2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷).docx

1、绝密 启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷) (本试卷共 8 页,共 21 小题,满分 120 分,考试用时 100 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127 选择题(共 40分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

2、 2.反应 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 () A.中子数为 9 的氮原子:7 9N B.N2分子的电子式:NN C.Cl2分子的结构式:ClClD.Cl-的结构示意图: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.铝的金属活动性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO3 - B.0.1 molL-

3、1盐酸溶液:Na+、K+、SO4 2-、SiO 3 2- C.0.1 molL-1KMnO4溶液:NH4 +、Na+、NO 3 -、I- D.0.1 molL-1AgNO3溶液:NH4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- 5.实验室以 CaCO3为原料,制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目 的的是() A.制备 CO2B.收集 CO2C.滤去 CaCO3D.制得 CaCl26H2O 6.下列有关化学反应的叙述正确的是() A.室温下,Na 在空气中反应生成 Na2O2 B.室温下,Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C

4、.室温下,Cu 与浓硝酸反应放出 NO 气体 D.室温下,Fe 与浓硫酸反应生成 FeSO4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+NO3 -+NO C.0.1 molL-1NaAlO2溶液中通入过量 CO2:AlO2 -+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3 - D.0.1 molL-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+NH4 + 8.反应 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(

5、) A.该反应H0、Sr(Cl)r(Mg)r(Na) D.原子的最外层电子数 n:n(Na)n(Mg)n(Cl)c(HCO3 -)c(CO 3 2-)c(OH-) B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):c(NH4 +)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O4 2-)+c(OH-) 15. 题 15图 CH4

6、与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应 CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H=247.1 kJmol-1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H=41.2 kJmol-1在恒压、反应物起始物质的 量比 n(CH4)n(CO2)=11 条件下,CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题 15 图所示。下 列有关说法正确的是() A.升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率 B.曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D.恒压、800 K、n(CH4)n(CO2

7、)=11 条件下,反应至 CH4转化率达到 X 点的值,改变除温度外的特 定条件继续反应,CH4转化率能达到 Y 点的值 非选择题(共 80分) 16. 题 16图-1 (12 分) 吸收工厂烟气中的 SO2,能有效减少 SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中 SO2后经 O2催化氧化,可得到硫酸盐。 已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中 H2SO3、HSO3 -、SO 3 2-的物质的量分数随 pH的分布如题 16 图-1 所示。 (1)氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2,主要反应的离子方程式 为;当通入 SO2至溶液 pH=6 时,溶液中

8、浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 (2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2,在开始吸收的 40 min 内,SO2吸收 率、 题 16图-2 溶液 pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题 16 图-2)。溶液 pH几乎不变阶段,主要产物是 (填化学式);SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式 为。 (3)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收 SO2得到溶液的 pH 在 4.56.5 范围内,pH 越低,SO4 2-生成 速率越大,其主要原因是;随着氧化的进行,溶液的 pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.(15 分) 化合物

9、F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下: B ACD EF (1)A中的含氧官能团名称为硝基、和。 (2)B 的结构简式为。 (3)CD 的反应类型为。 (4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:。 能与 FeCl3溶液发生显色反应。 能发生水解反应,水解产物之一是-氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 11, 且含苯环。 (5)写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12 分) 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒

10、剂。NaClO 可用于制备二氯异 氰尿酸钠。 (1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式 为;用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液必须稀释并及时使用,若在空 气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰异尿酸钠样品是否达 到优质品标准。实验检测原理为 C3N3O3Cl2 -+H+2H2O C3H3N3O3+2HClO、HClO+2I- +H+I2+Cl-+H2O、I2+2S2O3 2- S4O6 2-+2I-。 准确称取 1.120 0 g 样

11、品,用容量瓶配成 250.0 mL 溶液;取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀 硫酸和过量 KI 溶液,密封在暗处静置 5 min;用 0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色, 加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。 通过计算判断该样品是否为优质品。 (写出计算过程,该样品的有效氯=测定中转化为 HClO 的氯元素质量2 样品质量 100%) 若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。 19.(15 分) 实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料-F

12、e2O3。其主要实验流程如 下: 铁泥酸浸还原除杂沉铁-Fe2O3 (1)酸浸。用一定浓度的 H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能 提高铁元素浸出率的有(填序号)。 A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间 (2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外, 还会生成(填化学式);检验 Fe3+是否还原完全的实验操作 是。 (3)除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液,使 Ca2+转化为 CaF2沉淀除去。若溶液的 pH偏低,将 会导致 CaF2沉淀不完全,其原因是Ks

