1、化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5Ca 40Mn 55Fe 56Ni 59Cu 64 选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.(2013 江苏化学,1)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃 料电池的燃料,其中最环保的是() A.甲醇B.天然气 C.液化石油气D.氢气 答案:D 解析:H2燃烧的产物为 H2O,所以 H2作燃料最环保。 2.(2013 江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()
2、A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式: O H- C.氯原子的结构示意图: D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子:92 146U 答案:B 解析:丙烯的结构简式为 CH3CHCH2,A 错;氯原子的结构示意图为,C 错;中子数为 146,质子数为 92 的铀原子:92 238U,D 错。 3.(2013 江苏化学,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO4 2-、NO 3 - B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 -、NO 3 - C.0.1 molL-1AgNO3溶液:H+、K+、
3、SO4 2-、I- D.0.1 molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO4 2- 答案:A 解析:A 中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液,则四种离子均能大量共存;B 中使酚酞变红色的溶液 为碱性,Cu2+、HCO3 -不能大量共存;C 中 Ag+与 SO 4 2-、I-不能大量共存;D 中 AlO 2 -与 H+不能共存。 4.(2013 江苏化学,4)下列有关物质性质的应用正确的是() A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 答案:A 解析:B
4、中 SiO2不与强酸反应但能与 HF 反应,所以不能用石英器皿盛放氢氟酸;C 中生石灰与水反 应生成 Ca(OH)2,Cl2能与 Ca(OH)2反应,所以生石灰不能用来干燥氯气;D中 AlCl3是共价化合物,熔 融状态下不导电,不能用于电解法制铝。 5.(2013 江苏化学,5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 答案:B 解析:A 中应左物右码;B 正确;C 中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶 口。 6.(2013 江苏化学,6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之
5、间具有 如下转化关系: 甲乙丙。 下列有关物质的推断不正确的是() A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2 答案:C 解析:若甲为焦炭,则丁可能是 O2,C 与 O2反应生成 CO,CO 与 O2反应生成 CO2,CO2与 C 反应生成 CO,A 正确;若甲是 SO2,丁可能是氨水,SO2与 NH3H2O 反应生成 NH4HSO3,NH4HSO3与 NH3H2O 生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与 SO2生成 NH4HSO3,B 正确;若甲是 Fe,则丁是盐酸,则乙是 Fe
6、Cl2,FeCl2 不能与盐酸反应,C 错误;若甲是 NaOH,乙可能是 CO2,NaOH 与 CO2生成 Na2CO3,Na2CO3与 CO2、 H2O 生成 NaHCO3,NaHCO3与 NaOH生成 Na2CO3,D正确。 7.(2013 江苏化学,7)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B.78 g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C.常温常压下,14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
7、 答案:C 解析:A 中 NaClO 溶液中 ClO-发生水解反应,所以 ClO-离子数目小于 NA;B 中苯中不含碳碳双键;D 中标准状况下 6.72 L NO2物质的量为 0.3 mol,与水反应转移电子数应为 0.2NA。 8.(2013 江苏化学,8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ C.Na2O2溶于水产生 O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反
8、应:HCO3 -+Ca2+OH- CaCO3+H2O 答案:D 解析:A 中应为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;B 中应将“”符号改为“(胶体)”;C 中应为 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2;D中离子方程式正确。 9.(2013 江苏化学,9)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示 意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是() A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH增大 D.溶液中 Cl-向正极移动 答案:C 解析:Mg H2O2电池中 Mg 电极作负极,石墨电极作正
9、极,正极反应为 H2O2+2e-2OH-,H2O2在该极 发生还原反应,石墨电极附近的 pH增大,溶液中的 Cl-向负极移动。 10.(2013 江苏化学,10)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。X的原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 答案:D 解析:由题意推知 X、Y、Z、
10、W 四种元素分别为 H、N、O、Na。原子半径大小顺序 NaNO,A 错;O2-与 Na+具有相同的电子层结构,B 错;O 的非金属性大于 N,所以 H2O 的热稳定性比 NH3强,C 错;H、N、O 可组成 HNO3,为共价化合物,H、N、O 也可组成 NH4NO3,为离子化合物,D正确。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.(2013 江苏化学,11)下
11、列有关说法正确的是() A.反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中?(CH3COOH) ?(CH3COO-)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,CO3 2-水解程度减小,溶液的 pH 减小 答案:AC 解析:反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的S0,该反应在室温下易自发,则H-TS0,故H0,A正 确;电解精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,B 错误;CH3COOH 的电离方程式为 CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释
12、时,电离平衡正向移动,?(CH3COOH) ?(CH3COO-)减小,故 ?(CH3COOH) ?(CH3COO-)减小,C正 确;加入 Ca(OH)2、Cu2+与 CO3 2-结合,水解平衡 CO 3 2-+H2O HCO3 -+OH-逆向移动,但由于加了 OH- ,pH增大,D 错误。 12.(2013 江苏化学,12)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: + +H2O 下列有关叙述正确的是() A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应 D.贝诺酯与足量 NaOH
13、溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 答案:B 解析:从贝诺酯分子式可知,含有酯基和肽键两种含氧官能团,A 错误;对乙酰氨基酚含有酚羟基而无 羧基,不与 NaHCO3反应,乙酰水杨酸没有酚羟基而有羧基,可与 NaHCO3反应,二者可用 FeCl3溶液 区分,B正确,C错误;贝诺酯与 NaOH溶液共热,酯键断裂,生成和 CH3COONa 及对乙 酰氨基酚钠,D 错误。 13.(2013 江苏化学,13)下列依据相关实验得出的结论正确的是() A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液
14、一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe2+ 答案:D 解析:A 项,能与稀盐酸反应生成 CO2的,除 CO3 2-外,还有 HCO 3 -,A 错误;B 项,K 元素焰色反应的紫色 必须透过蓝色钴玻璃才能看到,不透过蓝色钴玻璃观察时,火焰也为黄色,B 错误;C 项,能使溴水褪色 的气体,可以是与 Br2发生加成反应,也可以是发生氧化还原反应,例如 SO2等,C 错误。 14.(2013 江苏化学,14)一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的
15、沉淀溶解平衡曲线 如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO3 2-)=-lg c(CO 3 2-)。 下列说法正确的是() A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大 B.a 点可表示 MnCO3的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(CO3 2-) C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,且 c(Ca2+)c(CO3 2-) D.c 点可表示 MgCO3的不饱和溶液,且 c(Mg2+)p(M),由此可得 c(Ca2+)c(CO 3 2-),故 C错误;c点表 示 MgCO3的不饱和溶液,由图可知 p(M)p(CO3 2-),由此可得 c(Mg2+)c(H2PO 4 -)
16、3Ca2+2HPO4 2- Ca3(PO4)2+2H+ (4)HCl 解析:(1)第式+第式6 可得第式,所以H3=H1+H26;依据得失电子守恒可知 60 mol CuSO4得到电子 60 mol,1 mol P4被氧化失去 5 mol4=20 mol 电子,60 mol CuSO4可氧化 3 mol P4;(3)Ca2+与 PO4 3-结合生成沉淀,使 HPO 4 2- H+PO4 3-右移,溶液酸性增强;(4)X只有一种氢原子, 所以 4 个OH 全部参加反应,根据“释放出一种酸性气体”,可知有 HCl 生成;由“物质的量之比为 21”,可知三氯氧磷中有两个氯原子参与反应,还剩余 1 个
17、氯原子,可得 X 的结构简式。 21.(2013 江苏化学,21)(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题 , 并在相应的答 题区域内作答 。若多做,则按 A小题评分。 A.物质结构与性质 元素 X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原 子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 (1)X与 Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在 1 个晶胞中,X离子的数目为。 该化合物的化学式为。 (2)在 Y 的氢化物(H2Y)分子中,Y 原子轨道的杂化类型是。 (3)Z 的氢化物(H2Z)在
18、乙醇中的溶解度大于 H2Y,其原因是。 (4)Y与 Z 可形成 YZ4 2-。 YZ4 2-的空间构型为 (用文字描述)。 写出一种与 YZ4 2-互为等电子体的分子的化学式: 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol 该配合物中含有键的数目 为。 B.实验化学 3,5 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为 原料的合成反应如下: +2CH3OH+2H2O 甲醇、乙醚和 3,5 二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表: 物质沸点/熔点/ 密度(20 ) (gcm-3) 溶解性 甲醇64.70.791 5易溶于水 乙醚34.
19、50.713 8微溶于水 3,5 二甲 氧基苯酚 3336 易溶于甲醇、 乙醚,微溶于水 (1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是。萃取 用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的(填“上”或 “下”)层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和 NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和 NaHCO3溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的是。 (3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是(填字母)。 a.蒸馏除去乙醚b.重结晶 c.过滤除去干燥剂d.加入无水 CaCl2干燥 (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压
20、过滤完成后应先,再。 答案:【选做题】 A.物质结构与性质 (1)4ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)正四面体CCl4或 SiCl4等 (5)16 mol 或 166.021023个 B.实验化学 (1)蒸馏检查是否漏水上 (2)除去 HCl除去少量 NaHCO3且减少产物损失 (3)dcab (4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵 解析:A.X 的核外电子排布式为Ar3d104s2,为 Zn;Y 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4,为 S;Z 为 O。(1)一个晶胞中 Zn2+的数目=1(8 个顶点)+3(6 个面心)=4,S2-的数目=
21、4(4 个体心);(2)H2S 中 S 原子 的孤对电子对数=6-12 2 =2,含有两个键,为 sp3杂化;(3)溶解性应从分子的极性、氢键等角度分 析;(4)SO4 2-离子中心原子的孤对电子对数=6+2-42 2 =0,含有 4 个键,为 sp3杂化,空间构型为正四面体; 一个配合物中含有四个配体 NH3,一个 NH3与中心原子形成一个配位键,配位键也属于键,一个 NH3中含有 3 个 NH键,所以一个配合物中含有 16 个键。 B.(1)上述三种有机物均互溶,应根据沸点选取分离方法;依据信息可知有机层的密度比水 小,在上层;(2)混合物中只有盐酸与 NaHCO3反应;(4)依据 3,5 二甲氧基苯酚的熔点可知常温下为固 体,由 c 过滤除去干燥剂,可知首先用无水 CaCl2除去水,然后蒸馏除去乙醚。
