1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 研究与实践研究与实践了解汽车尾气的治理了解汽车尾气的治理 研究目的 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质， 会对人体健康和环境产生危害。通过本活动，认识反应条件的选择与优化在治理汽车尾气中的重要作用， 增强自觉遵守法规、保护生态环境的意识和责任。 阅读材料 (1)认识尾气的成分及其危害。 以汽油的成分之一辛烷(C8H18) 为例，分析空气燃油比、温度等因素对燃烧及其尾气排放的影 响。 影响汽油发动机排放的最主要因素是混合气的空燃比， 理论上一公斤燃料完全燃烧时需要 14.7 公斤 的空气。这种空气和燃料的比
2、例称为化学当量比。空燃比小于化学当量比时供给浓混合气，此时发动机发 出的功率大，但燃烧不完全，生成的 CO、HC(碳氢化合物)多；当混合气略大于化学当量比时，燃烧效率 最高，燃油消耗量低，但生成的 NOx也最多。 发动机的工作温度应保持在 8090 范围内，温度过高过低均会对汽油机的燃烧过程产生不利影响。 进气温度高，使发动机实际进气量减少，发动机的动力性下降，有害排放增加；发动机温度过低时，传热 温度加大，热损失将增多，耗油率增加。此外，还容易使燃烧中的酸根和水蒸气结合成酸类物质，使气缸 腐蚀磨损增加，汽油雾化蒸发不良，进而使燃烧形成的积炭和排放污染增加。 查阅资料，了解汽车尾气中有害物质的
3、成因及危害。 汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。汽车尾气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光作用下发生 化学反应，生成臭氧，它和大气中的其他成分结合就形成光化学烟雾。其对健康的危害主要表现为刺激眼 睛，引起红眼病；刺激鼻、咽喉、气管和肺部，引起慢性呼吸系统疾病。 汽车尾气中一氧化碳的含量最高，它是燃油不能充分燃烧产生的。它可经呼吸道进入肺泡，被血液吸 收，与血红蛋白相结合，降低血液的载氧能力，削弱血液对人体组织的供氧量，导致组织缺氧，从而引起 头痛等症状，重者窒息死亡。 汽车尾气中的氮氧化合物主要是由于空气中的氮气和氧气在气缸里的高温高压的条件下生成的，它虽 然含量较少，但毒性很大，其毒性是含
4、硫氧化物的 3 倍。氮氧化合物进入肺泡后，能形成亚硝酸和硝酸， 对肺组织产生剧烈的刺激作用，增加肺毛细管的通透性，最后造成肺气肿。亚硝酸盐则与血红蛋白结合， 形成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。 (2)通过多种途径了解尾气的治理。 了解我国汽车尾气的排放标准和治理现状。 2016 年 12 月 23 日，环境保护部、国家质检总局发布轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第 六阶段) ，自 2020 年 7 月 1 日起实施。国六 b 将会在 2023 年 7 月 1 日实施。 “国六”与“国五”排放物限值差异 2022 高中化学新教材同步讲义资料 排放物国五(汽油车)国六 a国六 b 一氧化碳 C
5、O1 000(mgkm 1) 700(mgkm 1) 500(mgk m 1) 碳氢化合物 THC100(mgkm 1) 100(mgkm 1) 50(mgk m 1) 非甲烷总烃 NMHC68(mgkm 1) 68(mgkm 1) 35(mgk m 1) 氮氧化物 NOx60(mgkm 1) 60(mgkm 1) 35(mgk m 1) PM 颗粒4.5(mgkm 1) 4.5(mgkm 1) 3(mgkm 1) 治理现状：汽车尾气污染的防治从三个方面入手：一是改进控制技术，主要是提高燃油的燃烧率，安 装防污染处理设备和开发新型汽车；二是运用行政管理手段，严格汽车排放标准，采取报废更新，及时
6、淘 汰旧车；三是提高车辆的使用技巧，通过合理使用车辆，减少有害物质的排放。 了解汽车尾气三元催化转化中涉及的化学原理。 三元催化转换器由一个金属外壳，一个网底架和一个催化层(含有铂、铑等贵重金属)组成，可除去 HC(碳氢化合物)、 CO(一氧化碳)和 NOx(氮氧化合物)三种主要污染物质的 90%(所谓三元是指除去这三种化 合物时所发生的化学反应)。当废气经过净化器时，铂催化剂就会促使 HC 与 CO 氧化生成水蒸气和二氧化 碳；铑催化剂会促使 NOx还原为氮气和氧气。这些氧化反应和还原反应只有在温度达到 250 时才开始进 行。 了解选择性催化还原(SCR) 技术在柴油车尾气治理中的应用。
7、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中 NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷 入还原剂氨或尿素，把尾气中的 NOx还原成 N2和 H2O。该技术也被广泛应用于柴油机尾气后处理，从而 达到既节能又减排的目的。 结果与讨论 通过调查和分析，你得到什么启示？ 通过调查和分析，了解到汽车尾气的成分和危害，还有我国面临的严峻形势以及国家在治理方面所采 取的措施，了解了化学在治理汽车尾气新技术中所起到的巨大作用，体会到化学独特的魅力，更有了学好 化学的动力。 1SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下 NOx的排放。 SCR(选择性催化还原)工作原理： 2022 高
8、中化学新教材同步讲义资料 (1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式： _。 (2)反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式 表示(NH4)2SO4的形成：_。 答案(1)CO(NH2)2H2O= 2NH3CO2 (2)8NH36NO2= 催化剂 7N212H2O (3)2H2O4NH3O22SO2=2(NH4)2SO4 解析(1)尿素水溶液热分解为 NH3和 CO2，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为 CO(NH2)2 H2O= 2NH3C
9、O2。(2)NH3在催化作用下还原 NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得 此反应的化学方程式为 8NH36NO2= 催化剂 7N212H2O。(3)SO2在 O2的作用下会与氨气和水发生反应，生 成硫酸铵，在此反应中，SO2是还原剂，O2是氧化剂，根据电子守恒和原子守恒定律，反应的化学方程式 为 2H2O4NH3O22SO2=2(NH4)2SO4。 2(1)汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。其中涉及的反应 2NO(g)O22NO2(g)在其 他条件不变达平衡时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)和温度下变化的曲线(如图)。 比较 p1、p2的大小关系：_。
