1、- 1 - 20212021 高考真题和模拟题分类汇编高考真题和模拟题分类汇编 化学化学 专题专题 07 金属及其化合物金属及其化合物 2021 年化学高考题年化学高考题 1 （2021浙江）下列说法不正确 的是 A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【答案】【答案】A 【解析】 A硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故 A 错误； B镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故 B 正 确； C钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故 C 正确； D 浓硫酸和浓硝
2、酸具有强氧化性， 铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化， 阻碍反应的继续进行， 故 D 正确； 故选 A。 2 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是下列物质与俗名对应的是 A纯碱：纯碱：NaHCO3 B硫铵：硫铵：NH4HSO4 CTNT：D氯仿：氯仿：CCl4 【答案】【答案】C 【解析】 A纯碱为碳酸钠，化学式为 Na2CO3，A 错误； B硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B 错误； CTNT 为 2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C 正确； D氯仿为三氯甲烷，化学式为 CHCl3，D 错误； 故答案选 C。 - 2 - 3 （2021浙江高考真题）浙江高考
3、真题）下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 【答案】【答案】A 【解析】 A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁 轨焊接在一起， 故其可用于焊接铁轨， 但是， 铁粉与氧
4、化铝不能发生铝热反应， A 说法不正确； B镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰 火，B 说法正确； C粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于 制作模型和医疗石膏绷带，C 说法正确； D二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此， 工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D 说法正确。 综上所述，本题选 A。 4 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图 如图)，其骨架的基本，其骨架的基本
5、 结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体， 化学组成可表示为化学组成可表示为 Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M 代表金代表金 属离子属离子)。 下列推测下列推测不正确不正确 的是的是 A常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B若若 a=x/2，则，则 M 为二价阳离子为二价阳离子 C调节调节 y/x(硅铝比硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 【答案】【答案】A
6、- 3 - 【解析】 A偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成 Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液 中制备分子筛，A 错误； B设 M 的化合价为 m，则根据正负化合价代数和为 0 计算，m x 2 +x(-1)=0，解得 m=+2， B 正确； C调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C 正确； D调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D 正确； 故答案选 A。 5 （2021山东高考真题）山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是下列由实验现象所得结论错误的是 A向向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明
7、溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO3 具有氧化性具有氧化性 B向酸性向酸性 KMnO4溶液中加入溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含中含 Fe() C向浓向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 反应生成 NO2 D向向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 在溶液中发生了水解反应 【答案】【答案】C 【解析】 A淡黄色沉淀是 S，在反应过程中硫元素由 NaHSO3中的+4
8、 价降低到 0 价，发生还原反应， - 3 HSO体现氧化性，A 项不符合题意； B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明 Fe3O4 中有还原性物质，即 Fe()，B 项不符合题意； C在该反应中浓硝酸体现氧化性，N 元素化合价降低，生成的产物可能是 NO 或者 NO2，NO 暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C 项符合题意； D先变红说明溶液显碱性，证明 NaClO 在溶液中发生了水解， 2 NaClO+H ONaOH+HClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质 HClO，D 项不 符合题意； 故选 C。 6 （2021浙江）浙江）
9、下列说法正确的是下列说法正确的是 A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 - 4 - B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 4 FeSO和和 44 2 NHSO的溶液浓缩至干的溶液浓缩至干 D将热的将热的 3 KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】【答案】B 【解析】 A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒 太小的沉淀，故 A 错误；
