1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 章末检测试卷(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选 项符合题意) 1.下列叙述与电化学腐蚀有关的是 A.炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 B.在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性 C.红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D.把铁片投入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜 123456789 10111214 1315 16171819 20 21 22 解析炒过菜的铁锅不及时清洗，在铁锅上就会形成以NaCl溶液为电解 质溶液的
2、原电池，发生电化学腐蚀。金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性， 是因为它们在空气中容易被氧化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄 膜，阻止继续被氧化，属于化学腐蚀。红热的铁丝与水接触和铁片投入 氯化铜溶液中都是直接发生化学反应，属于化学腐蚀。 123456789 101112141315 16171819 20 21 22 2.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质 溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝制工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式：Al33e=Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 123456789111
3、214 1315 16171819 20 21 2210 123456789111214 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子， 因此铝为阳极，正确； B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加 电解效率，正确； C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误； D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 1315 16171819 20 21 2210 3.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物 为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 900 时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无
4、毒无害的物质。下列说法正确的是 A.电池内的O2由电极乙移向电极甲 B.电池总反应为N2H42O2=2NO2H2O C.当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，乙电极 上有22.4 L O2参与反应 D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 123456789111214 1315 16171819 20 21 2210 解析A项，在原电池内部，阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极， 电极乙为正极，所以O2由电极乙移向电极甲， 正确； 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 B项，电池的总反应为N2H4O2=N22H2O，错误； C项
5、，当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，转移4 mol电子，根据得失电子守 恒知，乙电极上有1 mol O2参与反应，在标准状况下O2的体积为22.4 L， 题目中没有指明标准状况，错误； D项，在外电路中，电子由负极(甲)移向正极(乙)，错误。 4.关于如图所示的装置的说法正确的是 12345678911121413 A.A池、C池是原电池，B池是电解池 B.A池、B池、C池都是原电池 C.A池、B池是原电池，C池是电解池 D.A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池 15 16171819 20 21 2210 解析由图可知，A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C1为阳极，C2为 阴极；
6、C池中Ag为阳极，Cu为阴极，即在Cu上镀Ag。故整个装置是用一 个原电池串联一个电解池和一个电镀池。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 5.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是 金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li 的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式为LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 B.放电时，正极反应式为Li1xFePO4xLixe =LiFePO4 D.充电时电路中
7、通过2.0 mol电子，产生28 g Li 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极 反应式为6CxLixe=LixC6，C项错误； 碳是锂的载体，根据6CxLixe=LixC6，转移x mol e得到x mol Li， 则转移2 mol e，生成2 mol Li单质，其质量为14 g，D项错误。 放电时，正极得到电子，Li1xFePO4变成LiFePO4， 根据得失电子守恒，正极反应式为Li1xFePO4 xLixe=LiFePO4，B项正确； 6.(2019海南，8改编)微型银锌电
8、池可用作电子仪器的电源，其电极分 别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2OZn H2O=2AgZn(OH)2，下列说法正确的是 A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B.电池工作过程中，电解液中OH向正极迁移 C.负极发生反应Zn2OH2e=Zn(OH)2 D.正极发生反应Ag2O2H2e=2AgH2O 12345678911121413 15 16171819 20 21 2210 解析A项，由电池总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2可知， 反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中， KOH溶液浓度升高，错误； B项，电池工作
9、过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正 极移动，所以电解液中OH向负极迁移，错误； C项，由电池总反应可知，Zn失电子，发生氧化反应而作负极，电极反 应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，正确； D项，Ag2O得到电子，发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2OH2O 2e=2Ag2OH，错误。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 7.实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被 还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池 装置。下列有关说法正确的是 A.该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2 B.
