1、第一节 化学反应与能量变化第第1 1课时课时 化学能与热能化学能与热能010102020303CONTENTS目录目录0404 【实验6-1】药品：镁条、mol/LMg + 2HCl MgCl2 + H2【实验6-1】药品：镁条、2 mol/LMg + 2HCl MgCl2 + H2现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数升高。【实验6-2】药品：氢氧化钡晶体、 氯化铵晶体Ba(OH)28H2O【实验6-2】现象：有刺激性气味气体产生；用手触摸烧杯壁，感觉很凉；木片上的水结成冰，木片与烧杯被冰粘在一起。 结论：该反应为吸收热量的化学反应。反应：Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl BaC
2、l2 + 2NH3 + 10H2O 吸收热量的化学反应定义：化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 常见的放热反应有哪些呢？甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应；感知温度的变化感知温度的变化【实验】反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2药品：钠、水操作步骤：用镊子夹取钠放入水中，观察现象。【实验】反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2现象：剧烈反应，金属钠与水接触处温度升高。结论：该反应为放热反应。金属钠熔化成小球。【实验】反应：HCl + NaOH NaCl + H2O药品：盐酸、氢氧化钠溶液操作步骤：在一个玻璃片上滴加2
3、3滴盐酸，在其旁边滴加23滴氢氧化钠溶液，观察现象。【实验】反应：HCl + NaOH NaCl + H2O现象：热成像显示两溶液接触处温度升高。结论：该反应为放热反应。 常见的放热反应：常见的放热反应：镁条、铝片等金属与酸的反应;甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应;钠和水的反应;酸碱中和反应;过氧化钠和水的反应;物质的缓慢氧化;生石灰和水的反应.大多数化合反应【实验】药品：小苏打、白醋反应：NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2操作步骤：将小苏打加入到白醋中，观察现象。【实验】现象：产生大量气泡，温度降低。结论：该反应为吸热反应NaHCO3 + C
4、H3COOH CH3COONa + H2O + CO2 常见的吸热反应：常见的吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应; 醋酸和碳酸氢钠的反应;盐酸和碳酸氢钠的反应; 炭和二氧化碳的反应（C+CO2 = 2CO);炭和水蒸气的反应（C+H2O(g) = CO+H2); 碳酸钙的分解反应（CaCO3 = CaO+CO2）氧化汞的分解反应（2HgO = 2Hg+O2）.大多数分解反应高温高温高温高温特别提醒：特别提醒：吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释是放热过程,但不是放热反应;升华、蒸发是吸热过程，但不是吸热反应。 NH4NO3固体的溶解、弱电解质的电离也是吸热过程
5、。 化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？化学反应伴随着热量变化的本质原因是什么？化学反应发生过程的本质是什么？旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。吸收能量释放能量例.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) HClClH 化学键断裂 化学键断裂 化学键形成 化学键形成+吸收能量释放能量HHClClHClHCl例. 请根据下列信息判断上述反应是吸热反应还是放热反应1 mol H2 共价键断裂吸收436 kJ能量2 mol H1 mol Cl2 共价键断裂吸收243 kJ能量2 mol Cl共价键形成释放862 kJ能量2 mol
6、 HClH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 吸收的能量：679 kJ释放的能量：862 kJ放热反应解析： 能量反应过程化学键与化学反应过程中的能量变化解析： 能量反应过程1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 2 mol H+2 mol Cl 吸收679 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化解析： 能量反应过程1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 2 mol H+2 mol Cl 吸收679 kJ 释放862 kJ 2 mol HCl(g)化学键与化学反应过程中的能量变化解析： 能量反应过程1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 2 mol H+2
7、 mol Cl2 mol HCl(g) 吸收679 kJ 释放862 kJ 释放183 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化 在25 和101 kPa条件下， 断开1 mol H2中的化学键形成2 mol H 要吸收436 kJ 的能量； 化学键断裂HH 吸收能量HH2 mol H形成1 mol H2中的化学键要 的能量。 化学键形成HHHH+释放436 kJ 释放能量在相同条件下，断开和形成1 mol相同的化学键吸收和释放的能量值相同。练习1： 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸 热反应还是放热反应。1 mol H2 共价键断裂吸收436 kJ能量2 mol H0.5 mol O2
8、 共价键断裂吸收249 kJ能量1 mol O共价键形成释放930 kJ能量1 mol H2O 吸收的能量：685 kJ释放的能量：930 kJ _反应 _反应吸收的能量E1释放的能量E2放热反应吸热反应特别提醒：(1)化学变化一定伴随着能量变化；但有能量变化不一定是化学变化化学反应与能量变化关系示意图放热反应吸热反应 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。(1)(1)化学反应中的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。 (2)(2)吸热反应不一定需要加热，需加热才能发生的化学反应也不一定是吸热反应;放热反
9、应不一定都常温发生，常温下能够进行的化学反应也不一定是放热反应。易错提醒：易错提醒：一个反应是放热还是吸热与反应开始前是否需要加热无关放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义释放热量的化学反应释放热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观宏观解释解释反应物具有的总能量大于生反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量成物具有的总能量微观微观解释解释生成物分子成键时释放的总生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时能量大于反应物分子断键时吸收的总能量吸收的总能量生成物分子成键时释放的总生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时能量小于反应物分子断键时吸收的总能量吸收的总能量归纳小结归纳小结一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小；取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学能热能化学能电能化学能机械能太阳能化学能柴草时期化石能源时期多能源结构时期不同社会发展水平时期的人均耗能量8103 kJ/d5104 kJ/d1106 kJ/d
