1、2012 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 (江苏卷江苏卷) 1.(2012 江苏化学,1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作 用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()。 A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 DD 中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。 2.(2012 江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()。 A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B
2、.F-的结构示意图: C.中子数为 20 的氯原子:17 20Cl D.NH3的电子式:HN H H B乙酸的结构简式为 CH3COOH,C2H4O2为其分子式,A错;中子数为 20 的氯原子应表示为 17 37Cl,C 错;NH3的电子式为 HN H H,D错。 3.(2012 江苏化学,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。 A.0.1 molL-1NaOH 溶液:K+、Na+、SO4 2-、CO 3 2- B.0.1 molL-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3 -、Cl- C.0.1 molL-1FeCl3溶液:K+、NH4 +、I-、SCN- D.c(H
3、+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3 - AA 中各离子在 0.1 molL-1的 NaOH 中可大量共存。B 中 Ba2+与条件中的 CO3 2-反应,B错。C 中 I-、 SCN-均与条件中的 Fe3+反应,C错。D 中 c(H+)/c(OH-)=11014为强酸性条件,ClO-与 H+不能大量共 存,D 错。 4.(2012 江苏化学,4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能,E2表示逆 反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应
4、的活化能大于正反应的活化能 C图中生成物总能量高于反应物总能量,反应为吸热反应,A错;使用催化剂可降低活化能而影响反 应速率,但不会影响焓变,B 错,C 正确;图中 E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,E1E2,D错误。 5.(2012 江苏化学,5)下列有关物质的性质与应用不 相对应的是()。 A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 CC 项中的 SO2漂白纸浆,是 SO2的漂白性的应用,而不是其氧化性,所以选 C。其余三项
5、性质与应 用对应一致。 6.(2012 江苏化学,6)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。 A.用图 2 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B.用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 4 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D.用图 5 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D图 2 装置不能用于除去 Cl2中的 HCl,因 Cl2、HCl 均可与 NaOH 反应,A错;蒸发结晶时不能蒸干 溶液,且 NH4Cl 受热易分解,B 错;纯碱易溶于水,图 4 中的反应不易控制,C 错;D 项应用图 5 进行分液, 满足要求
6、,D正确。 7.(2012 江苏化学,7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。 Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.B. C.D. A中 S 与 O2反应生成 SO2,不能得到 SO3;中 FeCl3(aq)中因 Fe3+水解,加热后将得到的是 Fe2O3, 错,可实现物质转化,A 正确。 8.(2012 江苏化学,8)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。 A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转
7、移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为 0.5NA D.常温常压下,2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA B0.1 mol Cl2溶于水发生反应 Cl2+H2OHCl+HClO,若 Cl2完全反应,转移电子为 0.1 mol,该反应 为可逆反应,实际反应的 Cl2小于 0.1 mol。A 错;18 g H2O为 1 mol,含有 3 mol 原子,B正确;标准状况 下 CH3CH2OH 为液体,C 错;标准状况下,2.24 L CO 和 CO2的
8、混合物含碳原子数为 0.1NA,D错。 9.(2012 江苏化学,9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。 A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+IO3 -+3H2O 3I2+6OH- B.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH4 +OH- NH3+H2O C.将过量 SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHSO3 -+NH 4 + D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3 - Ag+NO+H2O C酸性溶液中不能生成 OH-,A 错;NH4HCO3溶液中 NH4 +和 HCO 3 -均可与 OH-反应,B 错;过量 SO2通 入氨水中,得
9、到酸式盐,C 正确;D 项氧元素不守恒,D错。 10.(2012 江苏化学,10)下列有关说法正确的是()。 A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,A 错;镀铜铁 制品镀层受损后,可形成 Fe Cu 原电池,铁作负极,反应速率加快,B正确;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HrZrWrX AD短周期元素中,X、Y、Z、W 原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,可 确定 X为氧,Z 单质为半导体材料,Z 为硅,Y 最外层只有
10、两个电子,Y 为镁,W 与 X 同族,W 为硫。氧的 非金属性强于硫,A 正确;硫的非金属性强于硅,B 错误;MgO 含离子键,SiO2和 SO3中含共价键,C 错误; 镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D正确。 13.(2012 江苏化学,13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。 选 项 实验操作实验现象结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶 液 均有固体析 出 蛋白质均发生变性 B向溶液 X中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉 淀 溶液 X中一定含有 SO4 2- C向一定浓度的