10、B实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故 B 正确； C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故 C 错 误； D冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误； 故选 B。 7 （2021广东高考真题）广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理 的是的是 Aa可与可与e反应生成反应生成b Bb既可被氧化，也可被还原既可被氧化，也可被还原 C可将可将e加入浓碱液中制得加入浓碱液中制得d的胶体的胶体 D可存在可存在bcdeb的循环转化关系
11、的循环转化关系 【答案】【答案】C 【分析】 图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为 Fe，b 为 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等 Fe(II)的盐类物 质，c 为 Fe(OH)2，e 为 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等 Fe(III)的盐类物质，d 为 Fe(OH)3。 【解析】 - 5 - AFe 与 Fe(III)的盐类物质可发生反应生成 Fe(II)的盐类物质，如 Fe+2FeCl3=3FeCl2，故 A 不 选； BFe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故 B 不选； CFe(III)的盐类物质与浓碱液反应生
12、成 Fe(OH)3沉淀，制备 Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中 滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C 选； Dbcdeb转化如 22 OH O 22 NaOHHClFe 233 Fe(OH)Fe(OHFeC)FeCllFeCl 、稀 ，故 D 不选； 综上所述，答案为 C。 8 （2021河北高考真题）河北高考真题）“灌钢法灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景 是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景 在其本草经集注中提到在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法灌钢法”主要是将生铁和熟铁主要是
13、将生铁和熟铁(含碳含碳 量约量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A钢是以铁为主的含碳合金钢是以铁为主的含碳合金 B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3 【答案】【答案】C 【解析】 A钢是含碳量低的铁合金，故 A 正确； B钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确； C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明
14、生铁的熔点低于熟铁，故 C 错误； D赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，可用于冶炼铁，故 D 正确； 故选 C。 9 （2021湖南高考真题）湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验目的实验设计实验设计 A检验溶液中检验溶液中 4 FeSO是否被氧化是否被氧化取少量待测液，滴加取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化溶液，观察溶液颜色变化 B净化实验室制备的净化实验室制备的 2 Cl气体依次通过盛有饱和气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓溶液、浓 24 H SO的洗气瓶的洗气瓶 - 6 - C测定测定NaOH溶液的溶液的 pH将待测液
15、滴在湿润的将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏工业酒精中加生石灰，蒸馏 AABBCCDD 【答案】【答案】C 【解析】 A.若 Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+能与 SCN-生成 Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的， 故 A 不符合题意； B实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫 酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故 B 不符合题意； C 用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 不能润湿 pH 试纸， 否则会因浓度减小， 而影响测
16、定结果， 不能达到实验目的，故 C 符合题意； D制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故 D 不符合题意。 答案选 C。 10 （2021湖南高考真题）湖南高考真题）下列说法正确的是下列说法正确的是 A糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 BFeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成粉末在空气中受热，迅速被氧化成 34 Fe O C 2 SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】【答案】B 【解析】 A糖类分为单糖
17、、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天 然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小， 不属于天然高分子化合物，A 错误； B氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确； C二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄 酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误； - 7 - D镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错 误； 故选 B。 11 （2021浙江高考真题）浙江高考真题）下列下列“类比类比”合
