1、教教 案案 课题：第二节 原子结构与元素的性质（3） 授 课 班级 课 时 教 学 目 的 知 识 与 技 能 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说 明元素的某些性质 2、 能根据元素的电负性资料， 解释元素的“对角线” 规则。 3、 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象， 预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分 析问题和解决问题的能力 过 程 与 方 法 情 感 态 度 价 值观 重 点 电负性的意义 难 点 电负性的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电 子称为键合电子 孤
2、电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学 键的电子的孤电子。 （2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大 小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电 子的能力越弱。 (4) 电负性大小的标准：以 F 的电负性为 4.0 和 Li 的电负性 为 1.0 作为相对标准。 (6) 元素电负性的应用 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 电负性与化合价的关系 判断化学键的类型 4 对角线规则： 元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值 相近，性质相似。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、 手段
3、、师生活动 复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非 金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规 律？ 讲元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作 用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子 称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出 的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 (如图 122)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大。 投影 板书3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化 学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加 形成化学键的电子的孤电子。 讲 用来表示当两个不同原子在形成化学
4、键时吸引 电子能力的相对强弱。 鲍林给电负性下的定义是“电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 板书（2）定义：用来描述不同元素的原子对键 合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合 物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子 在化合物中吸引电子的能力越弱。 讲鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电 负性为 40 和锂的电负性为 1。0 作为相对标准，得出了 各元素的电负性(稀有气体未计)，如图 l23 所示。 板书(4) 电负性大小的标准：以 F 的电负性为 4.0 和 Li 的电负性为 1.0 作为相对标准。 思考与交流同周期元素、同主族元
5、素电负性如何 变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小， 判断氧 的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 讲金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能 力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易 得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非 金属性越强； 故可以用电负性来度量金属性与非金属性的 强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表 从上到下，元素的电负性逐渐变小。 投影 讲同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往 下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。 板书(5) 元素电负性的周期性变化 1
6、金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较 大。 2 同周期从左到右，元素的电负性递增；同主族，自 上而下，元素的电负性递减，对副族而言，同族元素的电 负性也大体呈现出这种变化趋势。 讲电负性大的元素集中在元素周期表的右上角， 电负性小的元素位于元素周期表的左下角。 科学探究 根据数据制作的第三周期元素的电负性 变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的电负性变 化图。 投影电负性的周期性变化示例 讲 元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还 是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于 2 的元素，大部分是金属元素；电负性大于 2 的元素，大部 分是非金属元素。非金属元素的电负性
7、越大，非金属元素 越活泼； 金属元素的电负性越小， 金属元素越活泼。 例如， 氟的电负性为 4，是最强的非金属元素；钫的电负性为 0.7，是最强的金属元素， 板书(6) 元素电负性的应用 1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 讲金属的电负性一般都小于 1.8，非金属的电负 性一般都大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金 属”(如锗、 锑等)的电负性在 1.8 左右， 它们既有金属性， 又有非金属性。 讲 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正 负；电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现 正价。 板书2 电负性与化合价的关系 讲 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸
8、 引电子能力的大小。 电负性数值小的元素在化合物中吸引 电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元 素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价 板书判断化学键的类型 讲 一般电负性差值大的元素原子间形成的主要是 离子键， 电负性差值小于 1.7 或相同的非金属原子之间形 成的主要是共价键；当电负性差值为零时，通常形成非极 性键，不为零时易形成极性键。当电负性差值大于 1.7， 形成的是离子键 点击试题 已知元素的电负性和元素的化合价等一 样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电 负性： 元 素 l e l i g a S i 电 负性 .5 .0 .5 .5 .8
9、.0 .0 .2 .0 .9 .5 .1 .5 1 .7 已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成 离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价 键。 根据表中给出的数据， 可推知元素的电负性具有的 变化规律是 。 .判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递 增呈周期性变化。 据已知条件及上表中数值： Mg3N2电负性 差值为 1.8， 大于 1.7， 形成离子键， 为离子化合物； BeCl2 AlCl3 SiC 电负性差值分别为 1.3、 1.3、 0.8， 均小于 1.7， 形
10、成共价键，为共价化合物。 答案：1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子 半径一样呈周期性变化。 2.Mg3N2； 离子化合物。 SiC,BeCl2、 AlCl3均为共价化合物。 板书4 对角线规则：元素周期中处于对角线位置 的元素电负性数值相近，性质相似。 科学探究 在元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素 的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比 较锂和镁在空气中燃烧的产物， 铍和铝的氢氧化物的酸碱 性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并 用这些元素的电负性解释对角线规则。 讲Li、Mg 在空气中燃烧产物分别为 Li2O、MgO， Be（OH）2、Al（OH
11、）3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧 酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。Li、Mg 的电负性分别为 1.0、1.2，Be、Al 电负性均为 1.5，B、 Si 的电负性分别为 2.0、 1.8 数值相差不大,故性质相似.） 讲除此之外，我们还要注意电离能和电负性间的 关系。通常情况下，第一电离能大的主族元素电负性大， 但 IIA 族， VA 族元素原子的价电子排布分别为 ns 2,ns2np3， 为全满和半满结构，这两族元素原子第一电离能反常大。 小结原子半径、电离能、电负性的周期性变化规 律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐 减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电负性逐渐
12、增大。 在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大， 第一 电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。 随堂练习 1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性 强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强 2、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说 法错误的是( ) A、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B、第一电离能可能 Y 小于 X C、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对 应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY 小于
13、 HmX 3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的 是 （ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、 铜和金 教学回顾： 原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学 教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学 习方法的指导，做到“授之以渔”。与原教材相比较，原教材比较注重知 识的传授，强调接受形学习；新课程强调使学生形成积极主动的学习态度， 使获得知识与技能的过程成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。因 此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究 的全过程 ，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科 学素养。
