1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 第第 1 课时课时水的电离水的电离溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影 响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方 法知道溶液 pH 的概念、溶液酸碱性与 pH 的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 一、水的电离 1水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为 H2OH2OH3O OH，简写为 H2O H OH。 (3)水的电离是吸热过程。 2水的
2、离子积 3外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OH OH H0 的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动 方向 c( H ) c(O H ) 水的电离 程度 K w 2022 高中化学新教材同步讲义资料 升高温度右移 增 大 增 大 增大 增 大 加入 HCl(g)左移 增 大 减 小 减小 不 变 加入 NaOH(s)左移 减 小 增 大 减小 不 变 加入金属 Na右移 减 小 增 大 增大 不 变 加入 NaHSO4(s)左移 增 大 减 小 减小 不 变 (1)升高温度，若 Kw增大到 10 12，则纯水电离出的 c(H)106 molL 1() (2)
3、在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小() (3)25 时，若溶液中 c(H )1.0106 molL 1，则溶液中 c(OH)1.0108molL1() (4)25 时，水的离子积 Kw1.010 14，35 时水的离子积 Kw2.11014，则 35 时水中的 c(H) c(OH )() (5)25 时，0.01 molL 1的盐酸中，由水电离出的 c(OH)1.01012 molL 1() 1常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.01011 molL 1，该溶液可能是_。 二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 答案 解析某溶液中由水电离出来的 c(
4、H )1.01011 molL 1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。 SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO 3H ，HSO 3SO2 3H ，溶液呈酸性；NaOH=NaOH ，溶液呈碱性。 2某温度下，纯水的 c(H )2107 molL 1，则此时纯水的 c(OH)为_。若温度不变，滴入 稀盐酸使 c(H )5104 molL 1，则溶液中 c(OH)为_，此时温度_(填“高于”“低于”或 “等于”)25 。 答案210 7 molL 1 810 11 molL 1 高于 解析纯水中的 H 的浓度一定等于 OH的浓度，因此某温度下，纯水的 c(H)2107 molL 1，则 此时纯水
5、的 c(OH )2107 molL 1。 该温度下的离子积常数是 41014， 若温度不变， 滴入稀盐酸使 c(H )5104 molL 1，则溶液中 c(OH)410 14 510 4 molL 181011 molL 1。由于此时水的离子积常数 大于 10 14，水电离吸热，所以此时温度高于 25 。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)25 时，Kw1.010 14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)在不同溶液中，c(H )、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的 c 水(H )与 c 水(OH )一定相等。 Kwc(H )c(OH)中，
6、c(H)、c(OH)均指整个溶液中所有 H和 OH的总物质的量浓度。 (3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。 (4)室温下，由水电离出的 c水(H )或 c 水(OH )107 molL 1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。 二、溶液的酸碱性与 pH 125 时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 molL 1 NaOH 溶液 0.1 molL 1 盐酸 c(H )/molL 1 110 7 110 13 0.1 c(OH )/molL1 110 7 0.1110 13 c(H ) 、 c(OH ) 的相对大小 c(H )c(OH) c(H ) c(OH ) 溶液的酸碱
7、 性 中性碱性酸性 2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系 (1)任何水溶液中都有 H 和 OH。 (2)溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H )、c(OH)的相对大小。 溶液的酸碱性 酸性溶液：cH cOH 中性溶液：cH cOH 碱性溶液：cH c(OH)时，溶液显酸性() (6)一定温度下，c(H ) Kw的溶液一定呈中性() 1按照要求填空： 常温下，0.05 molL 1的硫酸溶液的 pH_。 常温下，0.001 molL 1的氢氧化钾溶液的 pH_。 常温下，pH12 的 Ba(OH)2的浓度是_ molL 1。 答案1110.005 2某同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，
8、他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒 蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。 如不正确， 请分析是否一定有误差： _。 (2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是 _ _。 (3)不能用广泛 pH 试纸测定新制氯水的 pH，因为新制氯水有_，可以用_测定。 答案(1)不正确不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)盐酸的 pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H ，使醋酸溶液中 c(H)受到的影响比盐酸中的 小，故误差较小 (3)漂白性pH 计 解析用
9、蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。 测溶液 pH 时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将 pH 试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所 测定的 pH 不准确，使酸性溶液的 pH 变大，碱性溶液的 pH 变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用 pH 试纸测定其 pH。 (3)pH 试纸不能测 c(H )1 molL 1或 c(OH)1 molL 1的溶液的 pH。 三、溶液的稀释与 pH 1酸碱溶液稀释时 pH 的变化图像 (1)pH 相等的酸或碱溶液稀释后溶液 pH 的变化示意图 (
