1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应
2、的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一DSiO2具有导电性，可用于制造光导纤维3、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2*H+* H)。下列说法错误的是A向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C二氧化碳加氢制甲醇的过程
3、中原子利用率达100%D第步的反应式为*H3CO+ H2OCH3OH+*HO4、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX和Z的单质均存在多种同素异形体BQ、Y和Z三种元素只能形成共价化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY溶液常用于Fe3+的检验5、已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有A1 种 B2 种 C3 种 D4 种6、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系
4、的是选项ABCD关系包含关系并列关系交集关系重叠关系AABBCCDD7、已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下：下列说法不正确的是：Ai是空白对照实验B向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅Ciii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性8、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）ABCD9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42
5、-的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0410、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列说法不正确的是A不断地将NH3液化并移走，有利于反
6、应正向进行B其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C从反应开始到10 min时，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动11、下列化学用语表示正确的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH的电子式：CHClO的结构式：HClODCCl4的比例模型：12、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A从反应开
7、始到刚达到平衡时间段内，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b两时刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他条件相同，起始时将0.2 mol L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s13、已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。下列说法错误的是AHClO2为弱酸，HBF4为强酸B常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为104C在0pH5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)D25时1L pH=2的HBF4溶液与1
8、00时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同14、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:115、属于弱电解质的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸钡16、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2C硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D
9、二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气17、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O218、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。
10、医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是ABaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C若误服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)19、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）(已知：H2
11、CO3的Ka1、Ka2分别为4.210-7、5.610-11)Aa对应溶液的pH小于bBb对应溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab对应的溶液中减小Da对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)20、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ）A硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂D葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜21、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )A原子半径：，离子半径：r(Na+)r(O2-
12、)B第族元素碘的两种核素和的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素，的酸性强于的酸性D、三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱22、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是 AH的分子式为C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2DH、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应二、非选择题(共84分)23、（14分）苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：（1）反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构
13、简式为_。（2）反应往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： _。（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物
14、，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为_，C的电子式为_；（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH_；F+JB+C+I_；（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为_mol；（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为_。25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
15、 请选择装置，按气流方向连接顺序为 _（填仪器接口的字母编号） 实验室用A装置还可以制备 _ 等气体（至少两种） 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_，原因是 _（2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO28H2O 的装置如图所示：写出 A 装置中发生反应的化学方程式：_。为防止双氧水的分解并有利于 _，装置 B 中应采用 _ 条件，装置 X 的作用是 _。 反应结束后，经 _、_、低温烘干获得CaO28H2O。26、（10分）草酸铵(NH4)2C2O4为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+
16、、Mg2+的含量。I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有_（填化学式）；若观察到_， 说明分解产物中含有CO2草酸铵分解的化学方程式为_。(2)反应开始前，通人氮气的目的是_。(3)装置C的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为 _。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取20. 00mL血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0. 0
17、l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/L。27、（12分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨绿色） （紫红色）已知25物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34请回答：（1）下列操作或描述正确的是_A反应
18、在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B步骤中可用HCl气体代替CO2气体C可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应完全D步骤中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是_（用化学方程式和简要文字说明）。（3）步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶
19、液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）则KMnO4的纯度为_（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。28、（14分）自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。（1）Mn在元素周期表中位于_区，核外电子占据最高能层的符号是_，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性
20、质都可以用“_理论”解释。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是_。AMn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型B根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子C第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多DMn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为_。（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO_MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因_。（5）某锰氧化物
21、的晶胞结构如图：该锰的氧化物的化学式为_，该晶体中Mn的配位数为_，该晶体中Mn之间的最近距离为_pm（用a、b来表示）。29、（10分）全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH
22、2的热化学方程式是_。下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是_（填标号）。A该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_。（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.
