1、期末模拟测试卷三(时间：90分钟满分：100分)一、单选题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.对于NaOH中化学键判断正确的是（ ） A.既有金属键又有共价键B.只有离子键C.既有离子键又有共价键D.只有共价键2.下列元素中，原子半径最小的是（ ） A.NaB.AlC.SiD.Cl3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ） A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x4.化学能不能直接转化为（ ） A.电能B.热能C.光能D.风能5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.反应CO(g)N
2、O2(g) CO2(g)NO(g)HK39.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.接触法制硫酸过程中2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，往往需要使用催化剂 B.500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)I2(g) 2HI(g) D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HCl-HClO 10.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是（ ） A.可用H2SO4溶液作电解液 B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性 C.工作电
3、路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g D.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-= C2O42- 11.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是（ ） A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率12.已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片（LiFePO4、Al箔和炭黑等）制取Li2CO3的工艺流程如图所示 下列说法错误的是（ ）A.LiFePO4中Fe的化合价为2价B.上述流程中至少需要进行4次过滤操
4、作C.“氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子D.“沉锂”时生成的Li2CO3适合用冷水洗涤二、多选题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（ ） A.石墨与金刚石B.水银与汞C.水晶与石灰石D.青铜与铜14.关于有机物的性质及用途，说法正确的是() A.乙醇能与金属Na反应B.乙酸能与NaHCO3溶液反应C.乙烯是重要的石油化工产品D.常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体15.氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂
5、等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法正确的是( )A.步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B.步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快C.步骤离子方程式： 2Cu2+2Cl-+SO32-+2OH-=2CuCl+SO42-+H2OD.步骤用乙醇洗涤的目的是使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化16.一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知 Li1-xCoO2 中 x”、“K3 ， 故D不符合题意；故答案为：A。9.【答案】 D 【解析】A使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，不能用勒夏特列原理解释，A不选； B合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平
6、衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B不选；C加压平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C不选；D在饱和食盐水中含大量Cl- ， Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D选；故答案为：D。10.【答案】 C 【解析】A如果用H2SO4溶液作电解
7、液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-= C2O42- 的发生，A不符合题意； B用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B不符合题意；CZn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+ ， 当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C符合题意；DPb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-= C2O42- ，D不符合题意；故答案为：C。11.【答案】 B 【解析】A.合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故A
8、不符合题意； B.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B符合题意；C.冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C不符合题意；D.合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D不符合题意；故答案为：B。12.【答案】 D 【解析】ALiFePO4中Li为+1价、P为+5价、O为-2价，根据元素化合价代数和为零可知LiFePO4中Fe的化合价为+2价，故A项不符合题意； B上述流程中“碱浸”“酸浸”“调节pH”和“沉锂”后都需要进行过滤操作，即至少需要进行4次过滤操作，故B项不符合题意；C“氧化”操
9、作后所得溶液中含有Fe3+、Li+、H+3种阳离子，故C项不符合题意；DLi2CO3在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以适宜用热水洗涤，故D项符合题意；故答案为：D。二、多选题13.【答案】 A,B 【解析】A石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，A符合题意；B水银是汞单质，组成元素相同，B符合题意；C水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C不符合题意；D青铜是铜锡合金，与铜的组成元素不同，D不符合题意，故正确答案选AB。14.【答案】 A,B,C 【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，与Na发生反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，A符合题意；B、乙酸的酸性强于
10、碳酸，发生CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2，B符合题意；C、乙烯是重要的是由化工产品，C符合题意；D、乙酸乙酯为液体，D不符合题意。故正确答案为：ABC.15.【答案】 A,D 【解析】A.步骤焙烧硫化铜，产生的有毒气体SO2可用碱液吸收，A符合题意； B.步骤所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2+产生干扰，B不符合题意；C.在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H ， C不符合题意；D.由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和