18、理的是合理的是 ANa 与与 H2O 反应生成反应生成 NaOH 和和 H2，则，则 Fe 与 与 H2O 反应生成反应生成 Fe(OH)3和和 H2 BNaClO 溶液与溶液与 CO2反应生成反应生成 NaHCO3和 和 HClO，则则 NaClO 溶液与溶液与 SO2反应生成反应生成 NaHSO3 和和 HClO CNa3N 与盐酸反应生成与盐酸反应生成 NaCl 和和 NH4Cl，则 ，则 Mg3N2与盐酸反应生成与盐酸反应生成 MgCl2和和 NH4Cl DNaOH 溶液与少量溶液与少量 AgNO3溶液反应生成溶液反应生成 Ag2O 和 和 NaNO3，则氨水与少量则氨水与少量 AgN
19、O3溶液反应溶液反应 生成生成 Ag2O 和和 NH4NO3 【答案】【答案】C 【解析】 ANa 与水反应生成 NaOH 和 H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，A 不合理； B NaClO 具有强氧化性， SO2具有较强的还原性， NaClO 溶液与 SO2发生氧化还原反应时 SO2 被氧化成 2- 4 SO，ClO-被还原成 Cl-，B 不合理； CNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生 成 MgCl2和 NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
20、，C 合理； D 氨水与少量 AgNO3反应生成Ag(NH3)2+： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O， D 不合理； 答案选 C。 二、元素或物质推断题二、元素或物质推断题 12 （2021浙江）浙江）固体化合物固体化合物 X 由由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 - 8 - 其中，白色沉淀其中，白色沉淀 B 能溶于能溶于 NaOH 溶液。请回答：溶液。请回答： (1)白色固体白色固体 C 的化学式是的化学式是_，蓝色溶液，蓝色溶液 D 中含有的溶质是中含有的溶质是_(用化学式表示用化学式表示)。 (2)化合物化合物 X
21、的化学式是的化学式是_；化合物；化合物 X 的一价阴离子与的一价阴离子与 CH4具有相同的空间结构，写出具有相同的空间结构，写出 该阴离子的电子式该阴离子的电子式_。 (3)蓝色溶液蓝色溶液 A 与与 + 25 N H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉 淀。淀。 写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式_。 设计实验验证该白色沉淀的组成元素设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。 【答案】【答案】 23 Al O 34333 2 Cu NONH NOAgNOHNO、CuAl2Cl8 2 252 4CuN H4
22、Cl4CuClN5H 将白色沉淀溶 于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入 3 AgNO溶液，有白色沉淀，说明 有Cl元素 【分析】 含有 Cu2+的溶液显蓝色，含有Cu(NH3)42+的溶液显深蓝色，化合物 X 溶解后得到的溶液 A 呈 现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物 X 中含有 Cu2+；向含有 Al3+的 溶液中加入氨水可用于制备 Al(OH)3，且 Al(OH)3为可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀，即可推断 白色沉淀 B 为 Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的 AgNO3溶液后有白色沉淀析出， - 9 - 可推得化合物 X 中含有 Cl
23、-，综上，化合物 X 中含有 Al3+、Cu2+和 Cl-。 【解析】 (1)由上述分析可得，白色沉淀 D 为 Al(OH)3，灼烧 Al(OH)3得到 Al2O3，故白色固体为 Al2O3； 溶液 D 中含有的阳离子有 Cu2+、 + 4 NH、Ag+、H+，阴离子有 - 3 NO，故溶液中含有： 34333 2 Cu NONH NOAgNOHNO、，故答案为： 23 Al O； 34333 2 Cu NONH NOAgNOHNO、。 (2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X 中含有铝离子物质的量为： 1.020g 2 102g/mol =0.02mol，含有氯离子物质的量为：
24、11.480g 143g/mol =0.08mol，由化合物应显电中性 可得三种离子物质的量比值为 n(Cu2+)： n(Al3+)： n(Cl-)=1： 2： 8， 则可得 X 的化学式为 CuAl2Cl8； 阴离子 4 AlCl中 Al 原子的杂化方式为 sp3，空间结构为正四面体，与 CH4相同，其电子式为 ，故答案为：CuAl2Cl8；。 (3)由上述分析可知，蓝色溶液 A 中含有 Al3+、Cu2+和 Cl-，与 25 N H反应时溶液蓝色褪去， 即反应后溶液中不存在 Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶 于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2 价
25、，而是+1 价，即反应过程中 Cu 元素化 合价降低， 25 N H中氮元素显-2 价，具有还原性，反应过程中 N 元素化合价升高生成 N2，符 合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应 离子方程式为 2 252 4CuN H4Cl4CuClN5H 。 Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl 中 Cu 元素为+1 价，能被硝酸氧化为+2 价，CuCl 与硝酸反应过 程中 Cl 元素以 Cl-形式存在于溶液中，Cl-与 AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故 答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入 3 AgNO溶液， 有白
