1、课题： 第二章课题： 第二章 第一节第一节 共共 价键（价键（1 1） 授 课 班级 课 时 知 识 与 技 能 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离 子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型 键和 键。 3.说出 键和 键的明显差别和一般规律。 过 程 与 方 法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、 推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识 点的共性和差异性。 情 感 态 度 价 值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结 构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的 某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进 一步形成科学
2、的价值观。 重 点 键和 键的特征和性质 难 点 键和 键的特征 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 一、共价键 1.共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2.共价键的本质： 成键原子相互接近时， 原子轨道发生重叠， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子 云密度增加，体系能量降低 3.共价键的类型 （1） 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如 H-H 键。 类型：ss、sp、pp 等 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容
3、易断裂。 （2） 键：由两个原子的 p 电子“肩并肩”重叠形成。 （3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的 键和 键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是 键；而共价双键 中有一个 键，另一个是 键；共价三键由一个 键和两个 键组成 4.共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性 教学过程 教学步骤、内容 学生活动 复习1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨 道、电子云概念。 过渡通过已学过的知识，我们知道元素原子形 成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间 运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方 式重叠，形成共价键的呢？ 板书 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 随堂练习共价
4、键是常见化学键之一，它的本质 是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示 H2、 HCl、C12分子的形成过程吗? 投影 HCl 的形成过程： 讲 按共价键的共用电子对理论， 不可能有H3。 、 H2Cl 和 Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学 过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概 念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成 氢分子的过程如图 2l 所示 探究两个成键原子为什么能通过共用电子对 总结形成 相结合呢？ 板书一、共价键 投影 板书1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
5、2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨 道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电 子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 讲两个 1s 1 相互靠拢电子云相互重叠形成 H2分子的共价键 H-H。电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因 而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负 电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起 条件 了。 投 影 氢 原 子 形 成 氢 分 子 的 电 子 云 描 述 (ss) 板书3、共价键的类型 （1） 键：以形成化学键的两原子核的连线为 轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征 称为轴对称。如
6、H-H 键。 设问H2分子里的键是由两个s电子重叠形成 的，可称为“ss 键”。s 电子和 p 电子，p 电子 和 p 电子重叠是否也能形成 键呢? 讲我们看一看 HCl 和 C12中的共价键， HCl 分 子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子 ls 的原 子轨道和氯原子提供的未成对电子 3p 的原子轨道重 叠形成的，而 C12分子中的共价键是由 2 个氯原子各 提供土个未成对电子 3p 的原子轨道重叠形成的。 投影 图 22 HC1 的 sp 键和 C1 一 C1 的 pp 键的形成 讲未成对电子的电子云相互靠拢电子云相 互重叠形成共价键单键的电子云图象。 板书类型：ss、sp、pp 等。
7、 讲形成 键的原子轨道重叠程序较大，故 键有较强的稳定性。共价单键为 键，共价双键 和叁键中存在 键(通常含一个 键) 投影p 电子和 p 电子除能形成 键外， 还能形 成 键(如图 2-3) 板书（2） 键：由两个原子的 p 电子“肩并 肩”重叠形成。 讲对比两个 p 电子形成的 键和 键可以发 现， 键是由两个原子的 p 电子“头碰头”重叠形成 的；而 键是由两个原子的 p 电子“肩并肩”重叠 形成的 键的电子云形状与 键的电子云形状有明 显差别：每个 键的电子云由两块组成，分别位于 由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜 像对称。
8、键与 键不同， 键的强度较大， 键 不如 键牢固，比较容易断裂。因而含有 键的化 总结两种 共 价 键 的 不 合物与只有 键的化合物的化学性质不同，如我们 熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。 板书 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、 容易断裂。 讲 键通常存在于双键或叁键中 讲以上由原子轨道相互重叠形成的 键和 键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的 组成部分。 板书（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形 成的 键和 键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是 键； 而共价双键中有一个 键，另一个是 键；共价三 键由一个 键和两个 键组成 科学探究1、已知氮分子的共价键是三键(N 三 N)，你
9、能模仿图 21、图 22、图 23，通过画图 来描述吗?(提示：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另 一个氮原子形成一个 键和两个 键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为 什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键 而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解 吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几 同，回答问题 个 键和几个 键组成？ 交流汇报 1. 2. 原子 Na Cl H Cl 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 电 负 性 之 差 （绝对值） 2.1 0.9 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被 共用，形成的将是离子键；而共价
10、键是电负性相差不大的原子之间形 成的化学键。 3.乙烷：7 个 键 乙烯 ：5 个 键一个 键 乙炔：3 个 键两个 键 小结电子配对理论：如果两个原子之间共用 两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形 成化学键 投影 乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图 过下面，让我们总结一下，共价键都具有哪 些特征 板书4.共价键的特征 讲按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子 配对成键，这就是共价键的饱和性。H 原子、CL 原子 都只有一个未成对电子，因而只能形成 H2、HCl、Cl2 分子，不能形成 H3、H2Cl、C
11、l3等分子。 板书 (1)饱和性 讲共价键的饱和性决定了共价化合物的分子 组成 讲共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨 道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而 且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多， 形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一 定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向 性。 板书(2)方向性 讲同种分子(如 HX)中成键原子电子云(原子 轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结 构越稳定。如 HX 的稳定性：HFHClHBrHI。 小结 键型 项目 键 键 成 键 方向 沿 轴 方 向 “头碰头” 平 行 或 “ 肩 并 肩” 电 子 云形状 轴
12、对称 镜像对称 牢 固 程度 键强度大， 不易断裂 x 键强度较小， 容易断裂 成 键 判断规律 共价单键全是 键， 共价双键中一 个是 键，另一个是 键；共价叁键 中一个 键，另两个为 键 随堂练习 1.关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有 8 个极性键 B.分子中 不含非极性键 C.分子中只含 键 D.分子中 含有 1 个 键 (解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有 8 个共价键，其中 CH、CO、OH 键为极性键， 共 7 个，CC 键为非极性键，由于全为单键，故 无 键。 (答案) C (点评) 通过物质的结构式，可以快速有效 地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌 握规律：共价单键全是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键；共价叁键中一个 键，另两个 为 键。 教学反思： 本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课 的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点： （1）布置学生课前预习。 （2）学生的自身体验和探究是非常重要。 （3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。