11、 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉 淀 H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性 强 D 向浓度均为 0.1 molL-1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉 淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) DCuSO4可使蛋白质变性,NaCl 使蛋白质析出为盐析,A 错误;若溶液中含有 SO3 2-,先加硝酸会将其 氧化为 SO4 2-,无法判断原溶液中是否含有 SO 4 2-,B 错误;向 Na2SiO3溶液中通入 CO2,产生白色沉淀,可 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3的强,C 错;AgCl、AgI 均为难溶盐,该过程出现黄色沉淀,证明 A
12、gI 更难 溶,D 正确。 14.(2012 江苏化学,14)温度为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s050150250350 n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是()。 A.反应在前 50 s的平均速率 v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol P
13、Cl3和 2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于 80% C反应前 50 s的平均反应速率 v(PCl3)=0.16mol/2.0 L 50 s =0.001 6 molL-1s-1,A 错误;温度为 T时,平衡时 c(PCl3)=0.20mol 2.0 L =0.10 molL-1,升高温度,再达平衡时 c(PCl3)=0.11 molL-1,说明升高温度,平衡右 移,H0,B 错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入 1.0 mol P
14、Cl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题 平衡基础上加入 0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v正v逆,C 正确;充入 1.0 mol PCl5建立的平衡与充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入 1.0 mol PCl5建立的平衡 PCl5的转化率为 0.20mol 1mol 100%=20%,则充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2建立的平衡 PCl3转化率为 80%。当向容器中 充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入 1.0 mol PCl3
15、和 1.0 mol Cl2建立的平 衡)合并压缩到 2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于 80%。 15.(2012 江苏化学,15)25 时,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶 液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是()。 A.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+
16、)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1 D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽 略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) BCc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,在酸性较强时,c(CH3COOH)0.1 molL-1,即图中虚线 表示 CH3COOH 的浓度,实线表示 CH3COO-的浓度,由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。当 pH=5.5 时,由图可知 c(CH3COO-)c(CH3COOH),A 错误;在 W
17、点时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入,B 正确;将代入可知:c(Na+)+c(H+)-c(OH- )+c(CH3COOH)=0.1 molL-1,C正确;在 W 点时,加入 0.05 mol HCl,CH3COO-与 H+结合为 CH3COOH, 此时 c(CH3COOH)c(H+),D 错误。 16.(2012 江苏化学,16)(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获 得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下: (1)一定条件下,NO 与 NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为 K=。
18、 (2)上述工艺中采用气 液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的 是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。 (3)该工艺需控制 NO和 NO2物质的量之比接近 11。若 n(NO)n(NO2)11,则会导致; 若 n(NO)n(NO2)n(NO2)时,NO 过剩;当 n(NO)11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物 沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)。 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+1.13.2 Fe2+5.88.8 Zn2+5.98.9 实
19、验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为:;过滤;过滤、 洗涤、干燥;900 煅烧。 答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O加热(至沸) (2)淀粉溶液蓝色褪去偏高 (3)向滤液中加入适量 30% H2O2,使其充分反应 滴加 1.0 molL-1NaOH,调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pH5.9),使 Fe3+沉淀完全 向滤液中滴加 1.0 molL-1NaOH,调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11),使 Zn2+沉淀完全 解析:(1)依据铜帽的成分(Zn
20、、Cu),Zn 溶于稀 H2SO4,H2O2对其反应无作用,所以加入 H2O2的目的 是使铜溶解而形成铜盐;抓住 H2O2的性质受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等,只 有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。 (2)由滴定的反应原理 2S2O3 2-+I2 2I-+S4O6 2-可知用淀粉溶液作指示剂,H 2O2可把 I-氧化为 I2,最终消耗的 Na2S2O3标准液偏多,使所测定的 Cu2+含量偏高。 (3)首先加入 H2O2把 Fe2+氧化成易形成沉淀的 Fe3+,然后加碱调节 pH 为 3.25.9 之间使 Fe3+沉淀 完全,过滤,滤液为 ZnSO4,再向滤液中加 NaOH
