2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练(附答案与解析):难溶电解质平衡.doc

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1、 - 1 - 弱电解质电离弱电解质电离 1、 已知: 25时, Mg(OH)2的 kSP=5. 61 10-12,MgF2的 kSP=7. 42 10-11。 下列判断正确的是 ( ) A25时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B25时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C25时,Mg(OH)2固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 kSP比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶 液中的 kSP小 D25时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为

2、MgF2 2、NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 2 H A的 3 1=1.1 10a K , 6 2 = 3.9 10 a K )溶 液, 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示, 其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与 2 A 的导电能力之和大于HA的 C.b 点的混合溶液 pH=7 D.c 点的混合溶液中, + NaKOHccc 3、25 时, sp K(AgCl)1.5610-10, 12 sp42 =9.0 1Ag CrO0K ,下列说法正确的是( ) A.AgCl 和 24 Ag CrO共存的悬浊液中, 1 2

3、 4 0 12 l 1.56 10 C = 9.0 1CrO0 c c B.向 24 Ag CrO悬浊液中加入 NaCl 浓溶液, 24 Ag CrO不可能转化为 AgCl C.向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体,AgCl 析出且溶液中 + l=CAgcc D.向同浓度的 24 Na CrO和 NaCl 混合溶液中滴加 3 AgNO溶液,AgCl 先析出 4、t 时,AgX(XCl、Br)的溶度积与 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如图所示,其中 A 线表示 AgCl,B 线表示 AgBr,已知 + plAgggAc ,p XlgXc 。下列说法正确 的是( ) - 2 - A.

4、c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液 B.b 点的 AgCl 溶液加入 3 AgNO晶体可以变成 a 点 C. - AgCl s +BraqAgBr sCqla平衡常数 K10-4 D.a 点 AgCl 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合,会析出 AgBr 沉淀 5、用0.100 1 mol Lg 3 AgNO滴定50.0 mL 0.050 0 1 mol LgCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有 关描述错误( ) A.根据曲线数据计算可知 sp(AgCl) K的数量级为 10 10 B.曲线上各点的溶液满足关系式 sp (Ag )Cl=(AgCl)ccK g() C.相同实验条件下,若改

5、为 0.040 0 1 mol LgCl,反应终点 c 移到 a D.相同实验条件下,若改为 0.050 0 1 mol LgBr,反应终点 c 向 b 方向移动 6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶 于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) - 3 - A.图中a和b分别为 1 T、 2 T温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的 sp K的关系为 spspspsp ( ) =( ) c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-) C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)= 4.010-12 D.相同实验条件

6、下,若改为 0.05 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4溶液,则曲线 L2中 N 点移到 Q 点 10、常温下,向含有 0.1 mol CaF2的 CaF2浊液中通入 HCl 气体,测得溶液中 lg c(Ca2+)与溶液 pH 之间的关系如图所示。 下列说法正确的是已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.010-10,Ka(HF)=1.0110-4, 反应过程中不考虑 HF 的逸出( ) - 5 - A.b 点溶液中 c(HF)1.9810-2 mol L-1 B.a、b、c 三点的溶液中均有 2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-) C.c 点溶液中有 c(Ca2+)c(HF) D.a、

7、b、c 三点的溶液中均有 c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF) 11、某温度时,Zn(OH)2、ZnS 的溶解平衡曲线如图所示。已知 KspZn(OH)2Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( ) A.给 ZnS 的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中 c(Zn2+)和 c(S2-)不变 B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.010-28 C.a 点对应的溶液中能形成 ZnS 沉淀 D.此温度下 Ka2(H2S)= 4.010-16,向 0.01 molL-1 NaHS 溶液中滴加等体积 0.02 molL-

8、1 ZnSO4 溶液,可产生 ZnS 沉淀 12、Ca(OH)2、 NaAlO2、NaOH 配成 100.00 mL 混合溶液,向该溶液中通入足量 CO2,生成沉 淀的物质的量n ( 沉淀),与通 入 CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示,下列说法中,正 确的是( ) - 6 - A.混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol L-1 B.bc 段的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3 C.cd 段表示 Al(OH)3沉淀溶解 D.e 点的值为 11.2 13、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其溶解为吸热过程,在水中的沉淀溶解平衡曲 线如

