1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 08 非金属及其化合物非金属及其化合物 2021 年化学高考题年化学高考题 一、单选题一、单选题 1 （2021广东高考真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项劳动项目化学知识 A社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性 B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素 C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应 AABBCCDD 【答案】【答案】C 【解析】 A84 消毒液中含有
2、具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用 84 消毒液对图 书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故 A 不符合题意； B含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素 有关，故 B 不符合题意； C用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故 C 符合题 意； D油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原 料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故 D 不符合题意； 故选 C。 2 （2021河北高考真题）河北高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是关于非金属含氧酸及其盐的性
3、质，下列说法正确的是 A浓浓 H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强 减小而增强 C加热加热 NaI 与浓与浓 H3PO4混合物可制备混合物可制备 HI，说明 ，说明 H3PO4比比 HI 酸性强酸性强 - 2 - D浓浓 HNO3和稀和稀 HNO3与与 Cu 反应的还原产物分别为反应的还原产物分别为 NO2和 和 NO，故稀，故稀 HNO3氧化性更强氧化性更强 【答案】【答案】B 【解析】 A浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的
4、是其脱水性，而不是吸水性，A 错误； BNaClO 在水溶液中会发生水解，离子方程式为： - 2 ClO +H OHClO+OH，pH 减小， 则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的 HClO， 3 ClO在酸性条件下 可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B 正确； CHI 的沸点低，易挥发加热NaI与浓 34 H PO混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制 备低沸点酸的原理，C 错误； D相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的 氧化性，D 错误； 故选 B。 3 （2021全国高考真题）全国高考真题）在实验室采用
5、如图装置制备气体，合理的是在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂化学试剂制备的气体制备的气体 A 24 Ca(OH)NH Cl 3 NH B 2 MnOHCl(浓浓) 2 Cl C 23 MnOKClO 2 O D 24 NaClH SO(浓浓)HCl - 3 - AABB CCDD 【答案】【答案】C 【分析】 由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说 明该气体的密度大于空气的密度； 【解析】 A氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误； B二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固 加热装置
6、，故 B 错误； C二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大 于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确； D氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装 置，故 D 错误； 故选 C。 4 （2021全国高考真题）全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是实验室制备下列气体的方法可行的是 气体气体方法方法 A氨气氨气加热氯化铵固体加热氯化铵固体 B二氧化氮二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中将铝片加到冷浓硝酸中 C硫化氢硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物加热氯酸钾和二
7、氧化锰的混合物 AABB CCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所 以不能用于制备氨气，A 不可行； B将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行； C硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化 - 4 - 氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行； D实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此 方法制备氧气，D 可行； 故选 D。 5 （2021广东高考真题）广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下
8、列实验操作或做法正确且能达到目化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目 的的是的的是 选项选项操作或做法操作或做法目的目的 A将铜丝插入浓硝酸中将铜丝插入浓硝酸中制备制备NO B将密闭烧瓶中的将密闭烧瓶中的 2 NO降温降温探究温度对平衡移动的影响探究温度对平衡移动的影响 C将溴水滴入将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘萃取溶液中生成的碘 D实验结束，将剩余实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶固体放回原试剂瓶节约试剂节约试剂 AABB CCDD 【答案】【答案】B 【解析】 A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，
