1、第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 第二课时 原子晶体 教学目标设定 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二 氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 教学难点重点 原子晶体的结构与性质的关系 教学过程设计 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体 项目/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550 沸点 很低 4827 展示：金刚石晶体 阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳： 1原子晶体：相邻原子间以共价键相结
2、合而形成的空间网状结 构的晶体。 2构成粒子：原子； 3粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构 填表： 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳： 4原子晶体的物理性质 熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂； _导电。 思考： （1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （3）阅读：P69 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价 键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
3、合作探究： （1） 在金刚石晶体中,每个 C 与多少个 C 成键？形成怎样的空间 结构？最小碳环由多少个石中,含 CC 原子组成？它们是否在同一平 面内？ （2）在金刚石晶体中，C 原子个数与 CC 键数之比为多少？ （3）12 克金刚C 键数为多少 NA？ 比较:CO2与 SiO2晶体的物理性质 物质/项目 熔点 状态(室温) CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态 阅读：P68 ，明确 SiO2的重要用途 推断：SiO2晶体与 CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子 晶体 展示：展示 SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件） ， 分析其结构特点。 引导探究：Si
4、O2和 C02的晶体结构不同。在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键，每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原 子；同时，每个 O 原子跟 2 个 Si 原子相结合。实际上，SiO2晶体是 由 Si 原子和 O 原子按 1：2 的比例所组成的立体网状的晶体。 阅读：P69 ，明确常见的原子晶体 5常见的原子晶体有_等。 6各类晶体主要特征 类型 比较 分子晶体 原子晶体 构 成 晶 体微粒 分子 原子 形 成 晶 体作用力 分子间作用力 共价键 理 性 质 熔 沸点 硬 度 导 电性 传 热性 延 展性 溶 解性 典 型 实 例 P4、干冰、硫 金刚石、
5、二氧化硅 阅读：P69 ，讨论“学与问 2 ” 归纳：判断晶体类型的依据 （1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_， 微粒间 的相互作用是_分子间作用力_ _； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_ 原子 _，微粒间的 相互作用是_共价键_键。 （2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下， 不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的 熔、沸点高得多 课堂总结： 随堂练习 1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ） （A）SO2与 SiO2 B.C02与 H2O （C）C 与 HCl （D）CCl4 与 SiC 2、碳
6、化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C 原子 和 S 原子的位置是交替的。 在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） （A） （B） （C） （D） 3、1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器 加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的 是 （ ） （A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 （B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 （C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （D）每摩尔原子晶体干冰中含 4molCO 键 4、在 SiO2晶体中，每个 Si 原子与( )个 O 原子结合， 构成( )结构， 在 SiO2晶体中，Si 原子与 O 原子个数比为( ) 在 SiO2晶体中， 最小的环为( )个 Si 和( )个 O 组 成的( )环。 参考答案： B A B （1）4、4、空间网状 （2）6、6、十二元
