1、第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第4讲电解质、离子反应 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 考试要求：考试要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解了解 电解质的概念。了解强电解质与弱电解质的概念。电解质的概念。了解强电解质与弱电解质的概念。3.理解电解质在水中理解电解质在水中 的电离以及电解质溶液的导电性。的电离以及电解质溶液的导电性。4.能正确书写离子方程式。能正确书写离子方程式。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 名师点拨名师点拨：1离子离
2、子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1) 原理错误；原理错误；(2)拆写错误；拆写错误；(3)配平错误；配平错误；(4)符号运用错误；符号运用错误；(5)不符合题不符合题 目中量的要求等。目中量的要求等。 2离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉 各类命题陷阱。各类命题陷阱。 3离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸 碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。 返回导航
3、高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 4熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。 本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间 的推断等几个方面。在高考中主要以选择题为主，设错方式主要为反应的推断等几个方面。在高考中主要以选择题为主，设错方式主要为反应 物物“量量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无 机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。预计机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试
4、的难点。预计2022年高年高 考仍然会在离子方程式的正误判断、在特定条件下离子能否大量共存及考仍然会在离子方程式的正误判断、在特定条件下离子能否大量共存及 陌生的离子方程式的书写等方面进行考查。陌生的离子方程式的书写等方面进行考查。 考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离 考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式 考点三离子共存、离子检验与推断考点三离子共存、离子检验与推断 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 1电解质和非电解质电解质和非电解质 (1)电解质：在电解质：在_或或_能够导电的化合物。能够导电的化合物。 如如AlCl3在熔融状态下不导电，但
5、溶于水导电，是电解质。在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和非电解质：在水溶液里和_都不能导电的化合都不能导电的化合 物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离 核心知识梳理核心知识梳理 水溶液里水溶液里熔融状态下熔融状态下 熔融状态下熔融状态下 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能强电解质：在水溶液中能_电离的电解质。电解质完全以电离的电解质。电解质完全以 离子形
6、式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼 金属氧化物。金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中_电离的电解质。既有离子又有电电离的电解质。既有离子又有电 解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐HgCl2、(CH3COO)2Pb 等等。 完全完全 部分部分 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 电解质的相关判断电解质的相关判断4个注意点个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
7、(2)电解质不一定导电，如固体电解质不一定导电，如固体NaCl、液态、液态HCl均不导电；导电的物均不导电；导电的物 质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解 质。质。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必 然联系。如然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于属于 强电解质。溶液的导电能
8、力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导 电能力越强。电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破 坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 3电解质的电离电解质的电离 自由移动离子自由移动离子 水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下 水溶液中水溶液中 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 微点拨微点拨(
9、1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质 和水溶液既不是电解质也不是非电解质。和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。等是非电解质。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其
10、变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 微点拨微点拨书写电离方程式书写电离方程式“三注意三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总 数。数。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 5外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未
11、发生离子反应，则导电能力增强。如若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入溶液中加入KNO3 固体，导电能力增强。固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化 来判断导电能力的变化。来判断导电能力的变化。 如如100 mL 0.1 moll 1 HCl溶液中加入 溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl 浓度 浓度 不变，不变，K 代替了部分 代替了部分H ，导电能力不变。 ，导电能力不变。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 若加入若加入0.1 mo
12、l KOH(s)二者反应生成强电解质二者反应生成强电解质KCl，但，但KOH过过 量，溶液导电能力增强。量，溶液导电能力增强。 稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互 反应，生成强电解质反应，生成强电解质CH3COONH4。 向向100 mL 0.1 molL 1 Ba(OH) 2溶液中逐渐加入 溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成，由于两者反应生成BaSO4沉淀和沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电沉淀，溶液的导电 能力减弱。能力减弱。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学
13、物质及其变化 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。是电解质。() (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。 () (3)NaCl溶液、溶液、Cu熔化能导电，故熔化能导电，故NaCl溶液、溶液、Cu均为电解质。均为电解质。 () (4)Na2O溶于水和水反应生成溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以电离出离子，所以 NaOH是电解质，是电解质，Na2O是非电解质。是非电解质。() 基础小题自测基础小题自测 返回导
