1、 - 1 - 物质的制备、检验、分离与提纯 1、下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A. 除去 N2中混有的少量 O2，通过灼热的 Cu 网后收集气体 B. 乙烯中混有 S02 通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯 C. 除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏 D. 除去 CuCl2溶液中的少量 FeCl2，加入适量 CuO 溶液过滤 2、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A.步骤（1）需要过滤装置 B.步骤（2）需要用到分液漏斗 C.步骤（3）需要用到坩埚 D.步骤（4）需要蒸馏装置 3、 3 FeCl是一种重要的金属蚀刻试
2、剂，固体 3 FeCl易潮解易升华（熔点 306 ，沸点 315 )， 如图是实验室制取少量固体 3 FeCl的装置图（夹持装置略）： 下列有关说法错误的是（ ） A.A 装置内制氯气的反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：5 B.试剂 X 和试剂 Y 分別为浓硫酸、饱和食盐水 C.反应器 D 和收集器 E 的设计可以防堵塞 D.F 装置的目的不是干燥氯气，而是防止 G 中水蒸气逆流进入 E 使 3 FeCl潮解 4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 - 2 - A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气 体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 2 3
3、 CO B 常温下， 将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下， 铁与浓硫酸一 定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添 加 3 KIO D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下， 乙酸的酸 性一定比苯酚强 A.A B.B C.C D.D 5、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂和分离方法能达到实验 目的的是（ ） 选项 混合物 试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯） 4 KMnO溶液 洗气 B 乙醇（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚） 溴水 过滤 D 乙炔（H2S） 4 CuSO溶液 洗气 A.A B.B
4、 C.C D.D 6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可 制得纯净的食盐水: 加入稍过量的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过 量的 BaCl2溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤.正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 7、取 1 mL 0.1 1 mol L 3 AgNO溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 1 mol L)： 下列说法不正确的是( ) A.实验白色沉淀是难溶的 AgCl B.由实验说明 AgI 比 AgCl 更难溶 - 3 - C.若按顺序实验，看不到黑色沉淀
5、D.若按顺序实验，看不到白色沉淀 8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（ ） A. 2 COCO通入氧气中，点燃 B. 2 Cl（HCI）通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. 3 FeCl溶液（ 3 FeCl）加入过量铜粉，再过滤 D. 3 NaHCO溶液（ 23 Na CO）加入适量氯化钙溶液，再过滤 9、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( ) 收集气体 I 中试剂 a、b 中试剂 c IV 中试剂 d A 2 SO 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH 溶液 B 2 Cl 浓盐酸和二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液 C HBr 浓硫酸和溴化钠 浓硫酸 水 D
6、 CO 甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性 4 KMnO溶液 A.A B.B C.C D.D 10、下列实验中，所采用的方法及其原理均正确的是( ) 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去 NO 中的 NO2 通 过 盛 有 氢 氧 化 钠 溶 液 的 洗 气 瓶 NO2能与 NaOH 溶液 反 应 而 NO 不 反 应 B 除 去 乙 醇 中 的 水 加 入 无 水 硫 酸 铜然后蒸馏 无 水 硫 酸 铜 能 结 合水形 成晶体 C 除去 KNO3中的 NaCl 冷 却 热 饱 和 溶 液,重结晶 NaCl的 溶 解 度 随 温 度 变 化 而 改 变 较 大 - 4 - D 除 去 铁 粉
7、中 混 有的铝 粉 加入过量 NaOH 溶液，充分反 应后过滤 铝能与 NaOH 溶液反应而铁 不反应 A.A B.B C.C D.D 11、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A用溶解、过滤的方法除去 CaO 中的 CaCO3杂质 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混合物中的 KNO3 C用蒸馏法分离乙醇(沸点为 78 )和乙酸(沸点为 118 )的混合物 D用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物 12、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应 需要加热，图中省去了加热装置)： 244 H SONaBr?NaHSOHB(r) 浓 323
8、22 CH CH OHHBrCH CH BrH O 。 有关数据见下表： 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/( 3 g cm) 0.79 1.44 3.1 沸点/ 78.5 38.4 59 （1）A 装置的名称是_。 （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。 （3）给 A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使中收集到的粗产品呈橙色，原因是 中发生了副反应，写出此反应的化学方程式_。 （4）给 A 加热的目的是_，F 接橡皮管导入稀 NaOH 溶液，其目的主要是 - 5 - _。 （5）图中 C 中的导管 E 的末端须在水面以下，其目的是_。 （6）粗产品洗涤
9、、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静 置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约 10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验 所得溴乙烷的产率是_。 13、无水 2 MgBr可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 2 MgBr，装置如图 1 主 要步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ，析出 晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 室温
10、下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加 热至 160 分解得无水 2 MgBr产品。 已知: Mg 与 2 Br反应剧烈放热； 2 MgBr具有强吸水性 2252522525 MgBr +3C H OC HMgBr3C H OC H僩 请回答： (1)仪器 A 的名称是_，实验中不能用干燥空气代替干燥 2 N，原因是 _。 (2)如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是_。 - 6 - (3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。 (4)有关步骤 4 的说法，正确的是_。 A.可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用 0 的苯 C.