9、下图。下 列说法错误的是( ) A图中 T17,C项错误。b点为滴定 终点, 222 2KHA+2NaOH = K A+ Na A+2H O,此时(Na )KOH )ccc ()(,由于ab段加 入的NaOH溶液体积大于bc段,故c点(Na )KOH )ccc ()(,D项正确。 3 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析:本题考查沉淀溶解平衡。A 项,由溶度积常数 + +2+2 2 4 10 sp 12 2 4 sp4 lll 1.56 10 = AgCCAgC Ag CrOAgCrOAgCrO = 9.0 10 cccK Kcccc ,错误;B 项, 4 2 24 Ag CrOCA2 l

10、2lgCCrO 的平衡常数为 sp2 12 4 10 8 22 sp 9.0 10 l 1.56 Ag 10 CrO =3.7 10 AgC K K K , 该值很大,说明正向进行的程度大,即能转化为 AgCl,错误;C 项,AgCl 饱和溶液中 + =AgClcc ,加入 NaCl 固体,lCc 增大,溶解平衡逆向移动, + Agc减小,所以两 - 11 - 者不相等,错误;D 项,设 2 4 CrO 和Cl的浓度均为 c,则形成 24 Ag CrO沉淀时需要 + Ag浓度 至少为 6 9.0 10 c ,而形成 AgCl 沉淀至少需要 + Ag浓度为 10 1.56 10 c ,由于 c

11、一定大于 5-1 10mol L ,故等浓度 24 Na CrO、NaCl 混合溶液中滴加 3 AgNO溶液,首先生成 AgCl,正确。 4 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析:由题给信息知, + Agc越大, + p Ag越小, Xc 越大,p X越小,则 c 点 + Agc 和lCc 均比 a 点大,c 点表示 AgCl 的过饱和溶液,A 错误;b 点为 AgCl 的不饱和溶液,加 入 3 AgNO晶体至溶液饱和时, + Agc增大, + p Ag减小,lCc 不变,p Cl也不变,B 错误;根据图象可计算得 10 sp AgCl10K , 14 sp AgBr10K ,则 - Ag

12、Cl s +BraqAgBr sCqla的平衡常数 10 sp 4 14 sp AgCl AgBr 10 10 10 K K K ,C 错误;a 点 AgCl 饱和溶液和 b 点 AgBr 饱和溶液混合,溶液中 +6881314 sp AgBr5 105 105 102.5 10Ag0Br1ccK ,所以有 AgBr 沉 淀生成,D 正确。 5 答案及解析:答案及解析: 答案:C 解析:A 项,加入 25 mL 3 AgNO溶液时与Cl恰好完全反应,由图像可知,此时Clc ()近似为 5 10 mol/L,则溶液中(Ag )c 也为 5 10 mol/L, 55 sp(AgCl) 1010K

13、近似为 10 10,正确;B 项,曲线上各点均满足 sp (Ag )Cl=(AgCl)ccK (),正确;C 项,相同实验条件下,若改为 0.040 0 mol/L 的Cl,消耗 3 AgNO溶液 20 mL,反应终点在 a、c 之间,错误;D 项,相同实 验条件下,若改为 0.050 0 mol/L 的Br, sp(AgBr) K小于 sp(AgCl) K,则反应终点 c 向 b 方向 移动,正确。 6 答案及解析:答案及解析: 答案:B - 12 - 解析:A项,图中a和b为 1 T、 2 T温度下CdS的饱和溶液中的 2 (Cd)c 或 2 (S)c ,即CdS在水中的 溶解度,正确;B

14、项, sp K只与温度有关,故 spspspsp ( ) =( ) c (K+)c(Ag+),KNO3显中性,硝酸银是强酸弱碱盐,显酸性,c(H+)c(OH-),B正 确;N点时K2CrO4溶液和AgNO3溶液恰好完全反应,由图知此时溶液中,c( 2 4 CrO )=Ksp (Ag2CrO4)=c2(Ag+)c( 2 4 CrO )= 4.010-12,C正确;若改为0.05 mol/L的K2CrO4溶液, 加入10 mL AgNO3溶液时,应恰好完全反应,而Q点溶液中c( 2 4 CrO )1.010-4 mol/L,c (Ag+)2.0 10-4mol/L,即此时Qc(Ag2CrO4)Ks

