1、1 20212022 学年度上学期月考 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量：Na 23F 19C 12N 14O 16As 75Ga 70Ca 40Cu 64Zn 65 一一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 9 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 27 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是() A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行
2、杀菌消毒 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 2.设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A. 在标准状况下，22.4L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4 A N B. 将1molCl2通入水中，溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的数目之和为 A 2N C. 78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为 A 2N D. 标准状况下，11.2L 137 H Cl气体中含有的中子数为 A 10N 3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() A. 用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B. 用图 2 装置可以完成“喷泉
3、”实验 C. 用图 3 装置直接测量 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2体积 D. 用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() 2 AAlAl(OH)3(S) Al2O3(S) B稀盐酸Cl2漂白粉 CNH3NO H2O HNO3 DFe HClaq FeCl2(aq) NH3H2OFe(OH) 2 O2、H2OFe(OH) 3 5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y 三种原子的最 外层电子数之比为 2：3： 1， Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnZO2n-2
4、 ，下列说法正确的是( ) A. W、X 两种元素可以形成至少两种阴离子 B. Y 的简单离子半径是同周期简单离子中最小的 C. X、Z 两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气 D. W、X、Z 的简单氢化物通常均为气体 6.如图为通过EFC剑桥法用固体二氧化钛 2 TiO生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下， 2 TiO(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是() A. 阳极的电极反应式为 2 2Cl2eCl= B. 阴极的电极反应式为 2 2 =TiO4eTi2O C. 通电后， 2 OCl 、 均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化 7.工业
5、上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是() HCl(aq) 3 已知：氧化性：Ni2 (高浓度)HNi2(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-=O22H2O B. 电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 8.已知 2 Fe 或2 I能与 22 H O在一定条件下发生下列反应： 2 Fe ： 23 222 H O2Fe2H2Fe2H O ； 32 222 H O2Fe2Fe2HO 。
6、2 I： 222 H OI2HIO； 下列说法错误的是() A. 通过反应、可知 2 Fe 为过氧化氢分解的催化剂 B. 根据反应可知，在该条件下，氧化性： 3 22 H OFe C. 1molH2O2分解，转移的电子数为 A 2N D. 反应为 22222 2HIOH OI2H OO 9. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂， 可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson) 法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是() A. 若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 B. 反应中生成的 ClO2可用作自来水消毒剂 4 C. 反应中氧化剂与还原剂物
7、质的量比为 1：2 D. 反应反应过程中有气体产生 二二、不定项选择题不定项选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符有一项或两项符 合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得分，但只要选错一个，该小题得 0 分。分。 10.下列反应的离子方程式书写
8、正确的是() A. 1 0.1mol L AgNO3溶液中加入过量浓氨水： + 324 Ag +NH +H O=AgOH+NH B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Mg2+2Cl + 2H2O= 通电 Cl2 + H2+ 2Mg(OH)2 C. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+ 4H+2Cl-= Mn2+ Cl2 + 2H2O D. 足量的SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ H2O + ClO = HSO- 3 + HClO 11. 次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是() A. 活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性 B. 84 消毒液的有效成
9、分是 2 Ca(ClO) C. 在 2 c Fe 为0.1mol/L的溶液中， + K、ClO、Na、SO42-能大量共存 D. 84 消毒液在使用时可与空气中的 2 CO反应： 223 ClO +H OCO =HClOHCO 12.下列实验现象与对应结论均正确的是() 选项操作现象结论 A常温下将铁片放入浓硫酸中 剧烈反应生成有刺激性气味 气体 常温下铁易与浓硫酸发生反应 B 243 Al (SO )溶液中滴加过量稀 氨水 只生成白色沉淀 3 Al(OH)只能溶于强碱，不溶于 弱碱 C 向 KI 溶液中滴入少量新制氯水 和四氯化碳，振荡、静置 溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于 I2 D 将
10、表面氧化的铜丝从酒精灯的外 焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化 5 13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是() A 用 KSCN 溶液可以检验 FeSO4是否变质 B制纳米 Fe3O4时通入的 O2需过量 C制 FeCO3时应将 FeSO4溶液加入饱和 Na2CO3溶液中 D生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的反应为氧化还原反应 三三、非选择题非选择题：共共 57 分分。第第 1416 题为必考题题为必考题，每个试题考生都必须作答每个试题考生都必须作答。第第 1718 题为选考题题为选考题，考生根考生根 据要求作答。据要求作答。