11、加热至 160 的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写 4 Y ）标准溶液滴定，反应的离子方程式： 24 Mg+Y 2 MgY 滴定前润洗漓定管的操作方法是_。 测定时，先称取 0.250 0 g 无水 2 MgBr产品，溶解后，用 0.050 0 1 mol Lg的 EDTA 标准溶液 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 2 MgBr产品的纯度是_ （以质量分数表示）。 14、 叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽车安全气囊中的主要成分,能在 发生碰撞的瞬间分解产生大
12、量气体使气囊鼓起。 已知:NaNH2+N2ONaN3+H2O; NaNH2能与水反应生成 NaOH 和 NH3。 实验室利用如下装置模拟工业级 NaN3的制备。 请回答下列问题： 实验:制备 NaN3 (1)装置 C 中盛放的药品为_。 - 7 - (2)为了使反应均匀受热,装置 D 处 b 容器应采取的加热方式为_。 (3)实验开始时首先应加热通氨气,其目的是_。 (4)氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为_。 实验：分离提纯 反应完全结束后,取出装置 D 中的混合物进行以下操作,得到 NaN3固体。 (5)操作 iv 采用乙醚洗涤的原因是_（答一项即可）。 实验：定量测定 实验
13、室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数:将 2.500 g 试样配成 500 mL 溶液 取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中,加入 50.00 mL 0.101 0 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。 充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入 8.00 mL 浓硫酸,滴入 3 滴邻菲啰啉指示液,用 0.050 0 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+,消耗溶液体积为 29.00 mL。 测定过程中反应的化学方程式为 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 、Ce4+Fe2+=C
14、e3+Fe3+。 (6)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有_。 (7)若其他读数均正确,滴定到终点后,读取滴定管中的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视,将导 致所测定的样品中叠氮化钠质量分数_(选填“偏大”“偏小”或“不变)。 (8)试样中 NaN3的质量分数为_（保留 4 位有效数字)。 15、天津港“812”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代 硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 资料：氰化钠化学式为NaCN（C元素为+2价，N元素为-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于 水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 . （1）
15、 NaCN水溶液呈碱性， 其原因是 （用离子方程式解释） 。 （2） 双氧水氧化法除NaCN： 碱性条件下加入 22 H O， 可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。 该反应的离子方程式为 。 .某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（ 223 Na S O），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的 氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如图装置制备 223 Na S O。 - 8 - （1）b装置的作用是 。 （2）反应后c装置中的产物有 223 Na S O和 2 CO等，d装置中的溶质有NaOH、 23 Na CO，d中还 可能有 。 （3）实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”“
16、水”或“ 4 CCl”） 的注射器，再关闭 2 K打开 1 K防止拆除装置时污染空气。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L； + 2 AgAg CN2CN = ， + ggIIA=A ，AgI呈黄色，且CN优先与 + Ag反应。实验如 下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用 4-1 1.000 10mol L 的标准 3 AgNO溶液滴定，消耗 3 AgNO溶液的体积为2.50 mL。 （4）滴定终点的判断方法是 。 （5）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。 - 9
17、- 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. 加热条件下,铜与氧气反应,可除去杂质,故 A 正确;B. 二者都与高锰酸钾溶液反应,应 用氢氧化钠溶液除杂,故 B 错误;C. 乙醇含有羟基,可与钠反应,应加入 CaO,然后用蒸馏的方法 分离,故 C 错误;D. 氯化钙与碳酸钠反应生成 NaCl,引入新杂质,应加入碳酸钾除杂,故 D 错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：本题考査实验设计及基本操作。步骤（1）分离液体和不溶性固体，需过滤，A 项正确；步骤（2）将两种互不相溶的液体分开，需分液，B 项正确；步骤（3）将溶 液中的溶质析出，需蒸发结晶
18、，需要用到蒸发皿，C 项错误；步骤（4）分离两种相互 溶解但沸点不同的液体，需蒸馏，D 项正确。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 中发生的反应： 4222 2KMnO16HCl=2K l+CMnCC2l5 lH8O浓，氧化剂与 还原剂物质的量之比为 1:5，A 正确；试剂 X 为饱和含盐水，试剂 Y 为浓硫酸，B 错误； 因为 3 FeCl熔点 306 .沸点 315 ,很容易形成固体，造成堵塞，D、E 的设计可以起 到防堵塞的作用，C 正确；F 装置是一套反向干燥装置，尾气氯气不用干燥，F 装置的 目的是防止 G 中水蒸气逆流进入 E 使 3 FeCl潮解，D 正确。 4
19、答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是 2 CO或 2 SO，因此该溶液中可能含有 2 3 CO 、 3 HCO、 2 3 SO 或 3 HSO，错误；B 项，常温下浓硫酸使铁片钝化，浓硫酸体现强氧化性，并不 是没有发生化学反应，错误；C 项，淀粉遇 2 I变蓝色，而遇 3 KIO不变蓝色，不能用淀粉检验 3 KIO，错误；D 项，乙酸的酸性比苯酚酸性强，苯酚钠与乙酸反应，生成苯酚和乙酸钠，因 此溶液变浑浊，正确。 - 10 - 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： A. 乙烯能被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳， 除去乙烯的同时引入了二氧化碳
20、新杂质， 应选用溴水、洗气除杂，故 A 错误； B. 乙酸与饱和碳酸钠溶液反应乙酸钠，增大了与乙醇的沸点差异，可以用蒸馏可分离，故 B 错误； C. 苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中，除去苯酚的同时引入了三溴苯酚新杂质，应 加入氢氧化钠溶液、分液除杂，故 C 错误； D. 硫化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能反应，则加硫酸铜溶液、洗气可达到除杂目的，故 D 正确。 故选：D。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 除去可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 BaCl2溶液;加入稍过量的 Na2CO3溶液;过
21、滤;滴入稀盐酸至无气泡产生,也 可先加入氢氧化钠,再加入氯化钡溶液,顺序为或. 7 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 8 答案答案及解析：及解析： 答案：B 解析：通入 2 O，引入杂质，另外，在 2 CO中少量CO不容易燃烧，应该通过足量灼热的氧化铜， A项错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，此法可除去氯化氢，再通过浓硫酸得到干燥氯气， B项正确；加入铜粉，引入氯化铜杂质，C项错误；加入氯化钙，引入了氯化钠杂质，应通入 足量 2 CO，D项错误。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：B - 11 - 解析：A 项，制备 2 SO应该用浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜片不反应，错误；B 项，
22、实 验室制备 2 Cl用浓盐酸与二氧化锰反应，饱和氯化钠溶液用来吸收 HCl 气体，NaOH 溶 液起吸收尾气的作用，正确；C 项，浓硫酸具有强氧化性，会将 HBr 氧化为 2 Br，错误； D 项，甲酸为液态，不是固体，而且 CO 的密度与空气接近，不能用排空气法收集， 错误。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A项，NO不与氢氧化钠溶液反应，但NO和NO2的混合气体可以与氢氧化钠溶液反应： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，不能达到净化NO的目的，故错误；B项，乙醇中的少量水可 以与CuSO4反应生成CuSO4 5H2O晶体，过滤即可得无水乙醇，通过蒸馏的方法分
23、离不仅装置 繁琐，晶体中的结晶水很有可能再次进入乙醇中，故错误；C项，之所以可采用冷却热饱和溶 液、结晶及重结晶的方法分离KNO3中的NaCl，是因为KNO3的溶解度受温度影响变化较大， 而NaCl的溶解度受温度的影响变化小，故错误；D项，Al单质可与NaOH溶液反应变为可溶性 的NaAlO2，而Fe不能，故可用过量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，故正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. 碳酸钙不溶于水，溶解后 CaO 转化为氢氧化钙，不能除杂，应高温加热分解除杂， 故 A 错误； B. NaCl 和 KNO3的溶解度受温度影响不同,则用结晶法提纯 NaCl 和 K
24、NO3混合物中的 KNO3， 故 B 正确； C. 乙醇和乙酸互溶，但沸点不同，则应选蒸馏法分离，故 C 正确； D. 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液分离碘和水，故 D 正确； 12 答案及解析：答案及解析： 答案： （1）颈烧瓶 （2）能使浓硫酸顺利流下 （3） 24222 ()2HBr+H SOBr+SO+2H O 浓 （4）加快反应速率；将溴乙烷蒸出 - 12 - （5）吸收 22 SOBr、HBr 防止空气污染(回答出 2 SO即可)使溴乙烷充分冷凝，提高产率 （6）53.3% 解析： 13 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO
25、阻碍Mg与 2 Br的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）BD （5）从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复 23 次；297.5% 解析： （1）干燥空气中的 2 O能与 Mg 反应生成 MgO 覆盖在镁屑的表面而阻碍 Mg 与 2 Br的 反应。 （2）若用C装置则会使三颈烧瓶中一下子加入过多的 2 Br，反应过快放出大量的热而会出现安 全隐患。 （3）第一次过滤除去的是未反应的镁屑。 （4）A项，95%的乙醇溶液中含有水， 2 MgBr有强吸水性，所以加热最终得到的产品中含有杂 质MgO，错误
26、；B项，苯可除去可溶性杂质，且0 可降低三乙醚合溴化镁的溶解损耗，正 确；C项，加热至160 的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水 2 MgBr，错误；D项， 由于乙醚和溴易溶于有机物，所以可通过苯溶解再加热的方法除去，正确。 （5）由 2 Mg 4 Y 可知 3 2 (MgBr ) = 0.050 0 mol/ L 26.50 10 L = 0.001 325 moln ，所以无水 2 MgBr产品的纯度为 0.001 325 mol 184g / mol 100%97.5% 0.2500g 。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）碱石灰 （2）油浴 （3）排尽装置中的空气 （4
27、）2Na+2NH3=2NaNH2 +H2 - 13 - （5）NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利 于产品快速干燥（任答一项） （6）500 mL容量瓶、胶头滴管 （7）偏大 （8）0.9360 或 93.60% 解析：（1）反应物Na和生成物NaNH2均能与水反应，即反应前的氨气必须干燥，故装置C的 作用是干燥呈碱性的氨气，盛放的药品为碱石灰。 （2）由已知D得NaNH2与N2O反应的温度是210220 ，为了控制反应温度，装置D处b容器加 热采取油浴。 （3）由于Na的活泼性很强，很容易与氧气反应，则实验开始时首先通氨气的目的是排尽装置 中的
28、空气，防止副反应发生。 （4）氨气与熔化的钠反应类似于水与钠的反应，类推可知生成物为NaNH2和H2。 （5）操作iv的主要目的是洗去NaN3固体表面的乙醇杂质，采用乙醚洗涤是因为NaN3不溶于乙 醚，乙醇易溶于乙醚，另外乙醚挥发性较强，有利于产品快速干燥。 （6）由固体试样配制500 mL.叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃 仪器是500 mL，容量瓶、胶头滴管。 （7）滴定到终点后，读取滴定管中剩余（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积时俯视，导致所测 标准溶液的体积偏小，与(NH4)2Fe(SO4)2反应的(NH4)2Ce(NO3)6，偏少，则用于消耗NaN3的
29、(NH4)2Ce(NO3)6偏多，故样品中NaN3质量分数偏大。 （8）由 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+得 Ce4+ Fe2+，第一步剩余的 Ce4+的物质的量为 0.050 0 molL-1 0.029 L=0.001 45 mol，由 NaN3消耗的 Ce4+的物质的量为 0.05 L0.101 0 molL-10.00145 mol=0.0036mol;根据对应方程式得(NH4)2Ce(NO3)6 NaN3，则 NaN3的物质的量为 0.0036mol, 故试样中 NaN3的质量分数为 -1 500 0.0036 mol 65 g mol 50 2.5g g 100%=93.60%
30、。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：.（1） 2 - CN +OHCHN+OH （2） 2 -2 322 - 2 2CN52OHH2CON6OOH .（1）安全瓶，防止倒吸 - 14 - （2） 23 Na SO （3）NaOH溶液 （4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且振荡后不消失 （5）0.98 解析：.（1）NaCN为强碱弱酸盐，由于CN的水解而使NaCN溶液呈碱性，反应的离子方程 式为 2 - CN +OHCHN+OH。 （2）在碱性条件下用双氧水处理氰化钠，双氧水将氰化钠氧化为一种无色无味的无毒气体和 纯碱，该气体为氮气，双氧水被还原为水，该反应的离子方程式为 2 -2
31、 322 - 2 2CN52OHH2CON6OOH 。 .（1）a装置制备二氧化硫，c装置中制备 223 Na S O，c装置中反应导致装置内气压减小，b为 安全瓶，可以防止溶液倒吸。 （2）d装置还可以吸收二氧化硫，反应方程式为 2223 NSO2a SONaOH=OH，故d中溶质有 NaOH、 23 Na CO，还有 23 Na SO。 （3）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。 （4） + Ag优先与CN反应生成2Ag CN ，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液， + Ag与I生成AgI黄色沉淀，且振荡后不消失，说明反应到达滴定终点。 （5）滴定消耗的 3 AgNO的物质的量为 34-17 2.5 10L 1.000 10mol L =2.50 10mol ，根据 方程式 + 2 AgAg CN2CN = ，则处理后的废水中氰化钠的质量为 75 2.50 10mol249g/mol2.45 10g ，故废水中氰化钠的含量为 52 2.45 10g2.45 10mg 0.98mg/L 0.025L0.025L 。