9、A 不符合题意； B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡： 224 2NON O，正反应为放热反应，NO2为红 棕色气体，将密闭烧瓶中 NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可 达到实验目的，B 符合题意； C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意； D一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作 错误，D 不符合题意； 故选 B。 6 （2021河北高考真题）河北高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和 氮氧化物造成的环境问题也日益受
10、到关注，下列说法正确的是氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 ANO2和和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B汽车尾气中的主要大气污染物为汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、 、SO2和和 PM2.5 - 5 - C植物直接吸收利用空气中的植物直接吸收利用空气中的 NO 和和 NO2作为肥料，实现氮的固定 作为肥料，实现氮的固定 D工业废气中的工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除可采用石灰法进行脱除 【答案】【答案】D 【解析】 A 2 NO是红棕色且有刺激性气味的气体，而 2 SO是无色有刺激性气味
11、的气体，A 错误； B汽车尾气的主要大气污染物为 C 与 N 的氧化物，如 NOx和 CO 等，B 错误； C氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根 离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C 错误； D工业废气中的 2 SO可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D 正确； 故选 D。 7 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的目的方案设计方案设计现象和结论现象和结论 A 检验某无色溶检验某无色溶 液中是否含液中是否含有有 NO2 取少量该溶液于试管中取少
12、量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化加稀盐酸酸化，再再 加入加入 FeCl2溶液溶液 若溶液变黄色且试管上若溶液变黄色且试管上 部产生红棕色气体部产生红棕色气体，则该则该 溶液中含有溶液中含有 NO2 B 探究探究 KI 与与 FeCl3反应的反应的 限度限度 取取 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液于试管中，加溶液于试管中，加入入 1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴溶液，充分反应后滴 入入 5 滴滴 15% KSCN 溶液溶液 若溶液变血红色，则若溶液变血红色，则 KI 与与 FeCl3的反应有一定限的反应有一定限 度度 C 判断某卤代烃判断某卤代烃 中的卤素中的卤素
13、 取取 2 mL 卤代烃样品于试管中，加入卤代烃样品于试管中，加入 5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热，再滴水溶液混合后加热，再滴加加 AgNO3溶液溶液 若产生的沉淀为白色若产生的沉淀为白色，则则 该卤代烃中含有氯元素该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸探究蔗糖在酸 性水溶液中的性水溶液中的 稳定性稳定性 取取 2mL20%的蔗糖溶液于试管中的蔗糖溶液于试管中， 加入适量加入适量 稀稀 H2SO4后水浴加热后水浴加热 5 min；再加入适量新再加入适量新 制制 Cu(OH)2悬浊液并加热悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉若没有生成砖红色沉 淀淀 ，则蔗糖在酸性水溶，则蔗糖在酸性水溶
14、液中稳定液中稳定 AABB CCDD - 6 - 【答案】【答案】B 【解析】 A原溶液中存在硝酸根可以和 Fe2+反应生成 Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A 错 误； B向 KI 溶液中滴加 FeCl3，若 FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加 入 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B 正确； C 溶液中加入 KOH 后体系中剩余大量的 OH-， 再加入硝酸银溶液后 OH-也可以使 Ag+生产白 色沉淀，C 错误； D蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中 加入 NaOH 溶液使体系呈碱性，再加入新制
15、 Cu(OH)2悬浊液，D 错误； 故答案选 B。 8 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】【答案】D 【解析】 A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻
16、璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红 色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A 说法正确； B溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本 太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以 海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B 说法正确； C某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜 转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C 说法正确； D工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器） 、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要 设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D 说法不正确。 综
17、上所述，本题选 D。 9 （2021山东高考真题山东高考真题）工业上以工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图的主要流程如图，下下 列说法错误的是列说法错误的是 - 7 - A吸收过程中有气体生成吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有结晶后母液中含有 NaHCO3 C气流干燥湿料时温度不宜过高气流干燥湿料时温度不宜过高 D中和后溶液中含中和后溶液中含 Na2SO3和和 NaHCO3 【答案】【答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为 饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸
18、，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的 反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调 节 pH 为 8 进行中和后得到 Na2SO3和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收 过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3，此时会 析出大量 NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到 NaHSO3 产品，据此分析解答。 【解析】 A根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确； B结晶
19、后母液中含饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 NaHCO3，假设产物 中存在 NaHCO3，则其会与生成的 NaHSO3发生反应，且 NaHCO3溶解度较低，若其残留于母 液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误； CNaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确； D结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3，D 正确； 故选 B。 10 （2021浙江）浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的目的方案设计方案设计现象和结论现象和结论 A 探究乙醇消去反应探究乙醇消去反应 的产物的产物 取取
20、4mL乙醇，加入乙醇，加入12mL浓硫酸浓硫酸、 少量沸石，迅速升温至少量沸石，迅速升温至 140，将，将 若溴水褪色若溴水褪色， 则乙醇消去反应则乙醇消去反应 的产物为乙烯的产物为乙烯 - 8 - 产生的气体通入产生的气体通入2mL溴水中溴水中 B 探究乙酰水杨酸样探究乙酰水杨酸样 品中是否含有水杨品中是否含有水杨 酸酸 取少量样品取少量样品，加入加入3mL蒸馏水和少蒸馏水和少 量乙醇量乙醇， 振荡振荡， 再加入再加入 1-2 滴滴 3 FeCl 溶液溶液 若有紫色沉淀生成若有紫色沉淀生成， 则该产品则该产品 中含有水杨酸中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气探究金属钠在氧气 中燃烧所得固体粉中
21、燃烧所得固体粉 末的成分末的成分 取少量固体粉末，加入取少量固体粉末，加入23mL蒸蒸 馏水馏水 若无气体生成若无气体生成， 则固体粉末为则固体粉末为 2 Na O；若有气体生成若有气体生成，则固则固 体粉末为体粉末为 22 Na O D 探究探究 23 Na SO固体固体 样品是否变质样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入取少量待测样品溶于蒸馏水，加入 足量稀盐酸，再加入足量足量稀盐酸，再加入足量 2 BaCl溶溶 液液 若有白色沉淀产生若有白色沉淀产生， 则样品已则样品已 经变质经变质 AABBCCDD 【答案】【答案】D 【解析】 A.乙醇在 140， 浓硫酸的作用下， 会发生分子
22、间脱水， 而不发生消去反应， A 项不符合题意； B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与 FeCl3溶液显紫色，但是生成络 合物，所以不会有沉淀，B 项不符合题意； C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C 项不符合题意； D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡 沉淀，可以说明样品已经变质，D 项符合题意； 故选 D。 11 （2021山东高考真题山东高考真题）某同学进行蔗糖水解实验某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基并检验产物中的醛基，操作如下操作如下：向试向试 管管中加入中加入 1mL20%蔗糖溶
23、液蔗糖溶液，加入加入 3 滴稀硫酸滴稀硫酸，水浴加热水浴加热 5 分钟分钟。打开盛有打开盛有 10%NaOH 溶溶 液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取 1mL 溶液加入试管溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管，盖紧瓶塞；向试管中加入中加入 5 滴滴 2%CuSO4溶液溶液。将试管将试管中反应液加入试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管用酒精灯加热试管并观察现象并观察现象。实验中存实验中存 在的错误有几处？在的错误有几处？ A1B2C3D4 - 9 - 【答案】【答案】B 【解析】 第 1 处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱 碱性，否
24、则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解 后溶液未冷却并碱化；第 2 处错误：NaOH 溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则 NaOH 与 玻璃塞中 SiO2反应生成具有黏性的 Na2SiO3， 会导致瓶盖无法打开， 共 2 处错误， 故答案为 B。 12 （2021广东高考真题广东高考真题）化学创造美好生活化学创造美好生活。 。下列生产活动中下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是没有运用相应化学原理的是 选项选项生产活动生产活动化学原理化学原理 A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成聚乙烯燃烧生成 2 CO和和 2 H O B利
25、用海水制取溴和镁单质利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、 可被氧化、 2 Mg 可被还原可被还原 C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与氢氟酸可与 2 SiO反应反应 D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 AABB CCDD 【答案】【答案】A 【解析】 A聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包 装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故 A 符合题意； B溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化 镁的方法制得镁，则
26、海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故 B 不符合题意； C 氢氟酸能与二氧化硅反应， 常用来刻蚀石英制作艺术品， 则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品， 与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故 C 不符合题意； D钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防 止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关， 故 D 不符合题意； 故选 A。 - 10 - 13 （2021广东高考真题广东高考真题）今年五一假期今年五一假期，人文考古游持续成为热点人文考古游持续成为热点。 。很多珍贵文物都记载着很多珍贵文物都记载着 中
27、华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金 材料制成的是材料制成的是 选选 项项 ABCD 文文 物物 名名 称称 铸客大铜鼎铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯兽首玛瑙杯角形玉杯角形玉杯 AABBCCDD 【答案】【答案】A 【解析】 A铸客大铜鼎属于铜的合金，A 符合题意； B河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B 不符合题意； C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C 不符合题意； D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D 不符合题意；
28、 故选 A。 二、实验题二、实验题 14 （2021广东高考真题广东高考真题） 含氯物质在生产生活中有重要作用含氯物质在生产生活中有重要作用。 1774 年年， 舍勒在研究软锰矿舍勒在研究软锰矿(主主 要成分是要成分是 2 MnO)的过程中的过程中，将它与浓盐酸混合加热将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体产生了一种黄绿色气体。1810 年年，戴维戴维 - 11 - 确认这是一种新元素组成的单质，并命名为确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名中文命名“氯气氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取实验室沿用舍勒的方法制取 2 Cl的化学方程式为的化学方程式为_。
29、 (2)实验室制取干燥实验室制取干燥 2 Cl时，净化与收集时，净化与收集 2 Cl所需装置的接口连接顺序为所需装置的接口连接顺序为_。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中可推测氯水中_已分解已分解。检验此久置氯水中检验此久置氯水中Cl 存在的操作及现象是存在的操作及现象是_。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。某合作学习小组进行以下实验探究。 实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。溶解度的影响。 查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的查阅资
30、料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的 电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增 大。大。25时，时， 10 sp KAgCl =1.8 10。 提出猜想。提出猜想。 猜想猜想 a：较高温度的：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。饱和溶液的电导率较大。 猜想猜想 b：AgCl在水中的溶解度在水中的溶解度s 45s 35s 25。 设计实验设计实验、验证猜想验证猜想。取试样取试样、(不同温度下配制的不同温度下配制的AgCl饱和溶液饱和溶液)
31、，在设定的测在设定的测 试温度下，进行表中实验试温度下，进行表中实验 13，记录数据。，记录数据。 实验序号实验序号试样试样测试温度测试温度/电导率电导率/S/cm 1：25的的AgCl饱和溶液饱和溶液25 1 A 2：35的的AgCl饱和溶液饱和溶液35 2 A 3：45的的AgCl饱和溶液饱和溶液45 3 A - 12 - 数据分析、交流讨论。数据分析、交流讨论。25的的AgCl饱和溶液中，饱和溶液中， - c Cl=_mol/L。 实验结果为实验结果为 321 AAA。小组同学认为，此结果可以证明。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想中的猜想a成立，但不足以证成立，但不足以证 明猜想明猜
32、想b成立。结合成立。结合中信息，猜想中信息，猜想b不足以成立的理由有不足以成立的理由有_。 优化实验优化实验。 小组同学为进一步验证猜想小组同学为进一步验证猜想b， 在实验在实验 13 的基础上完善方案的基础上完善方案， 进行实验进行实验 4 和和 5。 请在答题卡上完成表中内容。请在答题卡上完成表中内容。 实验序号实验序号试样试样测试温度测试温度/电导率电导率/S/cm 4_ 1 B 5_ 2 B 实验总结实验总结。根据实验根据实验 15 的结果的结果，并结合并结合中信息中信息，小组同学认为猜想小组同学认为猜想b也成立也成立。猜想猜想b成成 立的判断依据是立的判断依据是_。 【答案】【答案】
33、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2Oc-d-b-a-eHClO向溶液中加入过量 稀硝酸，防止溶液中含有 C 2 3 O 、HC 3 O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成， 则证明原溶液中含有 Cl-1.3410-5测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度 下饱和溶液的溶解度45II45A3B2B1 【解析】 (1)实验室通常采用浓盐酸和 MnO2制取 2 Cl，化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯
34、气有毒，必须进行尾气处理， 因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用 NaOH 溶液吸收尾气，因 此接口连接顺序为 c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明 HClO 已分解；检验Cl的方法为向溶液中加入过量稀硝 酸，防止溶液中含有 C 2 3 O 、HC 3 O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证 - 13 - 明原溶液中含有 Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 C 2 3 O 、 HC 3 O等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-； (4
