1、九年级化学导学稿九年级化学导学稿 质量守恒定律复习(一)质量守恒定律的应用质量守恒定律复习(一)质量守恒定律的应用 学习目标:学习目标:1 1、进一步认识质量守恒定律的意义、进一步认识质量守恒定律的意义 2 2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因 课前预习:课前预习: 1、 (2015 大连)氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后,发生改变的是( ) A 元素种类B 原子种类C 分子种类D 原子数目 2、 (2012 葫芦岛)下列事实能用质量守恒定律解释的是() A 一定量的铜丝在空气中灼烧后,质量变大 B 10g 氯化钠溶解在
2、 90g 水中,形成 100g 氯化钠溶液 C 化学反应中常伴随能量变化,有的放热,有的吸热 D 100ml 酒精与 100ml 水混合后溶液体积小于 200ml 3、 质量守恒定律是。 4、 质量守恒定律的实质 课堂研讨:课堂研讨: 类型一:利用质量守恒定律确定物质的组成类型一:利用质量守恒定律确定物质的组成 例 1:(2017 沈阳)一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时放出绿色火焰,发生如下反应: 2Cu(NO3)22CuOO24X 其中 X 是一种污染空气的有毒气体,根据质量守恒定律,推测 X 是() ANOBNO2CN2ODN2O5 例 2:(2017 绥化改编)地质考察人员发现一种带螺
3、纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主 要反应是 xFeS2+11O22Fe2O3+8SO2。则 x 的值为( ) A2B3C4D5 方法指导方法指导:推断化学式、化学计量数的依据是反应前后原子的种类和个数不变。根据化学反应方程式分 别列出已知的反应物和生成物中各种原子的数目,求出差值,得出结论 能力提升:一定质量的某物质充分燃烧,消耗了 32g 氧气,同时只生成 44g 二氧化碳和 18g 水,则该物 质中()。 A只含有碳元素 B只含有碳、氢两种元素 C碳元素质量分数为 85.7% D碳、氢、氧元素质量比为 6:1:8 类型二、利用质量守恒定律确定物质的质量类型二、利用质量守恒定律确
4、定物质的质量 例 3:(2017 锦州)把一定质量的 a,b,c,d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时 间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是() 物质abcd 反应前的质量(g)6.43.2 4.02.8 反应后质量(g)5.2X7.22.8 Aa 和 c 是反应物Bd 一定是催化剂 CX=2.0gD该反应是化合反应 例 4:(2017 营口)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的 质量如表所示,下列说法正确的是() 物质甲乙丙丁 反应前质量/g1209065 反应后质量/g8610822a A 表中“a”值为 10 B 丁
5、可能是该反应的催化剂 C 该反应为化合反应 D 反应中乙、丙变化的质量比为 15:1 类型三:化学反应方程式中相关质量关系类型三:化学反应方程式中相关质量关系 例 5:在反应中,如 A 的相对分子质量为 103,B 的相对分子质量为 71,C 的相对分 子质量为 160,则 D 的相对分子质量为() A.14B.58.5C.117D.28 例 6:(2017 天津) 在反应中,已知跟恰好完全反应,生成, 又知 D 的相对分子质量为 18,则 A 的相对分子质量为() A.23B.46C.48D.92 类型四:微观示意图类型四:微观示意图 例 6:如图是某化学反应的微观示意图,其中、分别表示汞原
6、子、氧原子,下列说法正确的是 () A 反应前后分子个数不变 B 汞和氧气都是由分子构成 C 生成的和个数比为 1:2 D 在该变化过程中,一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子 例 7 如图是某化学反应的微观示意图,下列说法错误的是()。 A: 反应前和反应后的物质均为混合物 B: 参加反应的分子个数比为 3:2 C: 反应前后原子的种类、数目不变 D: 生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素 方法指导:方法指导:微观示意图的解题方法的突破点: (1)抵消反应前后相同的物质(即由相同小球组成,且结构也相同的物质) (2)若小球代表的原子已知,则可以写出化学方程式,若小球代表的原子未知,则利用质量守恒定律 配平,再判断。 类型五:应用质量守恒定律的计算类型五:应用质量守恒定律的计算 例 8、(2017 辽阳)在实验室里加热 32g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体 物质质量为 22.4g,将剩余固体加水充分溶解后过滤,得到溶质质量分数为 10%的氯化钾溶液,请计算: (1)生成氧气的质量为g; (2)反应后所得氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。