26、色沉淀，说明有Cl元素。 三、工业流程题三、工业流程题 13 （2021广东高考真题）广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝 - 10 - (Al)、钼、钼(Mo)、镍、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：已知：25时，时， 23 H CO的的 7 a1 K =4.5 10， 11 a2 K =4.7 10； 8 sp4 KBaMoO=3.5 10； 9 sp3 KBaCO=2.6 10；该工艺中，；该工艺中，pH6.0时，溶液中
27、时，溶液中Mo元素以元素以 2 4 MoO 的形态存在的形态存在。 (1)“焙烧焙烧”中，有中，有 24 Na MoO生成，其中生成，其中Mo元素的化合价为元素的化合价为_。 (2)“沉铝沉铝”中，生成的沉淀中，生成的沉淀X为为_。 (3)“沉钼沉钼”中，中，pH为为 7.0。 生成生成 4 BaMoO的离子方程式为的离子方程式为_。 若条件控制不当，若条件控制不当， 3 BaCO也会沉淀。为避免也会沉淀。为避免 4 BaMoO中混入中混入 3 BaCO沉淀，溶液中沉淀，溶液中 2- 34 c HCO:c MoO= _(列出算式列出算式)时，应停止加入时，应停止加入 2 BaCl溶液。溶液。
28、(4)滤液滤液中，主要存在的钠盐有中，主要存在的钠盐有NaCl和和Y，Y为 为_。 往滤液往滤液中添加适量中添加适量NaCl固体后，通入足量固体后，通入足量_(填化学式填化学式)气体，再通入足量气体，再通入足量 2 CO， 可析出可析出Y。 (5)高纯高纯AlAs(砷化铝砷化铝)可用于芯片制造可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示， ，图中所示致密图中所示致密 保护膜为一种氧化物，可阻止保护膜为一种氧化物，可阻止 22 H O刻蚀液与下层刻蚀液与下层GaAs(砷化镓砷化镓)反应。反应。 - 11 - 该氧化物为该氧化物为_。 已知已知：Ga和和Al同族
29、同族，As和和N同族同族。在在 22 H O与上层与上层GaAs的反应中的反应中，As元素的化合价元素的化合价 变为变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 【答案】【答案】+63Al OH 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 3 NaHCO 3 NH 23 Al O4:1 【分析】 由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸 钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝
30、酸 钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀 X 为氢氧化铝，滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉 钼后，过滤得到钼酸钡。 【解析】 （1）“焙烧”中，有 24 Na MoO生成，其中 Na 和 O 的化合价为+1 和-2，根据化合价的代数和 为 0 可知，Mo元素的化合价为+6。 （2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为3Al OH。 （3）滤液 II 中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成 4 BaMoO沉淀，该反应的离子方程式 为 2 4 MoO + 2 Ba = 4 BaMoO。 - 12 - 若开始生成 3 BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡： 2 3443 +Ba
31、COHHCOBaMoOMoO ，该反应的化学平衡常数为 +2+2-2-2 4 344 -2- 3 2 3 + 3 2 3 () c(H )c()c()c(Ba)(H ) () ()c()c()c(Ba BaMoO COMoOMoO HCOHCOCOBa)()CO asp sp K K cc K cK 。为避免 4 BaMoO中混入 3 BaCO沉淀， 必须满足 2 4 4 3 2 3 BaMoO MoO HCO () (H ) () B()C)a O asp sp K K cc cK ， 由于“沉钼” 中pH为 7.0， 7 (H )1 10 mol/Lc ， 所以溶液中 2 3 7 2 4
32、4 3 BaM() () ()1 10 oO MoO HCOBaCOmol/L() asp sp K K c cK 时，开始生成 3 BaCO沉淀， 因此， 2- 34 c HCO:c MoO= 7 79 3 8 4 1 2 1 1 10 mol/L() 1 10 mol/L BaCO 2.6 10 BaMoO3.5(4.)7 1010 sp asp K K K 时，应停止加入 2 BaCl溶液。 （4）滤液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠， 过滤得到的滤液 II 中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此， 过滤得到的滤液中
33、，主要存在的钠盐有NaCl和 3 NaHCO，故Y为 3 NaHCO。 根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量 3 NH，再通入 足量 2 CO，可析出 3 NaHCO。 （5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由 22 H O与AlAs反应生成的，联 想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为 23 Al O。 由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3 价（其最高价） 、As显-3 价。在 22 H O 与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，其化合价升高了 8，As元素被氧化， 则该反应的氧化剂为 22 H O，还原剂
34、为GaAs。 22 H O中的 O 元素为-1 价，其作为氧化剂时， O 元素要被还原到-2 价，每个 22 H O参加反应会使化合价降低 2，根据氧化还原反应中元素化 合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 8:24:1。 四、实验题四、实验题 - 13 - 14 （2021全国高考真题）全国高考真题）胆矾胆矾( 42 CuSO5H O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜 焙烧得到的焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含为原料与稀硫酸反应制备胆矾