35、)25时， sp KAgCl =c(Ag ) c(Cl ) ，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中 c(Ag )=c(Cl ) ，所以有 - c Cl=AgCl sp K= 10 1.8 10 =1.3410-5mol/L； 实验 13 中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀 溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验 13 无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度 大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法 判断不同温度下饱和溶液的溶解度； 如果要判断 AgCl 在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度
36、下的饱和溶液在 相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可 以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样在 45下测试与实验 3 比较； 设计试样 II 在 45下测试与实验 3 比较。故答案为：45；II；45； 猜想b成立的判断依据是 A3B2B1，故答案为：A3B2B1。 15 （2021全国高考真题全国高考真题）氧化石墨烯具有稳定的网状结构氧化石墨烯具有稳定的网状结构， ，在能源在能源、材料等领域有着重要的材料等领域有着重要的 应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置
37、如图所示装置如图所示)： .将浓将浓 24 H SO、 3 NaNO、石墨粉末在、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加 入入 4 KMnO粉末，塞好瓶口。粉末，塞好瓶口。 .转至油浴中，转至油浴中，35搅拌搅拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持并保持 1 小时。小时。 .转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 22 H O至悬浊液由紫色变至悬浊液由紫色变 - 14 - 为土黄色。为土黄色。 .离心分
38、离，稀盐酸洗涤沉淀。离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 .蒸馏水洗涤沉淀。蒸馏水洗涤沉淀。 .冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题：回答下列问题： (1)装置图中装置图中， 仪器仪器 a、 c 的名称分别是的名称分别是_、 _， 仪器仪器 b 的进水口是的进水口是_(填字母填字母)。 (2)步骤步骤中，需分批缓慢加入中，需分批缓慢加入 4 KMnO粉末并使用冰水浴，原因是粉末并使用冰水浴，原因是_。 (3)步骤步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_。 (4)步骤步骤中，中， 22 H O的作用是的作用是_
39、(以离子方程式表示以离子方程式表示)。 (5)步骤步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 2 4 SO 来判断。检测的方法是来判断。检测的方法是 _。 (6)步骤步骤可用可用pH试纸检测来判断试纸检测来判断Cl是否洗净，其理由是是否洗净，其理由是_。 【答案【答案】滴液漏斗三颈烧瓶d反应放热，防止反应过快反应温度接近水的沸 点，油浴更易控温 2 42222 2MnO5H O6H2Mn8H O5O 取少量洗出 液，滴加 2 BaCl，没有白色沉淀生成 + H 与 - Cl电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 - Cl 洗净 【解析】 (1)由图
40、中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪器 b 为球形 冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从 d 口进，e 口出，故答案为：分 液漏斗；三颈烧瓶；d； (2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使 用冰水浴，故答案为：反应放热，防止反应过快； (3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温 度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴 更易控温； (4)由滴加 H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的 KMnO4，则反应
41、的离子方程式 为：2Mn 4 O+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故答案为： - 15 - 2Mn 4 O+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O ； (5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 S 2 4 O 来判断，检测方法是： 取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液， 滴加 BaCl2，没有白色沉淀生成； (6)步骤 IV 用稀盐酸洗涤沉淀，步骤 V 洗涤过量的盐酸， + H 与 - Cl电离平衡，洗出液接近中 性时，可认为 - Cl洗净，故答案为： + H 与 - Cl电离平衡，洗出液接近中性时，
42、可认为 - Cl洗净。 三、元素或物质推断题三、元素或物质推断题 16 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）某兴趣小组对化合物某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。 开展探究实验。 其中：其中：X 是易溶于水的强酸盐，由是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；种元素组成；A 和和 B 均为纯净物；均为纯净物；B 可使品红水溶液褪可使品红水溶液褪 色。请回答：色。请回答： (1)组成组成 X 的的 3 种元素是种元素是_(填元素符号填元素符号)，X 的化学式是的化学式是_。 (2)将固体将固体 X 加入温热的稀加入温热的稀 H2SO4中，产生气体中，产生气体 B，该反应的离子方程式是，该反应的
