1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （5） 元素周期律元素周期律 1.下列各组原子中，前者第一电离能大于后者第一电离能的是( ) A.S 和 P B.Mg 和 Al C.Na 和 Mg D.Ne 和 He 2.具有下列电子排布式的各原子中，半径最大的是( ) A. 22623 ls 2s 2p 3s 3p B. 223 1s 2s 2p C. 224 1s 2s 2p D. 22624 1s 2s 2p 3s 3p 3.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为 1 899kJ mol 、 1 1757kJ mol 、 1
2、 14840kJ mol 、 1 18025kJ mol ，则该元素在元素周期表中位于( ) A.第A 族 B.第A 族 C.第A 族 D.第A 族 4.下列选项不能利用元素的电负性判断的是( ) A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别（离子键和共价键） C.元素的活泼性 D.元素稳定化合价的数值 5.已知短周期元素的离子 2 A a 、B b 、 3 C c 、D d 具有相同的电子排布，则下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径：ABDC B.原子序数:dcba C.离子半径： 32 CDBA D.单质的还原性：ABDC 6.如图，Z 为第 3 周期元素原子的核电荷数，Y 表示相应元素的
3、有关性质，其中曲线描述与元 素有关性质相符的选项是( ) A. B. - 2 - C. D. 7.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( ) X 的原子结构示意图为 基态 Y 原子的价电子排布式为 25 3s 3p 基态离子 3 Z 的轨道表示式为 W 原子有 2 个电子层，电子式为 A. 3 XYZW B. 3 ZWXY C. 3 ZXYW D. 3 XYWZ 8.已知 X、Y 元素同周期，且电负性：XY，下列说法错误的是( ) A.第一电离能：Y 一定小于 X B.气态氢化物的热稳定性：H Y m 小于H X n C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X 的强于 Y 的 D.X 和 Y
4、形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 9.8 种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围( ) 元素 Na Mg Al Si P S Cl K - 3 - 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A .小于 0.8 B .大于 1.2 C .在 0. 8 与 1.2 之间 D .在0. 9与1.5之间 10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，K、L、M 均是由这些元素形成的氧 化物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K 是无色气体， 也是主要的大气污染物之一， 1 0.05mol L
5、 丙的溶液中 1 H0.1mol Lc ，上述几种物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径：W Y Y X C.元素的第一电离能：W Z Y D. K、L、M 中沸点最高的是 M 11.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1） 4 3 Ti BH是一种储氢材料，可由 4 TiCl和 4 LiBH反应制得。 基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为 _。 Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 LiH 中，离子半径：Li_（填“” “=”或“”）H。 某储氢材料是第三周
6、期金属元素 M 的氢化物。M 的部分电离能如表所示： 1 1/ kJ mol I 1 2/ kJ mol I 1 3/ kJ mol I 1 4/ kJ mol I 1 5/ kJ mol I 738 1451 7733 10540 13630 则 M 是_（填元素符号）。 12.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示， X值越大，其原子吸引电 子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的 X 值： 元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 - 4 - 元素符号 Na Al Si P S Cl X值
7、 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 （1）通过分析X值的变化规律，确定 Mg、N 的X值范围：_(Mg)X_； _(N)X_。 （2）推测X值与原子半径的关系为_。 （3）某有机化合物的结构为，其中 SN 键中，你认为共用电子对偏向 _（填元素符号）。 （4）如果X值为电负性的数值，试推断 3 AlBr中化学键的类型为_。 （5）预测元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是_（填元素符号）。 - 5 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：B 解析： S 和 P 的价电子排布式分别为 24 3s 3p和 23 3s 3p， 由于 P 原子的 3p 能级处于半充满
8、状态， 较稳定，所以 11 (S)(P)II；Na、Mg、Al 的价电子排布式分别为 1 3s、 2 3s、 21 3s 3p，由于 Mg 原子的 3s 能级处于全充满状态，故其第一电离能最大；He 与 Ne 同族， 11 (He)(Ne)II。 2.答案：A 解析：根据原子核外电子排布式知，A、D 的电子层数都是 3，B、C 的电子层数都是 2，A 和 B 同主族，C 和 D 同主族，所以 A、D 的原子半径分别大于 B、C 的原子半径；A、D 属于同 一周期元素原子， 对于同一周期元素， 原子半径随着原子序数的增大而减小， 原子序数： AD，则原子半径最大的是 A。 3.答案：B 解析：该
