1、第第 2 课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定 【课程标准要求】 1.了解溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。 3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化中 的应用。 一、酸碱中和滴定原理及主要仪器 1.概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2.原理 n(H )n(OH)，即 mc 酸V酸nc碱V碱(m、n 分别代表酸和碱的元数) 3.主要仪器与使用 (1)仪器 酸式滴定管（如图 1） 碱式滴定管（如图 2） 滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶 (2)使用 酸式滴定管用于盛装酸性溶液或
2、强氧化性溶液。 碱式滴定管用于盛装碱性溶液。 滴定管读数精确到 0.01 mL，读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同 一水平线上，如 25.00 mL 是正确的而不能读成 25 mL。 【微自测】 1.某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取 出的液体体积() A.大于 10.00 mLB.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mLD.等于 11.00 mL 答案A 二、酸碱中和滴定操作 1.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)
3、(1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复成原来的颜色，视 为滴定终点并记录标准液的体积。 2.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的 pH 石蕊8.0 蓝色 甲基橙4.4 黄色 酚酞10.0 红色 【微自测】 2.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0molL 1 NaOH 溶 液滴定。下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大
4、 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案B 解析A.滴定管用蒸馏水洗涤后， 需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。 B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大。C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明 达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加 标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。 三、实验数据的处理及滴定曲线 1.实验数据的处理 重复滴定操作 23 次，取消耗标准溶液体积的平均值，根
5、据 c(NaOH) c（HCl）VHCl（aq） VNaOH（aq） ，计算出待测 NaOH 溶液的浓度。 2.中和滴定曲线 (1)以滴加酸(或碱)的量为横坐标， 以溶液的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸 (或碱)的滴加量而变化的曲线。 (2)如图所示为用 0.1000 molL 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl 溶 液过程中的 pH 变化曲线。 (3)由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近滴定终点时有一 个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能 使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定
6、滴定终点。 【微自测】 3.用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其滴定实验所得数据记录 如下： 滴定次数 待测盐酸的体 积/mL 0.100 mol/LNaOH 溶液的体积 滴定前 读数/mL 滴定后 读数/mL 125.001.0221.03 225.002.0021.99 325.001.2020.20 计算待测盐酸的物质的量浓度 c_ mol/L。 答案0.08 解析第一次实验消耗 NaOH 的体积 V1(21.031.02) mL20.01 mL， 第二次实 验消耗 NaOH 的体积 V2(21.992.00) mL19.99 mL，第三次实验消耗 NaO
7、H 的体积 V3(20.201.20) mL19.00 mL，与前 2 次实验数据相差较大，舍去，故 前两次实验消耗 NaOH 的平均体积 V20.0119.99 2 mL20.00 mL，c(HCl) c（NaOH）VNaOH（aq） VHCl（aq） 0.100 mol/L2010 3 L 2510 3 L 0.08 mol/L。 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 【活动探究】 25 时， 用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸， 其滴定曲线如下图所示： (1)曲线和曲线分别代表 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定哪种
8、酸的滴定曲线？ 提示：通过观察图中起点 0.1 mol/L 盐酸的 pH1，0.100 mol/L 醋酸的 pH1， 故曲线为 NaOH 溶液滴定醋酸的曲线，曲线为 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线。 或根据有关滴定“突变”进行判断，有滴定“突变”的是 NaOH 溶液滴定盐酸的 曲线，无滴定“突变”的是 NaOH 溶液滴定醋酸的曲线。 (2)用标准 NaOH 溶液滴定醋酸时， 用甲基橙作指示剂还是用酚酞作指示剂？如何 判断该滴定终点？ 提示：用酚酞作指示剂；当滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变成浅红色， 且半分钟内溶液不褪色，说明到达滴定终点。 (3)图中横坐标 x 的值是多少？若用甲基橙
9、作指示剂，如何判断曲线中的滴定终 点？ 提示：曲线是盐酸与 NaOH 溶液的反应，二者恰好完全反应时，pH7，故 x 20.00。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙 色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。 【核心归纳】 1.中和滴定的实验操作 (1)滴定前的准备工作 (2)滴定(用 NaOH 溶液滴定盐酸)：放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞试液，用标准氢氧化钠溶液开始滴定。 左手：控制乳胶管内玻璃珠，逐滴加入标准液，先快后慢。 右手：摇动锥形瓶。 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，到终点后，记录末读数。 2.滴定终点判断答题模板 (1)石蕊一般