13、p(CaF2)=5.310-9,Ka(HF)=6.310-4。 (4)沉铁。将提纯后的 FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成 FeCO3沉淀。 生成 FeCO3沉淀的离子方程式为。 设计以 FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备 FeCO3的实验方案: FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的 pH=6.5。 20.(14 分) 题 20图-1 CO2/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 (1)CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的 KHCO3溶液(CO2与 KOH 溶液反应制得)中通入 H2生成 HCOO-

14、,其离子方程式为;其他条件不变,HCO3 -转化为 HCOO-的转化率随温度的变化如题 20 图-1 所示。反应温度在 4080 范围内,HCO3 -催化加氢的转 化率迅速上升,其主要原因是。 (2) 题 20图-2 HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 20 图-2 所示,两电极区间用允许 K+、H+ 通过的半透膜隔开。 电池负极电极反应式为;放电过程中需补充的物质 A 为 (填化学式)。 题 20 图-2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2的反应,将化学能转化为电 能,其反应的离子方程式为。 (3) 题 20图-3 HCOOH 催化

15、释氢。在催化剂作用下,HCOOH 分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如题 20 图-3 所示。 HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2外,还生成(填化学式)。 研究发现:其他条件不变时,以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳,其具体优点是 。 21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多 做,则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2。 (1)Fe 基态核外电子排布式为;Fe(H2O)62+中与 Fe2+配位的原子是 (填元素

16、符号)。 (2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是;C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序 为。 (3)与 NH4 +互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 题 21A图 (4)柠檬酸的结构简式见题 21A图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的物质的量为 mol。 B.实验化学 羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OH0,错误;C项,高温下气体的摩尔体积不一定 为 22.4 Lmol-1,错误;D项,硅为原子晶体,1 mol 晶体硅中含有 2 mol SiSi

17、 键,则H=4E(Si Cl)+2E(HH)-2E(SiSi键)-4E(HCl),错误。 9.AB项,依据资料信息:卤水中通 Cl2可制 Br2,说明氧化性(得电子能力):Cl2Br2,错误;C 项,Na、Mg、Cl 是同一周期元素,原子半径依次减小,错误;D项,Na、Mg、Cl、Br原子的最外层 电子数分别为 1、2、7、7,错误。 10.CA 项,工业一般将 Cl2通入石灰乳中生产漂白粉,错误;B项,向 NaCl 溶液中通入 CO2, 无法生成 NaHCO3,错误;D项,电解 MgCl2溶液不能得到金属镁,错误。 11.C所示装置是牺牲阳极的阴极保护法,阳极材料 M比 Fe活泼,失电子,发

18、生氧化反应,电 子通过导线流向钢铁设施被保护的一极,阴极的电极反应式(一般)为 O2+2H2O+4e-4OH-,A、 B两项错误,C项正确;海水比河水中电解质的浓度大,钢铁更易腐蚀,D 项错误。 12.CDA项,X分子中有一个手性碳原子,如图所示(加*的碳原子表示手性碳原 子):,错误;B项,Y分子中 8个碳原子中有 7个一定共平面,CH3中碳原子不一定与苯 环共平面,错误;C项,Z 分子中含羟基,且羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可发生消去反 应,正确;D项,Z分子在 NaOH溶液中加热先水解得到 X分子,X可在碱性条件下水解得到丙三醇, 正确。 13.BA 项,淀粉可能部分水解,错误

19、;C项,CO3 2-与 Ba2+、Ca2+均可以生成白色沉淀(BaCO3、 CaCO3),错误;D项,H2O2与 KMnO4溶液发生的氧化还原反应中,因 MnO4 -中的 Mn元素处于最高 价态,故+7价的 Mn元素得电子生成 Mn2+,故 H2O2作还原剂,错误。 14.ADA项,因水解程度:CO3 2-HCO 3 -,故等浓度的 NaHCO3-Na2CO3混合溶液 中,c(Na+)c(HCO3 -)c(CO 3 2-)c(OH-)成立,正确;B项,混合溶液中存在电荷守恒 式:c(NH4 +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而由于溶液呈碱性,说明 c(NH 4 +)c(NH3H2O

20、),依据物料守恒有 c(NH4 +)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),故正确关系式为 c(NH 4 +)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH-),错误;C项,因混 合溶液 pH=4.76,即 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,故 c(CH3COO- )c(CH3COOH),错误;D项,分别列出混合溶液中电荷守恒式和物料守恒式: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4 -)+2c(C2O 4 2-) 2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4 -)+c(C2O 4 2-) -可得题中等式,正确。 15.BDA项,因第一个反应是气体分子数增大