9、元素的第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去 2 个电子， 其最外层电子数为 2，该元素位于第A 族。 4.答案：D 解析：元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以利用元素电负 性的大小能判断元素原子的得电子能力（电负性越大，元素原子得电子能力越强）、化学键 的类别（两元素电负性差值小于 1.7 时一般形成共价键，大于 1.7 时一般形成离子键）、元素 的活泼性（电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大，非金属元素越活泼）、元素在化合 物中化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳 定化合价的数值。 5.答案：C 解析：
10、2 A a 、B b 、 3 C c 、D d 都是短周期元素的离子，电子排布相同，其在周期表中的相 对位置关系可表示为 3 C c D d B b 2 A a 因而四种元素的原子序数：abdc；元素原子半径：BACD；电子排布相同的离子， 阴离子半径大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故 - 6 - 离子半径： 32 CDBA ；同周期金属元素 A、B，A 的原子序数大于 B，故单质还原 性应为 BA；同周期非金属元素 C、D，C 的原子序数小于 D，单质还原性应为 CD。 6.答案：A 解析：第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的电负性
11、逐渐增大， B 错； 第三周期元素原子 （稀有气体原子除外） 随着核电荷数增大， 元素的最高正价逐渐增大， C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能： MgAl、PS，D 错。 7.答案：C 解析： 由题意可知： X、 Y、 3 Z 、 W 分别为 S、 Cl、3 P 、 F。 S、 Cl、3 P 、 F 的半径：3 PSClF ， C 项正确。 8.答案：A 解析：据电负性：XY 推知，原子序数 XY，对于同周期元素，通常第一电离能 Y 小于 X， 但部分A 族和A 族元素的第一电离能比同周期相邻元素的高，如电负性：ON，而第一电 离能：NO，A 项
12、错误；气态氢化物的热稳定性H YH X mn ，B 项正确；最高价氧化物对应 水化物的酸性：X 的强于 Y 的，C 项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价， 电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D 项正确。 9.答案：C 解析：一般来说，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小，钙元素的电负性应小于 Mg 的而大于 K 的，即 Ca 的电负性大于 0.8 小于 1.2，C 项正 确。 10.答案：A 解析：由 1 0.05mol L 丙的溶液中 1 H0.1 mol Lc ，可知丙为二元强酸，再结合题图可推 知丙应为 H2S04，K 是无色气
13、 体，也是主要的大气污染物之一，且可与 L、乙（常见的气体 单质）反应生成 42 H SO，则 K 应为 2 SO，乙为 2 O，L 为 2 H O，浓硫酸和甲(常见的固体单质) 反应生成 42 H SO、 2 H O和 M (氧化物），故甲为 C，M 为 2 CO，则 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素。A 项，H 是元素周期表中原子半径最小的元素，同周期 元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径:COH，正确；B 项，同主族元素从上到下， 非金属性逐渐减弱，则非金属性：O S，错误；C 项， 同主族元素从上到下，第一电离能逐 - 7 - 渐减小，则第一
14、电离能：O S ，错误；D 项， 2 SO、 2 CO在常温常压下为气体， 2 H O在常 温常压下为液体，故 2 H O的沸点最高，错误。 11.答案：（1）M 9 HBLi （2）BLi。 （2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为 3，氢 的核电荷数为 1，Li、H的核外电子排布相同，所以半径：LiH 。该元素的第三电离 能剧增，则该元素属于第A 族元素，为 Mg 元素。 12.答案：（1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）原子半径越大，X值越小 （3）N （4）共价键 （5）Cs 解析：（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次
15、增大，同主族从上到 下，元素的X值依次减小，可判断 (Na)(Mg)(Al)XXX ，且 (Be)(Mg)XX ，故 0.93(M57g)1.X 。同理， (C)(N)(O)XXX ，即 2. 55 (N)3.44X 。 （2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得出结论。 （3）根据题给信息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带 负电荷的一方，由 (S)2.55X ， (N)(C)2.55XX 知，共用电子对偏向 N 原子。 （4）根据表中数据的变化规律可得 (Br)(Cl)XX ，因此 (Br)X 与 (Al)X 的差值要小于 (Cl)X 与 (Al)X 的差值，又 3 AlCl中的化学键为共价键，则 3 AlBr中的化学键也为共价键。 （5）根据X值的变化规律，X值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元 素除外，故为 Cs（铯）。