10、不能用作中和滴定的指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显，且变色范 围较宽。 (2)指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 (3)指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者 皆行” 。 【实践应用】 1.滴定实验时，必须按以下要求操作的是() A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度 以上的某一刻度相切 答案B 解析滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的 体积，
11、也就不影响滴定结果，故 A 项不符合题意；酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗 净后，一定要再用相应待测溶液润洗，否则会稀释待测溶液，B 项符合题意；待 测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C 项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以 下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D 项不符合题意。 2.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，所用滴定管如图所示，下 表中正确的是() 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 碱酸石蕊乙 酸碱酚酞甲 碱酸甲基橙甲 酸碱酚酞乙 A.B. C.D. 答案D 解析石蕊的颜色变
12、化不明显，且变色范围过大，一般不作中和滴定的指示剂， 且乙为碱式滴定管，不能用来盛放酸溶液，错；甲为酸式滴定管，不能用来盛 放碱溶液，错；甲基橙可用作强酸滴定强碱的指示剂，对；当用酚酞作指示 剂时，也可用强碱滴定强酸，对。 二、酸碱中和滴定的误差分析二、酸碱中和滴定的误差分析 【核心归纳】 1.中和滴定误差分析的依据 依据公式 c(待测)c（标准）V（标准） V（待测） 来判断， c(标准)和 V(待测)在误差分析时 是定值，因此只需分析使得所消耗标准液体积 V(标准)变大或变小的原因即可， V(标准)变大，则 c(待测)偏高，V(标准)变小，则 c(待测)偏低。 2.误差分析示例(以用标准盐
13、酸滴定待测 NaOH 溶液为例) 步骤操作c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高 锥形瓶用待测溶液润洗偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴 定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸 馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且 取液结束前气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜 色又变红 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴 定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸 馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高 典例(2020威海高二检测)用酚酞作指示剂，以 0.100 mol
14、L 1 的 NaOH 溶液 测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值 的是() A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 答案C 解析由 c(HCl)c（NaOH）VNaOH（aq） VHCl（aq） 可知：标准液在“0”刻度线以上， 未予调整就开始滴定，导致 NaOH 溶液读数偏低，测定值偏低，A 错误；锥形瓶 中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，VNaOH(aq)偏小，测定值偏低，B 错误； 碱式滴定管内滴定前俯视，
15、 读数偏小， 滴定后仰视， 读数偏大， VNaOH(aq)偏大， 测定值偏高，C 正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能 HCl 并 未完全反应，VNaOH(aq)偏小，测定值偏低，D 错误。 规律方法读数误差的画图理解和记忆 如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰 视，如图。 【实践应用】 1.KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是() A.配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了
16、一滴溶液 答案A 解析解本题的关键是根据滴定原理分析操作过程对标准液体积的影响，从而判 断误差。A 项会使标准液的 c(OH )偏大，滴定时消耗的体积偏小，导致测定结果 偏低；B 项，滴定终点时仰视读数，使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高； C 项，用未知液润洗锥形瓶，滴定时消耗标准液的体积偏大，使测定结果偏高； D 项，尖嘴处悬挂溶液，使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高。 2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形 瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量 取)() A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸
17、润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确 答案A 解析A 项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸 少，结果偏低；B 项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果 偏高；C 项偏高；D 项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度 在上面)。 核心体系建构 1.(2020柳州高二检测)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是() A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.将量程 25.00 mL 酸式滴
18、定管中液面处于 10.00 mL 液体全部排出，其排出液体 积为 15.00 mL 答案B 解析洗净的容量瓶不能放进烤箱中，会影响其准确度，A 错误；滴定管装标准 溶液前，必须先用标准溶液润洗，B 正确；酸碱滴定实验中，若用待测液润洗锥 形瓶，会使待滴定溶液的量变多，引起误差，C 错误；由于滴定管在 25.00 mL 刻 度之下仍有部分液体，故排出液体的体积大于 15.00mL，D 错误。 2.下列说法不正确的是() A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 23 次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 0.10molL 1
19、 的稀盐酸 D.用酸式滴定管量取 20.00 mL 的 KMnO4溶液 答案C 解析量筒只能精确到 0.1 mL，故不能量取 8.58 mL 的稀盐酸，C 项错误。 3.下列有关滴定操作的顺序正确的是() 用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定洗涤 A.B. C.D. 答案B 解析中和滴定的顺序为：查漏洗涤润洗装液滴定，B 项正确。 4.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下： 从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净， 再用标准酸液润洗 23 次后， 向其中注入 0.1000 molL 1 标准盐酸
20、，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下 的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟 内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸 的体积为 V2mL。 试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。 (3)根据下列数据： 滴定次数待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前 读数/mL 滴定后 读数/mL 第一次20.000.5025.40 第二次20.004.002
21、9.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL 1。 答案(1)红无(2)22.60(3)0.125 0 解析(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数 时要使视线和凹液面的最低点相切， 因此读数为 22.60 mL。 (3)VHCl(aq)(25.40 mL0.50 mL)(29.10 mL4.00 mL)/225.00 mL， 根据： c(NaOH)VNaOH(aq) c(HCl)VHCl(aq)得，c(NaOH)0.1250 molL 1。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.准确量取 24.90 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50
22、 mL 量筒B.10 mL 量筒 C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 碱式滴定管 答案C 解析KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到 0.1 mL，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。 2.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时， 滴定管中的液面如图所示，正确的读数为() A.22.30 mLB.22.35 mL C.23.65 mLD.23.70 mL 答案B 解析滴定管0刻度在上端， 读数应精确到0.01 mL， 因此正确的读数为22.35 mL， B 项正确。 3.某学生用已知物质的量浓度的 NaO
23、H 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4 溶液，下列说法正确的是() A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液 B.将标准溶液装入滴定管，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器 C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥 形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.可选择甲基橙作指示剂 答案C 解析酸式滴定管旋塞处应涂凡士林， 起润滑和密封作用， 碱式滴定管没有旋塞， 它是通过挤压玻璃珠控制溶液滴加的速率，A 错误；将标准溶液装入滴定管时直 接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，B 错误；滴定时，通常 用左手控制玻璃珠滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同
24、一方向旋转，眼睛要 注视锥形瓶内溶液颜色的变化， 以判定滴定终点， C 正确； NaOH 是强碱， H2C2O4 是弱酸，强碱滴定弱酸，应选酚酞作指示剂，D 错误。 4.关于下列各实验的叙述不正确的是() A.可用于测溶液的 pH B.HCl 溶液滴定 NaOH 溶液 C.是滴定时手的正确操作 D.中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 答案D 解析中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原 来的颜色，即达到滴定终点，故 D 项错误。 5.(2020重庆高二月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是() A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，
25、指示剂的用量一般为 23 mL B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变 化 D.用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测 定值偏大 答案C 解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为 23 滴， A 错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B 错误；滴定前读数 时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小， 故测定值偏小，D 错误。 6.在 25 时，用 0.125 molL 1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液
26、 所得滴定曲线如图所示。图中 K 点代表的 pH 为() A.13B.12 C.10D.11 答案A 解析由图示可知，在 VHCl(aq)20.00 mL 时，pH7，HCl 与 NaOH 恰好完 全 反 应 ， 由c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) 知c(NaOH) c（HCl）VHCl（aq） VNaOH（aq） 0.125 molL 120.00 mL 25.00 mL 0.1 molL 1。由 Kwc(H )c(OH)知，0.1 molL1 的 NaOH 溶液中 c(H )1013 molL 1，即其 pH13。 7.(2020珠海高二上期末)为测定某盐酸的
27、浓度，准确量取 20.00 mL 该盐酸于锥形 瓶中，用 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数 C.用 25 mL 酸式滴定管量取 20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小 答案C 解析滴定管应用 NaOH 溶液润洗，否则导致 NaOH 溶液被稀释，所测盐酸浓度 偏大， A 错误； 当锥形瓶中溶液由无色变红色且 30 s 内颜色不再变化时停止滴定， 不能出现红色立即停止滴定，B
28、 错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C 正确；滴 定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗的 NaOH 溶液的体积 偏大，则所测盐酸浓度偏大，D 错误。 8.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐 酸的图像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的 () 选项ABCD c(HCl)/ molL 1 0.120 00.040 000.030 000.090 00 c(NaOH)/ molL 1 0.040 000.120 000.090 000.030 00 答案D 解析由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和
29、 10.00 mL 盐酸，则 3c(NaOH) c(HCl)，排除 B、C 两项；A 中 c(HCl)0.120 0 molL 1，c(H)0.120 0 molL 1，pH1，与图像不符。 9.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是() A.用图 B 可准确量取 25.00 mL 的 KMnO4溶液 B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C.滴定管装入液体前需用待装液润洗 D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 答案C 解析高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，A 错误；滴定过程 中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B 错误； 为
30、了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C 正确；滴定前平 视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，D 错误。 10.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 () A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定 D.将 NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定 答案D 解析用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释， 浓度偏小，造成消耗的 V
31、(酸)偏大，测得 c(碱)偏大，A 错误；用酚酞作指示剂， 滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B 错误；用蒸 馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定，导致 消耗的 V(酸)偏大，测得 c(碱)偏大，C 错误；将 NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的 锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对 V(酸)无 影响，可知 c(碱)不变，D 正确。 11.实验室用标准 NaOH 溶液测定某硫酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列对测 定结果评价错误是() 选项操作测定结果评价 A 洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准碱液润洗
32、 23 次 偏高 B 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡， 在滴定过程中气 泡消失 偏高 C锥形瓶未干燥无影响 D滴定前俯视读数，滴定后仰视读数偏低 答案D 解析碱式滴定管未用标准碱溶液润洗，则 c(NaOH)变小，滴定过程消耗标准 NaOH 溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A 正确；开始时碱式滴定管尖嘴部分 有气泡、在滴定过程中气泡消失，则消耗标准 NaOH 溶液的体积偏大，则测定结 果偏高，B 正确；锥形瓶未干燥，消耗标准 NaOH 溶液的体积不变，则测定结果 无影响，C 正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗标准 NaOH 溶液的体 积偏大，测定结果偏高，D 错误。 12.(2020
33、海淀区期末考试)如图所示曲线a 和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的 滴定曲线，下列叙述正确的是() A.盐酸的物质的量浓度为 1 molL 1 B.P 点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 答案B 解析曲线 a 所表示的中和反应刚开始时，溶液的 pH1，说明被滴定的溶液是 盐酸，所以曲线 a 表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故 c(HCl)c(H ) 0.1 molL 1，A、C 项错误；P 点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH7， 溶液呈中性，故 B 项正确；酚酞的变色范围是 8.210，且变色现象较明显，所
34、以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故 D 项错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.(2020威海高二检测)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度， 有关数据记录如 下： 滴定序号待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前滴定后消耗的体积 125.000.5026.8026.30 225.00 325.005.0031.3426.34 (1)用_式滴定管盛装 0.250 0 molL 1 盐酸标准液。如图表示第二次滴定前 后 50 mL 滴定管中液面的位置， 该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。 (2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。 (3)根据所