14、航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。() 提示提示尽管尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故其为强难溶于水，但溶解的部分完全电离，故其为强 电解质。电解质。 (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。() 提示提示弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两 种共价化合物分子。种共价化合物分子。 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。强电解质都是离子化合物，弱电
15、解质都是共价化合物。() 提示提示HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。都是共价化合物但却是强电解质。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (9)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。是强电解质，是因为它的水溶液能导电。() 提示提示CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电， 它的溶液能导电，是因为它的溶液能导电，是因为CaO和和H2O反应生成反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电能电 离出自由移动的离出自由移动的Ca2 和 和OH 。 。 (10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物
16、一定是电解在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解 质。质。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号 (1)混合物混合物_ (2)电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但熔融状态下并不导电_ (3)电解质，熔融状态下能导电电解质，熔融状态下能导电_ (4)电解质，但难溶于水电解质，但难溶于水_ (5)非电解质非电解质_ (6)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电既不是电解质，也不是非电解质，但能导电_ 2(1)(2021经典习题选萃经典习题选萃)今有今有15种物质：种物质：Fe稀硝酸稀硝酸 HNO3液氨
17、液氨SO2空气空气NaClBaSO4Na2CO3 乙醇乙醇Al2O3石墨石墨NaOH氨水氨水Na2O2。按照表中提。按照表中提 示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (2)写出下列物质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式。 H2SO4：_ H2SO3：_ HF：_ Ca(OH)2：_ Mg(OH)2：_ CH3COOH：_ NaHS(溶于水溶于水)：_ Ca(OH)2=Ca2 2OH 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 Ca(
18、HSO4)2(溶于水溶于水)：_ Al2O3(熔融熔融)：_ KAl(SO4)2：_ 3深度思考：深度思考： (1)SO2和和NH3的水溶液均导电，的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？是电解质吗？ (2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 提示提示(1)不是，不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。本身不电离，两者属于非电解质。 (2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 C 微考点微考点1
19、电解质及其电离电解质及其电离 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 对点集训对点集训1(1)(2021经典习题选萃经典习题选萃)下列关于电解质和非电解下列关于电解质和非电解 质的判断正确的是质的判断正确的是() A氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质 B固体固体NaCl不导电，属于非电解质不导电，属于非电解质 CKClO3和和SO3溶于水后能导电，故溶于水后能导电，故KClO3和和SO3为电解质为电解质 DNa2O2在熔融状态下能够导电，
20、所以在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质是电解质 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 解析解析氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也 不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解 质，故质，故A项错误；虽然固体项错误；虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下不能导电，但在水溶液里或熔融状态下 均能导电，属于电解质，故均能导电，属于电解质，故B项错误；项错误；KClO3溶于水能导电，属于电解溶于水能导电，属
21、于电解 质；质；SO3溶于水后能导电，是因为溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电与水反应生成电解质硫酸，硫酸电 离产生自由移动的离子，而离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所本身不能电离产生自由移动的离子，所 以以SO3属于非电解质，故属于非电解质，故C项错误；项错误；Na2O2在熔融状态下能够导电，且为在熔融状态下能够导电，且为 化合物，属于电解质，故化合物，属于电解质，故D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 萃取精华：萃取精华： 电解质与非电解质概念的剖析与理解电解质与非电解质概念的剖析与理解 返
22、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (2)(2021经典习题汇编经典习题汇编)下列选项说法不正确的是下列选项说法不正确的是() ABaSO4的水溶液不易导电，故的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质是弱电解质 B0.1 molL 1 CH3COOH溶液的 溶液的pH1，证明，证明CH3COOH是弱电解是弱电解 质质 C25 时，时，0.1 molL 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导 电能力弱电能力弱 D醋酸、一水合氨、水都是弱电解质醋酸、一水合氨、水都是弱电解质 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及
23、其变化 解析解析强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全 电离，虽然电离，虽然BaSO4难溶于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此难溶于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此 BaSO4是强电解质，故是强电解质，故A项错误，符合题意；项错误，符合题意；0.1 molL 1CH3COOH溶 溶 液的液的pH1，则，则CH3COOH电离生成的电离生成的H 浓度小于 浓度小于0.1 molL 1，证明 ，证明 CH3COOH为弱电解质，故为弱电解质，故B项正确，不符合题意；项正确，不符合题意；H2S是弱电解质，是弱电解质， Na2S是
24、强电解质，是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能溶液小，导电能 力弱，故力弱，故C项正确，不符合题意；醋酸、一水合氨在水溶液中均只能部项正确，不符合题意；醋酸、一水合氨在水溶液中均只能部 分电离，属于弱电解质，故分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。项正确，不符合题意。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 萃取精华：萃取精华： 强、弱电解质概念的剖析与理解强、弱电解质概念的剖析与理解 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (2021经典习题选萃经典习题选萃)把把0.1 mol KOH
25、固体分别加入到下固体分别加入到下 列列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是的液体中，溶液的导电能力无变化的是() A纯净水纯净水 B0.1 molL 1 HCl C1.0 molL 1 CH3COOH D0.5 molL 1 H2SO4 D 微考点微考点2透过离子浓度和所带电荷数目的变化辨析溶液导电能力的变透过离子浓度和所带电荷数目的变化辨析溶液导电能力的变 化化 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 解析解析溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷数目成溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷数目成 正比，加入正比，加入0.1 mol
26、 KOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓 度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。水是弱电解质、度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。水是弱电解质、KOH是强是强 电解质，水中加入电解质，水中加入KOH后，后，KOH电离出阴、阳离子导致溶液导电能力电离出阴、阳离子导致溶液导电能力 增强，故增强，故A项错误；项错误；HCl、KOH都是强电解质，加入都是强电解质，加入0.1 mol KOH后，后， 二者反应生成强电解质二者反应生成强电解质KCl，但，但KOH过量，所以溶液中总离子浓度增过量，所以溶液中总离子浓度增 大，则溶液导电能力增强，故大，则溶
27、液导电能力增强，故B项错误；项错误； 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 醋酸是弱电解质、醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，加入是强电解质，加入0.1 mol KOH后，二者恰后，二者恰 好完全反应，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中好完全反应，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中 离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故C项错误；硫酸和项错误；硫酸和KOH都是强都是强 电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓 度和离子所
28、带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故度和离子所带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 对点集训对点集训2(2021经典习题选萃经典习题选萃)电导率是衡量电解质溶液导电导率是衡量电解质溶液导 电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 如图是如图是KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意溶液的滴定曲线示意 图。下列示意图中，能正确表示用图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定
29、溶液滴定HCl和和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是混合溶液的滴定曲线的是() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 答案答案D 解析解析首先，首先，HCl为强电解质，为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加为弱电解质，滴加 NH3H2O弱电解质先与弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶，但溶 液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完被中和完 后 ， 氨 水 继 续 与后 ， 氨
30、 水 继 续 与 C H 3 C O O H 弱 电 解 质 反 应 ， 生 成 强 电 解 质弱 电 解 质 反 应 ， 生 成 强 电 解 质 CH3COONH4，所以电导率增大；最后，所以电导率增大；最后，HCl与与CH3COOH均反应完均反应完 后，继续滴加后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释， 有下降趋势，故有下降趋势，故D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (2021北京高三检测北京高三检测)下列示意图与化学用语表述内容下列示意图与化学用语表述内容 不相符的是不相符的
31、是(水合离子用相应离子符号表示水合离子用相应离子符号表示)()B 微考点微考点3突破典型物质的电离方程式的书写突破典型物质的电离方程式的书写 典例典例 3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 萃取精华：萃取精华： 电离和水解反应的区分电离和水解反应的区分 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物
32、质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 萃取精华：萃取精华： 书写电离方程式的思维导图书写电离方程式的思维导图 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 1离子反应离子反应 (1)定义定义 在在_中或中或_状态下，有离子参加或生成的化学反应。状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着_某些离子浓度某些离子浓度 的方向进行。的方向进行。 考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式 核心知识梳理核心知识梳理 水溶液水溶液熔融熔融 减
33、小减小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (3)反应的类型及条件反应的类型及条件 复分解反应。复分解反应。 A生成生成_物质，如物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。等。 B生成生成_的物质，如的物质，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。等。 C生成生成_的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。 难溶难溶 难电离难电离 易挥发易挥发 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 溶液中进行的氧化还原反应，如：向溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反溶液中加入氯水的反 应：应： _， 再如再如Cu与与
34、FeCl3溶液的反应：溶液的反应： _。 络合反应，如：向络合反应，如：向FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN的反应：的反应： _。 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Cu2Fe3 =2Fe2 Cu2 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 发生强烈水解相互促进类型。发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： _。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 2离子方程式
35、离子方程式 (1)定义定义 用实际参加反应的用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤书写步骤 写：根据客观事实写出正确的写：根据客观事实写出正确的_，并配平。，并配平。 拆：把拆：把_且易且易_的物质写成离子形式。的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边删：删去方程式两边_离子。离子。 查：检查方程式两边是否符合查：检查方程式两边是否符合_守恒和守恒和_守恒，是氧化守恒，是氧化 还原反应的还要保证还原反应的还要保证_守恒。守恒。 离子符号离子符号 化学方程式化学方程式 易溶易溶电离电离 不参加反应的不参加反应的 质量质量电荷电荷 得失电子得失电子 返回导航
36、 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (3)意义意义 离子方程式不仅可以表示离子方程式不仅可以表示_的化学反应，而且还可的化学反应，而且还可 以表示以表示_的离子反应。的离子反应。 例如，离子方程式例如，离子方程式H OH =H2O表示 表示_和和_在溶液在溶液 中的反应，并生成中的反应，并生成_盐的一类反应，如：盐的一类反应，如： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O 某一个具体某一个具体 同一类型同一类型 强酸强酸强碱强碱 可溶性可溶性 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 特别提醒特别提
37、醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (4)氨水作为反应物写成氨水作为反应物写成“NH3H2O”；作为生成物，若有加热条件；作为生成物，若有加热条件 或浓度很大时，写成或浓度很大时，写成“NH3H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀 时要写成化学式，如澄清石灰水表示为时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2 2OH ” ”，而石灰乳表，而石灰乳表 示为示为“Ca(OH)2”。 (6)盐类水解的离子方程式一般用盐类水解的离子方程式一般用“”。 返回导航 高考一轮总复习 化学