23、0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。该反应自发进行的条件是_（填“高温”“低温”或“任意温度”）催化效果最佳的催化剂是_（填“A”“B”或“C”）；b点时，_（填“”“”或“”）。若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变b.v(CO2)正v(H2O)逆c.体系的压强不再发生变化d.混合气体的密度不变e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键f.气体的平均相对分子质量不变 已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下
24、反应的平衡常数Kp =_（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 该过程涉及的化学方程式有：，A错正确；B. Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；C. 该过程涉及的化学方程式有：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH3H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3H2O+SO2 =NH4HSO3，D正确；故合理选项为B。2、B【解析】A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥
25、剂，A项错误；B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；C.发酵粉的主要成分是NaHCO3，C项错误；D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。答案选B。3、C【解析】A. 反应历程第步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；B. 根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；C. 根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；D. 第步中H3CO、H2O生成CH3OH和HO，
26、反应方程式为H3CO+H2OCH3OH+HO，故D正确；故答案为C。4、B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Z的最高正价和最低负价代数和为4，则Z为S元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4，Y为N元素，Q为H元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，A. X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单质均存在多种同素
27、异形体，A项正确；B. Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铵盐，如(NH4)2S、NH4HS，均属于离子化合物，B项错误；C. Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH，溶于水发生反应KH + H2O=KOH +H2，则生成KOH溶液，呈碱性，C项正确；D. WZXY为KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；答案选B。5、B【解析】有2种等效氢，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2 ，共2种，故B正确。6、A【解析】据电解质的概念分析。【详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一
28、定属于化合物，包含在化合物之中。本题选A。7、D【解析】A通过i观察ii iii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5) 6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；Diii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D错误；故答案为D。8、D【解析】A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水
29、的体积小于CO2的体积；B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积；C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是D。9、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a10b，a是大于1小于10 的数，故它的数量级等于10-12，A错误；B. n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶
30、液，B错误；C. 设c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；故合理选项是D。10、D【解析】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；C.前10分钟，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x10min时 0.5-x 1.
31、5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为0.035 molL1min1，故正确；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改变 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=K，平衡正向移动，故错误。故选D。11、B【解析】ACH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；BNaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，故B正确；CHC
32、lO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。12、D【解析】A. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL-1s-1，则= =0.02 molL-1s-1，A项正确；B. 随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C项正确；D. 其他条件相同，起始时将0.2 mol L
33、-1氦气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D项错误；答案选D。13、B【解析】Alg+1=1时pH=0，则V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，说明HBF4是强酸；而NaClO2在水溶液中能发生水解，说明HClO2是弱酸，故A正确；B对于HClO2溶液，当lg+1=1时pH=1，则V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常温下HClO2的电离平衡常数Ka=110-2，即HClO2的电高平衡常数的数量级为102，故B错误；Clg+1=1时pH=0，则V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，说明HB
34、F4是强酸，pH=-lgc（H+），溶液稀释多少倍，溶液中c（H+）为原来的多少分之一，所以在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=lg，故C正确；D25时pH=2的HBF4溶液与100时pH=2的HBF4溶液中c（H+）均为0.01mol/L，则体积均为1L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。14、D【解析】A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B、Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B说法正确；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe2H2O2
35、2H=2Fe32H2O，故C说法正确；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物质的量之比为1：2，故D说法错误。15、A【解析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。【详解】A.NH3H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本
36、质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。16、C【解析】A二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；C硅单质中硅化合价为0，处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；D过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化锰起催化作用，故D错误；故选C。17、B【解析】由“反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液
37、完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。【详解】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g5.0g5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20160)：(1080)：(132)4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2，故答案为：B。【点睛】本题解题的关键是根据反
38、应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。18、B【解析】因胃酸可与CO32反应生成水和二氧化碳，使CO32浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。【详解】A溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A错误；B根据公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(
39、Ba2)mol/Lmol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D因胃酸可与CO32反应生成水和二氧化碳，使CO32浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移动，使Ba2浓度增大，Ba2有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故答案选B。【点睛】注意若溶液中某离子浓度c1.0105 molL1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。19、D【解析】a点横坐标为0，即lg=0，所以=1，b点lg=2，=100；另一方面根据HCO3-H+CO32-可得：K a2=，据此结
40、合图像分析解答。【详解】A由分析可知，K a2=，而a点=1，所以a点有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因为b点=100，结合K a2表达式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可见a点c(H+)小于b点c(H+)，所以a点pH大于b点，A错误；B由A可知，b点c(H+)=5.610-9，B错误；C由K a2=和KW的表达式得：K a2=，温度不变，K a2、Kw均不变，所以不变，C错误；D根据电荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a点c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子
41、得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正确。答案选D。【点睛】电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点，因为图像上有，所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答，本题就容易多了。20、D【解析】A硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；B氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；D葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；故答案
42、为D。21、B【解析】A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)r(O)，Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强，C正确；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D正确；故合理选项是B。22、C【解析】A分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为C17H16O4，故A错误；BQ中苯环是平面结构，所有碳原
43、子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；C该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性强于碳酸HCO3-，酚羟基的酸性比碳酸HCO3-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCO3溶液，1mol绿原酸含有1mol-COOH，与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2，故C正确；DH、Q 中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；答案选C。【点睛】本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有羧基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则，故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。二、非选择题(共84分)23、 中和生成的HBr 【解析】反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，对比溴苯与B的结构可知X为，B中羰基发生还原反应生成D，D中羟基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X的结构简式为，故答案为：；(2)反应属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案为：中
