1、第八单元金属和金属材料 总结提升一、金属材料1.金属材料包括以及它们的。二、合金2.概念:在纯金属中加热熔合某些或就可以制得具有的合金。3.常见的合金:铁合金(包括 和 ,二者因含量不同而性能不同)、黄铜(铜和的合金)、钛合金等。4.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更,熔点更,抗腐蚀性更。三、常见金属的物理性质5.金属的物理性质:常温下,除是液体外,其余都是体;有金属光泽;大多数有良好的性、性和性;熔点较高,密度较大。四、金属的化学性质6.许多金属能与氧气反应(用化学方程式填空,下同)(1)铝在常温下与氧气反应: (生成物氧化铝致密,是铝具有良好抗腐蚀性的原因)。(2)
2、铜在空气中加热: 。7.氢前金属能与稀盐酸和稀硫酸反应金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁8.金属能与另一种金属化合物的溶液反应(“前置后”)(1)铁与硫酸铜溶液反应: 。(2)铜与硝酸银溶液应: 。9.常见金属的活动性由强到弱的顺序为 。五、置换反应10.由一种与一种反应,生成另一种和另一种的反应叫作置换反应。置换反应是四种基本反应类型之一。六、常见金属矿物11.常见金属矿物有磁铁矿Fe3O4、赤铁矿等。12.工业炼铁的设备是,原料有、石灰石和空气。炼铁的原理是利用 的还原性,将铁从中还原出来,反应的化学方程式为。七、金属的锈蚀及其防护13.铁钉生锈的条件:铁与 和 同时接触。14.防止铁生锈
3、的方法(1)保持铁制品表面,如将用过的菜刀洗净、擦干。(2)在钢铁表面、电镀耐磨和耐腐蚀的铬等。(3)制成耐腐蚀的,如不锈钢。八、保护金属资源15.保护金属资源的有效途径(1) 。(2) 。 (3)。 (4)。九、含杂质物质的有关计算16.基本思路(1)将含杂质物质的质量转化为的质量,代入化学方程式计算。(2)将求出的纯物质的质量转化为要求的含杂质物质的质量。金属的物理性质和用途1.(2024苏州中考)苏州是历史悠久的文化名城,古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是()A.旧城墙的青砖B.古城门的铜钉C.火车站立柱的水泥D.博物馆天窗玻璃2.(2024乐山中考)太阳能电池路灯(如图),
4、可以实现白天用太阳能充电,夜晚照明,其灯柱材料为铝合金,路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题:(1)制作灯柱所需的铝合金属于(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝(填“大”或“小”)。(3)太阳能电池路灯使用铜作导线,是因为铜具有良好的性。(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和反应而生锈。金属的化学性质及活动性顺序的验证和探究3.(2024重庆A中考)中国应用的湿法炼铜技术,是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是()反应能证明两种金属的活动性反应后溶液的质量增加反应生成的溶质为硫酸铁反应后固体
5、表面附着一层红色物质A.B.C.D.4.(2024滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是()A.CuSO4溶液、Fe、AgB.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、AgC.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、CuD.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu5.(2024河北中考改编)根据如图所示实验回答问题。如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴15中分别滴加等量的稀硫酸。(1)孔穴1和孔穴中有气泡产生。(2)对比孔穴1、2和3中的现象,得出X的金属活动性比铜、银的(填“强”或“弱”)。(3)为验证铜和银的金属活动性顺序,需进行的实验是 (试剂任选)。金属资源的利用和保护垃圾回收
6、利用6.(2024滨州中考)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是()A.经常用食盐水清洗铁制品B.保持铁制品表面清洁干燥C.在铁制品表面涂油漆D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属7.(2024河南中考)建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是()A.开发和利用新能源B.积极植树、造林、种草C.露天焚烧树叶、塑料袋D.将垃圾分类、回收、利用【详解答案】教材要点梳理1.纯金属合金2.金属非金属金属特征3.生铁钢碳锌4.大低好5.汞固导电导热延展6.(1)4Al+3O22Al2O3(2)2Cu+O22CuO7.Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2H
7、ClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H28.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag9.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au10.单质化合物单质化合物11.Fe2O312.高炉赤铁矿石焦炭一氧化碳氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO213.氧气水14.(1)洁净和干燥(2)涂油刷漆(3)合金15.(1)防止金属腐蚀(2)废旧金属的回收利用(3)有计划、合理地开采金属矿物(4)寻找金属的代用品16.纯物质高频考点过关1.B2.
8、(1)金属材料(2)大(3)导电(4)氧气3.A解析:将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。铁能置换出铜,说明铁的金属活动性强于铜,该反应能证明两种金属的活动性,故选项符合题意;铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下:Fe+CuSO4FeSO4+Cu56160 152 64则反应后溶液的质量减少,故选项不符合题意;反应生成的溶质为硫酸亚铁,故选项不符合题意;该反应有铜生成,反应后固体表面附着一层红色物质,故选项符合题意。综上所述,正确的是。4.B解析:A.铁能与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了金属活动性:铁铜;银和CuSO4溶液不反应,说明了金属活动性
9、:铜银,可得出三种金属活动性:铁铜银,故选项不符合题意。B.Cu、Ag与FeSO4溶液、稀硫酸均不反应,说明了金属活动性:铁铜,铁银,但无法确定银和铜的金属活动性强弱,故选项符合题意。C.Fe能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,说明金属活动性:铁铜;铜能与硝酸银溶液置换出银,说明了金属活动性:铜银,可得出三种金属活动性:铁铜银,故选项不符合题意。D.铜能与硝酸银溶液置换出银,说明了金属活动性:铜银;铜不能与FeSO4溶液反应,说明了金属活动性:铁铜,可得出三种金属活动性:铁铜银,故选项不符合题意。5.(1)5(2)强(3)将铜片放入硝酸银溶液中(合理即可)解析:(1)酸能与活泼金属反应
10、生成氢气,能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,孔穴1和孔穴5中有气泡产生。(2)对比孔穴1、2和3中的现象,孔穴1中有气泡产生,2和3中无明显现象,说明X的金属活动性比铜、银的强。(3)验证铜和银的金属活动性强弱,需进行的实验是将铜片放入硝酸银溶液中(合理即可)。6.A解析:A.铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀,食盐能加快铁的锈蚀速率,符合题意;B.保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀,不符合题意;C.在铁制品表面涂油漆隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触,可以防止钢铁锈蚀,不符合题意;D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触,可以防止钢铁锈蚀,不符合题意。7.C解析:开发和利用新能源,减少对环境的污染,故A不符合题意;积极植树、造林、种草,可以净化空气,防风固沙,故B不符合题意;露天焚烧树叶、塑料袋生成有害气体和烟尘,污染环境,故C符合题意;将垃圾分类、回收、利用,减少污染,节约资源,故D不符合题意。