21、 调节 pH为 8.911 之间使 Zn2+以 Zn(OH)2的形式沉淀 完全。 20.(2012 江苏化学,20)(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日 趋广泛。 (1)真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol-1 3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJmol-1 反应 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 Al4C3是反应过程中的中间产物
22、。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 为 。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在 一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物 Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 在 6.0 molL-1HCl 溶液中,混合物 Y 能完全释放出 H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应,释放出 H2的物质的量为。
23、 在 0.5 molL-1NaOH 和 1.0 molL-1MgCl2溶液中,混合物 Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体 物质的 X 射线衍射谱图如图所示(X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现 衍射峰的衍射角不同)。 在上述 NaOH 溶液中,混合物 Y 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。 (3)铝电池性能优越,Al Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式 为。 答案:(1)a+bAl4C3+12HCl4AlCl3+3CH4 (2)防止 Mg、Al 被空气氧化52 molAl (3)2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+
24、H2O 解析:(1)上述两式相加即得 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g),所以H=(a+b)kJmol-1;反应物为 Al4C3和 HCl,生成物为 AlCl3+CH4,配平即可。 (2)Mg、Al 化学性质比较活泼,均能与 O2反应;充入 Ar,防止 Mg、Al 被氧化。 1 mol Mg17Al12完全吸氢后生成 MgH2和 Al,其中 n(MgH2)=17 mol,n(Al)=12 mol,故有: MgH2+2HCl2H2+MgCl2 12 17 mol34 mol 2Al+6HCl3H2+2AlCl3 23 12 mol18 mol 共生成 n(H2)=(34+18
25、)mol=52 mol 在 NaOH溶液中的衍射谱图是图中位于上方的曲线,由(a)NaOH 曲线可知残留固体中有 MgH2、 Al(OH)3,无 Al、Mg(OH)2、Mg2(OH)3Cl4H2O,所以 Al 参加反应,MgH2不参加反应。 (3)负极电极反应式为 2Al-6e-+8OH-2AlO2 -+4H2O 正极电极反应式为 3Ag2O+6e-+3H2O6Ag+6OH- 两式相加即得电池反应:2Al+3Ag2O+2OH-2AlO2 -+6Ag+H2O,改写为化学方程式 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O;此题也可直接分析参加反应的物质为 Al、Ag2O、 NaO
26、H,生成物为 NaAlO2、Ag、H2O配平即可。 21.(2012 江苏化学,21)(12分)A.物质结构与性质 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可 制得 CuMn2O4。 Mn2+基态的电子排布式可表示为。 NO3 -的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为 CO2,HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。 根据等电子体原理,CO 分子的结构式为。 H2O 分子中 O 原
27、子轨道的杂化类型为。 1 mol CO2中含有的键数目为。 (3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型,Cu(OH)42-的结构可 用示意图表示为。 B.实验化学 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以 Na2SO3、SO2、 HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤 1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量 Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4, 制得 NaHSO3溶液。 步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量
28、甲醛溶液,在 8090 下,反应约 3 h,冷却至室温,抽滤。 步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。 (1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是。 (2)步骤 2 中,反应生成的 Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施 是。冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有(填化学式)。 (3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。滤渣的主要成 分有、(填化学式)。 (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在 120 以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的 原因是 。 答案:A.物质结构与性质 (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平
29、面三角形 (2)COsp326.021023个(或 2 mol) (3) B.实验化学 (1)NaOH 溶液(2)快速搅拌HCHO (3)吸滤瓶布氏漏斗Zn(OH)2Zn (4)防止产物被空气氧化 解析:A.(1)Mn 为B 族元素,其基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2,所以 Mn2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5;NO3 -有 3 个键,孤对电子对数=5-32+1 2 =0, 所以为 sp2杂化,平面三角形。 (2)CO 与 N2是等电子体,N2的结构式为 NN,所以 CO 结构式为 CO;H2O 中的 O原子最外 层有 6 个电子,与两个 H原子形成 2 个键,最外层还余 4 个电子,形成两对孤对电子,所以价层电子对 数为 4,sp3杂化;1 个 CO2中含有 2 个键。 B.(1)装置 B 是除去 SO2,防止污染空气。 (2)甲醛的沸点较低,很容易变成气体。 (3)由步骤 2 可知锌粉过量,由(2)小题可知生成 Zn(OH)2,所以滤渣中含有 Zn 粉和 Zn(OH)2。
