1、第2章第1节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化1、理解化学反应中能量变化的主要原因；2、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应 和放热反应，能够进行简单的计算；3、能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。学习目标实验操作实验现象结论 有气泡产生，用手触摸反应后的试管手感到热，用温度计测得反应后温度_该反应_热量 闻到刺激性气味，玻璃片和烧杯黏在一起，烧杯壁_该反应_热量结论升高放出发凉吸收化学 反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化放热反应吸热反应任何反应都伴随能量变化，一定放出或吸收热量化学 反应中的能量变化反应物生成物化学反应实质：旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量
2、E吸释放能量E放判断化学反应能量变化方法1-化学键若E吸E放，若E吸生成物的总能量 反应物的总能量2molH2O具有的总能量2molH-H和1molO=O断裂吸收的能量形成4molH-O释放的能量2molH2和1molO2的共价键断裂吸收的能量 生成物总能量反应物总能量 生成物总能量旧键断裂时吸收的总能量 新键形成时释放的总能量物质断裂化学键所需能量越高越稳定；物质本身具有能量越低越稳定化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法3-反应类型放热反应吸热反应 所有燃烧反应酸碱中和反应金属/金属氧化物和酸/水反应大多数化合反应大多数分解反应铵盐与碱的反应C+CO2=2CO高温C+H2O(g)=
3、CO+H2高温金属单质间的置换反应，如铝热以C、CO、H2为还原剂的反应化学反应中主要是化学能与热能的转换，但化学能也可以转换成 、 。化学 反应中的能量变化化学反应中的能量还能有其他转换形式吗？光能 电能化学 反应中的能量变化化学反应中必定伴随能量变化，但有能量变化的一定发生化学反应吗？解答：不一定。如灯泡发亮、水蒸发化学 反应中的能量变化l需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？l放热反应在常温下一定容易进行吗？判断吸热反应、放热反应注意事项 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧 放热反应常温下不一定容易发生，如燃烧 吸热反应不一定需要加热才能发生，如铵盐与碱课堂小结1、已知反应A
4、BCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生达标检测C2、下列说法中正确的是( )A.化学反应中的能量变化，其表现形式除热能外还可能是光能和电能等B.化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量达标检测注意：任何化学反应除遵循质量守恒定律外，同样也遵循能量守恒定律，不同形式的能量之间可以转化，但总能量保持不变。A3、已知断开
5、1molHH键、1molNH键、1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1molNH3需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。4、H2在O2中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3达标检测放出46B5、下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2
6、O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程达标检测A6、下列关于反应能量的说法中正确的是( )A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2达标检测B7、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量达标检测B