11、 (一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。 14.(12 分)相同条件下，草酸根(C2O 2- 4 )的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，进行以下实验： 资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。 ii.K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在 Fe(C2O4)33-Fe3+3 C2O 2- 4 K=6.310-21 (实验 1)用以下装置制取无水氯化亚铁 (1)仪器 a 的名称为_，B 的作用为_。 (2)欲制得纯净的 FeCl2，实验过程中点燃 A、C 酒精灯的先后顺序是_。 (3)D 中用 NaOH 溶液进行尾气处理
12、，存在的问题是_、_。 (实验 2)通过 Fe3+和 C2O 2- 4 在溶液中的反应比较 Fe2+和 C2O 2- 4 的还原性强弱。 操作现象 在避光处，向 10mL 0.5 molL-1FeCl3溶液中缓慢加入 0.5 molL-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却， 过滤 得到亮绿色溶液和 亮绿色晶体 6 (4)取实验 2 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN 溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体 中含有+3 价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。 (5)取实验 2 中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： _Fe(
13、C2O4)33- = 光照 _FeC2O4+_+_ 15. (16 分)某研究性学习小组用粗铜(含杂质 Fe)与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂 调节溶液的 pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答： (1)电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为_。 (2)调节溶液 pH 的合适试剂为_。 ACuOBNa2CO3CCu2(OH)2CO3D稀氨水 (3)在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热后生成 CuCl 沉淀，写出离子方程式。 II.有 A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B 可形成 A2B 和 A2B2两种化合物，B、C 同主族
14、且可形成 CB2和 CB3两种化合物。回答下列问题。 (1)A2B 的电子式_；A2B2的电子式_。 (2)CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为 W，用 W 的溶液(体积 1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装 成原电池(如右图所示)。在 b 电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在 a 电极上 发生的反应可表示为_。 (3)金属元素 E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与 D 形成 ED2和 ED3两种化合 物。将 E 的单质浸入 ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (4)依据(3)中的
15、反应，可用单质 E 和石墨为电极设计一个原电池(上图)，则在该原电池工作时，石墨一极发 生的反应可以表示为_。 16.(14 分) 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业 上利用废渣(含 Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生 产流程如图： 7 (1)在废渣溶解操作时，应选用溶解(填字母)。 A. 氨水B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 硫酸 (2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有，(至少写出两 点)。 (3)物质 A 是一种氧化剂，工业上最好选用_(供选择使用的有：空气
16、、Cl2、MnO2)，其理由 是， 氧化过程中发生反应的离子方程式为。 (4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH 和氧化时间三方面说明) 是：。 (5)铵黄铁矾【NH4Fe(SO4)2】溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式是： (二二)选考题：共选考题：共 15 分。分。 17.(物质结构与性质)(15 分)砷化镓是继硅之后研究较深入、应用较广泛的半导体材料。回答下列问题： (1) 基态 Ga 原子核外电子排布式为_，基态 As 原子核外有_个未成对电子。 (2)Ga、As、Se 的第一电离能由大到小的顺序是_；Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是_。
17、(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_， 镓的卤化物 3 GaCl 3 GaBr 3 GaI 熔点/77.75122.3211.5 8 沸点/201.2279346 而 GaF3的熔点超过 1000，可能的原因是_。 (4)二水合草酸镓的结构如图 1 所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类 型为_。 (5)砷化镓的立方晶胞结构如图 2 所示，晶胞参数为 a0.565 nm，砷化镓晶体的密度为_ 3 g cm(设 A N为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 9 参考答案参考答案 1-5CDBDA6-9BBCC10-13 BCDBCA 14分液漏斗吸
18、收 HCl 中的水蒸气 先点燃 A 处酒精灯，再点燃 C 处酒精灯发生倒吸可燃性气体 H2不能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O2 4 ，加入硫酸后，H+与 C2O 2 4 结合可使平衡正向移动， c(Fe3+)增大，遇 KSCN 溶液变红222CO23C2O2 4 15ICu2+2e-CuA、C2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+ II Pb-2e-+SO42-= PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3+2e-=2Fe2+ 16(1)D(2)将矿渣粉碎、加热、搅拌 (3)空气原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质4Fe2+ O2+4H+ = 4Fe2+2H2O (4)溶液温度控制在 80 度，pH 控制在 1.5，氧化时间为 4 到 6h 左右(5) Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ 17(1) 1021226261021 Ar3d 4s 4p1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p或 ； 3 (2)AsSeGa；Se AsGa (3) GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大 ； GaF3是离子晶体 (4)4；sp2 (5) 3 8 A 4 145 5.65 10N