43、离子方程式是_。 (3)步骤步骤 I，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是_。 (4)步骤步骤 II，某同学未加，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。 。 (5)关于气体关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因使品红水溶液褪色的原因，一般认为一般认为：B 不能使品红褪色不能使品红褪色，而是而是 B 与水反应的与水反应的 生成物使品红褪色。请设计实验证明生成物使品红褪色。请设计实验证明_。 【答案】【答案】Cu、S、OCuS2O6S2O 2 6 + H SO 2 4 + SO2+ Cu(OH)2 + 2H2OSO2与水反应生成
44、H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4， 与BaCl2 反应生成 BaSO4配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入 SO2，不褪色；品红水 - 16 - 溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 【分析】 将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加 入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入 适量的 NaOH 溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在 Cu， 则固体 A 为 CuSO4；将气体 B 通入足量的 BaCl2溶液和 H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该 气体可以
45、被 H2O2氧化， 则该气体为 SO2， 再根据产生沉淀 C 和固体 X 的质量计算固体 X 的化 学式。 【解析】 (1)根据分析，固体 X 中含有的元素是 C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成 1.165g 硫 酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为 0.005mol，则固体 CuSO4的物质的量为 0.010mol，质量为 1.6g，根据质量守恒的气体 SO2的质量为 0.640g，该物质中三种元素的质量比 m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6， 故固体 X 的化学式为 CuS2O6
46、； (2)根据题目，固体 X 与温热的稀硫酸反应可以生成 SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平， 则该过程的离子方程式为 S2O 2 6 + H SO 2 4 + SO2； (3)步骤为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2+2H2O； (4)步骤中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明 SO2溶于水后可以被空气中的氧气 氧化，故答案为：SO2与水反应生成 H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生 成 BaSO4； (5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在 SO2分子和 H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使 品红溶液褪色，可以利用
47、如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可） ，通入 SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 - 17 - 一、单选题一、单选题 1 （2021安徽高三一模）安徽高三一模）下列实验能达到目的的是下列实验能达到目的的是 A装置甲证明醋酸为弱酸装置甲证明醋酸为弱酸 B装置乙处理装置乙处理 Cl2尾气尾气 C装置丙除去乙醇中少量的水装置丙除去乙醇中少量的水 D装置丁准确量取一定体积的酸性装置丁准确量取一定体积的酸性 KMnO4标 标 准溶液准溶液 【答案】【答案】A 【解析】 A醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的 pH
48、 可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故 A 选； B氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，不能用来处理 Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾 气中的氯气，故 B 不选； C乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故 C 不选； DKMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性 KMnO4标准溶液，应用酸式滴定管，故 D 不选； 故选 A。 2 （2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）阜新市第二高级中学高三其他模拟）利用下列装置能达到相应实验目的的是 利用下列装置能达到相应实验目的的是 A用图用图装置测定氯水的装置测定氯水的 pH B用图用
49、图装置保存液溴装置保存液溴 C用图用图装置制备装置制备 Fe(OH)2并能较长时间不变色并能较长时间不变色 D用图用图装置进行中和滴定装置进行中和滴定 - 18 - 【答案】【答案】C 【解析】 A氯水中含有 HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性，氯水能使 pH 试纸先变红后褪色，不能用 pH 试纸测定氨水的 pH ，A 错误； B液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B 错误； CFe 与电源正极相连，作阳极，Fe 发生氧化反应生成 Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生 还原反应生成氢气，同时产生 OH-，Fe 2+结合阴极产生的 OH-生成 Fe(OH) 2，煤油可以隔绝空气 防止 Fe(
50、OH)2被氧化，所以可用图装置制备 Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C 正确； D将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D 错误； 故选 C。 3 （2021陕西宝鸡市陕西宝鸡市高三其他模拟高三其他模拟） ）化学与生产化学与生产、生活及社会发展密切相关生活及社会发展密切相关。下列说法不正下列说法不正 确的是确的是 A中国天眼的中国天眼的“眼眶眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B“84消毒液不能与洁厕灵混合使用消毒液不能与洁厕灵混合使用 C“N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料口罩所使用的
