1、第二章 分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性学习导航1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。教学过程一、键的极性和分子的极性1共价键的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例ClCl、HH2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系【归纳总结】1.键的极性判断
2、(1)从组成元素判断同种元素：AA型为非极性共价键；不同种元素：AB型为极性共价键。(2)从电子对偏移判断有电子对偏移为极性共价键；无电子对偏移为非极性共价键。(3)从电负性判断电负性相同为非极性共价键；电负性不同为极性共价键。2键的极性和分子极性的关系(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(COOH)的有机酸，羧基可电离出H而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的
3、大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23课时训练1下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是ANH4Cl BCl2 CH2O2 DCCl42下列说法正确的是A如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物BH2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C两种酸溶液充分反应后的体系不
4、可能为中性D碳、氮形成的氢化物常温下都是气态3某主族元素M的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化合物中含有的化学键类型为A非极性共价键或离子键B非极性共价键和离子键C极性共价键和离子键D极性共价键或离子键4只有在化合物中才能存在的化学键是A极性共价键和离子键B非极性共价键C氢键D共价键5下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A2BCD NH4Cl=NH3+HCl6化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中
5、只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成7现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O ，其中配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型分别是A离子键、配位键B非极性共价键、配位键C极性共价键、非极性共价键D极性共价键、配位键8下列对有机高分子的叙述，正确的是()A原子与原子、链节跟链节均以共价键结合B原子跟原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合C原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合D原子跟原子以非极性共价键
6、结合，链节跟链节以极性共价键结合9在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。（1）其中只含有离子键的离子晶体是_；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_。10在下列物质中：SiO2 NaOH Na2S H2O2 Na2O2 （NH4）2S CO2 CCl4 C2H4 金刚石用序号填空：（1）只含有离子键的是_；（2）既含有离子键，又含
7、有极性共价键和配位键的是_；（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是_；（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_；（6）熔化时只破坏极性共价键的是_答案解析1C【解析】A.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误；B. Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在非极性共价键，且为单质，故B错误；C. H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物
8、，故C正确；D. CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以CCl4中只含极性共价键，故D错误答案选C2A【详解】试题分析：A只含有共价键的化合物是共价化合物；B结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；D分子量较大的烃常温下为液体解：A只含有共价键的化合物是共价化合物，所以如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故A正确；BH2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故B错误；C反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，
9、所以两种酸溶液充分反应后的体系可能为中性，故C错误；D分子量较大的烃常温下为液体，如辛烷常温下为液体，所以碳、氮形成的氢化物常温下不一定是气态，故D错误故选A3D【详解】最外层电子数为1的原子有氢原子、碱金属元素原子和部分过渡区金属元素原子，氢元素与卤素结合时，所形成的化合物中含有极性共价键，金属元素与卤素结合时，所形成的化合物中含有离子键，则所形成的化合物中含有的化学键类型为极性共价键或离子键，故选D。4A【详解】A.离子键只能存在于阴阳离子之间，阴阳离子形成的物质一定是化合物，极性键存在于不同种原子之间，故形成的物质一定是化合物，A项正确；B.单质中也可以存在的化学键有非极性键，例如：H2
10、、O2，B项错误；C.氢键存在于分子间，化合物中没有氢键，C项错误；D.单质中也可以存在的化学键有共价键，例如：O2、N2，D项错误；答案选A。5A【详解】A. 2，为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故A正确；B. 该反应中没有非极性键的断裂和形成，故B错误；C. 反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，故C错误；D.NH4Cl=NH3+HCl该反应中有离子键和极性键的断裂，有极性键的形成，但没有离子键和非极性键的形成，故D错误。综上所述，答案为A。6D【
11、解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。7D【详解】配离子TiCl（H2O）52+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，其中钛元素的配位体是H2O、Cl-，答案选D。8B【解析】原子之间只能以共价键结合，可能为极性键也可能为非极性键；链节之间以分子间作用力结合。9Na2S NaOH Na2O2 C2H2 H2O2 SiC 【解析】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共
12、价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体。因此氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子晶体、硫化钠是含有离子键的离子晶体、过氧化氢是含有极性键和非极性键的分子晶体、水是含有极性键的分子晶体、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体、乙炔是含有极性键和非极性键的分子晶体、碳化硅是含有极性键的原子晶体。故其中只含有离子键的离子晶体是Na2S；其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2；其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2；其中含有极性共价键的原子晶体是SiC。10 【详解】试题分析：阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子；非极性键:两个相同的非金属原子之间形成的共价键极性键:两个不相同的非金属原子之间形成的共价键；含有离子键的是，既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是，既含有离子键又含有非极性共价键的是，含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是，含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是，熔化时只破坏极性共价键的是。
