1、 - 1 - 弱电解质电离弱电解质电离 1、 已知： 25时， Mg(OH)2的 kSP=5. 61 10-12,MgF2的 kSP=7. 42 10-11。 下列判断正确的是 （ ） A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大 C25时，Mg(OH)2固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 kSP比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶 液中的 kSP小 D25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为
2、MgF2 2、NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 2 H A的 3 1=1.1 10a K ， 6 2 = 3.9 10 a K ）溶 液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与 2 A 的导电能力之和大于HA的 C.b 点的混合溶液 pH=7 D.c 点的混合溶液中， + NaKOHccc 3、25 时， sp K（AgCl）1.5610-10， 12 sp42 =9.0 1Ag CrO0K ，下列说法正确的是（ ） A.AgCl 和 24 Ag CrO共存的悬浊液中， 1 2
3、 4 0 12 l 1.56 10 C = 9.0 1CrO0 c c B.向 24 Ag CrO悬浊液中加入 NaCl 浓溶液， 24 Ag CrO不可能转化为 AgCl C.向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，AgCl 析出且溶液中 + l=CAgcc D.向同浓度的 24 Na CrO和 NaCl 混合溶液中滴加 3 AgNO溶液，AgCl 先析出 4、t 时，AgX（XCl、Br）的溶度积与 c（Ag+）和 c（X-）的相互关系如图所示，其中 A 线表示 AgCl，B 线表示 AgBr，已知 + plAgggAc ，p XlgXc 。下列说法正确 的是（ ） - 2 - A.
4、c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液 B.b 点的 AgCl 溶液加入 3 AgNO晶体可以变成 a 点 C. - AgCl s +BraqAgBr sCqla平衡常数 K10-4 D.a 点 AgCl 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合，会析出 AgBr 沉淀 5、用0.100 1 mol Lg 3 AgNO滴定50.0 mL 0.050 0 1 mol LgCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有 关描述错误( ) A.根据曲线数据计算可知 sp(AgCl) K的数量级为 10 10 B.曲线上各点的溶液满足关系式 sp (Ag )Cl=(AgCl)ccK g（） C.相同实验条件下，若改
5、为 0.040 0 1 mol LgCl，反应终点 c 移到 a D.相同实验条件下，若改为 0.050 0 1 mol LgBr，反应终点 c 向 b 方向移动 6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶 于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) - 3 - A.图中a和b分别为 1 T、 2 T温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的 sp K的关系为 spspspsp ( ) =( ) c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-) C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)= 4.010-12 D.相同实验条件
6、下,若改为 0.05 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4溶液,则曲线 L2中 N 点移到 Q 点 10、常温下,向含有 0.1 mol CaF2的 CaF2浊液中通入 HCl 气体,测得溶液中 lg c(Ca2+)与溶液 pH 之间的关系如图所示。 下列说法正确的是已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.010-10,Ka(HF)=1.0110-4, 反应过程中不考虑 HF 的逸出( ) - 5 - A.b 点溶液中 c(HF)1.9810-2 mol L-1 B.a、b、c 三点的溶液中均有 2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-) C.c 点溶液中有 c(Ca2+)c(HF) D.a、