35、给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。 (4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止 滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”) 答案(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.263 2 molL 1 (4)偏低 解析(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是 0.30 mL，末读数是 24.90 mL，故消耗盐酸的体积是 24.90 mL0.30 mL24.60 mL。 (2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。 (3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是 26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因为 第 2 次实验误差较大
36、，不能代入数据计算，应据第 1 次和第 3 次数据计算，得出 消耗盐酸的平均值是 26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是 11，故有 c(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)，即 0.250 0 molL 126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则 c(NaOH)0.263 2 molL 1。 (4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴 定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的浓度偏低。 14.食用白醋中醋酸含量在 3050 mgmL 1，某食品检验机构，使用酸碱中和滴 定法测定某品牌白醋的总酸量是否合格。 .实验步骤：
37、 (1)量取 10.00 mL 食用白醋， 在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器 名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中， 向其中滴加 2 滴_ 作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置 如图所示，则此时的读数为_ mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是_。 .数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1234 V(样品)20.0020.0020.0020.00 V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95 .数据处理： 某检测员在处理数据时
38、计算得： 平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V(15.9515.0015.0514.95)1 4 mL15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处： _。 该品牌白醋是否合格？ _。 该白醋的总酸度为_ gmL 1。 答案.(1)容量瓶(2)酚酞试液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 .第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去合格45 解析.(2)强碱滴定弱酸时，指示剂应选酚酞试液。 .V(15.00 mL15.05 mL14.95 mL)1 315.00 mL n(CH3COOH)15.00 mL10 3 LmL 10.100 0 mol/L1.5
39、00103 mol 总酸度为 1.50010 3601 000 10 20 100 mgmL 145 mgmL1，合格。 15.某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下 滴定操作： A.配制 250 mL 烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指 示剂 C.用托盘天平准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为 m mol/L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面， 记下开始刻度 V1mL E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度 V2mL。 请回答下列问题： (1
40、)正确的操作步骤是_D_(填字母)。 (2)滴定管读数时应注意_ _(至少答两点)。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作 D 中液面应调整到_；尖嘴部分应 _。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 为_； 终点时的颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管没用标准 H2SO4溶液润洗，会使测定结果_(填“偏 高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。 (7)该烧碱样品的纯度计算式是_。 答案(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会儿，待液面不 发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面的最低点相切；读数精确到 0.01 mL(任答两点即可)(3)便于准确判断
41、滴定终点时溶液的颜色变化(4)“0” 刻度或“0”刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙 色(6)偏高(7)80m（V2V1） w % 解析(1)本题应先配制 250 mL 烧碱溶液， 取 25.00 mL 于锥形瓶中， 用标准 H2SO4 溶液进行滴定，故正确的操作步骤是 CABDE。(2)滴定管读数时，滴定 管要垂直，装液和放液后需等一会儿，待液面不发生变化时才能读数；读数时要 平视，视线与凹液面的最低点相切；读数精确到 0.01 mL。(3)垫一张白纸有利于 准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。(4)调整液面时应调至“0”刻度或“0”刻度以 下的某一刻度，尖嘴部分
