1、 NH NH3 3COCO2 2H H2 2O O NHNH4 4HCOHCO3 3 2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 2NaHCO 2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2H H2 2O O 2HClO2HClO2HCl+O2HCl+O2 2 2NaBr2NaBrClCl2 2 2NaCl2NaCl BrBr2 2 FeSFeSH H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4 H H2 2SS Fe Fe2 2O O3 3+ 3CO + 3CO 2Fe + 3CO2Fe + 3CO2 2 MnO MnO2 2+ 4HCl(+ 4HCl(浓浓
2、) ) MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O高温化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应某些元素的某些元素的的反应的反应某些元素的某些元素的的反应的反应点燃光照思考：有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。 分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。 置换反应：置换反应：全部全部是氧化还原反应。是氧化还原反应。 复分解反应：复分解反应：都是非都是非氧化还原反应。氧化还原反应。四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？ 四大基
3、本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应( (有单质参与有单质参与) ) 复分解反应复分解反应 分解反应分解反应( (有单质生有单质生成成) )置换反应置换反应非氧化还原反应非氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的月饼幕后的英雄幕后的英雄(抗氧化剂抗氧化剂)感受氧化还原反应的
4、存在感受氧化还原反应的存在 金属生锈金属生锈思考：化合价升降的原因是什么？思考：化合价升降的原因是什么？洁厕灵和84消毒液混合产生致命气体 17人入院 2014年04月27日，在北京市朝阳区东坝旧货市场西侧胡同内的一家玻璃加工作坊内，保洁公司员工将洁厕灵倒入还有残余84消毒液的容量为5升的桶内，随后混合液体倾洒在地，院内的17名工人因此产生不适反应送医治疗，其中3人呼吸道遭气体灼伤。存在什么反应原理？存在什么反应原理？2HCl + NaClO = NaCl + Cl2 + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+00+1 -12e-还原剂还原剂氧
5、化剂氧化剂1 1、凡是有、凡是有电子的转移电子的转移的化学反应的化学反应【或者凡是有化合价变化的反应】【或者凡是有化合价变化的反应】本质：本质：电子的转移电子的转移特征：特征：0 0 +1 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成氧化产物生成氧化产物本身作为还原剂本身作为还原剂得电子得电子化合价降低化合价降低 被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物生成还原产物本身作为氧化剂本身作为氧化剂2Na +Cl2 = 2NaCl失失 升升 氧氧 是还原剂是还原剂, ,表现出还原性得得 降降 还还 是
6、氧化剂是氧化剂, ,表现出氧化性表现出氧化性二、氧化剂和还原剂的相关概念二、氧化剂和还原剂的相关概念笔记笔记 氧化剂氧化剂 ( 性性)+还原剂还原剂 ( 性性)=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 ，发生，发生 反应反应 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 ，发生，发生 反应反应 得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原注意注意:（1）失去电子的总数失去电子的总数 = 得到电子的总数得到电子的总数=转移的电子总数转移的电子总数 （2 2）氧化还原反应概念之间的关系为：）氧化还原反应概念之间的关系为：氧化剂：降得还是
7、氧。氧化剂：降得还是氧。还原剂：升失氧是还。还原剂：升失氧是还。笔记笔记各概念关系：各概念关系：+1 +1 +2+4 -3+2+4+5 -1-2 -1+1 +1 +2+4 -3+2+4+5 -1-2 -1 H、Li、 C、 N、 O F、 K Ca Fe Cu Ag Hg Mn Ba Zn +1 +2 +2 +3 +1+2 +1 +2 +2+4+6+7 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +1+2 +1 +2 +2+4+6+7 +2 +2 +1 +2 +3 +4 +3+5 -2+4+6 -1+1+5+7 +1 +2 +3 +4 +3+5 -2+4+6 -1+1+5+7 Na、 Mg、 Al、
8、Si P S Cl(Br、I )元素常见常见化合价（1）MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2Cl2 2H2O （2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 通电通电 点燃点燃（3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3（4）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O课堂练习课堂练习1 1指出反应中的指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1 0 -1 +1 还原产物还原产物
