1、茂名市 2021 届五校联盟高三级第一次联考 化学试题 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2.第 116 题选出答案后， 用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.第 1720 必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量
2、：H1 C12 O16 S32 Na23 Fe56 Ag108 Ni59 第 I 卷(选择题 共 44 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是 A.明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌 B.宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜 C.本草纲目 “烧酒”条目下写道： “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上” ， 这里所用的“法”是指蒸发 D.天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的 是金属硫酸盐 2
3、.分类是化学学习的常用方法，下列说法正确的是 A.黄铜、水银、水晶都是合金 B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C.CO2、SO3、SiO2均属于酸性氧化物 D.胶体的聚沉属于化学变化 3.某无色溶液中加入足量的 NaHCO3后仍能大量共存的离子组是 A.K 、AlO 2 、Cl、SO 4 2 B.OH、Ba2、Cl、K C.Ca2 、Cr 2O7 2、NO 3 、Cl D.K、Mg2、NO 3 、SO 4 2 4.关于有关物质的性质及应用的叙述错误 的是 A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污 B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.被称为“未来金
4、属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域 D.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L 氖气含有的电子数为 10NA B.1 L 1 mol L 1 CH 3COOH 水溶液含有质子数为 32NA C.Al3 4OHAl(OH) 4 ，说明 1 mol Al(OH) 3电离出 H 数为 N A D.密闭容器中，1 molN2和 3 molH2催化反应后分子总数为 2NA 6.能正确描述下列反应的离子方程式是 A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO24H 2MnO 4 2Mn23
5、SO 4 22H 2O B.向 BaCl2溶液中通入少量 SO2：Ba2 SO 2H2OBaSO32H C.向 0.2 mol FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2 2Br2Cl 2Br24Cl 2Fe3 D.向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3 3OHAl(OH) 3 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.甲图为喷泉实验 B.乙图为实验室制取并收集氨气 C.丙图为制备 Fe(OH)2的实验 D.丁图为除去 SO2中混有的少量 HCl 气体的实验 8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确 的是 A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程宜在土壤的富氧区
6、实现 C.硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化 D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程中 S 未发生氧化还原反应 9.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.检验某溶液是否含有 SO42 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl 2溶液和稀盐酸 B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈红褐色时制得 Fe(OH)3胶体 D.粗盐的提纯实验，加入沉淀剂后过滤，滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜时停止加热 10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO46Na2O22Na2FeO4 2Na2O2Na2
7、SO4O2，下列说法正确的是 A.Na2O2只作氧化剂 B.1 mol FeSO4可还原 2 mol Na2O2 C.转移 0.8 mol 电子时生成 33.2 g Na2FeO4 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：3 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为 NaCl)以卤汁的 形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” ，若海冰的冰龄达到 1 年以上，融化后的水为淡水。其 大致结构如图所示。下列叙述正确的是 A.海冰冰龄越长， “盐泡”越多 B.