21、的反应,增大压强使平衡逆向移动,不利于提 高 CH4的平衡转化率,错误;B项,结合两个热化学方程式可以看出两个反应均消耗 CO2,所以同温 度下 CO2的平衡转化率大于 CH4的,故曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化曲线,正确;C 项,改用高效催化剂,不能影响平衡移动,平衡转化率不改变,错误;D项,图中 X点除改变温度外,可 向体系中充入 CO2气体,会提高 CH4的平衡转化率至 Y 点,正确。 16.答案 (1)2NH3+H2O+SO22NH4 +SO 3 2- (或 2NH3H2O+SO22NH4 +SO 3 2-+H2O) HSO3 - (2)ZnSO3ZnSO3+SO2+H

22、2OZn2+2HSO3 - (或 ZnO+2SO2+H2OZn2+2HSO3 -) (3)随着 pH 降低,HSO3 -浓度增大 减小 解析 (1)向氨水中通入少量 SO2,生成(NH4)2SO3,发生反应的主要离子方程式为 2NH3+H2O+SO32NH4 +SO 3 2-(或 2NH3H2O+SO2 2NH4 +SO 3 2-+H2O)。从图中可知,当溶液 pH=6时,对应溶液中浓度最大的阴离子是 HSO3 -。 (2)开始阶段 ZnO 过量,则发生如下反应:ZnO+SO2ZnSO3,且 ZnO 是悬浊液,又因为 ZnSO3 微溶于水,故吸收率、pH均变化不大。当 ZnO 全部转化为 Zn

23、SO3后,SO2吸收率迅速降低,发生 如下反应:ZnSO3+SO2+H2OZn2+2HSO3 -(或 ZnO+2SO2+H2O Zn2+2HSO3 -)。 (3)pH降低,SO3 2-转化为 HSO 3 -,被 O2氧化为 SO 4 2-,反应的离子方程 式为 2HSO3 -+O2 2SO4 2-+2H+,溶液 pH 减小。 17.答案 (1)醛基(酚)羟基 (2) (3)取代反应 (4) (5)CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br 解析 (1)观察 A 分子的结构可知,A 中的含氧官能团为硝基、(酚)羟基和醛基。 (2)分析 A、C 结构的不同和 AB、BC 的反应

24、条件,可知 AB 发生取代反应,生成醚 键,BC 发生还原反应,生成醇,即可确定 B 的结构简式为。 (3)CD的过程中羟基被取代为Br,发生取代反应。 (4)依据题给条件,发生水解反应,且产物之一是-氨基酸,分析 C的分子结构,则可确定满足 题意的 C的同分异构体分子中含有酯基,且水解产物之一是(甘氨酸),另一水解产 物不同化学环境的氢原子数之比为 11,应该为羟基高度对称结构,即为,满足题 意的 C的同分异构体为。 (5)观察合成路线示例可知满足题意的合成路线如 下:CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br 。 18.答案 (1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2

25、O NaClO溶液吸收空气中的 CO2后产生 HClO,HClO见光分解 (2)n(S2O3 2-)=0.100 0 molL-10.020 00 L=2.00010-3mol 根据物质转换和电子得失守恒关系:C3N3O3Cl2 -2HClO2I24S2O 3 2- 得 n(Cl)=0.5n(S2O3 2-)=1.00010-3 mol 氯元素的质量: m(Cl)=1.00010-3mol35.5 gmol-1=0.035 50 g 该样品的有效氯为 0.035 50 g 1.120 0 g25.00 mL 250.0 mL 2100%63.39% 该样品的有效氯大于 60%,故该样品为优质品

26、 偏低 解析 (1)低温下 Cl2与 NaOH 溶液反应得到 NaClO,反应的离子方程式为 Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O。暴露于空气中会吸收 CO2气体产生 HClO,HClO见光分解为 HCl 和 O2,反应的化学 方程式为 NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO、2HClO2HCl+O2。 (2)依据实验测定原理,根据反应的离子方程式和电子得失守恒,可列出下列关系 式:C3N3O3Cl2 -2HClO2I24S2O 3 2-,滴定时消耗 n(S2O 3 2-)=0.100 0 molL-10.020 00 L=2.00010-3 mol,可得 n(Cl)=0.5n

27、(S2O3 2-)=1.00010-3mol,则氯元素质量为 m(Cl)=1.00010-3mol35.5 gmol- 1=0.035 50 g。 样品的有效氯为 0.035 50 g 1.120 0 g25.00 mL 250.0 mL 2100%63.39%60%,为优质品。 若在检测中稀硫酸的加入量偏少,会使反应中 HClO+2I-+H+I2+Cl-+H2O被氧化生成的 I2偏少,导致后续测定消耗 Na2S2O3的量减少,使样品的有效氯测定值结果偏低。 19.答案 (1)AB(2)H2取少量清液,向其中滴加几滴 KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红 色 (3)pH偏低形成 HF,导致溶液

