高三化学基础知识集锦.doc

1、高中化学基础知识集锦高中化学基础知识集锦 、丰富多彩的颜色、丰富多彩的颜色 1红色：红色： Fe(SCN)3（红色溶液） ；Cu2O（红色固体） ；Fe2O3（红棕色固体） ； 红磷（暗红色固体） ；液溴（深红棕色） ；Fe(OH)3（红褐色固体） ； Cu（紫红色固体） ；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红） ；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。 2紫色：紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） ；Fe3+与苯酚反应产物（紫色） ； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） ；MnO4 （紫红色溶液） 固态 O3（紫黑色） 钾的焰色反应（

2、紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3橙色：橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 4黄色：黄色： AgI（黄色固体） ；AgBr（淡黄色固体） ；Ag3PO4（黄色固体） ；FeS2（黄色固体） ； Na2O2（淡黄色固体） ；S（黄色固体） ；Au（金属光泽黄色固体） ； I2的水溶液（黄色） ；碘酒（黄褐色） ；久置的 KI 溶液（黄色） （被氧化为 I2） ； Na 的焰色反应（黄色） ；TNT（淡黄色针状） ；工业浓盐酸（黄色） （含有 Fe3+） ； NaNO2（无色或浅黄色晶体） ；Fe3+的水溶液（黄色） ；硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2时（黄色） 久置的浓硝酸

3、（黄色） （溶有分解生成的 NO2） ；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质） （显黄色） ； 5绿色：绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） ；Fe2+的水溶液（浅绿色） ；FeSO47H2O（绿矾） ； K2MnO4（绿色） ；Cl2、氯水（黄绿色） ；F2（淡黄绿色） ； CuCl2的浓溶液（蓝绿色） ； 7棕色：棕色： FeCl3固体（棕黄色） ；CuCl2固体（棕色） 6蓝色：蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） ；石蕊遇碱性溶液（蓝色） ； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） ；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） ； 淀粉遇 I2变蓝色；Co

4、2O3（蓝色） ；O2（液态淡蓝色） ； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色） 。 7黑色：黑色： FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C 粉； Ag2S；Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8白色：白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多） ： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba

5、3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4 铵盐（白色固体或无色晶体） ； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色 pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色， 碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH5 时呈红色；pH 介于 58 时呈紫色；pH8 时呈蓝色

6、。 酚酞：pH8.2 时呈无色；pH 介于 8.210 时呈粉红色；pH10 时呈红色。 甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时呈黄色。 甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。 二、重要物质的俗名二、重要物质的俗名 1生石灰（主要成份是 CaO） ；消石灰、熟石灰主要成份是 Ca(OH)2； 水垢主要成份是 CaCO3和 Mg(OH)2； 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是 CaCO3） ； 波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物） ； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液） 。

7、碱石灰由 NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是 NaOH 和 CaO 的混合物； 2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH） ；苛性钾（KOH） 3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3） ；小苏打（NaHCO3） ；大苏打、海波（Na2S2O3） 纯碱晶体（Na2CO310H2O） ；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液） 。 4芒硝（Na2SO410H2O） ；重晶石（BaSO4） ； 石膏（CaSO42H2O） ；熟石膏（2CaSO4H2O） 。 5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O） ；明矾KAl(SO4)212H2O 或 K2SO4Al2(SO4)324H2O； 绿矾（Fe

8、SO47H2O） ；皓矾（ZnSO47H2O） 。 6菱镁矿（主要成份是 MgCO3） ；菱铁矿（主要成份是 FeCO3） ； 磁铁矿（主要成份是 Fe3O4） ；赤铁矿、铁红（主要成份是 Fe2O3） ； 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2） 。 7磷矿石主要成份是 Ca3(PO4)2；重过磷酸钙、重钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2； 过磷酸钙、普钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4。 8光卤石（KClMgCl26H2O） ； 9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ； 10萤石（CaF2） ；电石（CaC2） ；冰晶石（Na3AlF6） 水晶（SiO2） ；玛瑙（主要成份

9、是 SiO2） ；石英（主要成份是 SiO2） ； 硅藻土（无定形 SiO2） 宝石、刚玉（Al2O3） ；金刚砂（SiC） 。 11草酸 HOOCCOOH硬脂酸 C17H35COOH软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH石炭酸 C6H5OH蚁酸 HCOOH 蚁醛 HCHO福尔马林（HCHO 的水溶液） 木精 CH3OH 酒精 CH3CH2OH醋酸、冰醋酸 CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是 C17H35COONa） 火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的 发

