有Ba2+；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和0.05-0.012=0.03 mol。A. 依据分析可知，溶液中可
30、能只存在铵根离子，故A错误；B. 依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，还有Cl-或I-中的一种或两种，B错误；C. 依据分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正确；D. 依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D错误；故合理选项是C。12、C【解析】根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。1、若a g红色固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量b g即为铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；2、若a g红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生
31、氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此ba，此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；3、若a g红色固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；4、若a g红色固体粉末只有Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b0，此时溶液中只含
32、有氢离子和硫酸根离子；5、若a g红色固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；6、若a g红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此ba，此时溶液中含有氢离子以及硫酸
33、根离子、铜离子、二价铁离子；A. 根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。B. 不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确C. 若ba，即ba，根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；D. 根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0ba，故D正确。答案选C。13
34、、A【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故选A。14、B【解析】ASO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；
35、B二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；C与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；DSO2具有漂白性能使品红褪色，H2S通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；故合理选项是B。15、C【解析】A、通入CO，虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO2，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO4
36、消耗量增大，即转化率增大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。16、B【解析】分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。17、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；B热稳定性：H2SH2Se，可知非金属性SSe，故B正确；C不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D
37、错误；故答案为B。【点睛】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。18、D【解析】A、阴极的反应是2H+2e-=H2，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，B正确；C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，
38、使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；故选D。19、C【解析】A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溴水中，故A错误；B. 己烷(己烯)：加溴水，己烯与溴发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故C正确；D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；故选
39、：C。20、B【解析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。【详解】A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B根据题目中热化学方程式可知，
40、H0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，B选项正确；C冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；D硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；答案选B。【点睛】解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综合运用和灵活迁移。21、C【解析】由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)c(OH)，【详解】A项、由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)c(OH)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)c(A
41、)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)c(A)+ c(Cl)，故A错误；B项、HA的电离常数Ka(HA)=，由图可知pH为3.45时，溶液中=0，c（HA）=c(A)，则Ka(HA)= c(H+)10-3.45，Ka(HA)的数量级为104，故B错误；C项、溶液中=，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，则滴加过程中保持不变，故C正确；D项、F点溶液pH为5，=1，则溶液中c(A)c(HA)，由物料守恒c(Na+)c(A)+ c（HA）可知c(Na+)c(A)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(A)c(HA)c(OH)，故D错误。故选C。22、B【解析】CO2、
42、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A.CaCO3属于盐类，A项错误；B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；D.KMnO4属于盐类，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01mol，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol22.4Lmol1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224m
43、L的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黄色溶液E为FeCl3，据此分析。【详解】气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01mol，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol22.4Lmol1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黄色溶液E为FeCl3，（1）根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol，S原子的物质的量为0.02mol，A的质量为3.04g，则氧原子的质量为(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物质的量为=0.08mol，推出A为FeSO4；（2）固体C为Fe2O3，属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解为Fe2O3、SO2、SO3，参与