10、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上立即有气泡出现 D.该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2 123456789111214 1315 16171819 20 21 2210 123456789 1011121413 解析该电池总反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左烧杯铂为正 极，电极反应为2Fe32e=2Fe2，右烧杯锌为负极，电极反应为Zn 2e=Zn2；由于左烧杯中的Fe3被还原为Fe2，所以左烧杯中溶液 的红色逐渐褪去。 15 16171819 20 21 22 C.N电极的电极反应式为2CH3CH2NH28H2O30e=4CO2N230H D.当空气(假设含氧
11、气20%)的进入量为7.5 mol时，可以处理含乙胺9%(质 量分数)的废水0.1 kg 1234567891112141315 16171819 20 21 22 8.某课题研究小组设计如图所示装置 (电极材料均为铂)，该装置可将工业 废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无 毒无害物质。下列分析错误的是 A.电极N为电池的负极 B.电池工作时，H由右极区通过交 换膜移动到左极区 10 含有乙胺废水的N极是负极，负极上乙胺失电子发生氧化反应，生成无毒 无害的二氧化碳和氮气，电极反应式为2CH3CH2NH28H2O30e= 4CO2N230H，C项正确。 123456789111214131
12、5 16171819 20 21 22 解析含有乙胺废水的N极是负极， 负极上乙胺失电子发生氧化反应，A 项正确； 电池工作时，H向正极移动，由右极 区通过交换膜到左极区，B项正确； 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 A.放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 C.充电时，Al与电源正极相连 10 解析放电时是原电池，Al作负极，发生氧化反 应，石墨烯作正极，发生还原反应，故A错误； 1234567891112141315 16171819 20 21 22 充电时，阴极得电子生成Al，所以Al应该连接电源负极，故C错误； 10 10.铁铬氧化还
13、原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示， 工作原理为Fe3Cr2 Fe2Cr3。下列说法一定正确的是 1234567891112141315 16171819 20 21 22 A.电池充电时，b极的电极反应式为Cr3e=Cr2 B.电池放电时，b极的电极反应式为Fe2e=Fe3 C.电池放电时，Cl从b极穿过选择性透过膜移向a极 D.电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3浓度降低0.1 molL1 10 123456789111214 放电时阴离子向负极b移动，C项错误； 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3的物质的量减少0.1 mol，D 项错误。 1
14、315 16171819 20 21 22 解析解本题的关键是要知道放电过程为 原电池工作原理，充电过程为电解池工作 原理，结合原理示意图确定电极反应。放 电时负极b发生氧化反应：Cr 2e =Cr3，充电时该电极发生还原反应： Cr3e=Cr2，A项正确，B项错误； 10 11.(2019福建师大附中高二上期末)2018年 5月美国研究人员成功实现在常温常压下 用氮气和水生产氨，原理如图所示： 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 下列说法正确的是 A.图中能量转化方式只有2种 B.H向a极区移动 C.b极发生的电极反应式N26H6e=2NH3 D.
15、a极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA 12345678911121413 解析图中能量转化方式有风能转化为 电能、太阳能转化为电能、化学能转化 为电能等，A项错误； b极上氮气转化为氨气，氮元素化合价 降低被还原，为原电池的正极，故H 向正极b极区移动，B项错误； 15 16171819 20 21 22 b极为正极，发生的电极反应为N26H6e=2NH3，C项正确； a极为负极，电极反应为2H2O4e=O24H，每产生标准状况下 22.4 L O2即1 mol氧气，流过电极的电子数为46.021023，但题干没说 明所处状况，D项错误。 10 12.(2019张家界高二检测
16、)液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电 解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境) 广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化 锌的水溶液。下列说法正确的是 A.充电时阳极的电极反应式：Zn2e=Zn2 B.充电时电极a为外接电源的负极 C.放电时Br向右侧电极移动 D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 12345678911121413 15 16171819 20 21 2210 13.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用 于工业生产，下列说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化
17、钠 B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D.外加电流法中，X是待保护金属 12345678911121413 15 16171819 20 21 22 解析铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以 镀层金属作阳极、待镀金属作阴极；外加电流法中，待保护的金属应与 电源负极相连。 10 123456789111214 14.关于如图装置，叙述错误的是 A.石墨电极反应O24H4e=2H2O B.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀 C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀 D.加入HCl，石墨电极反应式：2H2e=H2 13
18、15 16171819 20 21 2210 C项，加入氯化钠，增加了溶液的导电性，加快了钢铁的腐蚀，正确； D项，加入HCl后，溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，石墨为正极，电极 反应式为2H2e=H2，正确。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 解析A项，钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀 属于吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式为2H2O O24e=4OH，错误； B项，铁发生的是吸氧腐蚀，鼓入少量的空气，增 加了氧气的量，加快腐蚀，正确； 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 B.阳极反应中S的化合价升高 D.可
19、以用铜电极作阳极 10 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 16.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液 呈红色。下列说法中正确的是 A.X是正极，Y是负极 B.X是负极，Y是正极 C.硫酸铜溶液的pH逐渐增大 D.硫酸铜溶液的pH不变 1234567891112141315 16171819 20 21 22 解析由b极附近溶液呈红色(显碱性)，可知氢离子在b极上放电，则b为 阴极，Y为负极，X为正极；铂作阳极，电极反应式为4OH4e= 2H2OO2，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，溶液的pH减小。 10 12345678
20、91112141315 16171819 20 21 22 A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.2 mol 解析解答本题只要明确原电池和电解池原理、抓住转移电子守恒即可。 由2Cl2e=Cl2可知，制取0.05 mol Cl2转移0.1 mol电子，再由铅蓄 电池总反应PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O可看出每转移2 mol 电 子消耗2 mol H2SO4，现转移0.1 mol电子，则消耗0.1 mol H2SO4。 10 18.(2020重庆期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是 1234567891112141315 16171819 2
21、0 21 22 A.用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B.图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯 C.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 10 解析根据电流方向知a为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电 解质溶液可以是CuSO4溶液，故A项正确； 图装置是原电池，Zn为负极，Cu为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故 B项错误； 要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故C项正确； 左边装置的负极反应式为Al3e=Al3，右边装置的负极反应式为Zn2e =Zn2，这两个装置
