1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 模块综合试卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选 项符合题意) 1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面 的是 A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行， 反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应 无关的是反应物的多少。
2、 2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C.用托盘天平称取8.75 g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 123456789 101112141315 16171819 20 21 3.(2020贵阳月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快 B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2， 让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同 C.0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和
3、大小的大理石反应的 速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增 加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百 分数，提高化学反应速率，A错误； 氧化性：Cl2Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误； 等浓度的盐酸和硝酸中c(H)都为0.1 molL1，与相同形状和大小的大理 石反应的速率相同，C正确； 有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化 分子的百分数不变，D错误。 123456789 1
4、01112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气 使用催化剂 A. B. C. D. 5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的 起始速率相等 B.常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4 C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4 D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 10111
5、2141315 16171819 20 21 解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质； 若部分电离则为弱电解质。 选项内容指向联系分析结论 A pH相同，说明两溶液中的c(H)相同，与同样的锌反应时产生 H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否完全电离 不能 证明 B 若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1；而醋酸的pH 4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明 C 若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH 4；而pH1的醋酸稀释1 000倍后pHbc B.adcb C.bcad D.bcad 解析在常温下，pH2的氯化铁溶液和pH12
6、的碳酸钠溶液中溶质都 促进了水的电离，且相等；pH2的硫酸溶液和pH12的氨水中溶质都 抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是adbc。 9.(2020寻甸回族彝族自治县教育局高二期末)在100 mL某一元弱酸的溶液 中，以0.50 molL1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 molL1 B.该弱酸稀释10倍后pH为4 C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示 剂是酚酞 D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 1011
7、12141315 16171819 20 21 滴定前该弱酸的pH3，溶液在稀释过 程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后， pH小于4，故B错误； 用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH 范围是711，变色范围最合适的指示剂 是酚酞，故C正确，D错误。 10.下列叙述正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7 C.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I) 123456789 10111214
8、1315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，抑制醋酸的 电离，A项错误； H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的 离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确； 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为 AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl)c(I)，D项错误。 11.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院 抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃
9、中灌入硫酸钠溶 液。已知： Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010 下列推断正确的是 A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错； 101112141315 16171819
10、20 21 12.(2020济宁月考)工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质 硫。反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。 H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A.电极a为电池的负极 B.电极b上的电极反应式为O24H4e=2H2O C.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H经质子 膜进入正极区 D.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21
11、 解析H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故 A正确； 酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为O2 4H4e=2H2O，故B正确； H2S2e，若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H经质子膜进入正极区，故C正确。 123456789 101112141315 16171819 20 21 A.电源正极为A，电解过程中有气体放出 B.电解时H从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g 123456789 101112141315 16171819 20 21 C项，在电解过程中，H从质子交换
12、膜左侧向右侧移动，故右侧电解液 的酸性增强，pH减小，错误； D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一 侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。 B项，电解时，左侧阳极室OH发生反应，剩余了 H，故H从质子交换膜左侧向右侧移动，正确； 123456789 101112141315 16171819 20 21 14.(2020北京西城区期末)利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过 程如图所示，下列说法不正确的是 A.H由阳极区向阴极区迁移 B.阳极电极反应式：2HCl 2e=Cl22H C.阴极电极反应式：Fe3e=Fe2 D.