15、p(Ag2CrO4),故反应突变点应在Q点上 方,N点应平移至Q点正上方,D错误。 10 答案及解析:答案及解析: 答案:A 解析:选项A,b点时c(Ca2+)=10-2 mol L-1,根据Ksp(CaF2)=4.0 10-10,知c(F-)=2.0 10-4 mol L-1,因b点溶液中c(H+)=10-2 mol L-1,Ka(HF)=c(F-) c(H+)/c(HF)=1.01 10-4, 故c(HF)1.9810-2 mol L-1,正确;选项B,根据电荷守恒,曲线上任意一点对应溶液中有 2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-),a、b、c三点的溶液均呈酸

16、性,即c(H+)c (OH-),推出2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-),错误;选项C,c点溶液的pH0.5,根据Ka(HF) =c(F-) c(H+)/c(HF)=1.0110-4,c(F-)/c(HF)1.0110-3.5,c(F-)c(Ca2+),错误;选项D,根据物料 守恒,a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF),错误。 11 答案及解析:答案及解析: 答案:A 解析:给ZnS悬浊液加热,Ksp增大,溶液中c(Zn2+)和c(S2-)增大,A错误;KspZn(OH) 2Ksp(ZnS),则曲线表示ZnS的溶解平衡曲线,由题图可知,Ksp(ZnS)=c(Z

17、n 2+)(S2-) =1.010-28,B 说法正确;a点为ZnS的过饱和溶液,能形成ZnS沉淀,C说法正确;此温度下 Ka2(H2S)=4.0 10-16,根据Ka2(H2S)的表达式,0.01 molL-1 NaHS溶液中,c(S2-) 16 4.0 100.01 molL-1 =2.010-9 molL-1,滴加等体积0.02 molL-1 ZnSO4溶液后,c (Zn2+)c(S2-)=0.011.010-9=1.010-11 Ksp(ZnS),可产生ZnS沉淀,D说法正确。 - 14 - 12 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析:本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的

18、性质。 开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至 a 点,之后与氢氧化钠反应生成 碳酸钠,无沉淀,后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至 b 点,继续通入二氧化碳 与碳酸钠反应,无沉淀,至 c 点,再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙, 沉淀溶解,最终剩下沉淀为氢氧化铝。 溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为 1 22.4L15.68L 0.3mol 22.4L mol ,根据碳元素守恒, 生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗 0.7 mol 二氧化碳,所以碳酸氢钠物质的童为 0.4 mol。 D 项,段为碳酸钠与二氧化碳反应生成 0.4 mol 碳酸氢钠,消耗 0.2 mol CO2,即 e

19、点消 耗 0.5 mol CO2,e 为 11.2,故 D 项正确; A 项,根据钠元素守恒,碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠,所以 c(NaOH)+c(NaAlO2)=4molL-1,故 A 项错误; B 项,bc 段的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3,故B 项错误; C 项,cd 段表示碳酸钙溶解,故 C 项错误。 综上所述,本题正确答案为 D。 13 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析: 14 答案及解析:答案及解析: 答案:(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2) 2+2 4272 2CrO+2HCr O+H O

20、 ;增大; 14 1.0 10;小于 (3) 5 2.0 10; 3 5.0 10 (4) 2+32 27342 Cr O3HSO5H2Cr3SO4H O 解析:(1) 3 Cr 与 3 Al 的化学性质相似, 243 Al (SO )溶液中逐滴加入 NaOH 溶液, 3 3 4 AlAl(OH)A1 OH (或 2 AlO),则 24 3 Cr (SO )溶液中逐滴加入 NaOH 溶液, 3 34 CrCr(OH)Cr(OH ) ,实验现象:蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后 沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。 - 15 - (2)根据图示,(H )c 增大, 2 27 (Cr O)c 增大

21、,说明 2 4 CrO 与H反应,转化为 2 27 Cr O ,离子 方程式为 2+2 4272 2CrO 2HCr O+H O 。根据图示,溶液酸性增大, 2 27 (Cr O)c 增大,说明 2 4 CrO 的平衡转化率增大。该转化反应的平衡常数表达式为 2 27 222 4 (Cr O ) = (CrO )(H ) c K cc g ,A 点时, 7 (H )1.0 10mol/ Lc , 2 27 (Cr O )0.25mol/ Lc ,则 2 4 (CrO )1.0 mol/ L0.25mol/ L2 = 0.5mol/ Lc , 故 14 272 0.25 =1.0 10 0.5(