22、中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量 之比应该为23，故D项正确。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(10分)(2019重庆万州第二高级中学高二上期中)某课 外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 _。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 Fe2e=Fe2 解析开始时开关K与a连接形成原电池，B电极铁作负极，失电子生成亚 铁离子，电极反应式为Fe2e=Fe2。 10 123456789
23、1112141315 16171819 20 21 22 (2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为 _，总反应的离子方程式 为_。 2H2O2e=H22OH 解析开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，H得 到电子生成H2，即B电极反应式为2H2O2e=H22OH；电解饱和 食盐水生成NaOH、H2和Cl2。 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 (3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填字母)。 A.溶液中Na向A极移动 B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前
24、电解 质溶液的浓度 D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 B 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 解析电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，溶液 中Na向B极移动，A项错误； A极上生成Cl2，Cl2与KI溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝， B项正确； 反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质溶液的浓度，不 是加入盐酸，C项错误； 若标准状况下B极产生2.24 L H2，其物质的量为0.1 mol，依据电极反应式 知，电路中转移0.2 mol电子，但电子不能经过溶液，D项错误。 10 12345678
25、91112141315 16171819 20 21 22 (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子 交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用 如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧 气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为_ _。 2H2O4e= 4HO2 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。D 10 20.(11分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可 用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极 上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y
26、2O3的ZrO2固体，它 在高温下能传导O2(O24e=2O2)。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 (1)c电极的名称为_，d电极上的电极反应 式为_。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 正极 CH44O28e=CO22H2O 解析原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极 为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为CH44O28e=CO2 2H2O。 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 (2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol
27、L1硫酸铜溶液， a电极上的电极反应式为_，若a 电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_ (不 考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状 态，可加入_(填字母)。 a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 4OH4e=2H2OO2 1 ac 10 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 21.(12分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 为防止
28、金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护； 装置中总反应的离子方程式为_。 10 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 1234567891112141315 16171819 20 21 22 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为 原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为 _。 CnH2nOn4nenH2O=nCO24nH 解析燃料电池中燃料作负极，反应失去电子，在酸性条件下生成二氧 化碳，电极反应式为CnH2nOn4nenH2O=nCO24nH。 10 (3)图1是在金属
29、锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2 燃料电池。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 图2电池负极区的电极反应为_；若用硫 酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现 _色，c位置的电极反应式为_，若用KI淀粉溶 液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则 b接的是_(填“A”或“B”)电极。 红 O22H2O4e=4OH B 10 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 22.(13分)(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电 池”的工作原理示意图如
30、图所示： 正极为_(填“A电极”或“B电极”)， H移动方向为由_到_(填“A”或“B”)， 写出A电极的电极反应式：_ _。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 B电极 AB CH3OCH3 3H2O12e=2CO212H 解析燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A为负极，负极上二甲醚失 电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为CH3OCH33H2O 12e=2CO212H，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液 中阳离子向正极移动，即H从A移向B。 10 (2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。 123456
31、7891112141315 16171819 20 21 22 a是直流电源的_极。 负 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，阴极的电极反应为_ _。 10 1234567891112141315 16171819 20 21 22 用离子方程式表示吸收NO的原理_。 10 (3)结合如图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。 a极为_。 d极反应式为_。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 负极 Cl2eH2O=HHClO 解析由图可知，电解时Cl失去电子转化为HClO
32、，HClO可氧化NH3生 成N2，则d连接电源正极为阳极，a为负极，阳极反应式为Cl2e H2O=HHClO。 10 (4)VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2空气电池为电源， 用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2 11O2=4B2O32V2O5，VB2极发生的电极反应为_ _。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 当外电路中通过0.04 mol电子时，B装 置内共收集到0.448 L气体(标准状况)， 若B装置内的液体体积为200 mL(电解 前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶 液的物质的量浓度为_ molL1。 2VB222OH22e =V2O52B2O311H2O 0.05 10 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 解析该电池工作时的反应为4VB211O2 =4B2O32V2O5，碱性条件下，VB2极发生 氧化反应，反应得到B2O3、V2O5，有OH参与 反应，同时有H2O生成，电极反应式为2VB2 22OH22e=V2O52B2O311H2O；