7、b、c 三点的溶液中均有 c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF) 11、某温度时,Zn(OH)2、ZnS 的溶解平衡曲线如图所示。已知 KspZn(OH)2Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( ) A.给 ZnS 的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中 c(Zn2+)和 c(S2-)不变 B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.010-28 C.a 点对应的溶液中能形成 ZnS 沉淀 D.此温度下 Ka2(H2S)= 4.010-16,向 0.01 molL-1 NaHS 溶液中滴加等体积 0.02 molL-
8、1 ZnSO4 溶液,可产生 ZnS 沉淀 12、Ca(OH)2、 NaAlO2、NaOH 配成 100.00 mL 混合溶液，向该溶液中通入足量 CO2，生成沉 淀的物质的量n ( 沉淀)，与通 入 CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示，下列说法中，正 确的是( ) - 6 - A.混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol L-1 B.bc 段的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3 C.cd 段表示 Al(OH)3沉淀溶解 D.e 点的值为 11.2 13、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如
9、下图。下 列说法错误的是( ) A图中 T17，C项错误。b点为滴定 终点， 222 2KHA+2NaOH = K A+ Na A+2H O，此时(Na )KOH )ccc ()(，由于ab段加 入的NaOH溶液体积大于bc段，故c点(Na )KOH )ccc ()(，D项正确。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：本题考查沉淀溶解平衡。A 项，由溶度积常数 + +2+2 2 4 10 sp 12 2 4 sp4 lll 1.56 10 = AgCCAgC Ag CrOAgCrOAgCrO = 9.0 10 cccK Kcccc ，错误；B 项， 4 2 24 Ag CrOCA2 l
10、2lgCCrO 的平衡常数为 sp2 12 4 10 8 22 sp 9.0 10 l 1.56 Ag 10 CrO =3.7 10 AgC K K K ， 该值很大，说明正向进行的程度大，即能转化为 AgCl，错误；C 项，AgCl 饱和溶液中 + =AgClcc ，加入 NaCl 固体，lCc 增大，溶解平衡逆向移动， + Agc减小，所以两 - 11 - 者不相等，错误；D 项，设 2 4 CrO 和Cl的浓度均为 c，则形成 24 Ag CrO沉淀时需要 + Ag浓度 至少为 6 9.0 10 c ，而形成 AgCl 沉淀至少需要 + Ag浓度为 10 1.56 10 c ，由于 c
11、一定大于 5-1 10mol L ，故等浓度 24 Na CrO、NaCl 混合溶液中滴加 3 AgNO溶液，首先生成 AgCl，正确。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由题给信息知， + Agc越大， + p Ag越小， Xc 越大，p X越小，则 c 点 + Agc 和lCc 均比 a 点大，c 点表示 AgCl 的过饱和溶液，A 错误；b 点为 AgCl 的不饱和溶液，加 入 3 AgNO晶体至溶液饱和时， + Agc增大， + p Ag减小，lCc 不变，p Cl也不变，B 错误；根据图象可计算得 10 sp AgCl10K ， 14 sp AgBr10K ，则 - Ag
12、Cl s +BraqAgBr sCqla的平衡常数 10 sp 4 14 sp AgCl AgBr 10 10 10 K K K ，C 错误；a 点 AgCl 饱和溶液和 b 点 AgBr 饱和溶液混合，溶液中 +6881314 sp AgBr5 105 105 102.5 10Ag0Br1ccK ，所以有 AgBr 沉 淀生成，D 正确。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项，加入 25 mL 3 AgNO溶液时与Cl恰好完全反应，由图像可知，此时Clc （）近似为 5 10 mol/L，则溶液中(Ag )c 也为 5 10 mol/L， 55 sp(AgCl) 1010K
13、近似为 10 10，正确；B 项，曲线上各点均满足 sp (Ag )Cl=(AgCl)ccK （），正确；C 项，相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol/L 的Cl，消耗 3 AgNO溶液 20 mL，反应终点在 a、c 之间，错误；D 项，相同实 验条件下，若改为 0.050 0 mol/L 的Br， sp(AgBr) K小于 sp(AgCl) K，则反应终点 c 向 b 方向 移动，正确。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B - 12 - 解析：A项，图中a和b为 1 T、 2 T温度下CdS的饱和溶液中的 2 (Cd)c 或 2 (S)c ，即CdS在水中的 溶解度，正确；B