11、乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D符合题意。故答案为：AD。16.【答案】 A,D 【解析】A锂离子电子放电时负极LixC6失电子被氧化，正极Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiMnO2 ， 则总反应式为 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6 ，故A符合题意； B放电时，阳离子向正极移动，则 Li+ 在电解质中由负极通过A膜向正极迁移，故B不符合题意；C充电时，左侧发生还原反应，电极反应式为C6+xLi+xe-=LixC6 ， 若转移1mol e- ，电极增重的质量为7g/mol1mol=7g，故C不
12、符合题意；D充电时，右侧电极为阳极，LiCoO2失电子被氧化为Li1-xCoO2 ， 电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ ，故D符合题意；故答案为AD。17.【答案】 B,C 【解析】A根据过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)可知，每2mol Fe3O4参与反应，转移4mol电子，Fe3O4的摩尔质量为232g/mol，故每消耗232gFe3O4转移2mol电子，A不符合题意； B根据盖斯定律、过程及总反应方程式可知，(总反应-过程)/2可得过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H=+128.9kJ/mol，B符合
13、题意；C由B可知过程是吸热反应，热能转化为化学能，C符合题意；D在太阳能的作用下利用水作原料可使铁氧化合物循环制H2 ， 具有成本低、产物易分离等优点，D不符合题意；故答案为：BC。 18.【答案】 A,B 【解析】A离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)r(S2-)r(O2-)r(Na+)，A符合题意； B原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl) r(Li)r(F)r(H)，B符合题意；C若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数
14、较大，所以离子半径Xa+Yb- ， C不符合题意；D若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+Xa+ ， D不符合题意；故答案为：AB。三、填空题19.【答案】 （1）c(CO2)c(CO)；（2）0.225mol/(Lmin)；75%；向正反应方向进行中 【解析】（1）根据方程式分析，该反应的平衡常数= c(CO2)c(CO) ，根据温度升高，平衡常数减小，说明该反应正反应为放热反应，即DH0。（2） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)起始1300改变0.752.250.750.75平衡0.250.7
15、50.750.75用氢气浓度变化量表示反应速率为 2.2510=0.225mol/（Lmin） ，二氧化碳的转化率为 0.751=75% 。该温度下的平衡常数为 0.750.750.250.753=163 ，相同温度下，若某时刻该容器中含有1molH2、1.2mol CO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc= 0.81.51.213=1 AlNO（2）；（或H-O-O-H）（3）19（4）第三周期A族（5）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 【解析】XYZWR是前三周期常见元素，T位于第四周期。X是宇宙中最丰富的元素，为H元素；Y的单质是空气中最主要的成分，
16、Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的原子质量数为23，中子数为12，质子数为11，W为Na元素；R的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，R为Al元素；T的单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色，T为Cu元素。（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是NaAlNO，故答案为：NaAlNO；（2）NH3的电子式为 ，H与O形成一种18e-的分子为过氧化氢，其结构式为H-O-O-H，故答案为： ；H-O-O-H；（3）A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于
17、第四周期，则A为钾，其原子序数为19，故答案为：19；（4）R为Al元素，在元素周期表中位于第三周期，第A族，故答案为：第三周期，第A族；（5）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。四、综合题21.【答案】 （1）分液漏斗；导出 ClO2气体，冷凝回流 CH3OH（2）CH3OH4NaClO32H2SO4 =催化剂 4ClO2HCOOH2Na2SO43H2O（3）4H5ClO2Cl4ClO2 2H2O（4）水浴加热（5）ClO3（6）135.0 【解析】(1) b仪器为球形冷凝管，三颈烧
18、瓶中的反应物有甲醇，加热时易挥发，故b作用是冷凝回流甲醇，使反应更充分，另外反应产生的ClO2通过仪器b进入下一装置，故还有导气作用； (2) 制备ClO2是由NaClO3、CH3OH和H2SO4反应而来，而CH3OH被氧化为HCOOH,根据电子守恒可知方程为CH3OH4NaClO32H2SO44ClO2HCOOH2Na2SO43H2O； (3)将盐酸加入被稳定剂吸收的ClO2中，可将ClO2释放出来，离子方程式为4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O； (4) 生成ClO2的温度在60C，装置甲直接加热，无法控制温度，故应用水浴加热； (5)根据歧化反应的原理可知，Cl原来为+4价
19、，反应后既有升价又有降价，故另一种产物为 ClO3 ； (6)所用 Na2S2O3 的物质的量为 0.1 mol/L 0.02L=0.002mol，根据 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-和2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O可知，10S2O32-5I22ClO2， 消耗的ClO2的物质的量为150.002mol=0.0004mol，ClO2的含量为0.0004mol67.5g/mol0.2L=0.135g/L=135mg/L。五、推断题22.【答案】 （1）对二甲苯；氧化反应（2）（3）CH3OH/浓硫酸、加热；酯基（4）（5）10；或 （6）吸收反应产生的HCl
20、，提高反应转化率；反应速率较慢 【解析】根据上述分析可知， (1)根据有机物A的结构简式可知，其化学名称是对二甲苯；AB是酸性高锰酸钾氧化甲基的过程，其反应类型属于氧化反应，故答案为：对二甲苯；氧化反应；(2)根据上述分析可知B的结构简式为 ；(3)反应1属于酯化反应，根据所得到的的C的结构简式可知，所需反应试剂为甲醇，浓硫酸作催化剂在加热条件下进行；得到的C中官能团名称是酯基，故答案为：CH3OH/浓硫酸、加热；酯基；(4)CD为取代反应，其化学方程式为 ；(5)有机物M是E的同系物，相对分子质量比E大14，则M比E多一个“CH2”，则M的结构简式可分如下情况讨论：苯环上有一个取代基时，其结构简式为 1种；苯环上有2个取代基时，可分为邻间对位3种排列方式，如下 （数字代表氨基）；苯环上有3个取代基时，可先将2个氨基定好，再动甲基的位置，其结构简式可分类如下（数字代表甲基的位置序号）： 、 、 ，共计6种，综上所述，符合条件的M的同分异构体种类有：1+3+6=10种；其中核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为4：3：2：1的结构简式为 或 ；(6)根据合成原理及平衡移动的原理可得出，加入吡啶可吸收反应产生的HCl，提高反应转化率；低温反应速率较慢，这是不利的一面，故答案为：吸收反应产生的HCl，提高反应转化率；反应速率较慢。
