1、化学实验基础知识化学实验基础知识1一、主要化学仪器的使用类别图形与名称主要用途 使用方法与注意事项可加热仪器少量试剂反应容器1.直接加热用试管夹2固体加热需均匀受热3试管口不能朝向人烧瓶较多试剂反应容器置于石棉网上加热类别图形与名称主要用途使用方法与注意事项可加热仪器反应器、配制溶液1.置于石棉网上加热2溶物时用玻璃棒搅拌蒸发、浓缩结晶1.可直接加热2不宜骤冷3浓缩时不停搅拌灼热固体物质1.可直接加热2用坩埚钳夹取类别图形与名称主要用途使用方法与注意事项量器量取液体的体积1.量筒不能受热2不作反应器和稀释溶液3读数使视线、刻度、凹液面最低点在水平线称量试剂质量1.称量固体药品托盘上应垫纸。2.
2、腐蚀性药品，吸湿性药品应放入玻璃容器中称量。3.使用前调零。4.用镊子取用砝码放到右盘类别图形与名称主要用途使用方法与注意事项过滤、萃取仪器转移液体；过滤1.滤纸低于漏斗边缘，防外溅2液体低于滤纸边缘。避免杂质混入滤液萃取、分液1.活塞密封性要良好2上层液从上口倒出，下层液从漏斗下口放出热源常用热源1.酒精量不超过总容量的2/3，不少于1/42用外焰加热3熄灭时盖灭特别提示：1药品存放与取用(1)固体药品存放于广口瓶，取用粉状或小颗粒状药品一般用药匙， 块状的药品用镊子夹取。(2)液体药品存放于细口瓶，取用少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体常采用倾倒法，一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时
3、，应用玻璃棒引流。(3)不能品尝药品和用手直接取用药品，用过的药品一般不放回试剂瓶。二、化学药品的取用(1)使用试纸检验溶液性质时，不用蒸馏水润湿试纸。一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸中央，观察试纸颜色的变化，根据试纸颜色变化判断溶液的性质。(2)使用试纸检验气体性质时，要用蒸馏水将试纸润湿。将试纸粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的集气瓶口或试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化，再判断气体的性质。(如：检验NH3用红色石蕊试纸；Cl2用淀粉KI试纸和品红试纸；SO2用品红试纸)(3)2试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、
4、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(1)分离： 将混合物中的物质一一分开，分别得到纯净物，并恢复到原来状态。(2)提纯： 通过适当的方法，将混合物里的杂质除去，得到纯净物。三、物质分离与提纯 混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方法。固固固分离型固分离型固固液分离型液分离型液液液分离型液分离型气气气分离型气分离型分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶于液体的固体物质NaCl和沙子蒸发从溶液中分离出溶质从NaCl溶液中结晶出NaCl蒸馏从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质制取蒸馏水分馏从互溶
5、的液态混合物中分离出其中的各个组分石油的分馏萃取用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来用CCl4提取碘水中的碘方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意事项注意事项 过过 滤滤不溶性固不溶性固体和液体体和液体的分离的分离铁架台、铁圈、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒一贴二低三一贴二低三靠；必要时靠；必要时洗涤沉淀；洗涤沉淀；分离难溶固体与液体混合物的方法玻璃棒斜靠在三层玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要滤纸一边，液面要低于滤纸边缘低于滤纸边缘漏斗下端紧漏斗下端紧贴烧杯内壁贴烧杯内壁方法是：方法是：向漏斗里向漏斗里注入少量水，使水注入少量水，使水面浸过沉淀物，待面
6、浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗水滤出后，重复洗涤涤。如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意事项注意事项 蒸发蒸发 结晶法结晶法 降温结降温结晶法晶法 提纯溶解度提纯溶解度随温度变化随温度变化不大不大的物质的物质可溶性可溶性混合物混合物的分离的分离三脚架、三脚架、酒精灯、酒精灯、蒸发皿、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒加热到大量固加热到大量固体析出，还有体析出，还有少量液体时停少量液体时停止加热止加热三脚架、三脚架、酒精灯、酒精灯、蒸发皿、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒先配成（或浓先配成（或浓缩）成高温下缩）成高温下的浓溶液，然的浓溶液，然后冷却结晶。后冷却结晶。蒸发蒸发提纯溶解度提
7、纯溶解度随温度变化随温度变化较大较大的物质的物质 方法方法适用范围适用范围 主要仪器主要仪器 注意事项注意事项蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、温度计、温度计、冷凝管、冷凝管、牛角管、牛角管、锥形瓶、锥形瓶、铁架台、铁架台、酒精灯、酒精灯、石棉网。石棉网。温度计水银球位于温度计水银球位于支管口处，支管口处，蒸馏烧瓶中加沸石蒸馏烧瓶中加沸石防止暴沸。防止暴沸。冷凝水方向是下进冷凝水方向是下进上出。上出。沸点不沸点不同的液同的液体混合体混合物物方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器 注意事项注意事项萃取萃取溶质在互溶质在互不相溶的不相溶的溶剂中的溶剂中的溶解度不溶解度不同。同。分液漏斗分液漏斗1、萃取
8、剂与原溶液中溶、萃取剂与原溶液中溶剂互不相溶；剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；剂中的溶解度；3、萃取剂与原溶液中的、萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂均不发生化溶质和溶剂均不发生化学反应。学反应。（3）萃取、分液：）萃取、分液：方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意事项注意事项分液分液下层液体从下层液体从分液漏分液漏斗下端口流出，斗下端口流出，上层液体从上层液体从分液漏分液漏斗上口倒出斗上口倒出。两种互不两种互不相溶的液相溶的液体混合物体混合物铁架台、铁架台、铁圈、铁圈、分液漏斗、分液漏斗、烧杯烧杯（4）、萃取、分液）、萃取、
9、分液萃取：萃取： 利用物质在利用物质在互不相溶互不相溶的的溶剂里溶剂里溶解度的不同溶解度的不同，将，将物质从一种溶剂转移到另物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分一种溶剂中，从而实现分离的方法。离的方法。萃取和分液的操作方法：萃取和分液的操作方法：1、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂（总体积不超过、在分液漏斗中加入原溶液及萃取剂（总体积不超过 分液漏斗容积的分液漏斗容积的1/2）；）；2、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；、将过分液漏斗倒转、振荡，并适时开塞放气；3、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层，、将过分液漏斗放置于铁架台上，静置片刻（溶液分层， 完成萃取操作）；完
10、成萃取操作）；4、打开上口玻璃塞（使漏斗内外空气相通，保证液体能够、打开上口玻璃塞（使漏斗内外空气相通，保证液体能够顺利流下）；顺利流下）；5、打开活塞，让、打开活塞，让下层液体从分液漏斗下端口流出下层液体从分液漏斗下端口流出，及时，及时 关闭活塞（保证上层液体不流出）。关闭活塞（保证上层液体不流出）。上层液体从分液漏斗上层液体从分液漏斗 上口倒出上口倒出。1物质的检验方法(1)物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。(2)化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液
11、和NaCl溶液，可用石蕊试液。2物质检验的“三个原则”即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如NH4、CO23的检验。(2)生成沉淀，如Cl、SO24的检验。(3)显现特殊颜色，如Cu2、Fe3等。四、离子检验试剂实验现象化学方程式(以两物质为例) 稀盐酸、BaCl2溶液加入稀盐酸无明显变化，加入BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀BaCl2Na2SO4BaSO42NaClClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解AgNO3NaClAgClNaNO32-4SO 稀盐酸、
12、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，再另取原溶液，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀Na2CO32HCl2NaClCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2OMg2过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaClCa2碳酸钠溶液产生白色沉淀CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl2-3CO被检验被检验离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学化学(离子离子)方程式方程式NH4+Fe3+NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3SCN-=Fe(SCN)
13、3气体气体检检 验验 方方 法法氢气氢气氧气氧气氯气氯气氯化氯化氢氢二氧二氧化硫化硫氨气氨气二氧二氧化氮化氮一氧一氧化氮化氮纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可燃气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色气体；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。注意：O3、NO2等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝无色有刺激性气味的气体；在潮湿空气中形成白雾；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会冒白烟；将其通入AgNO3溶液会生成白色 无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性KMnO4溶液褪色无色有刺激性气味
14、的气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会生成白烟红棕色气体；通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液呈酸性无色气体；在空气中变成红棕色气体气体检检 验验 方方 法法二氧二氧化碳化碳一氧一氧化碳化碳甲烷甲烷乙烯乙烯能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭注意：SO2也能使能使澄清石灰水变浑浊；N2等气体能使燃着的木条熄灭无色气体；可以燃烧，火焰呈蓝色，生成CO2和水；不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色可以燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热但CuO由黑变红无色气体；可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成CO2和水；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色特别提示：特
15、别提示：当试样是固体时，需将少量试样配成溶液。当试样是固体时，需将少量试样配成溶液。操作时应取少量溶液进行检测。操作时应取少量溶液进行检测。一般简答顺序为：各种少许试液一般简答顺序为：各种少许试液加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论。得出结论。试试 剂剂 性性 质质试试 剂剂保保 存存 方方 法法易与空气中氧气或水蒸气反应而变质NaKCa等活泼金属浸入煤油中易吸收空气中的CO2或水蒸气（潮解或发生反应）而变质NaOH、Na2O、CaO、Na2SiO3、碱石灰密封的玻璃试剂瓶（使用橡皮塞）见光易分解变质在空气中易自燃的物质易燃易爆的物质易挥发火易升华的物质能与玻璃中的SiO2反应的物质HNO
16、3、AgNO3、氯水 、 H2O2密封保存于棕色试剂瓶保存于冷水中白（黄）磷远离火源有机溶剂、KClO3、硝酸盐液溴浓盐酸、酒精、苯、碘等液面加少量水作“水封”密封保存于阴冷处氢氟酸保存于塑料瓶中特别提示：(1)NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。(2)浓HNO3、AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。(3)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料塞盖紧。(4)因易被空气氧化，不宜长期放置，应现配现用。(5)氯水、石灰水、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。化学试剂的存放有以下记忆口诀：化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
