1、第第2 2章章 化学键化学键 化学反应规化学反应规律律第第2 2节节 化学反应与能量转化化学反应与能量转化释放的能量能量反应过程吸收的能量能量反应过程反应物生成物反应物生成物反应物生成物释放的能量能量能量反应物吸收的能量生成物E反 E生P43：2P44：12. 【济南历城二中期中（20,5）6】下列说法不正确的是（）A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂B. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反应C. 发生铝热反应时，铝粉与Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应D. 灼热的木炭与CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量C1. 甲烷燃
2、烧反应能提供能量是因为（）A. 甲烷的能量高B. 生成物分子形成化学键释放能量C. 破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化 学键所释放的能量D. 破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化 学键所释放的能量CP45：55. 【烟台二中（20,4）3】金刚石与石墨是同素异形体，100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量 小于形成1 mol金刚石的化学键所放出 的能量BP45：3、43. 某化学反应过程中
3、的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 断开化学键所吸收的能量小于形成化 学键所放出的能量C. 该反应可能是酸和碱的中和反应D. 该反应中其他形式的能量转化成了化学能D4. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）A. 硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 碳与二氧化碳高温反应ADP45：7P46：87. 反应A + B C(放热)分两步进行：A + B X(吸热) X C(放热)。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D. D8. 工业上由CO2和H2合成气
4、态甲醇的化学方程式为CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A. B.C. D.A热化学方程式的书热化学方程式的书写及正误判断写及正误判断把一个化学反应中物质的变化和能量的变化同时表示出来的式子。-285.8P46：1、21. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25、101 kPa下，8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）A. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)，H = -534 kJmol-1B. N2H
5、4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)，H = -133.5 kJmol-1C. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)，H = +534 kJmol-1D. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)，H = -534 kJmol-1D2. 在25、101kPa时，已知2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）A. H3 = H1 + 2H2
6、B. H3 = H1 + H2C. H3 = H1 - 2H2D. H3 = H1 - H2AP45：66. 关于如图的说法不正确的是（）A. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)气体时，需要吸收5 kJ 的能量B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应DP46：99. 【山东省实验中学（20,4）23】回答下列有关问题。（1）在25、101 kPa的条件下：由H + H H2，当生成1 mol H2时， 要_（填“吸收”或“放出”， 下同）436kJ的能量；由Cl2 Cl + Cl， 当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要_243kJ的能量。对于反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应过程 中放出183kJ的热量，则断开1 mol H-Cl键所需的能量是_kJ。吸收放出431相等9. （2）根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。放出45.5