14、项， sp K只与温度有关，故 spspspsp ( ) =( ) c （K+）c（Ag+），KNO3显中性，硝酸银是强酸弱碱盐，显酸性，c（H+）c（OH-），B正 确；N点时K2CrO4溶液和AgNO3溶液恰好完全反应，由图知此时溶液中，c（ 2 4 CrO ）=Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（ 2 4 CrO ）= 4.010-12，C正确；若改为0.05 mol/L的K2CrO4溶液， 加入10 mL AgNO3溶液时，应恰好完全反应，而Q点溶液中c（ 2 4 CrO ）1.010-4 mol/L，c （Ag+）2.0 10-4mol/L，即此时Qc（Ag2CrO4）Ks
15、p（Ag2CrO4），故反应突变点应在Q点上 方，N点应平移至Q点正上方，D错误。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：选项A，b点时c（Ca2+）=10-2 mol L-1，根据Ksp（CaF2）=4.0 10-10，知c（F-）=2.0 10-4 mol L-1，因b点溶液中c（H+）=10-2 mol L-1，Ka（HF）=c（F-） c（H+）/c（HF）=1.01 10-4， 故c（HF）1.9810-2 mol L-1，正确；选项B，根据电荷守恒，曲线上任意一点对应溶液中有 2c（Ca2+）+c（H+）=c（F-）+c（Cl-）+c（OH-），a、b、c三点的溶液均呈酸
16、性，即c（H+）c （OH-），推出2c（Ca2+）c（F-）+c（Cl-），错误；选项C，c点溶液的pH0.5，根据Ka（HF） =c（F-） c（H+）/c（HF）=1.0110-4，c（F-）/c（HF）1.0110-3.5，c（F-）c（Ca2+），错误；选项D，根据物料 守恒，a、b、c三点的溶液中均有2c（Ca2+）=c（F-）+c（HF），错误。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：给ZnS悬浊液加热，Ksp增大，溶液中c（Zn2+）和c（S2-）增大，A错误；KspZn（OH） 2Ksp（ZnS），则曲线表示ZnS的溶解平衡曲线，由题图可知，Ksp（ZnS）=c（Z
17、n 2+）（S2-） =1.010-28，B 说法正确；a点为ZnS的过饱和溶液，能形成ZnS沉淀，C说法正确；此温度下 Ka2（H2S）=4.0 10-16，根据Ka2（H2S）的表达式，0.01 molL-1 NaHS溶液中，c（S2-） 16 4.0 100.01 molL-1 =2.010-9 molL-1，滴加等体积0.02 molL-1 ZnSO4溶液后，c （Zn2+）c（S2-）=0.011.010-9=1.010-11 Ksp（ZnS），可产生ZnS沉淀，D说法正确。 - 14 - 12 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的
18、性质。 开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至 a 点，之后与氢氧化钠反应生成 碳酸钠，无沉淀，后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至 b 点，继续通入二氧化碳 与碳酸钠反应，无沉淀，至 c 点，再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙， 沉淀溶解，最终剩下沉淀为氢氧化铝。 溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为 1 22.4L15.68L 0.3mol 22.4L mol ，根据碳元素守恒， 生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗 0.7 mol 二氧化碳，所以碳酸氢钠物质的童为 0.4 mol。 D 项，段为碳酸钠与二氧化碳反应生成 0.4 mol 碳酸氢钠，消耗 0.2 mol CO2，即 e
19、点消 耗 0.5 mol CO2，e 为 11.2,故 D 项正确； A 项，根据钠元素守恒，碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠，所以 c(NaOH)+c(NaAlO2)=4molL-1，故 A 项错误； B 项，bc 段的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，故B 项错误； C 项，cd 段表示碳酸钙溶解，故 C 项错误。 综上所述，本题正确答案为 D。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 14 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 （2） 2+2 4272 2CrO+2HCr O+H O
20、 ；增大； 14 1.0 10；小于 （3） 5 2.0 10； 3 5.0 10 （4） 2+32 27342 Cr O3HSO5H2Cr3SO4H O 解析：（1） 3 Cr 与 3 Al 的化学性质相似， 243 Al (SO )溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 3 3 4 AlAl(OH)A1 OH （或 2 AlO），则 24 3 Cr (SO )溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 3 34 CrCr(OH)Cr(OH ) ，实验现象：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后 沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。 - 15 - （2）根据图示，(H )c 增大， 2 27 (Cr O)c 增大
