1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(四四) 一、弱电解质的电离平衡及影响因素 1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案D 解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及 水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如 HCl 是强电解质，A 错误；强、弱电解质与溶解性无关， B 错误；有些强电解
2、质熔化时不能电离，如 H2SO4等，C 错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与 溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D 正确。 2在 100 mL 0.1 molL 1 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H 浓度减小，可采用的方法是 () A加热 B加入 0.1 molL 1的醋酸溶液 100 mL C加入少量的 0.5 molL 1的硫酸 D加入少量的 1 molL 1的 NaOH 溶液 答案D 解析当外界条件发生改变时，电离平衡会被破坏，平衡的移动会导致弱电解质的电离程度改变，平 衡体系中各微粒的浓度发生变化。分析电离平衡的移动，可以运用勒夏特列原理，因为电离平衡也是化学 平衡的一种
3、。 3已知 0.1 molL 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H，要使溶液中 cH cCH3COOH值增大，可以采取的措施是( ) 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体 AB CD 答案D 解析中加少量 NaOH 固体时，H 与 OH结合生成难电离的 H2O，使 cH cCH3COOH值减小；中 CH3COOH 的电离是吸热过程，升温，c(H )增大，c(CH3COOH)减小，故 cH cCH3COOH值增大；中加少 量无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H )增大量，致使 cH cCH3COOH值减小；中加水稀释， 202
4、2 高中化学新教材同步讲义资料 电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H )增大，故 cH cCH3COOH nH nCH3COOH值增大；加少量醋酸钠 固体时，平衡逆向移动，c(H )减小，c(CH3COOH)增大， cH cCH3COOH值减小。 4Al(OH)3的电离方程式可表示为：H AlO 2H2OAl(OH)3Al3 3OH。试根据平衡移动 原理，解释下列有关的问题。 (1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离 子方程式为_。 (2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离 子方程式为_。 答案(1)加入盐酸，反应消耗
5、了 OH ，使上述平衡正向移动，生成了 Al3 Al(OH)33H =Al3 3H2O (2)加入 NaOH，反应消耗了 H ，使上述平衡逆向移动，生成了 AlO 2Al(OH)3OH =AlO 22H2O 二、电离平衡常数及其应用 5已知三个数据：7.210 4、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下 列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正 确的是() AK(HF)7.210 4 BK(HNO2)4.910 10 C三种酸的强弱顺序为 HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)HNO2H
6、CN，由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数 据依次为 K(HF)7.210 4、K(HNO2)4.6104、K(HCN)4.91010。 6已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3C OOH HClOH2CO3H2SO3 电离平 衡常数 (25 ) Ka 1.75 10 5 Ka 2.95 10 8 Ka14.4010 7 Ka24.7010 11 Ka1 1.5410 2 Ka2 1.0210 7 下列离子方程式正确的是() A少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2O2ClO =CO2 32HClO B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2
7、H2OCa2 2ClO=CaSO32HClO 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO2 3=SO2 32HCO 3 D相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H HCO 3=CO2H2O 答案C 解析由表格中电离平衡常数数据可知， Ka(HClO)Ka(HCO 3)， 故 CO2通入 NaClO 溶液中生成 HCO 3， A 错误； 向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2的离子方程式为 Ca2 ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H， B 错误；Ka(HSO 3)Ka(HCO 3)，故少量 SO2通入 Na2CO3溶液中生成
8、 HCO 3，C 正确；H2SO3为弱酸，故 NaHSO3在水溶液中主要电离出 HSO 3，而不是 SO 2 3和 H ，D 错误。 7高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在 冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO 4 H2SO 4 HClHNO3 K a 1.6 10 5 6.3 10 9 1.6 10 9 4.21 0 10 从表格中数据判断以下说法中不正确的是() A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SO2 4 D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可
9、以区分这四种酸的强弱 答案C 解析由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是 HClO4，最弱的是 HNO3， 由此可知 C 项中的电离方程式应用“”表示。 8下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。 酸电离方程式电离平衡常数 CH3C OOH CH3COOHCH3COO H K1.7510 5 H2CO3 H2CO3H HCO 3 HCO 3H CO2 3 K14.410 7 K24.710 11 H2S H2SH HS HS H S2 K19.110 8 K21.110 12 H3PO4 H3PO4H H2PO 4 H2PO 4H HPO2 4 HPO2 4H PO3
10、4 K17.110 3 K26.310 8 K34.210 13 回答下列各题： (1)当温度升高时，K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ _。 (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO 3、H2S、HS 、H3PO4、H2PO 4、HPO 2 4都看作是酸，其中酸性最强 的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3之 间 存 在 着 数 量 上 的 规 律 ， 此 规 律 是 _ ，