10、2)c 相等的酸或碱溶液稀释后溶液 pH 的变化示意图 可以看出无论是 c 相等还是 pH 相等，加水稀释相同倍数 pH 变化大的都是强酸或强碱。 2酸碱溶液稀释时 pH 的变化 酸(pHa)碱(pHb) 弱酸强酸弱碱强碱 稀释10n倍pHb n pHb n 无限稀释pH 趋向于 7 1浓度均为 0.10 molL 1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgV V0的 变化如图所示。下列叙述错误的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的
11、c(OH )相等 D当 lg V V02 时，若两溶液同时升高温度，则 cM cR 增大 答案D 解析A 项，0.10 molL 1等体积的 MOH 和 ROH 溶液，前者 pH13，后者 pH 小于 13，说明前者是 强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH )相等，正确；D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电 离，所以 c(M )不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH R OH向右移动，c(R)增大， 所以cM cR 减小，错误。 2(2019盐城调研)常温下，
12、按要求完成关于溶液稀释的问题。 (1)将 1 L 0.1 molL 1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH_。 (2)pH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )_。 (3)体积相同、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5， 则 a_(填“”“”或“”)b。 (4)pH5 的硫酸稀释 10 000 倍后，c(H )c(SO2 4)_。 答案(1)13(2)110 8 molL 1 (3)a。 (4)pH5 的 H2SO4中，c(H )105 molL 1 c(SO2 4)510 6 mo
13、lL 1 稀释后：c(H )107 molL 1、c(SO2 4)510 6 104 molL 151010 molL 1。 随堂演练知识落实 2022 高中化学新教材同步讲义资料 125 时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是( ) A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性 B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小 C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H )减小，Kw不变 D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 答案C 解析本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向
14、移动， c(H )、c(OH)均增大，但 c(OH)与 c(H)仍然相等，故 Kw变大，pH 变小，水仍呈中性，A 项错误；向纯 水中加入稀氨水，溶液中 c(OH )增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B 项错误；向纯 水中加入少量 Na2CO3固体，溶液中 c(H )减小，水的电离平衡正向移动，但 Kw不变，C 项正确；向纯水 中加入醋酸钠时，促进水的电离，D 项错误。 2下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是() A溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强 BpH7 的溶液可能呈酸性 C当溶液中的 c(H )或 c(OH)较小时，用 pH 表示其酸碱度更为方便 D把
15、pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH 答案D 解析A 项，因 pHlgc(H )，所以 pH 越小，c(H)越大，酸性越强；pH 越大，c(H)越小，则 c(OH )越大，碱性越强，正确；B 项，在常温下，pH7 的溶液呈酸性，正确；C 项，当 c(H)或 c(OH)小于 1 molL 1时，使用 pH 表示其酸碱度更为方便，正确；D 项，用 pH 试纸测溶液 pH 时，不能把 pH 试纸直接 插入溶液中，正确的做法为取一片 pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试 纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D 项错误。 3在室温下，下列叙述正确的是() A将 1 mL
16、 pH3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则此酸为弱酸 B将 1 mL 1.010 5 molL 1盐酸稀释到 1 000 mL，得到 pH8 的盐酸 C用 pH1 的盐酸分别中和 1 mL pH13 的 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大 DpH2 的盐酸与 pH1 的硫酸比较，c(Cl )c(SO2 4) 答案A 解析A 项，假设该酸是强酸，稀释 10 倍后，溶液的 pH 为 4，实际上溶液的 pH 小于 4，说明溶液 中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C 项，pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于 氢氧化钠溶液，所以用 pH1 的盐酸
17、分别中和 1 mL pH13 的 NaOH 溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积 大。 4常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为() 1 molL 1的盐酸 0.1 molL 1的盐酸 0.01 molL 1的 NaOH A110100B0112 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C141312D14132 答案A 解析1 molL 1的盐酸中由水电离出的氢离子浓度为10 14 1 molL 11014 molL 1， 0.1 molL 1的盐酸中由水电离出的氢离子浓度为10 14 0.1 molL 11013 molL 1， 0.01 molL 1的 NaOH 中由水电离出的氢离
