1、 鄂州市 2019 年初中毕业生学业考试 理科综合试题（化学部分） 宇宙巅峰工作室 学校： 考生姓名： 准考证号： 注意事项：注意事项： 1本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 6 页，第 卷 7 至 12 页。满分 130 分，其中物理 80 分，化学 50 分。考试时间 120 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 4非选择题用 0.5 毫米黑
2、色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试 题卷上无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 6物理试题中 g 取 10N/kg，水=1.0 103kg/m3。 7相对原子质量：H1 N 14 O16 Cl35.5 Na23 第卷第卷 选择题（共选择题（共 54 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分分） 1下列事例中，一定发生了化学变化的是（ ） A瓷碗摔碎了 B潮湿的衣服晒干了 C桌子上的苹果腐烂了 D冰箱中的水结冰了
3、 【答案】C 【解析】瓷碗摔碎、潮湿的衣服晒干、冰箱中的水结冰发生变化时都没有新的物质生成； 苹果腐烂变质过程中生成新的物质。故选 C。 2空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 【答案】A 【解析】空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气，占 21%；氮气占 78%，化学 性质较稳定；二氧化碳占 0.03%，稀有气体占 0.94%。故选 A。 3下列化学符号能表示 2 个氢原子的是（ ） A2H BH2 C2H2 D2H+ 【答案】A 【解析】2H 表示 2 个氢原子；H2表示一个氢分子或氢气；2H2表示 2 个氢分子；2H+表示 2 个氢
4、离子。故选 A。 4下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A纯棉毛巾 B塑料垃圾袋 C玻璃啤酒瓶 D铝质饮料罐 【答案】B 【解析】纯棉毛巾属于天然有机材料；塑料垃圾袋属于 有机合成材料；玻璃啤酒瓶属于无 机材料；铝质饮料罐属于金属材料。故选 B。 5下列关于水的说法中不正确的是（ ） A农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水 B农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染 C水是一种常用的溶剂 D电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的 【答案】D 【解析】农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以提高水资源的利用率，可节约用 水；农业生产中不合理施
5、用农药、化肥会对水体造成污染；水是一种常用的溶剂；电解水 生成了氢气和氧气，因此，水是由氢、氧元素组成的。故选 D。 6分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（ ） A煤、石油、天然气都属于混合物 B干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物 C熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 D尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥 【答案】A 【解析】煤、石油、天然气三大化石燃料都属于混合物；干冰和生石灰属于氧化物，高锰 酸钾不属于氧化物；熟石灰和烧碱属于碱，纯碱属于盐；尿素属于氮肥，硝酸钾和磷酸铵 都属于复合肥。故选 A。 7甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲与丙在高温的条件下反应生成 乙；乙与氧
6、气在点燃的条件下反应生成丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、 丁分别是（ ） AC、CO、CO2、CaCO3 BC、CO、CO2、H2CO3 CCO、C、CO2、CaCO3 DCO2、C、CO、H2CO3 【答案】B 【解析】甲与丙反应：C+ CO2高温 2CO，乙与氧气反应：2CO + O2点燃 2CO2，常温下丁能 分解生成丙：H2CO3 CO2+H2O，可以判断甲为 C，乙为 CO，丙为 CO2，丁为 H2CO3。 故选 B。 8下列灭火方法中不正确的是（ ） A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C电器短路着火，未切断电源直接用水浇灭 D家中燃
7、气泄漏着火，关闭燃气阀门 【答案】C 【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的；贵重图书资料 着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳升华吸收热量，达到降低温度到着火点 以下且二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，达到灭火和保护图书资料的目的；电器短路着 火，先切断电源再直接用水浇灭；家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门，切断气源，达到灭 火的目的。故选 C。 9某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A甲中氮、氧原子个数比是 12 B乙的相对分子质量是 32 C反应前后氢元素的质量减小 D生成的丙和丁的分子个数比是 34 【答案】C 【解
8、析】根据微观示意图判断反应方程式：N2O4+2 N2H4点燃 3N2+ 4H2O。甲为 N2O4中氮、 氧原子个数比=2：4=12；乙为 N2H4的相对分子质量=142+14=32；反应前后氢元素的 质量不变；生成的丙和丁的分子个数比是 34。故选 C。 10提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质） ， 选用的实验方案不合理的是（ ） 选项 物质 实验方案 A CO（CO2） 通过灼热的氧化铜 B CaO（CaCO3） 在高温下煅烧 C O2（H2O） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】CO+CuO 高温
9、CO2+Cu，不符合除杂原则；CaCO3高温 CO2+ CaO，符合除杂原 则；浓硫酸可以除去氧气中的水汽，符合除杂原则；二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水， 溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去 MnO2中 KCl，符合除杂原则。故选 A。 11下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ） ANH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 BMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 CKOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 DHCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 【答案】D 【解析】NH4Cl 和 NaOH 不能共存，产生刺激性气味氨气；MgSO4与 Ba(NO3)2生成白色
10、沉 淀，FeCl3溶液显黄色；KOH、NaHCO3都与 HCl 发生，不能共存；HCl、NaNO3、K2SO4、 NH4Cl 两两均不能反应且溶液为无色。故选 D。 12向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀 质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） AA 点溶液中的溶质有 2 种 BE 点溶液中的溶质有 3 种 CAB 段有沉淀生成 DF 点溶液的 pH7 【答案】B 【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4。据图判断 A 点稀硫酸和氢氧化
