1、第1章第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。元素周期表H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩K钾Ca钙Ga嫁Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪Rb铷Sr锶In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙Cs铯Ba钡Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡Fr钫Ra镭元素周期表123456721018365486118AAAAAAA0主族元素位置关系同周期主族元素性质的递变规律(以第3周期为例，从左到右)金属 性元素原子失电子能力单质的还原性最高
2、价氧化物对应水化物的碱性单质与水(或酸)置换H2难易非金属性元素原子得电子能力单质的氧化性最高价氧化物对应水化物的酸性单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性变难变易Na Mg AlSi P S Cl同周期元素性质递变规律（ ） 金属性=失电子能力=还原性=碱性=单质置换出H2的难易程度Na Mg Al Si P S Cl金属性 ，非金属性原子半径同周期元素性质递变规律非金属性=得电子能力=氧化性=酸性=HX稳定性(与H2化合的难易)注意：无氧酸的酸性变化规律与非金属变化规律不一致。 无氧酸：左弱右强，上弱下强1、判断下列说法是否正确：(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强()(2)
3、同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小( )(3)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )(4)同周期中，第A族元素(H除外)金属性最强，第A族元素非金属性最强()(5)根据Cl22KI=I22KCl，证明元素原子得电子能力:ClI( )(6)氧化性：Na+Mg2+H2YO4HXO4 B非金属性：XYZ C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大 D元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序增大课堂练习B D元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据l根据原子结构l元素的单质与H2O(或非氧化性酸)反应置换出H2的难易程度。l元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。l单质
4、的还原性(或金属阳离子的氧化性)的强弱。l金属与盐溶液的置换反应。同周期元素性质递变规律元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据l根据原子结构l元素的单质与H2化合的难易程度 (氢化物的稳定性)l元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。l单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性)的强弱。l非金属与盐溶液的置换反应同周期元素性质递变规律元素CNOF最高价氧化物对应的水化物气态氢化物CH4NH3H2OHFH2CO3HNO3 非金属的最高价氧化物对应的水化物为含氧酸结论： 金属的最高价氧化物对应的水化物为碱同周期主族元素性质的递变规律(以第三周期为例，从左到右)元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物对应的水化物气态氢化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4SiH4PH3H2SHCl强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸元素NaMgAl探究单质与H2O反应难易程度易 难同周期元素性质递变规律Na与冷水剧烈反应Mg与热水微弱反应 Al与热水不反应无现象由_到_元素SiPSCl 单质与H2反应条件高温、生成少量化合物磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃形成难易：由_到_气态氢化物稳定性：由_到_难 易SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl很稳定弱 强同周期元素性质递变规律
