1、第三节第三节 分子的性质分子的性质 课题：第三节 分子的性质(1) 授 课班级 课 时 第 一 课 时 知 识 与 技 能 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非 极性分子； 过 程 与 方 法 情 感 态 度 价 值观 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的 科学态度 重多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 点 难 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断 知 识 结 构 与 板 书 设 计 一、共价键及其分类 1、按成键方式分： 键和 键 2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三 键、配位键 3、按成键原子的电负性差异可分
2、为极性键和非极性键 (1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强 一方呈正电性（ +），另一个呈负电性(-)。 (2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性 共价键。 二、分子的极性 1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负 电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。 2、分子的对称性 (1)定义： 具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面 成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。 (2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于 对称位置。 3、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响 4、ABm 型分子极性的判断方法 (1) 化合价法 (2)
3、物理模型法： (3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断 (4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 教学过程 教学步骤、内容 教 学 方 法、手段、师 生活动 引入在必修 II 的学习中，我们了解了共价 键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的 吸引作用。 在上一节， 我们又学习了杂化轨道理论， 根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为 键和 键。 板书一、共价键及其分类 1、按成键方式分： 键和 键 讲 键：对于含有未成对的 s 电子或 p 电子的原子， 它可以通过 s-s、 s-p、 p-p 等轨道“头 碰头”重叠形成共价键。 键构成分子的骨架， 可单独存在于两原子间，两原子间只有一
4、个 键 键： 当两个 p 轨道 py-py、 pz-pz以“肩并肩” 方式进行重叠形成的共价键，叫做 键。 键的 原子轨道重叠程度不如 键大， 所以 键不如 键牢固。 键不像 键那样集中在两核的连线上， 原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动 性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键 和三键的化合物容易发生化学反应。 板书2、按成键的共用电子对情况可分为： 单键、双键、三键、配位键 讲单键一般是 键，以共价键结合的两个 原子间只能有 1 个 键。 双键是由一个 键和一 个 键组成的，而单双键交替结构是由若干个 键和一个大 键组成的。三键中有 1 个 键和 2 个 键组成的。而配位键是
5、一种特殊的共价键， 如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原 子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨 道共用而成键，这种共价键称为配位键。 讲由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏 移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正 电性（ +），另一个呈负电性(一)。 板书 3、按成键原子的电负性差异可分为极性 键和非极性键 (1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电 子能力较强一方呈正电性（ +），另一个呈负电性 ( -)。 (2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价 键是非极性共价键。 讲成键原子的电负性差值越大，键的极性就 愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成 键电子对
6、完全移到电负性很大的原子一方。这时原子 转变成为离子，从而形成离子键。 讲分子有极性分子和非极性分子之分。我们可 以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正 电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在 极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子 的某一个部分呈正电性( +)，另一部分呈负电性( 一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正 电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子 板书二、分子的极性 1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电 荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和 负电中心重合。 投影 图 228 思考与交流根据图 228，思考和回答下列问 题：
7、 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子 哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2以下非金属单质分子中，哪个是极性分子， 哪个是非极性分子?P4 C60 3以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些 是非极性分子？ CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl 汇报1、H2、02、C12 极性分子 HCl ，非极性分 子。 2、P4、C60都是非极性分子。 3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。 讲分子的极性是分子中化学键的极性的向量 和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如 O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依
8、据分子中 极性键的极性的向量和是否等于零而定。如果分子结 构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极 性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分 子。 投影小结共价键的极性与分子极性的关系 分 子 共价键 的极性 分子 中正负电 荷中心 结 论 举 例 同 核双原 子分子 非极性 键 重合 非 极 性 分子 H2、 O2、N2 异 核双原 子分子 极性键 不重 合 极 性 分 子 CO、 HF、HCl 异 核多原 子分子 分子中 各键的向量 和为零 重合 非 极 性 分子 CO2、 BF3、CH4 分子中 各键的向量 和不为零 不重 合 极 性 分 子 H2O、 NH3、 CH3Cl
9、板书2、分子的对称性 (1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会 以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有 对称性。 讲例如 CH4分子，相对于通过其中两个氢原 子和碳原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部 分，这个面即为对称面。 板书(2)关系：非极性分子具有对称性，极 性分子中原子不位于对称位置。 讲分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的 影响。 板书3、分子的极性对物质的熔点、沸点的 影响 讲分子极性越大，分子间的电性作用越强， 克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外界能量 就越多，故熔点、沸点越高。 过结合我们学过的知识，我们总结一下判断 分子极性的方法有哪些 板书4、ABm
10、型分子极性的判断方法 (1) 化合价法 讲ABm 型分子中中心原子的化合价的绝对值 等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此 时分子的空间结构对称。若中心原子的化合价的绝对 值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称， 其分子为极性分子。 投影 化 学式 B F3 C O2 P Cl5 S O3(g) 2O H3 O2 中345 6 心 原 子 化 合 价 绝对值 中 心 原 子 价 电 子 数 345 6 分 子极性 非 极 性 非 极 性 非 极性 非 极性 性 性 性 板书(2) 物理模型法： 讲将 ABm 型分子的中心原子看做一个受力物 体，将 A、B 间的极性共价键看做作用于
11、中心原子上 的力，根据 ABm 的空间构型，判断中心原子和平衡， 如果受力平衡，则 ABm 型分子为非极性分子，否则为 极性分子。 板书(3) 根据所含键的类型及分子的空间构 型判断 讲当 ABm 型分子的空间构型是对称结构时， 由于分子中正负电荷重心可以重合，故为非极性分 子，如 CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四 面体形等均为非极性分子。当 ABm 型分子的空间构型 不是空间对称结构时，一般为极性分子，如 H2O 为 V 型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。 板书(4)根据中心原子最外层电子是否全部 成键判断 讲中心原子即其他原子围绕它成键的原子。 分子中的中心原子最外
12、层电子若全部成键，此分子一 般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全 部成键，此分子一般为极性分子。 投影小结空间构型、键的极性和分子极性的 关系 类 型 实 例 两 个 键 之间的夹角 键 的 极 性 分 子的 极性 空 间 构 型 X2 H2 、N2 非 极 性 键 非 极性 分子 直 线形 XY H Cl、NO 极 性 键 极 性分 子 直 线形 XY2C180 极非直 (X2Y) O2、CS2 性 键 极性 分子 线形 S O2 120 极 性 键 极 性分 子 V 形 H2 O、H2S 1043 0 极 性 键 极 性分 子 V 形 XY3 B F3 120 极 性 键 非 极
13、性 分子 平 面 三 角 锥 形 N H3 1071 8 极 性 键 极 性分 子 三 角 锥 形 XY4 C H4、 CCl4 1093 0 极 性 键 非 极性 分子 正 四 面 体 自学科学视野表面活性剂和细胞膜 自学提纲1、什么是表面活性剂？亲水基团？ 疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排 列? 汇报1、分子的一端有极性，称为亲水基团。 分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基 团。 表面活性剂(surfactant)是指具有固定的亲水 亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面 张力显著下降的物质。 表面活性剂在水中会形成亲 水基团向外、疏水基团向内的“胶束”，由于油渍 等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥 皂和洗涤剂的去污原理。 2、由于表面活性剂会分散在水的液体表面形成 一层疏水基团朝向空气的“单分子层”，又称“单分 子膜”。双分子膜是由大量两性分子组装而成的， 3、这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极 性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾 基是非极性基团。 教学回顾：