9、氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（0价），价）， 则该元素（则该元素（ ） A. 一定被氧化一定被氧化 B. 一定被还原一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D. 化合价降低为化合价降低为0 C课堂练习课堂练习2提示：游离态
10、是单质形式存在的元素提示：游离态是单质形式存在的元素 ；化合态以化合物形式存在的元素；化合态以化合物形式存在的元素 笔记笔记2. 下列反应中，水只作氧化剂的是（下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A. 224222FH OHFO22222NaH ONaOHH22222OHOH通电Na OH ONaOH222B. C. D. B -2 0 + 1 +1 + 1 +1 0 -2 -2 + 1 0 -2 0 课堂练习课堂练习23. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D.PClPCl35MnOMn22SOSO232FeFe O23A D +3 +5
11、 +4 +2 +4 +4 0 +3课堂练习课堂练习24、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） A A、AgAg+ + Ag B Ag B、CuO Cu CuO Cu C C、FeOFeO FeFe2 2O O3 3 D D、NONO NONO2 2AB得到得到22e-失去失去22e-2 + = 2 0Mg02O22OMg点燃点燃步骤：步骤：标价态：变价元素的价态标价态：变价元素的价态连双线：箭头从反应物指向生成物的连双线：箭头从反应物指向生成物的同种元素同种元素；注得失：电子转移的数目表示形式：注得失：电子转移的数目表示形式：得得/失失abe- （
12、a：变价原子个数：变价原子个数 b：每个原子变价数即得失电子数）：每个原子变价数即得失电子数）检查：得电子总数检查：得电子总数=失电子总数失电子总数=转移的电子转移的电子总数总数转移转移4e-三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法双线桥法+4+2-10得得2e-失失2e-三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法双线桥法MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O转移转移2e-注意：变价原子个数以前后原子数少的为准注意：变价原子个数以前后原子数少的为准用双线桥表示下列氧化还原反应，用双线桥表
13、示下列氧化还原反应，并指明氧化剂和还原剂以及转移的电子数。并指明氧化剂和还原剂以及转移的电子数。2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe-课堂练习课堂练习3还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂转移转移2e-转移转移6e-失失e-得得e-3）2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O转移转移1e-得电子总数失电子总
14、数得电子总数失电子总数=电子转移总数电子转移总数 在反应中，氧化剂是在反应中，氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_， 其中表现还原性和表现出酸性的比值为其中表现还原性和表现出酸性的比值为_， 若有若有1mol MnO2参加反应，则参加反应的参加反应，则参加反应的HCl mol， 被氧化的被氧化的HCl为为_mol,电子转移的总数为电子转移的总数为 _， MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:1 2NA4得得2e-失失2e-课堂练习课堂练习52氧化剂与还原剂之比为氧化剂与还原剂之比为 。氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂氧化产物，还原性：还原性：还原剂
15、还原产物。还原剂还原产物。氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂= =氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物以反应物，产物之间的关系判断。以反应物，产物之间的关系判断。强制弱的规律强制弱的规律（1 1）氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律 222BrClI222ClBrI222ClIBr 已知：已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A.B. C.。 D. B根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
16、金属性减弱，单质的还原性减弱金属性减弱，单质的还原性减弱 F Cl Br I S 非金属性减弱，单质的氧化性减弱非金属性减弱，单质的氧化性减弱 延伸：延伸： 金属单质金属单质的还原性的还原性 K Ca Na Mg Fe 对应阳离子对应阳离子的氧化性的氧化性 K+ Ca 2+ Na+ Cl2 Br2 I2 S 对应阴离子对应阴离子的氧化性的氧化性 F- Cl - Br- I- S2- 氧化性还原性与元素价态氧化性还原性与元素价态元素元素最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4元素元素最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如：
17、KI H2S Zn HCl 元素元素中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 练习练习6： 氯的原子结构示意图为氯的原子结构示意图为 ，氯，氯元素有多种化合价，其最高正价为元素有多种化合价，其最高正价为+7价，价，最低化合价为最低化合价为 。在微粒。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合价依次中，氯元素的化合价依次是是 ，从，从氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是而无氧化性的是 ，有氧化性而无还，有氧化性而无还原性的是原性的是 。-1价价0
18、价、价、-1价、价、+1价、价、+5价、价、+7价价Cl-ClO4- 练习：在练习：在NaClClFeFeFe、232几种微粒中，几种微粒中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。 提示：金属无负价；非金属一般既有正价，提示：金属无负价；非金属一般既有正价，又有负价；又有负价；F无正价，无正价，O一般为一般为-2价价常见氧化剂常见氧化剂活泼的非金属单质活泼的非金属单质: :如如O O2 2、 Cl Cl 2 2 、BrBr2 2、I I2 2、等、等. .高价态的含氧酸：高价态的含氧酸：HNOHNO3 3，浓硫酸等，
19、浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐: :FeFe3+3+（如（如FeClFeCl3 3）、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3等等。常见还原剂常见还原剂 金属单质：金属单质：钠，镁，锌钠，镁，锌 等等 某些非金属单质某些非金属单质: :如如C C、 H H2 2 等等. .低价态的氧化物和盐：低价态的氧化物和盐：COCO、SOSO2 2 、S S2-2-（如（如NaNa2 2S)S) Fe Fe2+2+ ( (如如FeSOFeSO4 4) )、SOSO3 32-2- ( (如如NaNa2 2SOSO3 3) )、 I I- - ( (如如KI)KI)、 Br Br- - ( (
20、如如KBr)KBr)从元素化合价升降、电子得失角度分析：从元素化合价升降、电子得失角度分析：得电子总数失电子总数得电子总数失电子总数=电子转移总数电子转移总数氧化还原反应中得失电子的关系氧化还原反应中得失电子的关系+4+2-10得得2e-失失2e-MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O五、配平五、配平化合价升降法（最小公倍数法）（最小公倍数法）配平步骤配平步骤1 1、标价态；、标价态；2 2、列、列化合价的变化值；化合价的变化值；3 3、求总数：求总数：依据得失电子守恒，依据得失电子守恒，将化合价升高数和化合价将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电
21、子转移总数降低数的最小公倍数定为电子转移总数，从而确定氧化剂、，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 5 5、细检查：利用守恒原则，检查是否配平、细检查：利用守恒原则，检查是否配平配平三原则：1、得失电子守恒：化合价升高总数=化合价降低总数；2、原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；试配平试配平: :HCl(g)HCl(g)O O2 2 ClCl2 2 H H2 2O(g)O(g) 催化剂方法：方法：电子守恒、最小公倍数电子守恒、最小公倍数例如：例如
22、：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 2 0 +1 +3 0化合价升高，失化合价升高，失2 3e-化合价降低，得化合价降低，得6 e-KClOKClO3 3 + HCl = Cl + HCl = Cl2 2+ KCl + H+ KCl + H2 2O O配平下列方程式：配平下列方程式：NONO2 2 H H2 2O HNOO HNO3 3 NO HNO H2 2S S SOSO2 2 S S 2H2H2 2O OCuCuHNOHNO3 3( (浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3) )2 2NONO2 2H H2 2O ONON
23、ONHNH3 3NN2 2H H2 2O O方法：方法：电子守恒、最小公倍数电子守恒、最小公倍数例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 2 0 +1 +3 0化合价升高，失化合价升高，失2 3e-化合价降低，得化合价降低，得6 e-1.氧化还原反应相关概念间的关系核心突破如:Fe被氧化后得到Fe(NO3)3,Fe(NO3)3就是该反应的氧化产物;HNO3被还原后的产物NO为还原产物。答案:(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性用用双线桥双线桥表示并标明表示并标明化合价升降、得失电子数、化合价升降、得失电子数、被氧化被还原被氧化被还原情况情况。3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-课堂练习课堂练习4