38、 人教版 第二章化学物质及其变化 (7)强化记忆盐、碱的溶解性强化记忆盐、碱的溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。是微溶。 说明说明四种微溶物是指四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀都难溶于稀 强酸。强酸。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化
39、学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (7)查看是否忽略隐含的反应。查看是否忽略隐含的反应。 如将少量如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2 2ClO SO2H2O=CaSO32HClO是错误的，原因是忽略了是错误的，原因是忽略了 HClO可以将亚硫酸盐氧化。可以将亚硫酸盐氧化。 返
40、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)所有的化学反应都能写成离子方程式。所有的化学反应都能写成离子方程式。() 提示提示不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动 的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与的离子之间的反应，不
41、能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与 碱两种固体加热制取氨气等。碱两种固体加热制取氨气等。 (2)H OH =H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。 可表示所有强酸和强碱的中和反应。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (3)浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H2。() 提示提示浓盐酸与铁屑反应产物为浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2 。 。 (4)将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2H2O2H Cl ClO () 提示提示生成物中的弱电解质生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。应写成化
42、学式。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 2写出教材中常考的写出教材中常考的10个典型反应的离子方程式。个典型反应的离子方程式。 (1)钠与水的反应：钠与水的反应：_； (2)氯气与水的反应：氯气与水的反应：_； (3)实验室用实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2： _； (4)向向AlCl3溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液：溶液： _； (5)向向
43、Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： _； 2Na2H2O=2Na 2OH H2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (6)碳酸钙中加入醋酸溶液：碳酸钙中加入醋酸溶液： _； (7)铜与稀硝酸的反应：铜与稀硝酸的反应： _； (8)铜与浓硝酸的反应：铜与浓硝酸的反应： _ (9)FeCl3溶液与铜的反应：溶液与铜的反应： _； (10)向向NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2： _。 CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COO H2OCO2 2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物
44、质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 提示提示(1)不能。不能。H OH =H2O只表示强酸与强碱生成可溶性 只表示强酸与强碱生成可溶性 盐和水的反应，如盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀溶液与稀 H2SO4的反应就不能用离子方程式的反应就不能用离子方程式H OH =H2O表示。 表示。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 C 微考点微考点1离子方程式正误判断离子方程式正误判断 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及
45、其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 易错警示易错警示离子方程式正误判断的离子方程式正误判断的“陷阱陷阱” (1)“拆分拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是
46、否能陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能 “拆分陷阱拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子 方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质 及常见多元弱酸的酸式酸根离子。及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)“守恒守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守 恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题
47、者经 常设置的常设置的“陷阱陷阱”。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (3)“原理原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，如陷阱。离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反和非氧化性酸反 应应生成应应生成Fe2 ，金属和氧化性酸反应不生成 ，金属和氧化性酸反应不生成H2；同时还可能出现的错误；同时还可能出现的错误 有忽略隐含反应，不符合配比关系，有忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用不正确以及反使用不正确以及反 应条件书写不完整等。应条件书写不完整等。 (4)“量比量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往
48、往忽略相对 量的影响，命题者往往设置量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量离子方程式合理，但不符合相对量”关系关系 的陷阱。突破的陷阱。突破“陷阱陷阱”的方法一是审准的方法一是审准“相对量相对量”的多少，二是看离子的多少，二是看离子 反应是否符合题设量的关系。反应是否符合题设量的关系。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 (1)(2021山东潍坊高三模拟节选山东潍坊高三模拟节选)研究水体中碘的存在研究水体中碘的存在 形
49、态及其转化是近年的科研热点。形态及其转化是近年的科研热点。I 与 与I2在水体和大气中的部分转化如在水体和大气中的部分转化如 图所示。图所示。 微考点微考点2根据题目信息书写离子方程式根据题目信息书写离子方程式 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 4H 4I O2=2I22H2O 增大增大c(H )，降低了 ，降低了 于进行于进行(合理即可合理即可) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 有资料显示：水体中若含有有资料显示：水体中若含有Fe2 ，会对 ，会对O3氧化氧化I 产生影响。为检 产生影响。为检 验这一结论，进行如下探
50、究实验：分别将等量的验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到通入到20 mL下列试下列试 剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知每剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知每1 mol O3参与反应，参与反应， 可生成可生成1 mol O2。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第二章化学物质及其变化 序序 号号 试剂试剂 组成组成 反应前溶反应前溶 液的液的pH 反应后溶反应后溶 液的液的pH I 的 的 转化率转化率 Fe(OH)3 的生成量的生成量 A 310 2molL1NaI a molL 1NaCl 5.311.0约约10% B 310 2molL1NaI 15
