1、2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学(北京卷) 本试卷共 16 页,共 300 分,考试时长 150 分钟,考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32 第一部分第一部分(选择题选择题共共 120分分) 6.(2016 北京理综,6)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是() A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 答案 B2015年,我国科学家屠呦呦因合成青蒿素,而获得
2、诺贝尔奖,B 项正确。 7.(2016 北京理综,7)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是() A.冷水浸 泡 B.加热煎 制 C.箅渣取液 D.灌装保 存 答案 CA 项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B 项,加热煎制即为加热操作,错误;C 项,将渣弃 去取得滤液,属于过滤操作,正确;D 项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。 8.(2016 北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是() A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂 答案 AA项,抗氧化剂可以在一段时间内保护食品不被 O2氧化,从而增长了保质期,减慢了反应速 率,正确;B 项,调味剂是用来增添食品味道的
3、,错误;C 项,着色剂是用来改善食品外观的,错误;D 项,增 稠剂是为了增加食品的黏稠度,与速率无关,错误。 9.(2016 北京理综,9)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲 苯 邻二甲 苯 间二甲 苯 苯 沸点 / 13814413980 熔点 / 13-25-476 下列说法不正确的是() A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于 144 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 答案 BA 项,甲苯可以通过取代反应生成二甲苯和苯,正确;B 项,甲苯的相对分子质量小于邻二甲 苯
4、,所以其沸点低于邻二甲苯的沸点,错误;C 项,苯的沸点比二甲苯的沸点低,所以可以通过蒸馏法 首先分离出苯,正确;D 项,对二甲苯在三种二甲苯中的熔点最高,故可以通过冷却结晶的方法分离出对 二甲苯,正确。 10.(2016 北京理综,10)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O7 2-(橙色)+H2O 2CrO4 2-(黄色)+2H+。用 K 2Cr2O7 溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是() A.中溶液橙色加深,中溶液变黄 B.中 Cr2O7 2-被 C2H5OH 还原 C.对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 答
5、案 DA项,K2Cr2O7溶液中加入 H2SO4溶液,会使 Cr2O7 2-的水解平衡逆向移动,中溶液橙色加深; 加入 NaOH溶液,会使平衡正向移动,中溶液颜色变黄,正确;B 项,在 K2Cr2O7溶液中加入 C2H5OH,溶 液颜色变成绿色,其原因是 K2Cr2O7将乙醇氧化,K2Cr2O7自身被还原,正确;C 项,在碱性条件 下,C2H5OH 与 K2Cr2O7溶液混合后,颜色不发生改变,说明 K2Cr2O7没有与 C2H5OH 反应,即碱性条件 下,K2Cr2O7的氧化性不强,正确;D 项,在中加入 H2SO4溶液,先与 NaOH 发生酸碱中和反应,因 H2SO4 过量,故在酸性条件下
6、 K2Cr2O7会氧化 C2H5OH,生成绿色的溶液,错误。 11.(2016 北京理综,11)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是() A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH- C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH- D.a、d 两点对应的溶液均显中性 答案 C两个过程的反应方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O, NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4Na