11、 产 生 此 规 律 的 原 因 是 _。 (5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋 酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： _。 答案(1)增大(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)H3PO4HPO2 4(4)K1K2K3 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用 (5)能向盛有少量 NaHCO3溶液的试管中加入适量 CH3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸的酸性 大于碳酸 解析(1)弱电解质的电离吸热，升高温度能促进电离，故升高温度，K 值增大。(2)K 值越大，说明电 离出的氢离
12、子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为 K 值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4 的 K 值最大，HPO 2 4的 K 值最小，故酸性最强的是 H3PO4，酸性最弱的是 HPO2 4。(4)由表中 K1、K2、K3， 常数之间约是 105倍的关系，即 K1K2K3110 51010，酸的每级电离都能产生 H，故上一级电离产 生的 H 对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性 大于碳酸，可用 CH3COOH 与 CaCO3(水垢的主要成分)或 NaHCO3反应产生 CO2来证明。 三、水的离子积及溶液的酸碱性 9室温下，把 1 mL 0
13、.1 molL 1的 H2SO4加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H，其 浓度接近于() A110 4 molL 1 B110 8 molL 1 C110 11 molL 1 D110 10 molL 1 答案D 10已知在 t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是() At1t2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B一定温度下，改变水溶液中 c(H )或 c(OH)的浓度，Kw不会发生变化 Ct2温度 pH 为 2 的 HCl 溶液中，水电离出的 c(H )11010molL1 D将 t1温度下 0.1 molL 1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓
14、度均相应减小 答案D 解析t1温度下，Kw10 71071014，t2温度下 Kw1061061012，Kw增大，所以 t1t2，A 正确； Kw只与温度有关， B 正确； t2温度 Kw10 12， 所以 pH2 的 HCl 溶液中 c 水(H )c(OH)110 12 110 2 molL 111010molL1，C 正确；稀释盐酸过程中，c(H)减小，c(OH)增大，D 错误。 四、pH 的有关计算 11已知在 100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为 100 )，水的离子积 Kw1.010 12。下列说 法中正确的是() A0.05 molL 1的 H2SO4溶液，pH1 B0.00
15、1 molL 1的 NaOH 溶液，pH11 C0.005 molL 1的 H2SO4溶液与 0.01 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液 显酸性 D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 答案A 解析0.05 molL 1的 H2SO4溶液中 c(H)0.10 molL1，pH1，A 正确；0.001 molL1的 NaOH 溶 液，pH9，B 错误；0.005 molL 1的 H2SO4 溶液与 0.01 molL 1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显中性，C 错误；完
16、全中和 pH3 的 H2SO4溶液体积为 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 体积为50 mL10 3molL1 10 1molL1 0.5 mL，D 错误。 12 常温下， 将 0.1 molL 1NaOH 溶液与 0.04 molL1硫酸溶液等体积混合， 所得溶液的 pH 等于( ) A2.0B4.0C10.0D12.0 答案D 13室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是() ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11
17、的氨水等体积混合 答案C 解析A 项中氨水过量，pH7；B 项中 pH7，C 项中 CH3COOH 过量，pH7；D 项中氨水过量， pH7。 五、酸碱中和滴定 14(2020山西省长治市月考)下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是() A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙作指示剂，所测得醋酸溶液的浓度 D滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 答案D 解析配制溶液时，在
18、定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小；滴定时盛放待 测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量，对测量结果无影响；甲基橙变色的范围是 3.14.4，所以用甲 基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液呈酸性，消耗的氢氧化钠溶液偏少，所测得的醋酸溶液浓度偏低； 滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致量取液体的体积偏大，导致测得待测液 的浓度偏高。 15(2020长春市月考)葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL 1，取 300.00 mL 葡萄酒，通过适当的方 法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 然后用 0.090 0 molL 1
19、NaOH 标准溶液进行滴定。 (1)滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填字母)。 (2)若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填 序号)。 a10 mLb40 mLc40 mL (3)上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点 _。 (4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案(1)c(2)d(3)酚酞当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化， 说明到达滴定终点(4)偏低 解析(1)在碱式滴定管中盛装 NaOH 标准溶液， 用图 c 操作排气泡； (2)滴定管的零刻度在上部， 50 mL 以下仍旧有液体，则滴定管中盛有的液体体积大于 40 mL，答案为 d；(3)标准液为 NaOH 时，可用酚酞作 指示剂，现象由无色变为浅红色，颜色变化明显，便于判断滴定终点；当加入最后一滴标准溶液后，溶液 恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点；(4)滴定终点读数时俯视刻度线，体积读数小于 实际体积数值，计算的 NaOH 溶液的体积偏小，待测液的物质的量不变，体积读数正确，则待测液的浓度 偏低。
