1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 微专题2 氧化还原反应中的四种规律 1.守恒规律 氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等, 即有关系式: 还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。 应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。 2.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于中间价态时,既有氧化性 又有还原性;元素处于最低价态时,只有还原性,即“高价氧,低价还, 中间价态两边转”。 应用:判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不
2、同价态之间发生氧化还原反应时,高价态低价态 中间 价态,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。 如: H2S中S元素为2价,与产物中的单质S的0价近,所以H2S生成S。 3.强弱规律 还原剂 氧化剂=氧化产物 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性:还原剂还原产物;氧化性:氧化剂氧化产物。即“强制弱” 或“前强后弱”。 应用:物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有 还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知 还原性:IFe2Br,当把氯气通入FeBr2
3、溶液时,因为还原性:Fe2 Br,所以氯气的量不足时首先氧化Fe2;把氯气通入FeI2溶液时,因 为还原性:IFe2,所以氯气的量不足时首先氧化I。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含 有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3Cu2H, 所以铁粉先与Fe3反应,然后再依次与Cu2、H反应。 反应:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1.下列微粒只有还原性的是 A.H B.Fe2 C.Zn D.HCl 1 2 3 4 跟踪训练 解析 只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl 中虽然Cl为1价为最低价,但是H为1价
4、为最高价,有氧化性。 5 2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱,下列反应在水 溶液中不可能发生的是 A.Cu2Fe3=Cu22Fe2 B.10Cl2 16H=2Mn25Cl28H2O C.2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.5Pb22 2H2O=5PbO22Mn24H 1 2 3 4 MnO 4 MnO 4 5 解析 A能,因为Fe3的氧化性比Cu2强; B能,因为 的氧化性比Cl2的强; C能,因为Cl2的氧化性比Fe3的强; D不能,因为PbO2的氧化性比 的强,所以 不能将Pb2氧化 为PbO2。 1 2 3 4 MnO 4 MnO 4 MnO 4 5 3
5、.(2019 四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方 向与数目错误的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应,据归中规律,价态 只靠近不交叉,所以应为 1 2 3 4 5 4.(2019 广州期中联考)已知反应: 5Cl6H=3Cl23H2O,2FeCl32KI=2FeCl22KClI2, 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 2BrO 3Cl2=Br22ClO 3,ClO 3 ClO 3BrO 3Cl2Fe3 I2 BrO 3Cl2ClO 3I2
6、Fe3 BrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2 BrO 3ClO 3Fe3 Cl2I2 5 中氧化剂是Fe3,氧化产物是I2,则氧化性:Fe3I2。 1 2 3 4 解析 中氧化剂是 BrO 3,氧化产物是 ClO 3,则氧化性:BrO 3ClO 3。 中氧化剂是 ClO 3,氧化产物是 Cl2,则氧化性:ClO 3Cl2。 中氧化剂是 Cl2,氧化产物是 Fe3 ,则氧化性:Cl2Fe3。综上得氧化性 顺序:BrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2。 5 5.反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中,被氧化的氯原子与 被还原的氯原子的个数之比为 A.16 B.61 C.15 D.51 1 2 3 4 解析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时,高价态元素和低价态 元素反应生成中间价态元素(即两头变中间,只靠拢不交叉)。KClO3中的 氯元素由5价被还原成0价,HCl中的氯元素一部分由1价被氧化成0 价,由得失电子守恒知,被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还 原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。 5 本课结束 更多精彩内容请登录: