1、例题例题有有4瓶常用溶液：瓶常用溶液：BaCl2溶液溶液NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液CuSO4溶液。溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是来的先后顺序可能是()A B BC D D答案：答案：D 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应 电解质在水溶液中的行为醋泡蛋醋泡蛋是用是用食醋、鸡蛋食醋、鸡蛋制作的制作的家常菜家常菜。有降低胆固醇，软化血管，降低血液粘度，有降低胆固醇，软化血管，降低血液粘度，降血脂等功效。还可解除疲劳；舒缓神经，降血脂等功效。还可解除疲劳；舒缓神
2、经，睡前服用可提高睡眠质量。美容养颜。睡前服用可提高睡眠质量。美容养颜。生活中的生活中的醋醋蛋需要三天左右能完成蛋需要三天左右能完成;实验室实验室相近浓度盐酸相近浓度盐酸完成的完成的“醋蛋醋蛋”数小时。数小时。 探究探究1：物质的量浓度相等的电解质溶液，：物质的量浓度相等的电解质溶液， 其其导电能力导电能力是否相同呢？是否相同呢？电荷浓度电荷浓度离子浓度离子浓度+离子所带电荷数离子所带电荷数50 mL50 mL浓度均为浓度均为c=0.1 mol/Lc=0.1 mol/L的盐酸、的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、醋酸溶液、氨水导电性比较：醋酸溶液、氨水导电性比较：导电能力与什么有关？导电能力与
3、什么有关？与离子浓度的大小有关与离子浓度的大小有关电解质溶液电解质溶液(C、V相等相等)盐酸盐酸NaOH溶液溶液氨水氨水醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡亮度通电后灯泡亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小为什么相同浓度的电解质，其离子浓度不同呢？为什么相同浓度的电解质，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同电解质的电离程度不同【知识要点知识要点】( (一一) ) 强弱电解质强弱电解质1 1、强电解质、强电解质: :在水溶液中能在水溶液中能 完全电离成离子完全电离成离子 的的电解质电解质2 2、弱电解质、弱电解质: : 在水溶液
4、中只有在水溶液中只有 部分电离成离子部分电离成离子 的的电解质电解质强酸强酸 ( H( H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、HBr、HI、HClO4 ) )强碱强碱 ( NaOH( NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 、Ca(OH)Ca(OH)2 2) )盐盐 ( ( 绝大多数盐包括难溶盐绝大多数盐包括难溶盐 ) )弱酸弱酸 ( H( H2 2COCO3 3、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、HFHF等等 ) )弱碱弱碱 ( NH( NH3 3H H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH
5、)2 2等等 ) )H H2 2O O以及极少数的盐等以及极少数的盐等活泼金属氧化物等活泼金属氧化物等: : Na Na2 2O O等等多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱一步电离。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱一步电离。强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质（二）电离方程式：（二）电离方程式：“”“ ”NaNa2 2COCO3 3 HFHFH H2 2COCO3 3 Mg(OH)Mg(OH) NaNa+ + + CO+ CO3 32-2- H H + + F F- - H H + HCO+ HCO3 3- - HCOHCO3 3- H- H +
6、 CO+ CO3 32 2- - MgMg2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -（二）电离方程式：（二）电离方程式：练习：练习： 下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ） A. HA. H2 2SOSO4 4 H H+ + + SO+ SO4 42 2 B. Al(OH)B. Al(OH)3 3 AlAl3 3+ + + 3OH+ 3OH C. NHC. NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH D. BaSOD. BaSO4 4 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42 2 D D“”“ ”【注意】判断强弱电解质的依据： 溶解于水的部分是否完全电
7、离。复习：复习：物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质弱电解质弱电解质( (分子分子) )强电解质强电解质( (离子离子) )弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、H H2 2O O等等强酸、强碱、盐等强酸、强碱、盐等污水处理：西江沿岸某工厂排放的污水中含有AgAgNONO3 3、Ba(Ba(NONO3 3) )2 2、Fe(Fe(NONO3 3) )2 2，与它相邻一家工厂的污水中含有NaNa2 2SOSO4 4 、NaClNaCl、NaOHNaOH，若单独排放都会对西江造成严重的污染。某领导提出将两厂污水混合处理后排放，为什么可行？ 探究2：不同电解质在水溶液中
8、混合的反应， 微观粒子如何变化？导导电电率率例题将将Ba(OH)Ba(OH)2 2滴入到滴入到H H2 2SOSO4 4溶液溶液( (石蕊石蕊) )溶液中，这个反应溶液中，这个反应微观上如何进行的？微观上如何进行的？探究2：电解质在水溶液中的行为Ba(OH)Ba(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = = BaSO4+ 2H2O现象：电流逐渐减小；现象：电流逐渐减小；有沉淀；有沉淀； 溶液颜色变浅；溶液颜色变浅；说明有溶液说明有溶液中有中有Ba2+减少减少说明溶液说明溶液有有H+减少有沉淀有沉淀溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液中离子浓度减小电导率逐渐减小电导率逐渐减小化学反应中，有化学
9、反应中，有离子离子参加参加的反应称为离子反应。的反应称为离子反应。电解质溶液电解质溶液离子数目变化离子数目变化（二）探究电解质在溶液中反应（二）探究电解质在溶液中反应离子反应离子反应问题1：分析向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 这个过程属于离子反应吗？问题2：分析向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 这个过程属于离子反应吗？若若CuSOCuSO4 4 + 2NaCl = CuCl+ 2NaCl = CuCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子离子种类数目有变化的是是否属于离子反应CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +
10、、ClCl- -CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +、ClCl- -无无否否若若CuSOCuSO4 4 + 2+ 2NaOH NaOH = Cu= Cu(OH)(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子离子种类数目有变化的是是否属于离子反应CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NaNa+ +、OHOH- -SOSO4 42-2-、NaNa+ +CuCu2+2+、OHOH- -减少减少是是现象：有蓝色沉淀现象：有蓝色沉淀反应实质：反应实质：CuCu2+ 2+ + OH+ OH- - = Cu(OH)2注意：电解质
11、溶液中注意：电解质溶液中不一定不一定所有离子都参与离子反应。所有离子都参与离子反应。实验1：HCl溶液与CH3COONa溶液混合；实验2：NaOH溶液与(NH4)2SO4溶液混合； 设计实验验证是否发生离子反应？探究探究3：如何判断是否发生离子反应？：如何判断是否发生离子反应？CHCH3 3COONaCOONa+ + HClHCl = = CHCH3 3COOHCOOH + 2 + 2NaClNaCl混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子离子种类数目有变化的是是否属于离子反应CH3COO- -、Na+ +、 Cl- -、H H+ +Na+ +、 Cl- -CH3COO- -、H
12、H+ +减少是反应实质：反应实质：CH3COO- - + H+ H+ + = CH3COOH（弱电解质）现象：溶液颜色红色慢慢褪去现象：溶液颜色红色慢慢褪去(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 + 2+ 2NaOH NaOH = Na= Na2 2SOSO4 4 + + 2NH2NH3 3H H2 2O O混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子离子种类数目有变化的是是否属于离子反应反应实质：反应实质：NH4+ + + OH- = NH3H2O（弱电解质）现象：溶液颜色红色慢慢褪去现象：溶液颜色红色慢慢褪去NH4+、SO42- 、Na+、OH-Na+ +、SO42-NH4+
13、、OH-减少是思考：若思考：若NHNH4 4+ +与与OHOH- -在溶液中相遇会怎样在溶液中相遇会怎样? ?OHOH- -NHNH4 4+ +NHNH3 3H H2 2O O污水处理：西江沿岸某工厂排放的污水中含有AgAgNONO3 3、BaBa( (NONO3 3) )2 2、FeFe( (NONO3 3) )2 2，与它相邻一家工厂的污水中含有NaNa2 2SOSO4 4 、NaClNaCl、NaNaOHOH，若单独排放都会对西江造成严重的污染。某领导提出将两厂污水混合处理后排放，为什么可行？SOSO4 42-2-ClCl- -AgAg+ +BaBa2+2+FeFe3+3+OHOH- -
14、小结：【电解质在水溶液的反应】离子反应【离子反应的实质】某些离子浓度的改变。【判断方法】有沉淀、气体或弱电解质生成。D D实质：某些离子浓度的变化。判断方法：有沉淀、气体或弱电解质生成。思考：以下这些离子混合会如何？思考：以下这些离子混合会如何？AgAg+ +、BaBa2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -练习练习3、下列物质属于电解质的是：、下列物质属于电解质的是：_ 属于属于强强电解质的是：电解质的是：_ 属于属于弱弱电解质的是：电解质的是：_ 属于属于非非电解质的是：电解质的是：_AgCl乙醇乙醇HNO3HClOHClO金属钠金属钠干冰干冰Na
15、HCO3浓硫酸盐酸浓硫酸盐酸 NH3H2O 并写出弱电解质的电离方程式并写出弱电解质的电离方程式NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ + +OH +OH- - HClO ClOHClO ClO- - + H + H+ +2、下列说法正确的是、下列说法正确的是:A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.难溶盐如难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱等是弱电解质电解质, 易溶性盐如易溶性盐如:醋酸铵是强电解质醋酸铵是强电解质C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据质的依据23.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4 2H+ + SO42 B. Na2CO3 Na+ + CO32C. NH3 H2O NH4+ + OHD. BaSO4 Ba2+ + SO42D3
