1、2020-2021学年第二学期高一化学期中测试卷（三）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1N、O、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )AN、O、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D由于NH3分子间存在氢键，所以其稳定性强于H2S2下列有关化学反应的叙述中正确的是( )A过二硫酸钠Na2S2O8具有较强氧化性，原因是硫元素具有
2、高价态+7价B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C氢硫酸(H2S的水溶液)只具有还原性DSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO33某小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是( )A反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KB将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98.3%浓硫酸3mL，铝条表
3、面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NHC室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将浓盐酸加入到浓硫酸中，用来实验室快速制HCl气体该实验体现了高沸点酸制取低沸点酸的原理AABBCCDD5下列说法错误的是( )A漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2B干燥剂硅胶的成分是 Na2SiO3C人工固氮的主要产物是 NH3D沙子可用于制备粗硅6化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B从海水提取物质都必须通过
4、化学反应才能实现C我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ）ABCD8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ABCD9“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。
5、下列关于该电池的说法错误是A若用导线连接a、c，则a电极附近pH减小B若用导线连接b、c，实现化学能电能的转化C若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+D若用导线连接b、c，通过锂离子交换膜的离子的移动方向是从右往左10一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为MgH2O2H2SO4=MgSO42H2O。电池工作时，下列说法正确的是A镁片的质量减小B镁片是电池的正极C电子由石墨经导线流向镁片D混合溶液中H+向镁片移动11反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是( )A其他条件不变，仅将容器的容
6、积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时v正(CO) =v逆 (H2O) C保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=c时反应处于平衡状态Dtc时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低13下列说法不正确的是()A根据一次
7、能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是化学能间接转化为电能的过程D水力发电是将化学能直接转化为电能的过程14下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所
8、以浓硫酸不能干燥SO2向5mL18molL-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molABCD15180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D在310 min内，反应仍未达到平衡状态16工业废气中氮氧化物
9、是主要的大气污染源之一，已知：、，现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液可将其完全吸收，则a和b的关系可能是( )ABCD二、非选择题（共4题，共52分）17SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：_，该反应中SO2表现出_性，若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为_，该反应中SO2表现出_性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收
10、原理：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式_；已知：试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是_；18为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。(1)配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目：_。H2SO4+
11、KMnO4+FeSO4MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(2)铁片中铁元素的质量分数为_；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有_。A酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液B洗净的锥形瓶，再用待测液润洗C锥形瓶中残留有少量蒸馏水D滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡(3)高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_。(4)Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO)_2：3(填写“”、“”或“=”)，用离子方程式解释：_。(5)高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO等多种物质。如H2O2+KMnO4+H
12、2SO4MnSO4+ +K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为_。(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_。19碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是_(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质
13、的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。B中反应的离子方程式是_。通过步骤知浓盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D
14、酸性C装置中的试剂X是_(填化学式)。D中反应的化学方程式是_。20化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是_(填字母)液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A B C D(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的
15、温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是_(填实验序号)；实验1和2表明_对反应速率有影响；实验1和3表明_对反应速率有影响。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：则电极d是_(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。参考答案12345678910111213141516CDDCBDCCCABCDBBB
16、17溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2+5SO2+2H2O=5+2Mn2+4H+ 还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 18 70% AB 盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ O2 生成的锰离子具有催化作用，加快反应速率 19SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2CSi+2CO 精馏或蒸馏 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O AC NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 20B 放出 92 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池 正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2
