1、1978年试题年试题 一、一、(本题共本题共17分分) 甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.) 1.甲元素在周期表里位于第周期,第主族,元素符号是,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是. 2.乙元素在周期表里位于第周期,第主族,元素符号是,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是. 3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电? 4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强? 5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还
2、原能力哪个较强? 二、二、(本题共本题共16分分) 1.一克分子任何物质的体积都是22.4升.这句话是否正确?若不正确加以改正. 2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7、还是大于7、还是小于7?说明理由. 3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少? 4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由. 三、三、(本题共本题共13分分) 1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体: (4)乙酸乙酯 (5)2-甲基丙烷 2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别
3、写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称. 四、四、(本题共本题共18分分) 1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、 氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.) 2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里? 3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数. 五、五、(本题共本题共16分分) 有一包白色粉末,它是由KCl、 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进
4、行实验: 第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝; 第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸; 第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失. 问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论? 2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的? 3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式. 六、六、(本题共本题共20分分) 1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少? 2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以
5、适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成. 注:原子量:Ag108 Cl35.5 Cu63.5 O16.0 H1.0 N14.0 Na23.0 最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入. 1978年试题答案及评分标准年试题答案及评分标准 一、1.三 Cl HClO4 (4分) 2.四 Ca Ca(OH)2 (4分) 3.离子键相结合. (1分) CaCl2固体不能导电. (2分) CaCl2水溶液能导电. (2分) 4.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2更强. (2分) 5.I-的还原能力比Cl-强. (2分) (第
6、一题共17分) 二、1.不正确.1克分子任何气体,在标准状况下的体积都是22.4升. (3分) 2.K2CO3水溶液pH7, (2分) 因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性. (2分) 3.当量浓度为2N, (1分) 克分子浓度(摩尔浓度)为1M. (2分) 4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面,所以铜不能跟盐酸起置换反应. (3分) 铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应. (1分) 注:未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给3分. 若只答能反应,但化学反应方程式写成置换反应的,这3分全不给. 分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的分
7、子式全写对而方程式未配平的扣1分. (第二题共16分) 三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对) (3分) (2)乙酸(答醋酸也对) (1分) (3)苯酚(答酚、石炭酸都可以) (1分) 正丁烷和2-甲基丙烷是同分异构体. (2分) 2.乙烯和水的加成反应: 乙醇或酒精 (1分) 乙炔和水的加成反应: 乙醛 (1分) 注:反应条件只注明催化剂加热加压等词不扣分,两个方程都未作任何注明的总共扣1分. 乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇(CH2=CHOH)的可以给1分. 写结构简式也算对. (第三题共13分) 四、1.氢气用(乙)图 (1分) 氧气用(甲)图 (1分) 氯气用(丙)图 (1分) 2.避免氢
8、气从长颈漏斗逸出. (2分) 3.(1)制氢气: (4分) 锌元素被氧化,硫酸中的氢元素被还原. (5分) (2)制氧气: 氯酸钾中的氯元素被还原,氧元素被氧化. (3)制氯气: MnO2中的锰元素被还原,HCl中的氯元素被氧化. 注:化学反应方程式占2分,分子式写错1个整个化学方程式不给分,分子式全对,未配平的扣1分. 电子转移方向和总数占1分.用第二种表达式时必须注明得和失或+和-. 元素的被氧化和被还原占1分. 制氧气的反应条件加催化剂MnO2占1分,加热条件,因在装置图里已标明可以不再计分. (第四题共18分) 第三步：有Cl-存在 注:若写化合物名称或分子式也对.在第二步未注明Ca+
9、或Ba+而结合第三步肯定BaCl2的也可不扣分. 2.这包白色粉末是由(NH4)2SO4和BaCl2混和而成. 3.有关的化学反应方程式: (2分) 第一步:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3 (2分) （若答(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH4OH、NH4OH=NH3+H2O 也算对.若写简化离子反应式不给分.) 第三步:Ag+Cl-=AgCl(2分) 注:离子反应不要求写分子反应方程式,写对了不给分,写错了也不扣分.分子式写错,整个方程式不给分. (第五题共16分) 注: 体积和重量换算占2分. 溶液重量和溶质重量的换算占2分. 重量和克
10、分子数的换算占2分. 运算结果占2分. 2.解法(1)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 (1分) NaCl的克分子数=0.10.024=0.0024 (3分) 根据化学反应方程式可知: NaCl克分子数=AgNO3克分子数=AgCl克分子数=银的克原子数=0.0024 (3分) 银的重量=0.0024108=0.259克 (2分) Cu%=1-86.4%=13.6% (1分) 注: 概念清楚,但由于任何一步算错,使最后结果不对的,总共 扣2分. 根据NaCl克分子数或毫克分子数或克数,列出比例式,求AgNO3 或AgCl,再算银的重量也对,同样给5分. 直接指出NaCl克分子数等于银的克原子数的也对,不扣分. 解法(2)写出化学反应方程式,直接列出求Ag的算式, Cu%=1-86.4%=13.6% 注:分数的分配原则同解法(1). (第六题共20分)