11、钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有 CuSO4和 Na2SO4等 2 种；E 点溶液中的溶质有 CuSO4和 Na2SO4等 2 种；AB 段有 Cu(OH)2沉淀生成；F 点氢氧化钠过量，溶液的 pH7。故选 B。 第卷第卷 非选择题（共非选择题（共 76 分）分） 二、填空与简答题（本大题共二、填空与简答题（本大题共 4 小题，其中第小题，其中第 3840 题每空题每空 1 分，第分，第 41 题题 6 分，共分，共 18 分）分） 13化学与生产生活密切相关，回答下列问题： （1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是 。 （2）6000L 氧气在加压的情况下可装入容
12、积为 40L 的钢瓶中，原因是 。 （3）许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是 FeCO3，其中铁元素的化合价 是 。 （4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。 【答案】 （1）甲烷（或 CH4） ； （2）分子间有间隔，且压强越大，间隔越小； （3）+2； （4） 糖类。 【解析】 （1）沼气的主要成分是甲烷（或 CH4） ； （2）因为分子间有间隔，且压强越大，间 隔越小，可以 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中； （3）碳酸根显-2 价， 根据化合物中元素化合价代数和为 0， 可以计算出铁元素的化合价为+2； （4） 淀粉属于糖类。 14硝
13、酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示: 回答下列问题： （1）20时，将 18g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （2）80时，将 269g 硝酸钾饱和溶液降温到 60，析出晶体的质量是 g。 （3）0时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。 （结果精确到 0.1%） （4）将 40的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。 【答案】 （1）65.8； （2）59； （3）11.7%； （4）加水或升温。 【解析】 （1）20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，将 18g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解 后，所得溶液的质量是 65.8g； （2）2
14、0时，硝酸钾的溶解度为 169g，60时，硝酸钾的 溶解度为 110g，80时， 将 269g 硝酸钾饱和溶液降温到 60，析出晶体的质量是 59g； （3） 0时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数：13.3g/(13.3g+100g)100%11.7%； （4）根据 表格判断硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加水或升温将 40的硝酸钾饱和溶液变 为不饱和溶液。 15小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.
15、9 110 169 溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成 A、B、C，然后两两混合进行如下实验： 实验 A+B B+C A+C 现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题： （1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。 （2）C 溶液中溶质的化学式是 。 （3） A 与 B 反应的基本类型是 。 （4） B 与 C 反应的化学方程式是 。 【答案】 （1）硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色； （2）Na2CO3； （3）复分解反应； （4）Na2CO3 + Ca(OH)22NaOH + CaCO3。 【解析】 （1）根据材料判断 D 为硫酸铜溶液
16、为蓝色，通过颜色可以判断； （2）根据表格反 应现象判断 A. 稀盐酸 HCl，B. 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2，C.碳酸钠溶液 Na2CO3； （3）A 与 B 反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，属于复分解反应； （4）B 与 C 反应：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3。 16某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取 40g 氢氧化钠溶液， 加入到 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 【答案】 （1）10%
17、 ； （2）6.5%。 【解析】 （1）10% （2 分） （2）解：设生成的氯化钠的质量为 x NaOH + HCl NaCl + H2O (1 分) 36.5 58.5 50g7.3% x (1 分) 36.5/58.550g7.3%/x x5.85g (1 分) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 5.85g/(40g+50g)100%6.5% (1 分) 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 6.5%。 。 七、实验与探究题（本大题共七、实验与探究题（本大题共 2 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 8 分）分） 17如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置： 回答下列问题
18、： （1）写出图中标有数字的仪器名称： 。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的 装置（填 字母序号） ，写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图 中的 装置进行收集（填字母序号） 。 【答案】 （1）试管； （2）B，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （3）E。 【解析】 （1）为试管； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳选用固+液常温型，选 用 B 装置，反应方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （3）可以用 E 装置排水法收集较纯 净的氧气。 18小亮学
19、完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni） 。他决定探 究 Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。 （1） 查阅资料镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的 NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫 酸反应的化学方程式： 。 （2） 猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属 的活动性作出猜想： 猜想FeNiCu；猜想 。 （3） 实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入 FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化。证明 （填“猜想”或“猜想” ）成立。 （4） 拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。 【答案】 （1） 查阅资料Ni + H2SO4NiSO4 + H2； （2） 猜想与假设NiFeCu； （3） 实验探究猜想； （4） 拓展延伸铁片。 【解析】 （1） 查阅资料根据反应物和生成物判断反应方程式：Ni + H2SO4NiSO4 + H2； （2） 猜想与假设根据 Ni 可以与稀硫酸反应，说明 Ni 比 Cu 活泼，猜想NiFeCu； （3） 实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入 FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化说明 Fe 比 Ni 活泼，猜想成立； （4） 拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和 铁片，通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。