13、阴极区发生的反应有：4Fe2O24H=4Fe32H2O B项，阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl2e =2HCl2，错误； C项，阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3e =Fe2，正确； D项，根据图中的循环，可以推出阴极区域会发生反应：4Fe2O24H =4Fe32H2O，正确。 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析A项，H在电源的右侧产生， 在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左 侧为阴极，即H由阳极区向阴极区迁 移，正确； 123456789 101112141315 16171819 20 21 A.该反应
14、的H0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2， 则K1K2 C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆 D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析由图像可知，T1T2，升高温度c(NO)增大， 平衡左移(吸热方向)，所以HK2，A、 B项不正确； T2时D点表示c(NO)c(NO)平衡，因此由DB点需 降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系 中，v正v逆，C项不正确； 由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增 大，当密度不再变
15、化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。 123456789 101112141315 16171819 20 21 16.(2020苏州质检)常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 molL1的 NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所 示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A.Ka(HB)的数量级为109 B.酸性的强弱顺序为HClHAHB C.当通入0.1 mol HCl气体时c(B)c(A) D.当混合溶液呈中性时： c(Na)c(Cl)c(A)c(B) 123456789 101112141315 16171819 20 21 12345
16、6789 101112141315 16171819 20 21 混合溶液的电荷守恒为c(Na)c(H)c(Cl)c(A)c(B)c(OH)， 当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，所以有c(Na)c(Cl)c(A)c(B)，D 正确。 原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强 酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H先 与B反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA 完全电离，微弱水解，而HB部分电离， 所以溶液中c(B)c(A)，C错误； 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 123456789 101112141
17、315 16171819 20 21 第一步反应是_(填“放热”或 “吸热”)反应，判断依据是_ _。 放热 H0(或 反应物的总能量大于生成物的总能量) 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_ _。 2NA (或1.204 1024) 123456789 101112141315 16171819 20 21 (3)已知H2(g)B
18、r2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需 要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 物质H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a 则表中a_。 解析由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g) Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，则4362002a102，a369。 369 123456789 101112141315 16171819 20 21 18.(12分)(2020西安期末)回答下列问题： 下列表述能说明反应已达到平衡的是_(
19、填字母)。 A.活塞不再移动 B.容器内压强不再改变 C.容器内气体密度不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 ACD 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析A项，该反应为体积变化的反应，反应过程中气体的体积发生变化， 因此活塞不再移动时，说明反应达到平衡状态，正确； B项，该装置为恒压装置，反应过程中压强始终不变，错误； D项，该反应前后为气体分子数改变的反应，当容器内气体的平均相对分 子质量不再改变时，反应达到平衡，正确。 123456789 101112141315 16171819 20 21 已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变
20、化关系如图3所示，若在t1 时刻反应恰好达到了平衡，此时改变了某一条件，则改变的一种条件是 _。 加压 解析由图可知，t1时刻后，反应速率增大，而升高温度、增大压强或加 入催化剂都可能增大反应速率，而t1时刻反应达到平衡，则改变的条件为 加压。 123456789 101112141315 16171819 20 21 A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S0 B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 C.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平 均能量的差值 D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为13的NO和O3， 达到平衡时NO
21、转化率为，再充入一定量物质的量之比为13的NO和 O3，NO转化率不变 D 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析A项，该反应的H0，依据GHTS0可知，该反应在较低 温度下自发进行，则S0，错误； B项，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，不改变化学反应 的焓变，错误； C项，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值， 错误； D项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下反应达到平 衡状态，同等倍数的增大反应物的浓度，当再次达到平衡时，NO转化率 不变，D正确。 123456789 101112141315 161
22、71819 20 21 答案 (3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容 器中，仅发生反应：4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) Hc(CH3COO) c(OH)c(H) 18 解析A点存在电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为 溶液显碱性，则c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，因为溶液中 醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根为少量的，故c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和
23、CH3COOH混合溶液，请判断该 溶液中c(CH3COOH)_(填“”“”或“”)c(CH3COO)。 解析C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH 7，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， 所以溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)。 21.(8分)(2020合肥一中期末)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到 关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的 c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 10111
24、2141315 16171819 20 21 (1)题述装置中D电极应连接肼燃料电池的_极(填“A”或“B”)，该电 解池中离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 B 阴 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。 图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极 (B极)，铜被氧化。阳极反应式为2Cu2e2OH=Cu2OH2O，反应 消耗OH，采用阴离子交换膜使OH向阳极移动。 解析根据上述分析，阳极反应为2Cu2e2OH=Cu2OH2O；A 极为负极，N2H4失电子，转化为N2，故电极反应式为N2H44e4OH =N24H2O。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)该电解池的阳极反应式为 _ _，肼燃料电池中A极发 生的电极反应为_ _。 2Cu2e2OH=Cu2O N2H44e H2O 4OH=N24H2O 123456789 101112141315 16171819 20 21 (3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼_ mol。0.05
