1、第2章第3节 化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢1、掌握化学反应速率的概念和表示方法。2、学会进行化学反应速率的简单计算。3、名表影响化学反应速率的因素以及规律。学习目标单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量tctVn= = mol/(Lmin)，mol/(Ls)含 义：表示方法：表 达 式：单 位：化学反应速率阅读课本，学习以下内容l化学反应速率的含义l化学反应速率的表示方法、符号、单位描述化学反应快慢的物理量一、化学反应速率课堂练习物质N2H2NH3物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比tctVn= = 1.2mol/L3.6mol/L2.4mol/L0.6mol(Ls)1
2、.8mol(Ls)1.2mol(Ls)1：3：2练：在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在1L密闭容器中进行，测得2 s内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2 s内N2的化学反应速率为多少？2 s内H2的化学反应速率为多少？2 s内NH3的化学反应速率为多少？tctVn= = 化学反应速率注意事项：化学反应速率之比C之比化学计量数之比。 表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，数值可能不同，但意义相同。 化学反应速率为一段时间内的平均速率，非瞬时速率。(固体、纯液体c=0，不用其表示化学反应速率)1、在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2mi
3、n后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C.在第2min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大课堂练习B同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样课堂练习2、反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 mol/(Lmin) v(B)0.45 mol/(Ls)v(C)0.015mol/(Ls) v(
4、D)0.45mol/(Lmin)，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A. B. C. D.D注意：判断化学反应速率大小的方法归一法：单位统一，且需换算成同一物质来表示反应速率比值法：单位统一，比较不同物质化学反应速率与系数的比值影响化学反应速率因素实验操作实验现象铁片上产生气泡但较慢，镁条上产生气泡且较快实验结论物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_决定的。其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应的速率_物质本身的性质越快探究反应物本身的性质与化学反应速率的关系(内因)实验操作实验现象加0.5mol/L盐酸的试管中产生气泡较慢，加3 mol/L盐酸的试管中产生气泡较快实验结
5、论质量和表面积相同的铁片影响化学反应速率因素探究反应物浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快(外因) 只适用于有气体参加或在溶液中的反应 (纯固体或纯液体反应无影响)实验操作实验现象加热的试管中产生气泡较快 , 不加热的试管中产生气泡较慢实验结论影响化学反应速率因素探究温度对化学反应速率的影响其他条件相同时 , 体系温度越高 , 化学反应速率越快(外因) 适用于所有化学反应 无论吸热反应、放热反应 , 升高温度都能加快化学反应速率实验操作实验现象有少量气泡出现能产生大量气泡出现实验结论影响化学反应速率因素探究催化剂对化学反应速率的影响其他条件相同时，使用(正)
6、催化剂能加快化学反应速率(外因) 减缓橡胶老化等可使用负催化剂，减慢化学反应速率 催化剂可同等程度的改变正、逆化学反应速率反应过程能量反应物无催化剂生成物影响化学反应速率因素为什么使用催化剂能加快化学反应速率？有催化剂影响化学反应速率因素啤酒中B1可催化海鲜中嘌呤和苷酸快速分解为尿酸实验操作实验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快 , 加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢实验结论影响化学反应速率因素探究固体反应表面积对化学反应速率的影响其他条件相同时 , 固体反应物表面积越大 , 化学反应速率越快(外因)影响化学反应速率因素探究压强对化学反应速率的影响(外因) 适用于有气体参加的反应 改变压强必须
7、引起反应物浓度或生成物浓度改变才能影 响化学反应速率 压缩体积或充入反应物反应物浓度增大体积不变 , 充入不反应气体反应物浓度不变 加快 不变l恒温恒容：充入稀有气体l恒温恒压：充入稀有气体l恒温恒容：充入一种反应物l恒温：缩小容器体积影响化学反应速率因素探究压强对化学反应速率的影响(外因) 不变 反应物浓度不变 减小 反应物浓度减小 增大 反应物浓度增大 增大 反应物浓度增大影响因素规律内因外因课堂小结反应物本身的性质浓度温度催化剂固体的表面积压强其他反应物的化学性质越活泼， 越快增大反应物的浓度， 增大升高温度， 增大一般使用催化剂， 增大 增大固体反应物的表面积， 增大若造成反应物浓度增
8、大， 增大光照、溶剂、电磁波等课堂小结达标检测1、一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A. B.C. D.D达标检测2、已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）D20的水3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.10 20 mL 3
9、mol/L的X溶液B.20 30 mL 2 mol/L的X溶液C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液D.10 10 mL 2 mol/L的X溶液达标检测B4、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（ ）A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响 比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 mol/(Ls)达标检测D理论解释部分HH I IHH I I I IHH碰撞过轻HH I IHH I IHH I IHH
10、I IHH I IH IH I碰撞取向不好有效碰撞碰撞理论以H2+I2 2HI为例高温碰撞理论凡是能使单位体积内活化分子数增加的因素都能使 v 加快。碰撞理论反应物 分子活化分子普通分子有效碰撞发生反应无效碰撞不反应影响化学反应速率因素实验操作实验现象铁片上产生气泡但较慢，镁条上产生气泡且较快实验结论物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_决定的。其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应的速率_物质本身的性质越快探究反应物本身的性质与化学反应速率的关系(内因)增加反应物 影响外因单位体积内活化分子数有效碰撞次数化学反应速率浓度增加 增加增加增大影响化学反应速率因素探究反应物浓度对
11、化学反应速率的影响(外因) 只适用于有气体参加或在溶液中的反应 (纯固体或纯液体反应无影响) 影响外因单位体积内活化分子数有效碰撞次数化学反应速率升高温度 升高温度增加增加增大影响化学反应速率因素探究温度对化学反应速率的影响(外因) 适用于所有化学反应 无论吸热反应、放热反应 , 升高温度都能加快化学反应速率反应过程能量反应物无催化剂过渡态生成物影响化学反应速率因素有催化剂过渡态活化能Ea1活化能Ea2探究催化剂对化学反应速率的影响(外因) 减缓橡胶老化等可使用负催化剂，减慢化学反应速率 催化剂可同等程度的改变正、逆化学反应速率影响化学反应速率因素啤酒中B1可催化海鲜中嘌呤和苷酸快速分解为尿酸
12、 压缩体积影响化学反应速率因素探究压强对化学反应速率的影响(外因) 影响外因单位体积内活化分子数有效碰撞次数 化学反应速率压强增大(压缩体积) 增加增加增大 适用于有气体参加的反应 l恒温恒容：充入稀有气体l恒温恒压：充入稀有气体l恒温恒容：充入一种反应物l恒温：缩小容器体积影响化学反应速率因素探究压强对化学反应速率的影响(外因) 不变 反应物浓度不变 减小 反应物浓度减小 增大 反应物浓度增大 增大 反应物浓度增大 改变压强须引起反应物浓度或生成物浓度变化才能影响影响因素规律内因外因课堂小结反应物本身的性质浓度温度催化剂固体的表面积压强其他反应物的化学性质越活泼， 越快增大反应物的浓度， 增大升高温度， 增大一般使用催化剂， 增大 增大固体反应物的表面积， 增大若造成反应物浓度增大， 增大光照、溶剂、电磁波等课堂小结