42、应充满溶液，且无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的 pH 由大变小，终点时 pH 为 3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管 没有用标准 H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗标准 H2SO4溶液的体积偏大，所测烧 碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗 H2SO4的物质的量为（V2V1）m 1 000 mol，则参 与反应的 NaOH 的物质的量为 2（V2V1）m 1 000 mol，故烧碱样品的纯度为 2（V2V1）m 1 000 mol40 g/mol10 w g 100%80m（V2V1） w %。 微专题微专题 6氧化还原滴定氧化还原滴定知识技能型知识技能型 【核心归纳】 氧
43、化还原滴定法 1.滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。或者 间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原性或氧化性反应的物 质。 2.滴定试剂 常见用于滴定的氧化剂有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见用于滴定的还原剂有： Na2S2O3、亚铁盐、草酸、维生素 C 等。 3.指示剂 (1)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示剂。 (2)自身指示剂，如用酸性 KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为 浅红色。 4.实例 (1)酸性 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液 原理2MnO 46H 5H2C2O4=10CO
44、22Mn28H2O 指示剂酸性 KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点 判断 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半 分钟内不褪色，说明到达滴定终点 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 指示剂淀粉溶液 终点 判断 当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不 恢复原色，说明到达滴定终点 典例维生素 C(化学式：C6H8O6，相对分子质量：176)属于外源性维生素，人 体不能自身合成，必须从食物中摄取。每 100 g 鲜榨橙汁中含有大约 37.5 mg 维 生素C。 实验室可用碘量法测定橙汁
45、中维生素C的含量， 发生的化学反应为C6H8O6 I2=C6H6O62HI。 某学习小组欲用该方法测定某橙汁饮料中维生素 C 的含量， 实验步骤及相关数据如下。 标准液的稀释：移取浓度为 0.008 000 mol/L 的碘标准溶液 20.00 mL 于 250 mL 容量瓶中，定容，摇匀备用。 移取 10.00 mL 饮料样品(密度为 1.0 g/cm3)于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸 馏水，2 滴指示剂。 在滴定管中装入稀释后的标准液滴定至终点，读取并记录相关数据。 重复测定 3 次，数据记录如下表。 第一次第二次第三次 滴定前读数/mL0.000.441.33 滴定终点
46、读数/mL30.0330.4231.32 回答下列问题： (1)实验中盛装标准溶液应选择_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定前 为何要稀释标准溶液？_ _。 (2) 步 骤 中 加 入 的 指 示 剂 是 _ ， 判 断 滴 定 达 到 终 点 的 现 象 是 _ _。 (3)计算该饮料样品中维生素 C 的含量为_ mg/100 g。 由滴定结果判断该饮 料_(填“是”或“不是”)天然果汁。 答案(1)酸式提高精确度，减少误差 (2)淀粉溶液溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3)33.79不是 解析(1)标准碘溶液显酸性，且有较强的氧化性，则实验中盛装标准溶液应选择 酸式滴定管；滴定前
47、稀释标准溶液，可增大溶液的体积，提高精确度，减少误差。 (2)淀粉溶液遇碘显蓝色，则步骤中加入的指示剂是淀粉溶液；滴定终点时锥形 瓶中溶液所含维生素 C 完全反应，当溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色， 即可判断滴定到达终点。 (3)三次滴定消耗标准液的体积分别为 30.03 mL、29.98 mL、29.99 mL，则平均消 耗 标 准 液 的 体 积 为 30.00 mL ， 含 有 碘 的 物 质 的 量 为 0.03 L0.008 000 mol/L 20 mL 250 mL1.9210 5 mol， 依据关系式 C6H8O6I2， 饮料样品的密度为 1.0 g/cm3，则 100
48、mL(即 100 g)样品中维生素 C 的含量为 1.9210 5 mol176 g/mol100 mL 10mL33.79210 3 g33.79 mg， 33.79 mg/100 gc(H) B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C.溶液中 c(H )1106 molL 1 D.c(H )1107 molL 1 的溶液 答案B 解析判断溶液酸碱性的关键是看 c(H )和 c(OH)的相对大小， 若 c(H)c(OH)， 溶液呈酸性；由 c(H )1107 molL 1 判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温 度不确定，就不能用来进行判断。而 B 项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶 液为酸性溶
49、液。 2.CH3COOH 的电离方程式为 CH3COOHH CH3COO，25 时，0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L。下列说法正确的是() A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H )减小 B.向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 C.该温度下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L D.升高温度，c(H )增大，Ka 变大 答案D 解析A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原 理可知， 平衡的移动不能阻止c(H )增大， A错误； B.向该溶液中加少量CH3C
50、OONa 固体，增加了 CH3COO 的浓度，平衡逆向移动，B 错误；C.因为电离常数只和温 度有关，所以该温度下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 Ka1.710 5 mol/L，C 错 误；D.由于电离吸热，所以升高温度，电离平衡正向移动，c(H )增大，Ka 变大， D 正确。 3.常温下，在 0.01 molL 1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是() A.510 13 molL 1 B.0.02 molL 1 C.110 7 molL 1 D.11012molL 1 答案A 解析0.01 molL 1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.02 molL1，c(O