22、1 10 ) K 。 升高 温度,溶液中 2 4 CrO 的平衡转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,根据升高温度,平衡向 吸热反应方向移动,则该反应的逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,HV0。 (3)根据 AgCl 的 sp K ,Cl恰好完全沉淀时,溶液中 10 sp 5 5 (AgCl) 2.0 10 (Ag ) =mol/ L2.0 10mol/ L (Cl )1.0 10 K c c 。根据 24 Ag CrO的 sp K , 12 sp24 23 4 252 (Ag CrO ) 2.0 10 (CrO )mol/ L = 5.0 10mol/ L (Ag )(2.0 10 ) K

23、 c c 。 (4) 3 NaHSO将 2 27 Cr O 还原成 3 Cr ,则 2 27 Cr O 将 3 HSO氧化为 2 4 SO ,根据得失电子守恒、电 荷守恒和原子守恒,配平离子方程式: 2+32 27342 Cr O3HSO5H2Cr3SO4H O 。 15 答案及解析:答案及解析: 答案:(1)将 2+ Fe转化为 3+ Fe (2) - 3 3+ F3OH =Fee OH (3)99% 23 F e O (4) 10 2.0 10 (5) 2-2-+ 28 2+ 224 S O2O=2SOMnHMnO4H 解析:(1)加入双氧水,将 2+ Fe氧化为 3+ Fe。 (2)第一

24、次加入氢氧化钠调 pH,目的是使 3+ Fe完全沉淀,反应为 - 3 3+ F3OH =Fee OH - 16 - (3) pH 控制为 7, -7 OH=10mol/Lc , 2 2- 2+ sp 3 =1.2 10mol/ Zn O L H Z OH n K c c , 所以 2+ Zn 的沉淀率为 3 1.2 10mol/L 1100%99% 0.12 mol/L ;第一次调 pH 使 3+ Fe完全沉淀时,剩余极其少 量的 3+ Fe,所以利用滤渣制备高纯的 ZnO 时,必然含有极其微量的 23 Fe O (4) 2+2 aqSaqMnS sMn , 14 sp 3.0 10MnSK

25、, 2+2 aqSaqZnS sZn , 24 sp =1.5 1ZnS0K ,在除锌时发生沉淀转化反应为 2+2+ MnS sZnZnS sMqaqna,其平衡常数 2 14 24 2 sp 2+2+ sp 10 2+2+ MnMnMnS 3.0 10 1.5 10S S 2.0 10 ZnSZnZn cc K cKc c c K 。 (5)沉锰反应在酸性条件下完成,由 2+ Mn生成 2 MnO,Mn 化合价升高,则 2- 28 S O中部分 O 化合价降低,根据得失电子守恒配平反应方程式为 2-2-+ 28 2+ 224 S O2O=2SOMnHMnO4H 。 16 答案及解析:答案及解

26、析: 答案:(1)+5 (2) 2+3+3 22 VO24H =F22OeHVFe , 22+3+3 27 + 2 14H =62OCr O6FeFeCr7H (3)pH7.6; 33 Cr OHFe OH、 (4)次氯酸钠氧化铵盐生成Cl,在酸性条件下,Cl与ClO发生反应 + 22 ClCHlO2HOCl ,生成氯气,污染环境 (5) +2 22 VOe2H =H=VOO ;变小 解析:(1) + 2 VO中 V 的化合价为+5。 (2) + 2 VO能被 2+ Fe还原为 3 V ,离子方程式为2+3+3 22 VO24H =F22OeHVFe , 2+ Fe 具有还原性, 2 27 C

27、r O 具有强氧化性,故还会发生反应: 22+3+3 27 + 2 14H =62OCr O6FeFeCr7H 。 (3)调节 pH 的目的是使 3+3 FeCr 、转化为 - 17 - 33 Cr OHFe OH、沉淀, 结合离子沉淀时的数据可知,要使 3+3 FeCr 、完全沉淀,pH7.6。 (4)次氯酸钠氧化铵盐时发生反应: + 22 + 4 2NH3 lO =N3O2H3 lCHC ,从反应式可 以 看 出 反 应 过 程 产 生Cl, 在 酸 性 条 件 下 ,Cl与ClO发 生 反 应 : + 22 ClCHlO2HOCl ,生成氯气,污染环境。 ( 5 ) 根 据 电 子 流 向 可 知 放 电 时 2+ 2 VO/ VO ; 极 为 正 极 , 电 极 反 应 式 为 +2 22 V Oe2 H=H= V OO ;充电时阳极反应式为 2+ 22 VOO=e =VO2HH ,pH 变小。

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