18、子浓度为10 14 0.01 molL 11012 molL 1， 由水电离出的氢离子浓度之比为 10 14 molL 11013 molL 11012 molL 1110100，故选 A。 5在水的电离平衡中，c(H )和 c(OH)的关系如图所示： (1)A 点水的离子积为 110 14，B 点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是 _。 (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ _。 (3)100 时，若盐酸中 c(H )5104 molL 1，则由水电离产生的 c(H)是 _。 答案(1)110 12 水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增
19、大，即水的离子积会增大 (2)不会氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 (3)210 9 molL 1 解析(1)水的电离过程是吸热的， B 曲线相当于 A 曲线在升高温度， 则水的电离程度增大， 促进电离， 所以氢离子和氢氧根离子浓度增大，B 曲线下，Kwc(H )c(OH)1.01012，水的离子积增大。 (2)向溶液中滴加盐酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，但是温度 不变，水的离子积不变，所以体系不会处于 B 点位置，会在该温度曲线的基础上向着下方移动。 (3)根据溶液中 Kwc(H )c(OH)，100 时，若盐酸中 c(H)5
20、104 molL 1，则水电离出的 c(H) c(OH ) 10 12 510 4 molL 12109 molL 1。 题组一外界条件对水的电离平衡的影响 1某温度下，向 c(H )1106 molL 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H )1103 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11011 molL 1 C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )增大 答案B 解析25 时，纯水中 c(H )1107
21、molL 1，c(H)1106 molL 1说明水的电离得到促进，故 T25 ，A 项正确；c(H )1106 molL 1，水的离子积常数为 11012，Kwc(H)c(OH)，当 c(H) 110 3 molL 1时，c(OH)1109 molL 1，故由水电离出来的 c(H)1109 molL 1，B 项错误； NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加 水稀释，c(H )减小，Kwc(H)c(OH)，所以 c(OH)增大，D 项正确。 2水的电离过程为 H2OH OH，在 25 时，水的离子积 Kw1.01014；在 35 时
22、，水的 离子积 Kw2.110 14。则下列叙述正确的是( ) Ac(H )随着温度的升高而降低 B35 时，c(H )c(OH) C35 时的水比 25 时的水电离程度小 D水的电离是吸热过程 答案D 解析由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25时，c(H )c(OH)1107 molL 1；35 时， c(H )c(OH)1.45107 molL 1。温度升高，c(H) 和 c(OH) 都增大，且始终相等，水的电离程度 也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。 325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4，其中水的电离程度按由大 到小顺
23、序排列的一组是() AB CD 答案C 解析分析三种物质可知、抑制水的电离，不影响水的电离平衡，在、中 H2SO4为二元强 酸，产生的 c(H )大于 NaOH 产生的 c(OH)，抑制程度更大，故顺序为。 题组二对水的离子积常数的理解及应用 425 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH)的乘积为 11018，则下列说法正确的是( ) A该溶液的 pH 一定为 9 B该溶液的 pH 可能为 5 C该溶液的 pH 可能为 7 D不会有这样的溶液 答案B 解析该溶液中水提供的 c水(OH )c 水(H )1109 molL 1。显然远比纯水提供的 c(H)和 c(OH) 2022 高
24、中化学新教材同步讲义资料 小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的 c(H )1105 molL 1，pH5； 若为碱溶液，则碱提供的 c(OH )1105 molL 1，pH9。 525 时，在等体积的0.5 molL 1的 H2SO4溶液；0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液； 1 molL 1的 NaCl 溶液；纯水中由水电离出的 H的物质的量之比是( ) A110107107 B10710711 C10710622 D107106(2107)2 答案A 解析25 时，0.5 molL 1的 H2SO4溶液中 c(H)1 molL1，由水电离出的 c 水(H
25、 )1014 molL 1； 0.05 molL 1的 Ba(OH)2溶液中 c(OH)0.1 molL1，由水电离出的 c 水(H )1013 molL 1；NaCl 溶液和纯 水中由水电离出的 c水(H )均为 107 molL 1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的 n(H)(即发生电离 的水的物质的量)之比为 10 141013107107110107107。 6室温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH )11014 molL 1，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是() AAl3 、Na、NO 3、Cl BK 、Na、Cl、NO 3 CK 、Na、Cl、AlO 2DK 、
26、NH 4、SO2 4、NO 3 答案B 解析溶液中由水电离产生的 c(OH )11014 molL 1，溶液的 pH 为 0 或 14，溶液呈酸性或碱性。 A 项，Al3 与 OH不能大量共存；C 项，AlO 2与 H 不能大量共存；D 项，NH 4与 OH 不能大量共存。 7 水的电离常数如图两条曲线所示， 曲线中的点都符合 c(H )c(OH)常数， 下列说法错误的是( ) A图中温度 T1T2 B图中五点 Kw间的关系：BCADE C曲线 a、b 均代表纯水的电离情况 D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 答案C 解析由图像可知
27、，A 点在 T2时的曲线上，而 B 点在 T1时的曲线上，因为 A、B 点溶液中的氢离子 与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于 A 点，所以温度 T1T2，故 A 正确； 由图像可知，A、E、D 都是 T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水 的电离，Kw增大，则BADE，由C 点c(OH )c(H)可知，C 点的Kw大于A 点，则Kw：BCADE， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 故B 正确；由E 和D 点c(H )c(OH)可知其不是纯水的电离，故C 错误；B 点时，Kw11012，pH2 的硫 酸中c(H )0.01molL
