1、大题题空逐空突破大题题空逐空突破(二二)热重分析热重分析计算计算高考必备模拟预测真题演练内容索引 (1)设晶体为1 mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。高考必备(4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。返回1.2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。真题演练NH4Fe(SO4)212H2O1212返回1.取3.92 g摩尔盐产品(NH4)2SO4FeSO4xH
2、2O，在隔绝空气的条件下加热至135 时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84 g，则该摩尔盐结晶水个数x_。模拟预测6123452.CoCl26H2O晶体受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2xH2O晶体83 g，则x_。2123453.“煅烧”NiSO46H2O晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_。三氧化二镍解析硫酸镍晶体的摩尔质量是263 gmol1，所以26.3 g即为0.1 mol；280 开始，固体的质量减少，这个时期是因为失去结晶水导致的，所以A段对应的物质就是0.1 mol的NiSO4；温度到600 ，固体的质量再次
3、下降，得到最终的镍的氧化物；根据原子守恒，8.3 g氧化物中Ni的质量为5.9 g，那么O的质量为2.4 g即0.15 mol，所以固体氧化物中n(Ni)n(O)23，所以固体氧化物即三氧化二镍。123454.为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素)的组成。某化学兴趣小组称取3.60 g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知：热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00 g白色沉淀；热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：(1)X的化学式是_。12345FeC2O42H2O解析浅黄色固体化合物X，第一个
4、阶段可能失去结晶水，质量为0.72 g，物质的量为0.04 mol，固体2.88 g热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收， 并得到 4.00 g白色沉淀， 说明热分解生成了CO2， 物质的量为0.04 mol， 则n(C)0.04 mol， 碳元素的质量为0.04 mol12 gmol10.48 g， 热分解后剩余的固体呈红棕色， 溶于盐酸后得到黄色溶液， 说明生成了氧化铁， 物质的量为0.01 mol， n(Fe)0.02 mol， 铁元素的质量为0.02 mol56 gmol11.12 g， 则还有氧元素的质量为2.88 g0.48 g1.12 g1.28 g，则n(O)0
5、.08 mol，根据元素比例关系得出n(Fe)n(C)n(O)n(H2O)0.02 mol0.04 mol0.08 mol0.04 mol1242，X的化学式是FeC2O42H2O。12345(2)固体X在300 下反应的化学方程式是_。8CO28H2O123455.CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的示意关系如图，B物质的化学式是_。CoCl2H2O解析476 mg CoCl26H2O的物质的量是0.476 g238 gmol10.002 mol，其中结晶水的质量是0.216 g，根据图像可知固体质量由476 mg变为332 mg，质量减少144 mg，这说明该阶段减少水的物质的量是0.144 g18 gmol10.008 mol，剩余水的物质的量是0.004 mol，质量是0.072 g，则A时对应物质的化学式为CoCl22H2O。A到B阶段固体质量减少332 mg296 mg36 mg， 则剩余水的质量是72 mg36 mg36 mg，物质的量是0.002 mol，因此B对应物质的化学式是CoCl2H2O。12345返回更多精彩内容请登录：本课结束