8、海冰内层 NaCl 的浓度约为 1.010 4 mol/L(设海冰的密度为 0.9 g/cm3) C.“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 D.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 12.混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的 是 A.等物质的量的 Fe3 、Cu2、H的溶液中加入 Fe：Fe3、H、Cu2 B.等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3 C.等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：Fe2 、I、Br D.等物质的量的 Al3 、H、NH 4
9、溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H、Al3、NH 4 、Al(OH) 3 13.以硼镁泥(主要成分是 MgO，还含有 Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水 硫酸镁的工艺流程如下： 已知 CaSO4的部分溶解度数据如下： 下列说法错误 的是： A.Na2B4O7中 B 的化合价为3 B.“操作 A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入 MgO 的目的是：调节溶液的 pH 值，使 Fe3 转化为 Fe(OH) 3除去 D.硫酸与 Na2B4O7的反应方程式为：Na2B4O7H2SO45H2ONa2SO44H3BO3 14.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。
10、下列叙述正确的是 A.1 mol HCHO 与银氨溶液完全反应，最多可生成 432 g Ag B.该反应可以消耗温室气体 CO2 C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 D.O2 为中间产物之一，该微粒与 Na 2O2中所含阴离子种类相同 15.某溶液中可能含有 Na 、SO 4 2、SO 3 2、Cl、Br、CO 3 2、HCO 3 中的一种或多种，进行 如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是 A.一定没有 SO32 B.不能确定是否含有 HCO 3 C.可能存在 Br D.肯定存在的离子有 Na、CO 3 2、HCO 3 16.科研小组取 180 g 草酸亚铁晶体
11、(FeC2O42H2O，Mr180)加热至不同温度，剩余固体的质 量如下图所示，则 1400后得到的物质化学式为 说明：500之前，晶体处于 Ar 气氛中；500起，样品与大气相通。 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7 第 II 卷(非选择题 共 56 分) 三、非选择题(包括 4 小题，共 56 分) 17.(12 分)含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。 (1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是 ；化 学方程式是 。 (2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成 HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 ，
12、NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因 是 。 (3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去 NO 的离子反应方程式： 。 (4)火箭燃料偏二甲肼 C2H8N2与 N2O4反应放出大量的热， 生成无毒、 无污染的气体和水。 1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是 。 18.(14 分)此题分 I、II 二部分。 I.某工厂计划从含有大量 FeSO4和较多 Cu2 的废水中回收 FeSO 4、Cu，并利用回收的铜制备 CuSO45H2O 晶体，流程如下图： (1)试剂是 ；试剂是 。 (2)为检验 FeSO4晶体是否变质，可选择的试剂是 (
13、写化学式) (3)操作 III 具体有 。 II.氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质。工业废水中的 NaCN 通常用双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶 液来处理，以减轻其对环境的污染。 (4)用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的 化学方程式是： 。 (5)Na2S2O8 中硫的化合价为6，其中过氧键(OO)的数目为 。 (6).制备 Na2S2Os 的反应原理为：(NH4)2S2O82NaOH 55 Na2S2O82NH32H2O，实验 室用下图所示装置(必要时可加热)制备 Na2S2O8。 实验时需要持续将装置 a 中产生的气体通入装置 b 和装置
14、c 中的原因是 。 19.(14 分)碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含 Ni，还含少量 Al2O3、FeS 等)来制备，其工艺流程如下： 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： (1)操作 I、II 中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是 。 (2)“碱浸”时，发生的离子方程式为 。 (3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置 为 。 (4)试剂 X 是一种绿色氧化剂，写出“转化时的离子方程式 ，该 反应需要保持 40，原因是 。 (5)调节 pHa，a 的取值范围是 ，操作 I 所得滤渣是 。 (
15、6)若加热不充分，则制得的 NiOOH 中会混有 Ni(OH)2，其组成可表示为 xNiOOHyNi(OH)2 现称取9.21 g样品， 继续在O2中加热， 充分反应后消耗O2 56 mL(标准状况)， 则x： y 。 20.(16 分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂，一氧化二氯(Cl2O)是其中之一。 Cl2O 常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42以上分解为 Cl2和 O2。 某实验小组将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 1： 3 混合缓慢通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 得
16、到次氯酸溶液。 (1)实验室制取 Cl 的化学方程式是 。 (2)装置 B 中盛装反应液的仪器名称为 ，产生 Cl2O 的化学方程式为 。 (3)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 。 (4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有： 。 (5)用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度： 量取20.00 mL次氯酸溶液， 并稀释至 200.00 mL，再从其中取出 20.00 mL 于锥形瓶中，并加入 20.00 mL 0.6000 mol/L 的 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用 0.05000 mol/L 的酸性 KMnO4溶液滴定剩余的 Fe2 ，消耗 KMnO4溶液 36.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。若 FeSO4标准溶液部分变质， 会使测定结果 。(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”) (6)Cl2O 也可由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备， 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物 质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为 。