28、中 F-浓度减小,CaF2沉淀不完全 (4)Fe2+HCO3 -+NH3H2O FeCO3+NH4 +H2O(或 Fe2+HCO 3 -+NH3 FeCO3+NH4 +) 在搅拌下向 FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液,控制溶液 pH不大于 6.5;静 置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤 23次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液, 不出现白色沉淀 解析 (1)升高酸浸温度、加快搅拌速度和适当增加酸浸时间,均可加快反应速率,提高浸出率。 (2)因滤液中含有 Fe3+、Fe2+、H+,加入适量铁粉时,H+与 Fe发生反应放出氢气。利用 KSCN 溶液检验 Fe3

29、+是否反应完全。 (3)pH偏低,会发生如下反应:H+F-HF,平衡正向移动导致 c(F-)减小,CaF2沉淀不完全。 (4)氨水的存在有利于 HCO3 -电离出更多 CO 3 2-,与 Fe2+生成沉淀,反应的离子方程式为 Fe2+HCO3 -+NH3H2O FeCO3+NH4 +H2O。 注意控制 pH不大于 6.5 防止 Fe(OH)2沉淀的生成,还要注意分离(过滤)、洗涤等要求。 20.答案 (1)HCO3 -+H2 HCOO-+H2O 温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的活性增强 (2)HCOO-+2OH-2e-HCO3 -+H2O H2SO4 2HCOOH+2OH-+O22HCO

30、3 -+2H2O(或 2HCOO-+O2 2HCO3 -) (3)HD提高释放氢气的速率,提高释放出氢气的纯度 解析 (1)依据题意分析:反应物为 HCO3 -和 H2,产物为 HCOO-,则可写出离子方程 式:HCO3 -+H2 HCOO-+H2O。其他条件不变,仅改变温度,导致转化率迅速上升,则要从影响 反应速率的因素角度入手,首先考虑催化剂的活性增强。 (2)依据两极物质化合价变化可知,负极 HCOOH 发生氧化反应得到 HCO3 -:HCOO-2e- +2OH-HCO3 -+H2O。正极反应式为 Fe3+e- Fe2+,而 Fe2+被 O2氧化为 Fe3+,发生如下反 应:4Fe2+4

31、H+O24Fe3+2H2O,再结合有 K2SO4被分离出来,故需补充 H2SO4。 总反应的离子方程式为 2HCOO-+O22HCO3 -,也可写为 2HCOOH+O2+2OH- 2HCO3 -+2H2O。 (3)认真观察催化释氢的反应机理图,HCOOD 中的两个氢原子先后断键被吸 附,HCOODCO2,两个氢原子(H和 D)结合生成 HD。 因 HCOOK 易电离产生 HCOO-,使得释氢速率加快,同时提高释放氢气的纯度。 21.答案 A.物质结构与性质 (1)Ar3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2O (2)sp3NOC(3)CH4(或 SiH4)(4)7 解析 (1

32、)基态 Fe原子核外有 26个电子,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar3d64s2;因 H2O分子中氧原子上有孤电子对,可与有空轨道的 Fe2+形成配位键。 (2)NH3为三角锥形,N 原子上有一对孤电子对,故氮原子采用 sp3杂化。N 原子的价电子排布 式为 2s22p3,为半充满状态,更稳定,第一电离能比 O 的大,而同周期元素从左到右,第一电离能逐 渐增大(一般规律),故第一电离能由大到小的顺序为 NOC。 (3)NH4 +为五原子、价电子总数为 8的粒子,可写出与 NH 4 +互为等电子体的分子为 CH4、 SiH4等。 (4)注意在中,碳氧双键中含有一个键。 B.实验化学 (1)(回流)冷凝管防止升温太快、控制反应体系 pH (2)防止暴沸(3)减小趁热过滤(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率) 解析 (1)仪器 A 为(回流)冷凝管,因制备反应为放热反应,逐步加入 NaOH溶液可防止升温太 快,同时还可控制反应体系 pH。 (2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。 (3)粗产品溶解于过量水会导致产率减小,因羟基乙酸钠易溶于热水,则采用趁热过滤操作以 去除活性炭。 (4)因羟基乙酸钠不溶于醇,将溶液加到适量乙醇中,能提高羟基乙醇钠的析出量(产率)。