10、射药。 胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过 NaOH 和 CS2等处理后，得到的一 种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12尿素 CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵 NH4HCO3 13硫酐 SO3硝酐 N2O5碳酐、干冰、碳酸气 CO2 14王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比 1 : 3 的混合物） 三、重要物质的用途三、重要物质的用途 1干冰、AgI 晶体人工降雨剂2AgBr照相感光剂 3K、Na 合金（l）原子反应堆导热剂4铷、铯光电效应 5钠很强的还原剂，制高压钠灯 6N

11、aHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂9明矾净水剂 10重晶石“钡餐”11波尔多液农药、消毒杀菌剂 12SO2漂白剂、防腐剂、制 H2SO4 13白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制安全火柴、农药等 15氯气漂白（HClO） 、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18O3漂白剂（脱色剂） 、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质

12、凝聚（盐析） ； 20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料 22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40% 的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂24维生素 C、E 等抗氧化剂 25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等 26SiO2纤维光导纤维（光纤） ，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照 明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液 的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工 业等物质的分离上，而且还

13、能用在各种能量的转换上等等。 28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官 29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压 钠灯的灯管等。 30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸 反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造 轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴 油机。 31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 四、各种四、各种“水水”汇集汇集 1 纯净物 蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O 水银Hg水晶SiO2 2 混和物： 双氧水

14、H2O2的水溶液 氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O） ；离子（NH4+、OH 、H+） 氯水分子（Cl2、HClO、H2O） ；离子（H+、Cl 、ClO、OH） 王水浓 HNO3: 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 硬水溶有较多 Ca2+、Mg2+的水 暂时硬水溶有较多 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化） 。 永久硬水溶有较多 Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 软水溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水 生理盐水质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液 卤水海水中提取出食盐后含有 MgCl2、C

15、aCl2、NaCl 及少量 MgSO4的水 水玻璃Na2SiO3的水溶液 水晶高纯度二氧化硅晶体 烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥主要成份是硅酸二钙 （2CaO SiO2） 、 硅酸三钙 （3CaO SiO2） 、 铝酸三钙 （3CaO Al2O3） 五、各种五、各种“气气”汇集汇集 1 无机的： 爆鸣气H2与 O2水煤气CO 与 H2笑气N2O碳酸气CO2 高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2 空气N2、O2、稀有气体、少量 CO2、水蒸气以及其它杂质气体 2 有机的： 天然气主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气C1C4的烷烃

16、、烯烃。 裂解气主要是 CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。 木煤气、焦炉气H2、CH4、CO 等。 炼厂气C1C4的气态烃又名石油气、油田气。 电石气CHCH，通常含有 H2S、PH3等。 六、比较元素金属性强弱的依据六、比较元素金属性强弱的依据 金属性金属性金属原子在气态气态 时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性金属活动性金属原子在水溶液水溶液 中失去电子能力强弱的性质 注注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu 和 Zn：金属 性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1 在一定条件下金属单质与水反

17、应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧 烈，其金属性越强。 2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金 属性越强。 3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族和A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐 发生复分解反应。 5 依据金属活动性顺序表（极少数例外） 。 6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中， 由上而下，随着核电荷数的增加，

18、金属性逐渐增强。 7 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 七、比较元素非金属性强弱的依据七、比较元素非金属性强弱的依据 1 依据非金属单质与 H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越 容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。 2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐

19、渐增强；同主族中， 由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。 7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在 KClO3中 Cl 显+5 价，O 显-2 价，则说明非金属性是 O Cl；在 OF2中，O 显+2 价，F 显-1 价，则说明非 金属性是 F O 说明：说明： 元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、

20、氮的非金属性均比氯强，但氧气、 氮气的活泼性均不及氯气。 八八、 “10 电子电子” 、 “18 电子电子”的微粒小结的微粒小结 1 “10 电子”的微粒： 分子离子 一核 10 电子的NeN3 （固） 、O2（固） 、F、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的HFOH 三核 10 电子的H2ONH2 四核 10 电子的NH3H3O+ 五核 10 电子的CH4NH4+ 2 “18 电子”的微粒： 分子离子 一核 18 电子ArK+、Ca2+、Cl 、S2 二核 18 电子F2、HClHS 三核 18 电子H2S 四核 18 电子PH3、H2O2 五核 18 电子SiH4、CH3F 六核