28、1，与 pH12 的 KOH 溶液中 c(OH)1 molL1，等体积混合后，溶液显碱性，故 D 正确。 题组三溶液的酸碱性的判断与 pH 8(2019福建莆田第一中学高二期中)下列溶液一定呈中性的是() A由非电解质溶于水得到的溶液 Bc(OH )、c(H)均为 5.0107 molL 1的溶液 C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D将 c(OH )105 molL 1的烧碱溶液稀释到原来的 100 倍所得到的溶液 答案B 解析SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A 项错误；c(H )、c(OH)均为5.0107 molL 1 的溶液，c(H )c(OH)，所以溶液呈中性，B
29、 项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸 性，C 项错误；将 c(OH )105 molL 1的烧碱溶液稀释至原来的 100 倍所得到的溶液仍呈碱性，D 项错 误。 9用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是() A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准 比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案A 解析pH 试纸的使用方法：把一小块
30、试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸 的中部，随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的 pH。pH 试纸不能用水润湿，若用水润湿会使 溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 1025 的下列溶液中，碱性最强的是() ApH11 的溶液 Bc(OH )0.12 molL1的溶液 C含有 4 g NaOH 的 1 L 溶液 Dc(H )11010 molL 1的溶液 答案B 解析A 项， c(OH )103 molL 1； B 项， c(OH)0.12molL1； C 项， c(OH)0.1molL1；D 项，c(OH )104 molL 1。 题组四溶液稀释 pH 的变
31、化规律 11常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5 BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )1106 molL 1 C将 1 L 0.1 molL 1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6 答案C 解析A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pH”“升温促进水的电离，Kw增大(2)碱性110 7 (3)向右向右(4) (5)等于 解析(1)升高温度，Kw增大，由于
32、 Kw110 1211014，因此温度大于 25 。 (2)该温度下，溶液中 c(OH )110 12 110 7 molL 11105 molL 1，因为 c(OH)c(H)，所以溶液呈 碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH )等于溶液中的c(H)，即为1107 molL 1。 (3)Zn 与稀硫酸反应过程中，溶液中 c(H )减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量 NaCl 固体，平衡 Cl2H2OH ClHClO 向左移动，溶液中 c(H)减小，水的电离平衡向右移动。 (4)25 时，0.1 molL 1 的盐酸中 c(H )与 0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(O
33、H )相等，故两溶液中水的电 离程度相等。同理 0.1 molL 1 H2SO4和 0.1 molL 1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 molL 1 CH3COOH 和 0.1 molL 1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中 c(H)越大或碱溶液中 c(OH)越大，水电离 出的 c(H )就越小，故 6 种溶液中水电离出的 c(H)由大到小的关系为。 (5)pH4 的盐酸中， 由水电离出的 c(H )10 14 10 4 molL 11010 molL 1， pH10 的 Ba(OH)2溶液中， 由水电离出的 c(H )1010 molL 1(溶液中的 H浓度)。 15下表是不同
34、温度下水的离子积数据： 温度/25 t 1 t2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 水的离子积 Kw 11 0 14 a 11 0 12 试回答以下问题： (1)若 25t1t2，则 a_(填“”“”或“”)110 14。 (2)25 时，某 Na2SO4溶液中 c(SO2 4)510 4 molL 1，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释 后溶液中 c(Na )c(OH)_。 (3)在 t2，pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH 浓度为_。 (4)在 t2时由水电离出的 c(H )1106 molL 1。若该温度下，某溶液的 pH7，则该溶液 _(填字母)。
35、a呈中性b呈碱性 c呈酸性dc(OH )100c(H) 答案(1)(2)1 0001(3)110 10 molL 1 (4)bd 解析(1)升温，Kw变大。 (2)c(SO2 4)510 4 molL 1， 则 c(Na)2c(SO2 4)110 3 molL 1， 稀释 10 倍， 则 c(Na)1104 molL 1。25时，Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL 1，稀释10倍后仍然为1107mol L 1，则 c(Na)c(OH)1031。 (3)在 t2时，pH10 的 NaOH 溶液中 c(H )11010 molL 1，NaOH 溶液中，H来自水的电离， 水电离出 H 的同时也电离出等量的 OH。 (4)在 t2时，水电离的 c(H )1106 molL 1，则此时水电离的 c(OH)1106 molL 1，即 t2 时 Kw(110 6)(1106)1012。 某溶液的 pH7，c(H)1107 molL 1， 该溶液中 c(OH)110 5 molL 1c(H)，溶液呈碱性；此时cOH cH 110 5 molL 1 110 7 molL 1100，即 c(OH )100c(H)。
