1、第十单元常见的酸、碱、盐 总结提升一、酸碱指示剂1.紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变为 色;遇碱性溶液变为色。2.无色酚酞溶液:遇酸性溶液色;遇碱性溶液变为色。二、溶液酸碱度的表示pH3.酸碱度和酸碱性的关系:pH=7,溶液呈性;pH7,溶液呈性,pH越大,性越强。4.测定pH的方法:用pH试纸或pH计。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净的蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,读出该溶液的pH。三、常见的酸及酸的化学性质5.常见的酸有、等。6.浓硫酸:具有 、 和 。7.浓硫酸的稀释方法:将沿器壁慢慢注入中,并用不断搅拌。8.酸的化学性质(1)酸能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变
2、。(2)酸+活泼金属+。(3)酸+金属氧化物+。(4)酸+碱+。四、常见的碱及碱的化学性质9.常见的碱有、KOH、Ba(OH)2等。10.碱的化学性质(1)碱能使指示剂变色:使无色酚酞溶液变成色,使紫色石蕊溶液变成色。(2)碱+非金属氧化物+。(3)碱+酸+。五、盐的概念11.化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物,如氯化钠、硫酸铜、氯化铵。12.氯化钠:的主要成分。用途:(1)医疗上:可用来等。(2)农业上:可用来。(3)工业上:可制取等。(4)生活上:可用来等。六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙13.碳酸钠俗称、,其水溶液显性,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。14.碳酸氢钠俗称,是焙制
3、糕点所用发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。15.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,是一种重要的材料,还可用作剂。16.碳酸盐的典型化学性质(1)与酸反应:Na2CO3+2HCl;NaHCO3+HCl。(2)与碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2。(3)与盐反应:Na2CO3+CaCl2。七、复分解反应17.由两种化合物,生成的反应,叫作复分解反应。18.复分解反应发生的条件:有、或生成,且如果是碱与盐或盐与盐的反应,一般要求反应物都能溶于水。八、化学肥料19.种类:肥、肥、肥是最主要的化学肥料。同时含有中的两种或三种营养元素的化肥,叫作。20.作用:氮元素能促进作物
4、的生长茂盛;磷元素能增强作物的能力;钾元素能增强作物的抗和抗能力。溶液的酸碱性与pH1.(2024眉山中考)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A.KOH B.O2C.NaClD.CO22.(2024云南中考)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是()作物杨梅茶树柑橘樱桃pH4.05.05.05.55.56.56.57.5A.杨梅B.茶树C.柑橘D.樱桃常见酸、碱、盐的性质与用途3.(2024云南中考)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质:A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠可用于金属表面除锈的是(
5、填字母,下同);可用作调味品的是;可用作某些气体的干燥剂的是。分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是。(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中,加入1 mL水,充分振荡,固体未完全溶解;再加入2 mL
6、稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液;由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是,于是增加如下对照实验:重复上述实验,再加入2 mL,充分振荡,观察到,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。中和反应及其应用4.(2024烟台中考)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是。(2)图2中a点所示的溶液pH(填“”“”“碱性(3)7,溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,c点时,溶液pH7,说明此时溶液呈酸性,溶液中存在稀盐酸,此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl,则c点所示的溶液中Na+个数小于Cl-个数。(4)a点到b点pH变化的原因是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,其微观实质是H+和OH-结合生成水分子。
