1、验收卷验收卷(一一) (时间：75 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分) 1.下列有关化学反应热的描述中，正确的是() 化学反应过程中一定有能量变化 H0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 H 的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 放热反应在常温下就一定能进行 生成物的总能量小于反应物总能量时，H0 答案C 解析A 项，H生成物总能量反应物总能量E3E2；B 项，由 E2E3知反 应物总能量大于生成物总能量，故 O3O=2O2为放热反应；C 项，根据盖斯定 律将两式相加得HH1H2；D 项，由于 O3O=2O2
2、放热，故HE3E2 0。 3.下列关于反应热的叙述正确的是() A.当H0 时，表示该反应为吸热反应 B.由 C(s)1 2O 2(g)=CO(g)的反应热为 110.5 kJ/mol，可知碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH 分别 和 1 mol CH3COOH、 1 mol HNO3反应 放出 的热 量： CH3COOHHNO3 答案D 解析A项， H0时表示反应为放热反应； B项， C完全燃烧的产物应该是CO2(g)； C 项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值，故与二者的能量有关； D 项
3、，CH3COOH 电离时吸热，故正确。 4.(2020北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是() A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热 多 C.C(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2 D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案C 解析A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1 393.5 kJ/mol，H10，则石墨燃烧是放热反应，故 A 正确；B.根据图示， C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol， CO(g)
4、1 2O 2(g)=CO2(g)H2 283.0 kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别 在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，1 mol C(石墨)放热多，故 B 正确；C.根据 B 项分析，C(石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol，CO(g)1 2O 2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol，根据 盖斯定律2 可得：C(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH12H2，故 C 错误；D.根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关， 与反应途径无关，故 D 正确。 5.(2019海南单科)根据
5、图中的能量关系，可求得 CH 键的键能为() A.414 kJ/molB.377 kJ/mol C.235 kJ/molD.197 kJ/mol 答案A 解析从图中信息可知，C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJ/mol。H旧键 断裂吸收的总能量新键形成放出的总能量，设 CH 键键能为 x kJ/mol，则(717 864) kJ/mol4x kJ/mol75 kJ/mol，解得 x414，A 正确。 6.已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0。以下三个热化学方程式： C(s)2H2(g)=CH4(g)H1 C(s)1 2H 2(g)=1 2C 2H2(g)H2 C(s
6、)H2(g)=1 2C 2H4(g)H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是() A.H2H3H1B.H3H2H1 C.H3H1H2D.H1H2H3 答案A 解析利用盖斯定律， ()2 得出： C2H4(g)=C2H2(g)H2(g)H2(H2 H3)，根据反应 a 的逆过程为吸热反应，得H2H30，H2H3；( )2 得出：2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H2(H3H1)，根据反应 b，H3 H10，H3H1，故 A 项正确。 7.将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/mol
7、C(石墨，s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol 则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)的H 是() A.80.5 kJ/molB.30.0 kJ/mol C.30.0 kJ/molD.80.5 kJ/mol 答案D 解析根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求热化学方 程式，所以H140.5 kJ/mol2(110.5 kJ/mol)80.5 kJ/mol，答案选 D。 8.(2020甘肃会宁高二期末)下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol B
8、.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反 应的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol D. 已 知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则 H1H2 答案C 解析燃烧是放热反应，H0，A 项错误；能量越低越稳定，石墨能量低，故 石墨更稳定，B 项错误；含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为
9、NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)H57.4 kJ/mol，C 项正确；已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，完全燃烧放热更多，焓更小，则H1H2，D 项 错误。 9.燃烧 0.5 mol 乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为 Q kJ，则乙醇 燃烧的热化学方程式书写正确的是() A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ B.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)HQ kJ/mol C.1/2 C2H5OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)3
10、/2H2O(l)HQ kJ/mol D.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H2Q kJ/mol 答案C 解析H 的单位应该为 kJ/mol，A 错误；0.5 mol 乙醇(液态)生成二氧化碳气体 和液态水放出的热量为 Q kJ，则 1 mol 乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水的 H2Q kJ/mol，B 错误；由分析可知 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJ/mol，则 1/2C2H5OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)3/2H2O(l)HQ kJ/mol，C 正确；应生成二氧化碳气体和液态水，不是气态水，D 错误。 10
11、.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和 1 366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为() A.44.2 kJ/molB.44.2 kJ/mol C.330 kJ/molD.330 kJ/mol 答案A 解析已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol， 则 有 ： C2H4(g) 3O2(g)=2H2O(l) 2CO2(g)H 1 411.0 kJ/mol ； C2H5OH(l)3
12、O2(g)=3H2O(l)2CO2(g) H1 366.8 kJ/mol；根据盖斯定律可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJ/mol。 11.下列描述中正确的是() A.反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H 可通过下式估算：H反应中断裂旧共价 键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和 B.在 25 、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C.从 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨更稳定 D.同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 答案A
13、解析反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H 可通过下式估算：H反应中断裂旧 共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，A 正确；25 、101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，B 错误；从 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，该反应是吸热反应，因此石墨 比金刚石能量低，更稳定，C 错误；同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 相同，H 只与反应物总能量和生成物总能量有关，与 路径和反应条件无关，D 错误。 12.已知：H2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)H1241.8
14、kJ/mol H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/mol 气态分子中的化学键断开 1 mol 化学键所需的能量/kJ OH465 O=O498 下列说法不正确的是() A.氢气的燃烧热H241.8 kJ/mol B.断开 1 mol HH 键需要吸收 439.2 kJ 的能量 C.相同条件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高 D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 285.8 kJ 的能量 答案A 解析根据燃烧热的定义可知，反应放出的热量为氢气的燃烧热，HH2 285.8 kJ/mol，A 项错误；H1E(HH)1 24
15、98 kJ/mol2465 kJ/mol 241.8 kJ/mol，则 E(HH)439.2 kJ/mol，B 项正确；气态水液化时放出热量，故 相同条件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高，C 项正确；根据反应可知， H2O(l)=H2(g)1 2O 2(g)H285.8 kJ/mol，D 正确。 13.已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() A.1 mol CO 完全燃烧，放出热量为 283 J B.
16、Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1 2O 2(g)H+226 kJ/mol C.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.2041024 D.CO 的燃烧热为 283 kJ/mol 答案D 解析根据 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol，则 1 mol CO 完全燃 烧， 放出热量为 283 kJ， A 错误； 已知： 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol，则 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s) 1 2 O2(g)H226 kJ/mol，B 错误；已知
17、：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，根据盖斯定律合 并 热 化 学 方 程 式 得 到 ， 2 得 到 的 热 化 学 方 程 式 为 CO(g) Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol，电子转移数为 2 mol 即 1.2041024， 但 CO(g)与 Na2O2(s)反应未指明生成物的状态，C 错误；燃烧热是 1 mol 可燃物完 全燃烧生成指定产物时放出的热量， 单位为 kJ/mol， 又 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol
18、，所以 CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，D 正确。 14.根据能量变化示意图(如下图所示)，下列说法不正确的是() A.相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)，前者具有的能量较高 B.破坏相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)分子中所有的化学键，后者所需的能量 高 C.H5H1H2H3H4 D.N2H4(l)NO2(g)=3 2N 2(g)2H2O(l)H，则HH4 答案D 解析N2H4(l)变为 N2H4(g)要吸收热量， 故相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)， N2H4(g) 具有的能量高于 N2H4(l)，选项 A 正确；1 mol NO2(g)转化为1
19、2 mol N2O4(g)的反应 为放热反应，H30，所以破坏 1 mol NO2(g)分子中的化学键所吸收的能量比形 成1 2 molN2O4(g)分子中的化学键所放出的能量少，所以破坏相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)分子中所有的化学键，后者所需的能量高，选项 B 正确；由盖 斯定律可知， H5H1H2H3H4， 选项 C 正确； N2H4(l)NO2(g)=3 2N 2(g) 2H2O(l)H，HH4H3，因H30，故H4H，选项 D 错误。 15.1 mol 白磷(P4，s)和 4 mol 红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示 能量)。下列说法正确的是()
20、 A.红磷燃烧的热化学方程式是 4P(红磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H (E2E3) kJ/mol B.P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H0 C.红磷比白磷稳定 D.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 答案C 解析由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，HE 生E反，E3为生成物的总能量，E2为反应物的总能量，红磷燃烧的热化学方程式 是 4P(红磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H(E2E3) kJ/mol，A 错误；由题图可 知，白磷的能量高于红磷的能量，反应 P4(白磷，s)=4P(红磷，s)为放热反应， H0，B 错误；能量越低越稳定，由题图可知，白磷
21、的能量高于红磷的能量， 则红磷比白磷稳定，C 正确；白磷和红磷的分子结构不同，化学键的连接方式不 同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不同，则二者需要的活化能不相等， D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16.(8 分 )(2020 福 建 泉州 高 二 上期 末 )(1) 一 种 分解 海 水 制氢 气 的 方 法 为 2H2O(l)= 激光 TiO2 2H2(g)O2(g)。如图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂 TiO2 后图中 A 点将_(填“升高” “降低”或“不变”)。 (2)1 g C(石墨，s)与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.
22、94 kJ 热量，此反 应的热化学方程式为_ _。 (3)已知： CO(g)1 2O 2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 请 写 出C与O2反 应 生 成CO气 体 的 热 化 学 方 程 式 ： _ _。 答案(1)降低 (2)C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJ/mol (3)C(s)1 2O 2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol 解析(1)催化剂能够降低反应活化能从而加快化学反应速率。 (2)1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ 热量，1
23、 mol 碳与水蒸 气反应吸收 10.94 kJ12131.28 kJ 热量，则此反应的热化学方程式为 C(石墨， s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJ/mol。 (3)CO(g)1 2O 2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 根据盖斯定律，由可得 C(s)1 2O 2(g)=CO(g) H393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol。 17.(6 分)CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l
24、)H890.3 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与 O2(g)作用产生的能量 存活，甲烷细菌使 1 mol 甲烷气体与 O2(g)反应生成 CO2气体与液态水，放出的能 量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。 (2)甲烷气体与 CO2(g)可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H2(g)， 1 g CH4(g)完全反应可释放 15.46 kJ 的热量， 则下列能 表示该反应过程中能量
25、变化的是_(填标号)。 (3)C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出 C(s) 2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。 答案(1)(2)D(3)74.8 kJ/mol 解析(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的物质的量和聚集状态，与 中间过程无关，甲烷细菌使 1 mol 甲烷气体与 O2(g)反应生成 CO2气体与液态水， 放出的能量仍等于 890.3 kJ。(2)1 g CH4(g)完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，则 1 mol CH4(g)完全反应放出的热量为 15.46 kJ16247.36 kJ，该反应为放热反应， 1 mol
26、CH4(g)和 1 mol CO2(g)的能量之和大于 2 mol CO(g)和 2 mol H2(g)的能量之 和，符合条件的只有选项 D。(3)根据盖斯定律，由得 C(s) 2H2(g)=CH4(g) H571.6 kJ/mol393.5 kJ/mol890.3 kJ/mol74.8 kJ/mol。 18.(16 分)(1)下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应：Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)H1a kJ/mol 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2b kJ/mol 反应：2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表 示)
27、。 (2)焦炭与 CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及 的反应如下： 反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.58 kJ/mol 反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.19 kJ/mol 反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3 则反应的H3_ kJ/mol。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定下来，但产生的 CO 又会 与 CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1210.5 kJ/mol 1 4CaSO
28、 4(s)CO(g) 1 4CaS(s)CO 2(g)H247.3 kJ/mol 反应：CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的H_ kJ/mol。 (4)根据下列 3 个热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H124.8 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247.2 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319.4 kJ/mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学方程式： _。 答案(1)2ab(2)90.77(3)399.
29、7 (4)CO(g)FeO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ/mol 解 析(1) 分 析 反 应 和 ， 根 据 盖 斯 定 律 ， 2 可 得 2Fe(s) O2(g)=2FeO(s)，则有H32H1H22a kJ/molb kJ/mol(2ab) kJ/mol。 (2)分析反应、及，根据盖斯定律，由反应可得反应，则有H3 H1H2(49.58 kJ/mol)(41.19 kJ/mol)90.77 kJ/mol。 (3)根据盖斯定律，由4可得 CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s) 3CO2(g)，则有H4H2H1(47.3 kJ/mol)4(210.5 kJ/mol)
30、399.7 kJ/mol。 (4)分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由32 可得 6CO(g)6FeO(s)=6Fe(s)6CO2(g)，则有H(24.8 kJ/mol)3(47.2 kJ/mol)(19.4 kJ/mol)266 kJ/mol，从而可得热化学方程式：CO(g) FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ/mol。 19.(13 分)请回答下列问题： (1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJ/mol 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)1 2O 2(g)的H_ kJ/mol
31、。 (2)CH4CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJ/mol C(s)1 2O 2(g)=CO(g)H111 kJ/mol 该催化重整反应的H_ kJ/mol。 (3)SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H148 kJ/mol 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g) H230 kJ/mol 则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H_ kJ/m
32、ol。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过 程如下： 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJ/mol 反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJ/mol 反应的热化学方程式：_ _。 答案(1)53.1(2)247(3)114 (4)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H2254 kJ/mol 解析(1)把已知两反应按顺序编号为 a、b，根据盖斯定律，a 式1 2b 式可得： N2O5(g)=2NO2(g)1 2O 2(g)H53.1 kJ/mol (2)将题给已知三个反应依次编
33、号为、， 根据盖斯定律，由2可得： CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247 kJ/mol (3)将题给两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3可 得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)，则有H3H1H2348 kJ/mol( 30 kJ/mol)114 kJ/mol。 (4)由题图可知， 反应的化学方程式为 3SO22H2O = 催化剂2H 2SO4S。 根据盖 斯定律， 反应(反应反应)可得： 3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H2254 kJ/mol。 20.(12 分)请参考题中图表，已知 E1134 kJ/mol
34、、E2368 kJ/mol，根据要求回答 下列问题： (1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化 示 意 图 ， 写 出NO2和CO反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： _ _。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程 式如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1 2O 2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol 又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学 方程式为_。 (3
35、)如表所示是部分化学键的键能参数。 化学键PPPOO=OP=O 键能/(kJ/mol)abcx 已知白磷的燃烧热为 d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则 表中 x_(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。 答案(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol (2)CH3OH(g)3 2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJ/mol (3)1 4(d6a5c12b) 解析(1)1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)的反应热数值即反 应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=CO2(g) NO(g)H234 kJ/mol。 (2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式如下运算：32 2，即可得出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。 (3)白磷燃烧的化学方程式为 P45O2= 点燃 P4O10，结合题图中白磷及其完全燃 烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概 念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得 x1 4(d6a5c12b)。