35、，并测定其结晶水的含 量。回答下列问题：量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 _(填标号填标号)。 A烧杯烧杯B容量瓶容量瓶C蒸发皿蒸发皿 D移液管移液管 (2)将将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_，与直接用废 ，与直接用废 铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。 (3)待待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量完全反应后停止加热，边搅拌
36、边加入适量 22 H O，冷却后用，冷却后用 32 NH H O调调pH为为 3.54，再煮沸再煮沸10min，冷却后过滤冷却后过滤。滤液经如下实验操作滤液经如下实验操作： ：加热蒸发加热蒸发、冷却结晶冷却结晶、_、 乙醇洗涤乙醇洗涤、_，得到胆矾得到胆矾。其中其中，控制溶液控制溶液pH为为 3.54 的目的是的目的是_，煮沸煮沸10min 的作用是的作用是_。 (4)结晶水测定结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为称量干燥坩埚的质量为 1 m，加入胆矾后总质量为加入胆矾后总质量为 2 m，将坩埚加热至胆矾全将坩埚加热至胆矾全 部变为白色部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量置于干燥器中冷至室温后称
37、量，重复上述操作重复上述操作，最终总质量恒定为最终总质量恒定为 3 m。根据实根据实 验数据，胆矾分子中结晶水的个数为验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_(写表达式写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_(填标号填标号)。 胆矾未充分干燥胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来加热时有少胆矾迸溅出来 【答案【答案】A、CCuO+H2SO4 CuSO4+H2O不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸 少（硫酸利用率高）过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体， 易于过滤 23 31 80(
38、) 9() mm mm 【解析】 (1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、 酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C 符合题意，故答案为： A、C； (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 - 14 - CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方 法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生 二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高） ； (3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体， 操作步骤有加热蒸发、 冷却结晶
39、、 过滤、 乙醇洗涤、 干燥；CuO 中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制 溶液pH为 3.54，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁 胶体，所以煮沸10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤； 干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤； (4) 称量干燥坩埚的质量为 1 m，加入胆矾后总质量为 2 m，将坩埚加热至胆矾全部变为白色， 置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 3 m。则水的质量是( 2 m 3 m)g，所以胆矾（CuSO4nH2O）中 n 值的
40、表达式为 2331 () () : 18160 mmmm =n:1，解得 n 23 31 80() 9() mm mm ； (5) 胆矾未充分干燥，导致所测 m2偏大，根据 n= 23 31 80() 9() mm mm 可知，最终会导致结晶水数 目定值偏高，符合题意； 坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所 测 m3偏大，根据 n= 23 31 80() 9() mm mm 可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意； 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使 m3数值偏小，根据 n= 23 31 80() 9() mm mm 可知，最终 会导致结晶
41、水数目定值偏高，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：。 2021 年化学高考模拟题年化学高考模拟题 1 （2021北京通州区北京通州区高三一模）高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为主要成分为 Cu、Zn)制制备备 CuSO45H2O 的部分实验步骤如图：的部分实验步骤如图： - 15 - 下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A“溶解溶解”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B“滤液滤液”中，溶质的主要成分为中，溶质的主要成分为 ZnSO4 C“溶解溶解”过程中，有大量的气体产生过程中，有大量的气体产生 D“操作操作”是将
42、溶液直接加热蒸干得到是将溶液直接加热蒸干得到 CuSO45H2O 晶体 晶体 【答案】【答案】D 【解析】 A将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A 正确； BCu 不溶于 H2SO4，Zn 溶于 H2SO4生成可溶于水的 ZnSO4，“滤液”中，溶质的主要成分 为 ZnSO4，B 正确； C“溶解”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C 正确； D“操作”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶 体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到 CuSO45H2O 晶体，D 错误； 综上所述答案为 D。 2 （2021上