10、当温度升高时，该反应平衡常数变化的趋势是_。 (2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H0() 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H0() 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数 K_(用 K1、K2表示)。 为研究不同条件对反应()的影响， 在恒温条件下， 向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10min 时反应()达到平衡。测得10min内v(ClNO)7.510 3 molL 1min1，则平衡后 n
11、(Cl2)_ mol，NO 的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 2_(填“”“”或“”)1，平衡常数 K2_(填“增大”“减小”或“不 变”)。若要使 K2减小，可采用的措施是 2022 高中化学新教材同步讲义资料 _。 答案(1)p1p2减小 (2)K 2 1 K2 2.510 2 75%不变升高温度 3(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧 化还原法脱硝：4NO(g)4NH3(g)O2(g) 催化剂 4N2(g)6H2O(g)H0 根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_；氨氮物质的量之 比一定时
12、，在 400 时，脱硝效率最大，其可能的原因是 _。 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生 反应： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H0 在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/molL 1 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 NO 1 .0 0 .58 0 .40 0 .40 0 .48 0 .48 N20 0 .21 0 .30 0 .30 0 .36 0 .36 CO20 0 .21 0 .30 0 .30 0 .36 0 .36 根据图表数据分析 T1时， 该反应在 0
13、20 min 的平均反应速率 v(CO2)_； 计算该反应的 平衡常数 K_。 30 min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_。 A通入一定量的 CO2B加入合适的催化剂 C适当缩小容器的体积D通入一定量的 NO E加入一定量的活性炭F适当升高温度 若 30 min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 533，则达到 新平衡时 NO 的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”)。 答案(1)温度 400 ，氨氮物质的量之比为 1在 400 时催化剂的活性最好，催化效率高，同时 2022 高中化学新教材同步讲义资料 400
14、 温度较高，反应速率快 (2)0.015 molL 1min1 0.56(或 9 16) CD降低 解析(1)根据图示，提高脱硝效率的最佳条件为 400 ，氨氮物质的量之比为 1；在 400 时催化剂 的活性最好，催化效率高，同时 400 温度较高，则反应速率快。(2)根据表格数据可知：在 20 min 内 CO2的浓度增大 0.30 molL 1，则用 CO2 的浓度改变表示反应速率是 v(CO2)0.30 molL 120 min0.015 molL 1min1； 反应达到平衡时， 各种物质的浓度分别是： c(NO)0.48 molL1； c(N2)c(CO2)0.36 molL 1，所以
15、在该温度下的化学平衡常数 KcN2cCO2 c2NO 0.36 molL 10.36 molL1 0.48 molL 12 9 160.56。适当缩 小容器的体积，则在这一瞬间，所有气体的浓度都会增大，在达到新的平衡之后，每种气体的浓度还是比 原平衡时的大，故选 C 项；通入一定量的 NO，平衡向右移动，则 N2、CO2的浓度都会增大，因为加入了 一定量 NO，即使减小了，但还是比上一个平衡的浓度大，故选 D 项；通入一定量的 CO2，平衡向左移动， 则 N2的浓度会减小，不符合题意，故不选 A 项；催化剂不影响平衡移动，故不选 B 项；活性炭是固体， 不影响平衡移动，故不选 E 项；H0，升
16、高温度平衡右移，c(NO)减小，故不选 F 项。在原平衡时， c(NO)c(N2)c(CO2)0.480.360.36433，若 30 min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 533，氮气和二氧化碳浓度之比始终为 11，所以 5343，说明平 衡向逆反应方向移动，升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向 移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故H0。 4(1)汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气 体。 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1 20
17、0 kJmol 1 对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。 (2)以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知： 2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol 1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol 1 H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol 1 写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：_。 答案(1)乙 (2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol 1 解析(1)甲：升高温
18、度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，错误； 乙：升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以 T2时先达到化学平衡状态，并且由于该反应的正反应是放 2022 高中化学新教材同步讲义资料 热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使二氧化氮的转化率减小，正确；丙：对于 该反应来说，正反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积 分数会减小，错误。(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到 CO2与 NH3合成尿素和液态水 的热化学方程式为 2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol 1。