21、 18 电子N2H4、CH3OH 七核 18 电子CH3NH2 八核 18 电子CH3CH3 九、元素周期表九、元素周期表 将族序号、主族元素、惰性元素的名称、符号、原子序数填入下表。 族 周 期 一 二 三 四 五 六 七 小结：小结： 1 元素周期表共分 18 纵行，其中第 1、2、13、14、15、16、17 七个纵行依次为A 族、A 族、 A 族、A 族、A 族、A 族、A 族（纵行序号的个位数与主族序数相等） ；第 3、4、5、 6、7、11、12 七个纵行依次为B 族、B 族、B 族、B 族、B 族、B 族、B 族（纵 行序号个位数与副族序数相等） ；第 8、9、10 三个纵行为合

22、称为族；第 18 纵行称为 0 族。 2 A 族称为碱金属元素（氢除外） ；A 族称为碱土金属元素；A 族称为铝族元素；A 族 称为碳族元素；A 族称为氮族元素；A 族称为氧族元素；A 族称为卤族元素。 3 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2 种元素） 、二（8 种元素） 、三（8 种 元素）周期为短周期（只有主族元素） ；第四（18 种元素） 、五（18 种元素） 、六（32 种元素） 周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素） ；第七周期（目前已排 26 种元素）为不完全周 期。 4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外） ， 其非

23、金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯铯，非金属性最强的元素是氟氟。 5 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如 Be、Al 等。 6 主族元素的价电子是指其最外层电子； 过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电 子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。 7 在目前的 112 种元素中，只有 22 种非金属元素（包括 6 种稀有气体元素） ，其余 90 种都是金 属元素；过渡元素全部是金属元素。 8 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药； 金属与非金属分界处的元素用于制造半

24、导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀 的合金材料等等。 9 从原子序数为 104 号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、族（包括 108、 109、110 三号元素） 、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后 0 族元素的原子序数为 118 号。 10同周期第A 族和第A 族元素的原子序数之差可能为 1（第二、三两周期）或 11（第四、 五两周期）或 25（第六周期） 。 11 若主族元素xA 所在的第 n 周期有 a 种元素， 同主族的yB 元素所在的第 n + 1 周期有 b 种元素， 当xA、yB 位于第 IA 族、A 族时，则有：y = x + a；当xA、y

25、B 位于第A A 族时，则有： y = x + b。 十、构、位、性的规律与例外十、构、位、性的规律与例外 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 2 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但 Na、F、P、Al 等 20 种元素到目前为却未发现稳 定的同位素。 4 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金 刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 （据有些资料说，氢元素形成的化合物最多） 5 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar 的

26、相对原子质量反而大于19K 的相对原子质量。 6 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与18F、40K 与40Ca 7 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华， 为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构） 。 9 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反。 10非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。 11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子

27、存在。 12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13单质分子不一定是非极性分子，如 O3是极性分子。 14一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2等。 15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。 16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、 CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7= 2KMnO4+ H2O2KOH + CrO3= K2CrO4+ H2O；N

28、a2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。 18 组成和结构相似的物质 （分子晶体） ， 一般分子量越大， 熔沸点越高， 但也有例外， 如 HFHCl， H2OH2S，NH3PH3，因为液态及固态 HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。 19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2中为+2 价。 20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但 HClO4、HClO3、HClO2、HClO 的氧化性逐渐增 强。 22离子晶体不一定只含有离子键，如

29、NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。 十一、微粒半径大小的比较方法十一、微粒半径大小的比较方法 1 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的 递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。 2 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 3 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径， 因为同周期元素阳离子的核外电子 层数一定比阴离子少一层。 4 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多） ，半径越小。 判断微粒半径大小的总原则是：判断微粒半径大

30、小的总原则是： 1 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 2 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 3 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如 r（Fe2+） r（Fe3+） 4 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 5 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻， 则一般难以直接定性判断其半 径大小，需要查找有关数据才能判断。 十二、离子方程式的书写十二、离子方程式的书写 . 离子符号的正确书写 电解质只有在完全电离时才能写成离子，如： 酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中 碱中，氢