43、海徐汇区上海徐汇区高三一模高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片 用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片其中一片 置于空气中置于空气中，铝片表面生出铝片表面生出“白毛白毛”， 另一片投入蒸馏水中另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡持续产生气泡，下列说法正确的下列说法正确的 是是 A白毛是被铝置换出来的汞白毛是被铝置换出来的汞 B气泡是汞与水反应生成的氢气气泡是汞与水反应生成的氢气 C汞能抑制铝表面形成致密的膜汞能抑制铝表面形成致密的膜 D硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率 【答案】【答案】C 【解析】 - 1
44、6 - A 由于Al的活动性比Hg强， Al与硝酸汞溶液发生置换反应： 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。 由于 Al 比较活泼而 Hg 不活泼，所以裸露出来的 Al 会再与空气中的氧气发生反应： 4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是 Al2O3，A 错误； B硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al 与酸性溶液反应产生 H2。由于在金属活动 性顺序表中 Hg 活动性在 H 的后边， 不能与水发生置换反应产生 H2， 因此气泡不是 Hg 与水反 应产生的，B 错误； C若 Hg 覆盖在 Al 表面，就会阻碍 Al 与空气接触，因此就会抑
45、制铝表面形成致密的膜，C 正确； D根据选项 A 分析可知：Al 与硝酸汞发生置换反应产生了 Hg 单质，反应产生的 Hg 并未再 反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D 错误； 故合理选项是 C。 3 （2021南京市大厂高级中学高二月考）南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能 实现的是（实现的是（） AN2(g) 2 O 高温 NO(g) 2 H O HNO3(aq) BAl2O3(s) Fe 高温 Al(s) NaOH NaAlO2(aq) CBaCl2(aq) 2 CO BaCO3(s) 24
46、Na SO (aq) BaSO4(s) DMgCl26H2O(s) HCl MgCl2(s) 熔融电解 Mg(s) 【答案】【答案】D 【解析】 AN2与 O2反应生成物为 NO，一氧化氮难溶于水，不能直接生成 HNO3，还应该通入氧气， 才能生成硝酸，A 错误； B铁的金属活动性比铝的金属活动性弱，不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到 Al，B 错误； CBaCl2和 CO2不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成 BaCO3，C 错误； DMgCl26H2O 在 HCl 气体中加热分解生成 MgCl2，电解熔融的 MgCl2可得金属镁，物质间 转化均能实现，D 正确； 答案选
47、 D。 4 （2021九龙坡区九龙坡区重庆市育才中学高三三模重庆市育才中学高三三模） ）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关 - 17 - 的是的是 A用多孔薄膜包裹的用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂用作衣物防潮剂 BClO2常用于自来水的杀菌消毒常用于自来水的杀菌消毒 C用用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 D呼吸面具中常用呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂作供氧剂 【答案】【答案】A 【解析】 A用多孔薄膜包裹的 CaO 用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应， 故 A
48、符合题意； BClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故 B 不符合题意； C用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反 应有关，故 C 不符合题意； D呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还 原反应有关，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。 5 （2021安徽高三一模）安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误 的的 A用甲操作检验用甲操作检验 K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除
49、，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除 Na+干扰 干扰 B用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰 C用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除 CO2对乙烯检验的干扰 对乙烯检验的干扰 D丁装置中，读出丁装置中，读出 H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相 平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响 【答案】【答案】C
50、【解析】 - 18 - A用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光 的干扰，来排除钠离子的干扰，故 A 正确； B氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液 面以下，以防止空气干扰，故 B 正确； C用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发 生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧 化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气 体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧
