1、第第2章章 化学键化学键 化学反应规律化学反应规律第第2节节 化学反应与能量转化化学反应与能量转化原电池及构成原电池及构成ZnCu稀H2SO4锌片溶解Zn 2e- = Zn2+氧化反应有气体生成2H+ + 2e- = H2还原反应氢气e- e-ZnCu稀H2SO4+_Ie- e-负极失电子发生氧化反应固体溶解金属活动性较强吸引阴离子正极得电子发生还原反应固体增重或有气体生成金属活动性较弱吸引阳离子ZnCu稀H2SO4e- e-将化学能直接转化成电能的装置 氧化还原反应 活动性不同的两个电极 电解质溶液 形成闭合电路ZnCu稀H2SO4P48：1、2、4time：2min1. 在理论上不能用于设
2、计原电池的化学反应是（）A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2OC. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3D. 2H2 + O2 = 2H2OA2. 某原电池的总反应是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是（）A. B. C. D. A4. 【山东省实验中学（20,4）13】如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态不变C. 铁圈
3、向下倾斜D. 银圈向下倾斜DP49：1、3time：2min30s1. 【济南历城二中月考（20,4）5】如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，描述合理的是（）A. B. C. D. 实验记录：导线中电流方向：Zn Cu Cu极上有气泡产生，发生还原反应 锌片变薄实验结论：Zn为正极，Cu为负极 正极反应式：Cu - 2e- = Cu2+，发生氧化反应 H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动A3. 一种简单的原电池装置示意图如图所示。据图回答下列问题。（1）锌是该电池的_（填“正”或“负”）极。（2）装置中锌的作用是（）稀硫酸的作用是（）。A. 电极材
4、料B. 电极反应物C. 电子导体D. 离子导体（3）从化学的角度分析，该装置能产生电流的原因是：_。负ABD原电池中Zn做负极，失电子；Cu做正极，得电子；电极、导线与电解质溶液组成了闭合回路，导线中有电子的转移，故该装置能产生电流P49：4P50：7time：2min4. 下列关于实验现象的描述正确的是（）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡B. 用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜片溶解C. 把铜片插入FeCl3溶液中，铜片上有铁析出D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，产生气泡的速率变大D4. 下列关于
5、实验现象的描述正确的是（）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡B. 用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜片溶解C. 把铜片插入FeCl3溶液中，铜片上有铁析出D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，产生气泡的速率变大 原电池可加快反应速率D7. 【烟台二中（20,4）10】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A. 铜棒的质量B. c(Zn2+)C. c(H+)D. c(SO42-)CP51：1、21题题目：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2Oti
6、me：1minD2. 【山东省实验中学（20,4）11】人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn + 2OH- - 2e- = 2ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-。据此判断锌是（）A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化A常见电池常见电池电池一次电池 干电池二次电池 充电电池燃料电池化学方程式Zn2MnO22H2O = 2MnO(OH)Zn(OH)2离子方程式氧化反应，还原反应，0+4+3+2负极正极双线桥根据条件负极：Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH-化学方程式离子方程式双线桥分析得失电子、正负极根据条件缺啥补啥（电荷法）化学方程式离子方程式双线桥根据条件负极： Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2正极： Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-ZnAg2OH2O = 2Ag + Zn(OH)2氧化反应，还原反应，0+10+2负极正极