31、氧化钡、NaOH、KOH 等强碱在水溶液或熔融状态时 盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时 注意：注意： 酸式盐的电离情况： NaHSO4（水溶液）=Na+ H+ SO42 NaHSO4（熔融）=Na+ HSO4 NaHCO3=Na+ HCO3 NH4HSO3=NH4+ HSO3 NaH2PO4=Na+ H2PO4 对微溶物的处理： 在澄清的溶液中能写成离子， 在浑浊时不能写成离子。 如 Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3等。 对浓强酸的处理：浓 H2SO4参加的反应，对 H2SO4一般不写成离子，例如，浓 H2SO4与 Cu 的反应，起强氧化性作用的是 H2SO4分子，

32、而不是 SO42 ，且浓 H2SO4中水很少（硫酸能与 水以任意比例互溶） ，绝大多数是 H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应， 一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使 它们完全电离。 是离子反应的不一定都能写成离子方程式。 例如实验室制取氨气的反应是 NH4Cl 与 Ca(OH)2 之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。 . 反应要符合实际 1符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥 发性的物质） ； 2符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应） ； 3H+优先跟碱性强的微

33、粒（易电离出 OH 或易结合 H+的微粒）反应； OH 优先跟酸性强的微粒（易电离出 H+或易结合 OH的微粒）反应。 . 配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒 . 注意离子间量 的比例关系： 不足物质中参加反应的阴、 阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、 阳离子的个数比。 练习 . CO2通入苯酚钠溶液中:_ . 苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中: 3. Fe(OH)3与氢碘酸反应:_ 4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气 （1）溴化亚铁过量:_ （2）氯气过量: （3）两者的物质的量之比为 1 : 1 （4）两者的物质的量之比为 5 : 7 5. 向碘化亚铁溶液中通入

34、氯气 （1）碘化亚铁过量:_ （2）氯气过量: （3）两者的物质的量之比为 5 : 7 6. Ca(HCO3)2溶液与 （1）少量 NaOH：_ （2）过量 NaOH： （3）少量石灰水反应： （4）过量石灰水反应： 7. （1）将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中: （2）少量 Na2S 溶液与 FeCl3的反应: （3）过量 Na2S 溶液与 FeCl3的反应: （4）Na2S 溶液与 AlCl3的反应: 8. （1）向水玻璃中通入过量的 CO2:_ （2）向漂粉精溶液中通入少量的 CO2:_ （3）向漂粉精溶液中通入过量的 CO2:_ （4）向苯酚钠溶液中通入过量的 SO2:_ （5）

35、向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2:_ （6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2:_ 9 （1）氯化铁溶液的水解反应: （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中: 10向 NH4HSO3溶液中逐渐滴加稀 NaOH 溶液 先 后 11向稀 NaHSO4溶液中逐滴滴加稀 Ba(OH)2溶液 （1）至溶液呈中性： （2）至 SO42 沉淀完全： 12向稀 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀 NaHSO4溶液 （1）至 Ba2+沉淀完全： （2）至溶液呈中性： 13向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液 （1）至沉淀物质的量最多 （2）至沉淀质量最多 （3）以横坐标表示所滴加 NaOH 溶液的体积， 纵坐标分别表示生

36、成沉淀的物质的量和质量， 在右边画出反应过程的曲线。 14向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀 NaOH 溶液， （1）依次发生的反应为 （2）生成沉淀最多时的反应为 （3）生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为 15将 NaH2PO4溶液与 Ba(OH)2溶液按下列物质的量之比反应，写出其离子方程式。 （1）2 : 1 （2）4 : 3 （3）2 : 3 （4）1 : 2 16 银铵溶液的制备 先_ 后_ 17向银铵溶液中 （1）滴加稀硝酸 （2）滴加稀盐酸 18 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应 19 泡沫灭火器中的反应原理 20 （1）工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水 （2）用铁电

37、极电解饱和食盐水 （3）用惰性电极电解熔融氯化钠 （4）用铜电极电解稀硫酸 （5）用惰性电极电解氢氧化钠溶液 （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液 （7）工业上冶炼金属铝 （8）用惰性电极电解锰酸钾溶液 21 （1）铅蓄电池中 放电时： 正极反应 负极反应 总反应 充电时： 正极反应 负极反应 总反应 （2）干电池中（用 MnO2作为吸 H2剂，Zn2+易与 NH3形成难电离的 Zn(NH3)42+复杂离子） 正极反应 负极反应 总反应 十三、离子共存问题十三、离子共存问题 1分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。 2分析能否发生氧化还原反应 还原性离子（Fe2+、I

38、、S2、SO32等）与氧化性离子（NO3/H+、Fe3+、ClO、MnO4等）因 发生氧化还原反应而不能共存。例如： 2Fe3+ S2 = 2Fe2+ S2Fe3+ 2I = 2Fe2+ I2 2Fe3+ SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+ 3Fe2+ NO3 + 4H+ = 3Fe3+ NO+ 2H2O 6Fe2+ 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+ 5Fe2+ MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ Mn2+ 4H2O 3SO32 + 2NO3+ 2H+ = 3SO42 + 2NO+ H2O SO32 + ClO= SO42+ C

39、l 5SO32 + 2MnO4+ 6H+ = 5SO42 + 2Mn2+ 3H2O S2O32 + 2H+= S+ SO2+ H2O 2S2-SO32-6H+3S3H2O 3分析是否发生双水解反应 常见的双水解反应有以下几组：S2 AlO2 CO32 Fe3+AlO2 Fe3+与CO32 Al3+与HCO3 AlO2 与 Al3+NH4+与 HCO3 AlO2 NH4+SiO32 SiO32 SO32 、SiO32 6 分析是否发生络合反应 如：Fe3+ 3SCN = Fe(SCN)3（血红色溶液） Fe3+ 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63 (紫色溶液) +6H+ 注意注意: （1

40、）弱酸的酸式根离子既不能与 H+离子大量共存，又不能与 OH 大量共存，如： HCO3 + H+= CO2+ H2OHCO3 + OH = CO32 + H2O HSO3 + H+= SO2+ H2OHSO3 + OH = SO32 + H2O HS + H+= H2SHS + OH = S2 + H2O H2PO4 + H+= H3PO4H2PO4 + OH = HPO42 + H2O （2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如 Ca2+和 SO42 、Ag+和 SO42、Mg2+和 CO32、 Ca2+和 OH 等。 （3）PO43 与 H2PO4不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后

41、者电离为主显酸性，两者相遇要反 应PO43 + H2PO4 = 2HPO42 （4）Al3+、Fe3+因其在水溶液中当 pH 为 34 左右时即能完全水解成 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所 以 Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。 （5）Ag(NH3)2+与 H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与 H+以配位键结合成 NH4+的趋势 很强，导致Ag(NH3)2+ 2H+= Ag+ 2NH4+发生。 （6）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能 大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出 H2（可能是非氧化性酸溶液，也

42、可能是强 碱溶液） ；由水电离出的 H+浓度为 10 10molL1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液） 十四、水的电离十四、水的电离溶液的溶液的 pH 水的电离和溶液的 pH 是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高 考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液 pH 这一知识点试 题每年考并且常考常新。因此，有必要认真加以训练。 相关相关知识点知识点 、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一种极弱的电解质，能微弱电离： H2O+H2OH3O+OH ，可简写为：H2O H+ OH 。此电离平衡易受外界条件（温度、 电解质等）影响，但

43、遵循平衡移动原理。实验还证明，在纯水或电解质的稀溶液中，当温度 一定时，c(H+)与 c(OH-)的乘积是一常数，即 c(H+)c(OH-)Kw。Kw 简称为水的离子积。它 只是温度函数，并随温度的升高而增大。25时，Kw=110-14，100，Kw=110-12。 、电解质溶液的酸碱性取决于 c(H+)与 c(OH-)的相对大小。在常温下， 中性溶液中 c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L； 酸性溶液中 c(H+) c(OH-)；c(H+) 110-7mol/L； 碱性溶液中 c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L。 、电解质稀溶液的酸碱性可用 pH 大

44、小来统一度量，其定义式：pH = 1g c(H+)。pH 的通常范 围是 0 14，若 pH 1mol/L；若 pH 14，则 直接用 c(OH )来表示也已比较方便了c(OH-) 1mol/L。 同样可定义：pOH = 1g c(OH-)，在常温下，同一溶液的 pH pOH = 14。 、电解质溶液 pH 的测定： （）酸碱指示剂只能粗略地测定溶液的 pH 值范围。常用指示剂有： 甲基橙：pH 4.4 时显黄色。 石蕊：pH 8 时显蓝色。 酚酞：pH 10 时显红色。 （）pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，应掌握其操作步骤：先将干燥的 pH 试纸置于干燥、洁 净的玻璃片上，然后用干燥、

45、洁净的玻璃棒沾取待测溶液滴在 pH 试纸的中央，在半分钟之内 立即跟标准比色卡对照，读出与之颜色最接近的 pH。 思考：为什么不用蒸馏水湿润 pH 试纸？所用玻璃片和玻璃棒为什么必须是干燥、洁净的？为什么 必须立即跟标准比色卡对照？ （）测定溶液 pH 最精确的方法是用 pH 计。 5在一定温度下，若向纯水中加入酸或碱时，由于它们电离出 H+或 OH 的能力超过了水，从而 抑制了水的电离，使水电离产生 的 c(H+)和 c(OH-)都大大减小；若向纯水中加入能发生水解的 盐，由于弱酸根阴离子或弱碱的阳离子能结合水电离出来的 H+或 OH ，生成较难电离的弱酸 （或酸式根）或弱碱，从而促进了水的

46、电离，使水电离产生 的 c(H+)和 c(OH-)都增大。但是弱 酸、弱碱相对于水来说，电离程度都比水大。所以，当盐只有单方面水解时，一般程度都很小； 当盐的阴、阳离子都水解（即双水解）时，相互促进，程度较大，甚至很彻底。如 Al2S3遇到 水，则完全水解生成 Al(OH)3和 H2S（一是双水解，相互促进，程度较大；二是生成沉淀和气 体，从反应体系溶液中脱离出来，使水解平衡正向移动） 。 7 弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，电离产生的离子的物质的量亦增大；对于纯弱电解质或 浓弱电解质溶液来说， 随水的不断加入， 电离产生的离子浓度 （导电能力） 是先增大后减小 （开 始时，弱电解质电离程度

47、增大的倍数大于溶液体积增大的倍数，离子浓度有所增大；变成稀溶 液后，弱电解质电离程度增大的倍数小于溶液体积增大倍数，离子浓度反而减小） 。对于稀的 弱电解质溶液来说，随水的不断加入，电离产生的离子浓度始终减小。 7强酸、弱酸与碱、与活泼金属反应的一般规律 （1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 c(H+)pH 中和碱 的能力 与过量 Zn 的反应情况 稀释相同倍数 (10 n)后的 pH 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 盐酸大小 相等相同 快仍小些 醋酸小大慢仍大些 （2）相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较 c(H+)c(酸) 中和碱 的能力 与过量 Zn 的反应情况 稀释

48、相同倍数 (10 n)后的 pH 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 盐酸 相等 小小少 相等 pH(稀)= pH(浓)+ n 醋酸大大多pH(稀) pH(浓)+ n 结论结论: 酸与活泼金属反应时，产生 H2的多少是由酸最终电离产生 H+的物质的量决定的；产生 H2 的快慢是由酸中 c(H+)决定的。 酸中和碱的能力强弱是由酸最终电离产生 H+的物质的量决定的。 8证明某酸（如醋酸）是弱酸的实验原理 1测定 0.01mol/L 醋酸溶液的 pH，发现大于 2 。说明 c(H+)n(盐酸)c(醋酸)c(盐酸)c(醋酸)c(H+)醋酸是弱电解质 （该方案的缺点是：难以配得 pH 等于 2 的醋酸

49、） 5取等体积、 pH 都等于 2 的醋酸和盐酸与足量的 Zn 粒反应， 并将产生的氢气分别收集起来， 发现醋酸生成的 H2多。原理同 （该方案的缺点是：难以配得 pH 等于 2 的醋酸，且操作较繁） 6将 10 mL pH=2 的醋酸溶液用蒸馏水稀释成 1L，再测定其 pH，发现小于 4。 说明稀释 100 倍后，溶液中c(H+)稀c(H+)浓/100，n(H+)有所增加，即又有醋酸分子电离 了（该方案的缺点是：难以配得 pH 等于 2 的醋酸） 7在相同条件下，将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应，前者反 应速率快，后者反应速率慢。说明醋酸电离产生的 c(H+)小于同浓

50、度盐酸的，即醋酸末完 全电离 （该方案的缺点是：锌粒的表面积难以做到完全相同） 9电离平衡和水解平衡的比较 电电离离平平衡衡水水解解平平衡衡 实实例例H2S 水溶液（0.1mol/L）Na2S 水溶液（0.1mol/L） 研究对象研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐） 实实质质 弱酸H+ 弱酸根离子 弱碱OH + 弱碱阳子 H2O + H2OH3O+ OH 离子化速率 = 分子化速率 弱酸根阴离子+H2O弱酸 + OH 弱碱阳离子+H2O弱碱 + H+ 水解速率 = 中和速率 程程度度 酸或碱越弱，电离程度越小，多元 酸的一级电离远远大于二级电离， 大于三级电离 “越弱越