21、，说明 2 4 CrO 与H反应，转化为 2 27 Cr O ，离子 方程式为 2+2 4272 2CrO 2HCr O+H O 。根据图示，溶液酸性增大， 2 27 (Cr O)c 增大，说明 2 4 CrO 的平衡转化率增大。该转化反应的平衡常数表达式为 2 27 222 4 (Cr O ) = (CrO )(H ) c K cc g ，A 点时， 7 (H )1.0 10mol/ Lc ， 2 27 (Cr O )0.25mol/ Lc ，则 2 4 (CrO )1.0 mol/ L0.25mol/ L2 = 0.5mol/ Lc ， 故 14 272 0.25 =1.0 10 0.5(
22、1 10 ) K 。 升高 温度，溶液中 2 4 CrO 的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度，平衡向 吸热反应方向移动，则该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，HV0。 （3）根据 AgCl 的 sp K ，Cl恰好完全沉淀时，溶液中 10 sp 5 5 (AgCl) 2.0 10 (Ag ) =mol/ L2.0 10mol/ L (Cl )1.0 10 K c c 。根据 24 Ag CrO的 sp K ， 12 sp24 23 4 252 (Ag CrO ) 2.0 10 (CrO )mol/ L = 5.0 10mol/ L (Ag )(2.0 10 ) K
23、 c c 。 （4） 3 NaHSO将 2 27 Cr O 还原成 3 Cr ，则 2 27 Cr O 将 3 HSO氧化为 2 4 SO ，根据得失电子守恒、电 荷守恒和原子守恒，配平离子方程式： 2+32 27342 Cr O3HSO5H2Cr3SO4H O 。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）将 2+ Fe转化为 3+ Fe （2） - 3 3+ F3OH =Fee OH （3）99% 23 F e O （4） 10 2.0 10 （5） 2-2-+ 28 2+ 224 S O2O=2SOMnHMnO4H 解析：（1）加入双氧水，将 2+ Fe氧化为 3+ Fe。 （2）第一
24、次加入氢氧化钠调 pH，目的是使 3+ Fe完全沉淀，反应为 - 3 3+ F3OH =Fee OH - 16 - （3） pH 控制为 7， -7 OH=10mol/Lc ， 2 2- 2+ sp 3 =1.2 10mol/ Zn O L H Z OH n K c c ， 所以 2+ Zn 的沉淀率为 3 1.2 10mol/L 1100%99% 0.12 mol/L ；第一次调 pH 使 3+ Fe完全沉淀时，剩余极其少 量的 3+ Fe，所以利用滤渣制备高纯的 ZnO 时，必然含有极其微量的 23 Fe O （4） 2+2 aqSaqMnS sMn ， 14 sp 3.0 10MnSK
25、， 2+2 aqSaqZnS sZn ， 24 sp =1.5 1ZnS0K ，在除锌时发生沉淀转化反应为 2+2+ MnS sZnZnS sMqaqna，其平衡常数 2 14 24 2 sp 2+2+ sp 10 2+2+ MnMnMnS 3.0 10 1.5 10S S 2.0 10 ZnSZnZn cc K cKc c c K 。 （5）沉锰反应在酸性条件下完成，由 2+ Mn生成 2 MnO，Mn 化合价升高，则 2- 28 S O中部分 O 化合价降低，根据得失电子守恒配平反应方程式为 2-2-+ 28 2+ 224 S O2O=2SOMnHMnO4H 。 16 答案及解析：答案及解
26、析： 答案：（1）+5 （2） 2+3+3 22 VO24H =F22OeHVFe , 22+3+3 27 + 2 14H =62OCr O6FeFeCr7H （3）pH7.6； 33 Cr OHFe OH、 （4）次氯酸钠氧化铵盐生成Cl,在酸性条件下，Cl与ClO发生反应 + 22 ClCHlO2HOCl ,生成氯气，污染环境 （5） +2 22 VOe2H =H=VOO ；变小 解析：（1） + 2 VO中 V 的化合价为+5。 （2） + 2 VO能被 2+ Fe还原为 3 V ，离子方程式为2+3+3 22 VO24H =F22OeHVFe ， 2+ Fe 具有还原性， 2 27 C
27、r O 具有强氧化性，故还会发生反应: 22+3+3 27 + 2 14H =62OCr O6FeFeCr7H 。 （3）调节 pH 的目的是使 3+3 FeCr 、转化为 - 17 - 33 Cr OHFe OH、沉淀， 结合离子沉淀时的数据可知，要使 3+3 FeCr 、完全沉淀，pH7.6。 （4）次氯酸钠氧化铵盐时发生反应： + 22 + 4 2NH3 lO =N3O2H3 lCHC ，从反应式可 以 看 出 反 应 过 程 产 生Cl， 在 酸 性 条 件 下 ，Cl与ClO发 生 反 应 : + 22 ClCHlO2HOCl ,生成氯气，污染环境。 （ 5 ） 根 据 电 子 流 向 可 知 放 电 时 2+ 2 VO/ VO ; 极 为 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 +2 22 V Oe2 H=H= V OO ;充电时阳极反应式为 2+ 22 VOO=e =VO2HH ，pH 变小。