7、2SO4+H2O。A 项,Ba(OH)2与 H2SO4刚好完全反应时,生成 BaSO4沉淀和 H2O,所以此时溶液导电能力几乎为 0,曲线符合,正确。 B 项,设溶液中有 1 mol Ba(OH)2,当加入 1 mol H2SO4时,溶液导电性几乎为 0,即为 a 点,而若加入 1 mol NaHSO4,Ba2+与 SO4 2-刚好完全反应的同时,还多生成 1 mol NaOH,所以 b 点溶液中 Na+和 OH -较 多,正确。C项,曲线中,向 a 点溶液继续加入 H2SO4溶液时,导电能力上升,溶液呈酸性;曲线中,向 b 点溶液继续加入 NaHSO4溶液时,会继续与 NaOH 反应,至 d
8、 点时,OH-被完全反应,所以 c 点溶液呈 碱性,故加入 NaHSO4的 c 点溶液中 OH-多,错误。D 项,a 点,Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应相当于纯 水;d 点,NaOH 与 NaHSO4恰好完全反应,溶质为 Na2SO4,均显中性,正确。 12.(2016 北京理综,12)用石墨电极完成下列电解实验。 实验一实验二 装 置 现 象 a、d处试纸变蓝;b 处变红,局部褪色;c处无 明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产 生; 下列对实验现象的解释或推测不合理的是() A.a、d 处:2H2O+2e-H2+2OH- B.b 处:2Cl-2e-Cl2 C.c 处发
9、生了反应:Fe-2e-Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中 m处能析出铜 答案 BA 项,电解 NaCl 溶液,a、d 处试纸变蓝,为 H+放电生成 H2,剩余 OH-,使试纸变蓝,正确;B 项,b 处为阳极,b 处变红,局部褪色,说明溶液中的 Cl-和 OH-均放电,错误;C 项,实验一相当于两个串 联电路,所以 c 处的 Fe 作阳极,故 Fe 失去电子生成 Fe2+,正确;D 项,根据实验一的原理知,实验二相当 于三个串联电解池,每个铜珠的左、右两侧分别作为两个电极,其中 m 为阴极,n 为阴极,右边的铜珠中, 与 n 相对的一侧为阳极,其与 m 作电极构成的电解池中,电解时会存在
10、Cu2+在 m 处放电生成 Cu,正确。 25.(2016 北京理综,25)(17 分)功能高分子 P 的合成路线如下: (1)A的分子式是 C7H8,其结构简式是。 (2)试剂 a 是。 (3)反应的化学方程式:。 (4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团:。 (5)反应的反应类型是。 (6)反应的化学方程式:。 (7)已知:2CH3CHO。 以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转 化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 答案(1) (2)浓硝酸和浓硫酸 (3)+NaOH +NaCl (4)碳碳双键、酯基 (5)加聚反应
11、(6)+nH2O+nC2H5OH (7)H2CCH2C2H5OHCH3CHOCH3CHCHCHO CH3CHCHCOOH CH3CHCHCOOC2H5 解析(1)从高分子 P 逆推知,将 P 中的酯基断开,D、G 分别为、 中的一种。结合 A 的分子式为 C7H8可推测 D 为,则 A 为甲苯。(2)B 为对硝基 甲苯,甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下经加热反应生成。(3)反应为对硝基甲苯中甲基上的一个 H 原 子被 Cl 所取代,生成的 C 为,C 通过水解可得 D。(4)F 通过反应水解生成乙醇 和 G,G 为高分子,则 F 也为高分子,由此推知 E 中含有碳碳双键,通过加聚反应生成 F,E 的
12、结构简式为 CH3CHCHCOOC2H5。(7)乙烯与 H2O 发生加成反应生成乙醇,乙醇可以被氧化生成乙醛,2 分子乙 醛在 OH-作用下,生成,接着该生成物分子中的羟基在浓硫酸作用下发生消去反应生成 碳碳双键,再经氧化得到 CH3CHCHCOOH,最后与乙醇发生酯化反应可生成 E。 26.(2016 北京理综,26)(13 分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3 -)已成为环境修复研究的热点之 一。 (1)Fe 还原水体中 NO3 -的反应原理如图所示。 作负极的物质是。 正极的电极反应式是。 (2)将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测定 NO3 -的去除率和 pH,结果如下: 初始 pH pH=2.5pH=4.5 NO3 -的 去除率 接近 100%V2时,说明加入稍过量 Na2SO3溶液的 Al2(SO4)3溶液中的 Al3+没有完全沉淀,有部分与 SO3 2-结合,即存在铝的碱式盐。(4)由 本题实验中 Na2SO3与不同的硫酸盐反应知盐溶液间的反应存在多样性,这与两种盐溶液中阴、阳离 子的性质以及反应条件有关。
