1、生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 第 1 课时 【教学目标】 （1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日 常生活、身体健康的重要性； （2）通过对典型的烃的衍生物结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用 途的影响。 （1）从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成 性质用途”的有机物学习模式； （2）由教师提供真实的问题情景，让学生充分应用所学的知识来解决问题，掌握探究性学习 的方法，提高自主学习能力和基本化学实验技能。 （1）通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注
2、社会的 情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界； （2）通过对探究性实验的设计和实施，通过活动与探究、交流与讨论，让学生感受学习化学 的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。 【教学重点、难点】 官能团的概念，乙醇的组成，乙醇的取代反应与氧化反应。 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化重要反应。 【教学方法】问题讨论法、交流研讨法。 【教学过程】 【学生活动学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物） 。 【质疑】【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质？ 【板书】一、乙醇【板书】一、乙醇 物理性质物理性质：呈液态、有特殊香味、密度比水小、沸点：78、熔
3、点：-117.3，容易挥发， 能够溶解多种有机物和无机物，能与水互溶。 【质疑】【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？ 一个乙醇分子里-OH 的氢原子跟别的乙醇分子里-OH 的氧原子结合成氢键。 H-O H-O H-O H-O H-O H-O H-O H-O C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 【回忆】【回忆】 【讲解】乙醇的分子式为 C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价） ，写出其 可能的结构式： 和 【质疑】【质疑】到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。 【学生实验】取 1mL 无水乙醇于试管中，加入
4、一小块金属钠。 【演示实验】实验 32 学生填写 73 页表格。 【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。 证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH 或 C2H5OH。 【展示】展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙 醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？ 【板书】1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （乙醇钠） 【讨论、交流】【讨论、交流】在乙醇分子中存在C2H5和OH。 【质疑】【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构
5、上有何不同？ 【讲述【讲述、板书、板书】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水 分子中羟基（OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（C2H5）取代。因此，乙醇既 具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。 【小结板书】【小结板书】 2 2. .分子结构分子结构 化学式：化学式：C C2 2H H6 6O O 结构式：结构式： 结构简式：结构简式：CHCH3 3CHCH2 2OHOH 或或 C C2 2H H5 5OHOH 化学性质化学性质 （1 1）乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （乙醇钠）
6、【对比】水与金属钠的反应：2H-OH + 2Na 2NaOH + H2 反应速率： 生成物碱性比较：CH3CH2ONa NaOH 反应类型相同：均为置换反应。 【过渡】【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键 可能发生断裂？ 【讨论、交流】讨论、交流】在乙醇分子中存在：CO 键、OH 键、CH 键。 【讨论】【讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：实验中出现了哪些现象？ 3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？ 4：什么事实可以说明断键的位置不是 CH、CC 键呢？（金属钠保存在煤油中） 【媒体播放】【媒体播放】播放
7、金属钠与水反应的录像。与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说 明了什么？ 【讨论、交流】【讨论、交流】通过与水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响。 【讲解】 “烃的衍生物” “官能团”的概念。 烃的衍生烃的衍生物：物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 称为烃的衍生物。如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及硝基苯等也属于烃的 衍生物。 官能团：官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如X、OH、 NO2、C=C 等等。 【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出 乙醇燃烧的化学反应方程式。 【板
8、书】 （2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应 燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【学生实验】实验 33 【讨论、交流】【讨论、交流】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾， 在试管口闻到刺激性气味。 【质疑】【质疑】1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 2：乙醇液体保持沸腾说明什么？3：CuO 被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？ 【讨论、交流】【讨论、交流】学生回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的 CuO；伸入乙醇后又变成 Cu，说 明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。 【讲述、板书】【讲
9、述、板书】在这个反应中，CH3CH2OH 中与OH 相连的 CH 键发生断裂，插入 O 原子，这 样在同一个 C 原子上就连接了两个OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了 这样一个原子团HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛 是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程： 催化氧化 Cu+1/2O2=CuO CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O 总反应为总反应为： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【质疑】【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了 H 原子，碳元素的化合 价有何变化？此
10、反应与乙醇的燃烧反应有何异同？ 【讨论、交流】【讨论、交流】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的 共同点共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化 反应。 不同点不同点：不同的反应条件使得后者是部分氧化，前者是完全氧化。 【质疑】【质疑】1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？ 2：你了解工业酒精吗？ 【讨论、交流】【讨论、交流】学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。 【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法： 1.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。 2.查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工
11、业酒精对人体的危害。 【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应。 【归纳并板书】 其他氧化剂：CH3CH2OH CH3COOH 【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。 【阅读】资料一：课本 74 页检查司机是否酒后驾车； 资料二：乙醇在人体内的生理作用 人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中 分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸， 参加体内正常的乙酸代射，最后生成 CO2和 H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快， 因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛
12、不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙 醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量 饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成 多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病， 经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高 【例题或练习】 1关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ） A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性 B乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中
13、的氢原子活泼 295% 的乙醇（密度为 0.78gcm 3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质 量分数最接近于 （ ） A.42% B.48% C.51% D.65% 2.下列反应属于取代反应的是 （ ） A.CH4+2O2点燃CO2+2H2O B.CH2= CH2+Br2BrCH2CH2Br C.CH3CH2CH2Cl+NaOH 醇CH3CH= CH2+NaCl+H2O D.+H2O 醇+HCl 3. 为使 95的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可 以是 （ ） A冰醋酸 B熟石灰 C生石灰 D浓硫酸 4将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后 质量没有变化的是 （ ） A水 B乙醇 C醋酸 D硫酸 5能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 （ ） A金属钠 B无水硫酸铜 C无水氯化钙 D浓硫酸 6钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种 物质电离出 H 的难易程度（从难到易的顺序） （ ） A B C D 7燃烧 2mol 某有机物，可以收集到标准状况下 89.6L 的 CO2和 6mol 的 H2O，试推断该 有机物的分子式是 （ ） AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC2H6O 【课后反思】
